2019高考化學二輪復習小題狂做專練二十七實驗方案的設計與評價(共10頁)

精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上27 實驗方案的設計與評價主要考查化學實驗基本操作方法、原理的正誤判斷依據(jù)相關操作的注意事項及應用，同時還會考查物質(zhì)制備的反應原理、物質(zhì)性質(zhì)的檢驗依據(jù)制備裝置的選擇。1【2018天津卷】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是（ ）實驗現(xiàn)象結論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO2【2017北京】根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是（ ）溶液現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO33【2017課標2卷】下列由實驗得出的結論正確的是（ ）實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2二溴乙烷無色、可溶于四氧化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性4【2017課標3卷】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（ ）目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度5【2017課標1卷】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（ ）實驗現(xiàn)象結論A向2mL 0.1的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象1.【2018開封一中月考】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結論A將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有COB常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強2.【2018合肥一中質(zhì)檢】某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是（ ）選項實驗及現(xiàn)象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了Mg3.【2018南陽第三次聯(lián)考】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是（ ）實驗現(xiàn)象結論A向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性B向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Cu2+的氧化性大于H2SO4的C打磨后的鋁片放入Hg(NO3)2溶液中片刻，用濾紙吸干后置空氣中鋁片發(fā)燙并逐漸長出白色針狀固體汞與氧氣反應放熱，白色物質(zhì)為HgOD向2支分別盛有相同濃度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2滴H2S飽和溶液前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(FeS)<Ksp(CuS)4.【2018河北衡水一中模擬】利用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗現(xiàn)象與結論均正確的是（ ）選項實驗試劑實驗現(xiàn)象實驗結論abcA濃氨水堿石灰FeCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氨氣具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl懸濁液懸濁液由白色變?yōu)楹谏獽sp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C濃硝酸銅BaSO3懸濁液懸濁液變澄清+4價硫具有還原性D濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性5.【2018成都七中月考】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結論A用pH試紙檢測：0.1mol·L1 Na2SO3溶液、0.1mol·L1 NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH約為10；NaHSO3溶液的pH約為5HSO結合H+的能力比SO強B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半氣體顏色比起始時淺加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4D飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)6.【2018重慶二模】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（ ）選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液7.【2018長春六校聯(lián)考】下列實驗中，結論正確且與現(xiàn)象具有因果關系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結論A在CuSO4溶液中加入一小塊NaNa溶解，生成沉淀有Cu生成B將濃氨水滴加至燒瓶中的CaO上產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍有氨氣生成C在Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4溶液變?yōu)辄S色稀H2SO4具有氧化性D將過量氯氣通入I2淀粉溶液中溶液藍色褪去氯氣具有漂白性8.【2018景德鎮(zhèn)一中質(zhì)檢】下列裝置所進行的實驗不能達到目的的是（ ） A.形成紅色噴泉 B.制取純凈、干燥的氯氣 C.探究原電池原理 D.分離三氯甲烷和四氯化碳9.【2018新余四中入學調(diào)研】在實驗室中，用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進行下列實驗，將中液體逐滴滴入到中，則預測的現(xiàn)象正確的是（ ）選項 中的物質(zhì) 中的物質(zhì) 預測中的現(xiàn)象 A氯水 紫色石蕊溶液 溶液變成紅色 B鹽酸 硝酸亞鐵溶液 無明顯現(xiàn)象 C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 D氫硫酸 硫酸銅溶液 有黑色沉淀產(chǎn)生 10.