九年級化學(xué)下冊 第十單元 實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗課件 新人教版

經(jīng)典例題經(jīng)典例題 【例】下圖是某同學(xué)對身邊的一些物質(zhì)測出的pH示意圖，有關(guān)說法中，正確的是( )A葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍B胃酸過多的人不宜多食泡菜C施用草木灰可以降低土壤堿性D雞蛋清的堿性比牙膏強B【思路點撥思路點撥】從圖可以看出，葡萄汁pH小于7，顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；泡菜pH也小于7，酸性較強，胃酸過多的人不宜多食，B正確；草木灰溶液pH大于7，呈堿性，不能使堿性土壤堿性降低，C錯；雞蛋清的pH小于牙膏的pH，其堿性比牙膏堿性弱，D錯?！痉椒w納】根據(jù)已有的知識進行分析，酸性溶液的pH小于7，能使石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色；堿性溶液的pH大于7，呈堿性，能使石蕊試液變藍，能使酚酞試液變紅；中性溶液的pH等于7，不能使指示劑變色?！九e一反三舉一反三】一些食物的近似pH 如下表，對照表中信息，下列說法不正確的是( ) A雞蛋清和牛奶顯堿性B蘋果汁和葡萄汁顯酸性C蘋果汁比葡萄汁酸性強D胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0A【實驗?zāi)康摹?會用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性。2掌握用pH試紙測定溶液的酸堿度?！緦嶒炗闷贰繜⒃嚬?、玻璃棒、研缽、玻璃片、紗布、pH試紙、蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物的花瓣或果實、土壤樣品。【實驗步驟】1自制酸堿指示劑：在研缽中把植物的花瓣或果實搗爛，加入酒精浸泡；用紗布過濾即可。2測定溶液的酸堿性：(1)用酚酞溶液和石蕊溶液。 (2)用pH試紙測定溶液的酸堿度。物質(zhì)pH酸堿性物質(zhì)pH酸堿性橘汁4酸性汽水6酸性糖水7中性肥皂水10堿性食鹽水7中性洗滌劑12堿性學(xué)生奶6酸性草木灰水11堿性番茄汁3酸性白醋3酸性(3)自制的指示劑在溶液中顏色的變化。(4)測定土壤的酸堿度。植物的汁液酸性溶液中性溶液堿性溶液牽牛花瓣紅色紫色藍色胡蘿卜皮橙色橙色橙色紫蘿卜皮紅色紫色黃綠色玫瑰花瓣淺紅色紅色黃色【問題與交流】1酸堿指示劑能否比較溶液的酸堿性強弱？_2歸納自制的指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化情況，并交流。_3教師或小組評價：_不能，酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性，不能比較酸堿性的強弱。略1(5分)測定校內(nèi)污水的酸堿度可以用( )ApH試紙 B酚酞溶液C石蕊溶液 D碳酸鈉溶液2(5分)現(xiàn)有常溫下三種溶液：純堿溶液食鹽水食醋，pH從大到小的關(guān)系為( )A BC DAC3(5分)某同學(xué)用pH 試紙測得以下液體的pH ，實驗過程中pH 試紙變成藍色的是( )A雨水pH6 B食醋pH3C肥皂水pH10 D食鹽水pH74(5分)下列四組溶液，只用紫色石蕊試液能鑒別的一組是( )ANaOH KOH HCl BNaCl NaOH HClCH2SO4 HCl NaOH DNaCl Na2CO3 Na2SO4CB5(5分)為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官的體液保持一定的酸堿度范圍： 根據(jù)上表可知，正常情況下，下列敘述中正確的是( )A人的血液一定呈堿性B人的胃液一定能使紫色石蕊試液變成藍色C人的唾液一定呈酸性D用pH試紙能夠精確測定以上體液的pHA體液血液唾液胃液pH7.357.456.67.20.91.56(5分)下表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是( )A.由紅變紫 B由藍變綠C由綠變橙 D由藍變紫A顏色紅橙綠藍紫pH范圍13456781111147(6分)農(nóng)作物一般適宜在pH為48的中性或接近中性的土壤里生長。為測定某農(nóng)田土壤的酸堿性，取來適量土樣，請完成其pH的測定：(1)把適量土樣放入燒杯，并_；(2)蘸取少許土壤浸出液滴在_上；(3)將其與_對照，即可測得土壤的酸堿性。加水使土壤剛剛浸沒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡8(12分)構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)圖中的現(xiàn)象是_。(3)寫出一個符合圖中的化學(xué)方程式：_。(4)圖中性質(zhì)屬于_反應(yīng)。(5)圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于_(填用途)。偏大石蕊變紅 HClAgNO3=AgClHNO3(合理即可)中和鹽酸除鐵銹(合理即可)9(12分)將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2 mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如右圖。某學(xué)習(xí)小組對加入0VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：【猜想假設(shè)】猜想：pH增大是因為_；猜想：pH增大是因為發(fā)生了反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式：_?！緦嶒炋骄俊繛轵炞C猜想，請你幫助該小組完成下列實驗。(可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。)鹽酸被NaOH溶液稀釋(或混合后溶液體積增大)NaOHHCl=NaClH2O(1)向2 mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH7。(2)向2 mL0.4%的鹽酸中加入VmL_，用pH計測得混合液的pH_7(填“”“”或“”)。綜合(1)和(2)證明猜想成立。水謝謝 謝謝 觀觀 看看