湖南省高考化學二輪復習 第10課時 電離平衡、溶解平衡及溶液pH課件 新人教版

121了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念；了解水的電離和水的離子積。2掌握電解質的電離方程式。3理解弱電解質的電離平衡的概念和難溶性物質的溶解平衡。4掌握弱電解質的電離平衡、難溶物質的溶解平衡規(guī)律及其影響因素。5掌握電解質溶液中溶液導電能力的比較；溶液的酸堿性和pH的關系和pH的有關計算。3電解質溶液是高中化學重要的基礎理論之一，從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質溶液的考點多，重現(xiàn)率高。其主要熱點有：1外界條件的改變對電離平衡、水解平衡的影響及其應用；2酸、堿混合后溶液的酸堿性判斷及pH的簡單計算；3溶液中粒子濃度之間的關系及大小比較。4一、強酸與弱酸的比較1物質的量濃度相同、體積相同的鹽酸與醋酸的對比52.pH相同、體積相同的鹽酸與醋酸的對比6二、酸、堿混合后溶液的酸堿性判斷(1)強酸與強堿溶液混合，所得溶液為中性；(2)相對較強的酸與相對較弱的堿溶液混合，所得溶液為 酸性；(3)相對較弱的酸與相對較強的堿溶液混合，所得溶液為堿性；(4)若酸、堿的相對強度相同，則混合后的溶液為中性。歸納：等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混合，混合后溶液的酸堿性取決于強的(弱水解)，即誰強呈誰性。1等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混合：7(1) 強酸與強堿溶液混合，所得溶液為中性；(2) 相對較強的酸與相對較弱的堿溶液混合，所得溶液為堿性；(3) 相對較弱的酸與相對較強的堿溶液混合，所得溶液為酸性；(4) 若酸、堿的相對強度相同，則混合后的溶液為中性。歸納：pH之和為14的酸、堿等體積混合，混合后溶液的酸堿性由弱的決定(弱過量)，即誰弱呈誰性。2pH之和為14的酸、堿等體積混合：8三、溶解平衡1影響因素影響因素(1)內(nèi)因：電解質本身的性質。(2)外因：遵循勒夏特列原理。 濃度：加水，平衡向沉淀溶解方向移動。 溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升 高溫度，多數(shù)平衡向沉淀溶解方向移動。 少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的 溶解平衡。 同離子效應：向平衡體系中加入相同的離子， 使平衡向生成沉淀的方向移動。92溶度積溶度積(1)意義：溶度積Ksp反映了物質在水中的溶解能力。 溶度積和溶解度都可以表示物質的溶解能力，所以它們之間可以互相換算。知道溶解度可以求出溶度積，也可以由溶度積求溶解度。(2)影響Ksp的因素：溫度 絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，向沉淀溶解移動，Ksp增大。少數(shù)鹽的溶解是放熱過程，升高溫度，向生成沉淀移動，Ksp減小。 10(3)判斷規(guī)則 通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積(離子積)Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp時：溶液過飽和，平衡向生成沉淀的方向移動有沉淀生成。Qc=Ksp時：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)。QcKsp時：溶液不飽和，平衡向沉淀溶解的方向移動沉淀溶解。 11【例1】下列說法正確的是()A強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強B強電解質的水溶液中不存在電解質分子C強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物D不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也就相同一、了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念12【解析】電解質溶液的導電性強弱除取決于電解質的強弱外，還取決于電解質溶液的濃度。稀的強電解質溶液的導電性不一定比濃的弱電解質溶液導電性強，所以A錯；強電解質的電離完全，達到100%，不存在電解質分子，B正確；強電解質不一定都是離子化合物，如氯化氫、純硫酸、純硝酸、HI等含極性鍵的共價化合物都是強電解質，應該說“離子化合物都是強電解質，弱電解質都是共價化合物”，但不能說共價化合物都是弱電解質，如乙醇、蔗糖等都是非電解質，C不正確；弱電解質電離程度不僅與外界因素如溫度、濃度、外加離子影響，而且主要取決于弱電解質本身結構和性質，這就是我們常說的“內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件”。答案：答案：B13【例2】把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL液體中，溶液的導電能力變化不大的是()A自來水 B0.5 mol/L鹽酸C0.5 mol/L醋酸 D0.5 mol/L NH4Cl溶液二、掌握電解質溶液中溶液導電能力的比較【解析】B、D選項都是強電解質，加入NaOH后仍是強電解質，故導電性變化不大，A、C中由于物質難電離，離子濃度很小，當加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強電解質，故導電能力與原來相比變化很大。 答案：答案：BD14三、掌握弱電解質的電離平衡規(guī)律及其影響因素【例3】常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()Ab不可能顯中性 Ba可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性15答案：答案：A【解析】pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于10-3 mol/L和等于10-3 mol/L，由于pH為3的某酸溶液，其強弱未知。因此與pH為11的氨水反應時，都有可能過量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應時酸可能過量或二者恰好反應。16四、溶液的酸堿性和pH的關系和pH的有關計算【例4】(2010天津)下列液體均處于25 ，有關敘述正確的是()A某物質的溶液pHc(CH3COO-)17【解析】某些強酸的酸式鹽pH7，如NaHSO4，故A錯；pH=4.5，c(H+)=10-4.5molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5molL-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(Na+)，故D錯。答案：答案：B18【變式練習1】 (2011全國)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是( )A若pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當pH7時，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c2c1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)19答案：答案： 【解析】 A.pH7時，可能c1V1c2V2，也可能c1V1c2V2，還可能c1V1c1；D當CH3COOH和NaOH物質的量相等時由物料守恒可推出c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)。20【例5】在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23 g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是()五、一元強酸或強堿與一元弱酸及弱堿的性質的異同及相互的比較21答案：答案：B B 【解析】鈉的質量一定，與酸液反應時產(chǎn)生的H2量相等，起始pH相等時，酸越弱則與鈉反應速率快。22【變式練習2】常溫下，pH=2的某酸HA溶液與pH=12的某堿BOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列說法中正確的是( )AHA一定是強酸，BOH一定是弱堿BHA可能為強酸，BOH一定為弱堿C鹽BA的水溶液顯堿性D鹽BA的水溶液中A-一定水解【解析】pH之和等于14的酸與堿等體積混合，混合后溶液的酸堿性由弱的決定；B對。 B23六、溶解平衡的綜合考查 【例6】(2011浙江)海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：24注：溶液中某種離子的濃度小于1.010-5 molL-1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。KspCaCO34.9610-9KspMgCO36.8210-6KspCa(OH)24.6810-6KspMg(OH)25.6110-12下列說法正確的是()A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物25答案：答案：A A 【解析】步驟發(fā)生Ca2OHHCO3 CaCO3H2O；步驟：KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.611012，c(Mg2)5.61106。QCa(OH)2c(Ca2)(103)2108Ksp，無Ca(OH)2析出，A項正確。B項錯誤，剩余c(Ca2)0.01 mol/L。C項錯誤，c(Mg2)5.61106105，無剩余。D項錯誤，生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH，QCa(OH)20.010.00522.5107Ksp，無Ca(OH)2析出。26答案：答案：D【變式練習3】已知25 時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6 10-4molL-1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46 10-10 mol3L-3。現(xiàn)向1 L 0.2 molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是( )A25 時，0.1 mol L-1HF溶液中pH=1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中Ksp(CaF2)=D該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生1Ka HF