【2018宜昌一?！坑萌鐖D所示裝置進行下列實驗：將中物質(zhì)滴入中，預測的現(xiàn)象和結論合理的是（ ）選項中的物質(zhì)中的物質(zhì)預測中的現(xiàn)象和結論A濃鹽酸二氧化錳立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，證明HCl具有還原性和酸性B草酸溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色，證明草酸具有還原性C硫酸鋁飽和溶液碳酸鈉飽和溶液立即產(chǎn)生大量氣泡，證明兩者相互促進水解D蒸餾水過氧化鈉粉末立即產(chǎn)生大量氣泡，滴加酚酞后溶液變紅，說明過氧化鈉是堿性氧化物11.【2018陜西部分學校摸底檢測】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩液體分層，下層溶液呈紫紅色氯的非金屬性比碘的強C炭粉中加入濃硫酸并加熱，導出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀溶解度：AgCl>AgI12.【2018成都第三次診斷檢測】下列實驗設計方案合理且能達到實驗目的的是（ ）選項ABCD實驗目的驗證HCl水溶液的酸性檢驗葡萄糖中的醛基配制一定質(zhì)量分數(shù)的AlCl3水溶液測定中和反應的反應熱實驗設計方案答案與解析一、考點透視1.【答案】B【解析】A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+。選項A錯誤。B向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚。選B正確。C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2反應得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項C錯誤。D向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子。選項D錯誤。2.【答案】C 【解析】A. 混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B. SO2與H2S在溶液發(fā)生反應SO2+H2S=3S+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C. SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D. SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強酸制較弱酸，可得結論：酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確，答案選C。3.【答案】A?！窘馕觥緼. 乙烯與溴發(fā)生發(fā)生加成反應，生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷屬于有機物，四氯化碳是良好的有機溶劑，1，2二溴乙烷溶于四氯化碳，得到無色透明溶液，故A正確；B. 鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，故B錯誤；C. 根據(jù)酸性強的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，故C錯誤；D. 甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應出生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HCl，HCl使?jié)駶櫟氖镒兗t故D錯誤。4.【答案】B【解析】A最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00mL，故A錯誤；B碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，故B正確；C濕潤pH試紙相當于稀釋溶液，會造成醋酸鈉溶液pH偏低，故C錯誤；D容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，故D錯誤；答案為B。5.【答案】C【解析】A向2mL 0.1FeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：Fe>Fe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；B瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；C加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關，故C錯誤；D一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為AgI，則Qc>Ksp，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明Qc<Ksp，可說明Ksp（AgI）<Ksp（AgCl），故D正確。故選C。二、考點突破1.【答案】D【解析】A項忽視了HCO、HSO和SO的干擾，A項錯誤；常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，其實質(zhì)是鐵表面部分被氧化為致密的氧化膜，阻止了反應的進一步進行，不能說鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學反應，B項錯誤；KIO3不能使淀粉變藍色，只有單質(zhì)碘才能使淀粉變藍色，C項錯誤；向苯酚鈉溶液中滴加乙酸，溶液變渾濁，是因為生成了苯酚，常溫下苯酚在水中的溶解度較小，說明乙酸的酸性強于苯酚的酸性，D項正確。2.【答案】D【解析】氯化銨溶液與鎂條反應生成氯化鎂、氨氣和氫氣，A、B項結論合理；因NH3·H2O電離而使溶液顯弱堿性，在弱堿性溶液中鎂也可被氧化，C項結論合理；將鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)C項實驗知，應是鎂與溶液中的H+作用產(chǎn)生了氫氣，D項結論不合理。3.【答案】A【解析】乙醇具有還原性，能把K2Cr2O7還原，故A正確；硝酸把SO2氧化為硫酸，所以硝酸的氧化性大于H2SO4的，故B錯誤；Al與Hg(NO3)2發(fā)生置換反應生成了Hg，用濾紙吸干后置空氣中，Al與O2反應放熱生成Al2O3，由于Hg的存在，Al2O3無法將Al覆蓋，故Al2O3成為白色針狀固體，故C錯誤；前者無明顯現(xiàn)象是因為K4Fe(CN)6為絡合物，溶液中不存在Fe2+，不能與H2S反應生成FeS沉淀，故該實驗不能說明Ksp(FeS)<Ksp(CuS)，故D錯誤。4.【答案】B【解析】濃氨水與堿石灰混合得到氨氣，氨氣與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵再被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，但該實驗不能說明氨氣具有氧化性，A錯誤；稀硫酸與FeS反應生成硫化氫，在c中與AgCl發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則懸濁液由白色變?yōu)楹谏?，可知Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，B正確；Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與亞硫酸鋇發(fā)生氧化還原反應，則c中懸濁液不變澄清，且有氣體生成，C錯誤；濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣與水反應生成HCl和HClO，則溶液先變紅后褪色，但不能說明氯氣具有酸性和漂白性，D錯誤。5.【答案】B【解析】Na2SO3溶液顯堿性是由于SO水解，NaHSO3溶液顯酸性是由于HSO的電離程度大于水解程度，A項錯誤；Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡：CO+H2OHCO+OH，溶液顯堿性，加入少量BaCl2固體后，發(fā)生反應Ba2+CO=BaCO3，CO的水解平衡左移，溶液堿性減弱，故溶液紅色變淺，B項正確；注射器體積縮小一半，各氣體的濃度均增大，根據(jù)勒夏特列原理可知氣體顏色應比起始時深，C項錯誤；常溫下，向飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，因溶液中CO濃度較高，部分BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加鹽酸，可觀察到沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生，但是該實驗不能說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，事實上Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，D項錯誤。6.【答案】B【解析】實驗室利用CaO和濃氨水制取氨氣，選擇向下排空氣法收集，A項錯誤；收集SO2時選擇向上排空氣法，B項正確；制取NO2時選擇濃硝酸和Cu反應，C項錯誤；MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2需要加熱才能發(fā)生，D項錯誤。7.【答案】B【解析】向CuSO4溶液中加入金屬Na，發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，得不到Cu，A項錯誤；將濃氨水滴加至燒瓶中的CaO上，發(fā)生反應：CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3，生成的氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B項正確；在Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4，發(fā)生反應：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2O，溶液變?yōu)辄S色，體現(xiàn)氧化性的是NO(或HNO3)，而不是稀H2SO4，C項錯誤；氯氣通入I2淀粉溶液，溶液藍色褪去，體現(xiàn)了Cl2的強氧化性，發(fā)生反應：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，結論不正確，D項錯誤。8.【答案】B【解析】氨氣易溶于水，氨水呈堿性，能使酚酞溶液變紅，可形成紅色噴泉，A項能達到實驗目的；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應，集氣瓶中收集的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，B項不能達到實驗目的；C項裝置符合原電池的構成條件，可形成銅鋅原電池，C項能達到實驗目的；三氯甲烷和四氯化碳互溶且沸點不同，可采用蒸餾操作將兩者分離，D項能達到實驗目的。9.【答案】D【解析】由于氯水中含有HCl和HClO，故將氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，A項錯誤。NO在酸性條件下具有強氧化性，能與Fe2+發(fā)生反應：3Fe2+NO+4H+=3Fe3+NO+2H2O，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，同時有氣泡產(chǎn)生，B項錯誤。常溫下鋁遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，C項錯誤。氫硫酸與硫酸銅溶液發(fā)生反應：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，生成黑色不溶于水的CuS沉淀，D項正確。10.【答案】B【解析】濃鹽酸和二氧化錳反應需要加熱，A項錯誤；草酸具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C項實驗的實驗現(xiàn)象應為產(chǎn)生大量氣泡并有白色沉淀生成，C項錯誤；滴加酚酞后溶液變紅，只能說明有堿生成，且過氧化鈉不是堿性氧化物，D項錯誤。11.【答案】B【解析】將少量Fe(NO3)2加水溶解后加稀硫酸酸化，酸性條件下Fe2+、NO可發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+，故再滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色，不能說明原Fe(NO3)2已變質(zhì)，A項不符合題意；在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩后液體分層，下層溶液呈紫紅色，說明碘化鉀被氯氣氧化成碘單質(zhì)，則氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性，從而可證明氯的非金屬性比碘的非金屬性強，B項符合題意；炭粉中加入濃硫酸并加熱，由于生成的SO2和CO2均不與BaCl2溶液反應，故將導出的氣體通入BaCl2溶液中不會生成白色沉淀，C項不符合題意；向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，AgNO3溶液過量，再向其中滴加KI溶液，AgNO3可以直接與KI反應生成黃色沉淀AgI，故不能說明溶解度：AgCl>AgI，D項不符合題意。12.【答案】C【解析】A項裝置容易發(fā)生倒吸，A項錯誤；B項中加入的氫氧化鈉的量太少，不能得到Cu(OH)2懸濁液，從而無法檢驗葡萄糖中的醛基，B項錯誤；為防止氯化鋁水解，配制一定質(zhì)量分數(shù)的AlCl3水溶液時應加入少量濃鹽酸，C項正確；D項裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，D項錯誤。專心-專注-專業(yè)