2019-2020學年高中化學 第3章 第2節(jié) 第3課時 pH的應用 酸堿中和滴定課件 新人教版選修4.ppt

第3課時pH的應用酸堿中和滴定 新知預習 自主預測 一 酸堿中和滴定的原理1 定義根據中和反應 用已知濃度的酸 或堿 來測定未知濃度的堿 或酸 的實驗方法 2 原理 1 實質 H OH H2O 填離子方程式 2 原理 中和反應中酸提供的H 與堿提供的OH 的物質的量相等 即c H V酸 c OH V堿 新知預習 自主預測 二 酸堿中和滴定的基礎知識1 儀器及使用 新知預習 自主預測 2 滴定管的使用 檢查儀器 使用前先檢查滴定管活塞是否漏液 潤洗儀器 在加入反應液之前 潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2 3遍 加入反應液 分別將反應液加入到相應滴定管中 使液面位于滴定管刻度 0 以上2 3mL處 調節(jié)起始讀數 在滴定管下放一燒杯 調節(jié)活塞 使滴定管尖嘴部分充滿反應液 然后調節(jié)使滴定管液面處于某一刻度 準確讀取數值并記錄 新知預習 自主預測 2 試劑酸堿中和滴定所用試劑為標準液 待測液和指示劑 酸堿中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示劑 3 實驗數據的處理 以用標準鹽酸滴定NaOH溶液為例 進行實驗2 3次 取消耗標準液體積的平均值 根據c NaOH 計算出待測NaOH溶液的濃度c NaOH 新知預習 自主預測 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 任何酸堿反應的離子方程式都可寫作H OH H2O 2 中和滴定原理是酸的物質的量與堿的物質的量相等時 二者恰好反應 3 對滴定管內的溶液讀數時仰視使讀數偏小 4 酸堿中和滴定實驗 也可選石蕊作指示劑 5 酸式滴定管用于量取酸性溶液 堿式滴定管用于量取堿性溶液 答案 1 2 3 4 5 新知預習 自主預測 2 在25 00mL的堿式滴定管中盛有溶液 液面恰好在20 00mL刻度處 現(xiàn)將滴定管內溶液全部放出 流入量筒內 所得溶液的體積為 A 5 0mLB 20 0mLC 大于5 0mLD 小于5 0mL答案C 探究一 探究二 酸堿中和滴定的關鍵及重要操作問題探究1 中和滴定原理是酸的物質的量與堿的物質的量相等時 二者恰好反應 對嗎 答案不對 酸堿完全反應時 n H n OH 但酸與堿的物質的量不一定相等 因為酸有一元酸 多元酸之分 堿也有一元堿和多元堿之分 2 酸式滴定管和堿式滴定管能交換使用嗎 答案不能交換使用 因為酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞 容易被堿液腐蝕 堿式滴定管有橡膠管 容易被酸性溶液腐蝕 3 某一50 00mL的酸式滴定管目前的讀數是25 00mL 若將溶液全部放完 則放出溶液的體積是25 00mL嗎 答案不是 要大于25 00mL 因為酸式滴定管刻度線下有一定的空間 所以溶液的體積要大于25 00mL 探究一 探究二 知識歸納 1 中和滴定通過溶液顏色變化來判定終點 主要用來測定消耗標準液的體積 根據公式c 待 計算 2 二管二洗 酸式滴定管 堿式滴定管先用蒸餾水洗 再用待盛液潤洗 一瓶一洗 錐形瓶只用蒸餾水洗 3 在中和滴定實驗中 已知濃度的標準溶液是放在錐形瓶中還是滴定管中是人為規(guī)定的 只要指示劑和滴定管能夠和實驗要求相符合 指示劑變色范圍在終點pH突變范圍之內 滴定管不過大或過小 即可 當然 一般情況下 待測液和指示劑放在錐形瓶中 標準溶液放在滴定管中 探究一 探究二 典例剖析 典例1 閱讀下列實驗內容 根據題目要求回答問題 某學生為測定未知濃度的硫酸溶液 實驗如下 用1 00mL待測硫酸配制100mL稀硫酸 以0 14mol L 1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25 00mL 滴定終止時消耗NaOH溶液15 00mL 1 該學生用標準0 14mol L 1NaOH溶液滴定稀硫酸的實驗操作如下 A 用酸式滴定管取稀硫酸25 00mL 注入錐形瓶中 加入指示劑B 用待測液潤洗酸式滴定管C 用蒸餾水洗干凈滴定管D 取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后 將標準液注入堿式滴定管 0 刻度以上2 3mL處 再把堿式滴定管固定好 調節(jié)液面至 0 刻度或 0 刻度以下 探究一 探究二 E 檢查滴定管是否漏水F 另取錐形瓶 再重復操作一次G 把錐形瓶放在滴定管下面 瓶下墊一張白紙 邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點 記下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正確順序是 用序號填寫 該滴定操作中應選用的指示劑是 在G操作中判斷確定終點的方法是 2 如有1mol L 1和0 1mol L 1的NaOH溶液 應用mol L 1的NaOH溶液 原因是 探究一 探究二 解析 1 中和滴定的步驟為檢漏 洗滌 潤洗 加液 滴定 故順序為ECDBAGF 指示劑可以使用酚酞 達到滴定終點時 滴入最后一滴 溶液由無色變?yōu)闇\紅色 或粉紅色 且半分鐘不褪色 2 進行滴定時 所用標準溶液濃度越稀 誤差就越小 故選用0 1mol L 1氫氧化鈉溶液 答案 1 ECDBAGF 酚酞 滴入最后一滴 溶液由無色變?yōu)闇\紅色 或粉紅色 且半分鐘不褪色 2 0 1溶液濃度越稀 誤差就越小 探究一 探究二 變式訓練1用物質的量濃度為amol L 1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后 接下來應該進行的操作是 2 用標準NaOH溶液滴定時 應將標準NaOH溶液注入 填 甲 或 乙 中 探究一 探究二 3 如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數 c HCl mol L 1 探究一 探究二 4 取20 00mL待測鹽酸放入錐形瓶中 并滴加2 3滴酚酞做指示劑 用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定 重復上述滴定操作2 3次 記錄數據如下 滴定達到終點的標志是 根據上述數據 可計算出該鹽酸的濃度約為 保留兩位有效數字 探究一 探究二 解析滴定管用蒸餾水洗凈后應用待裝液潤洗 計算時應取幾次滴定的平均值 答案 1 用標準堿液潤洗 2 乙 3 4 溶液由無色恰好變成淺紅色 且半分鐘內不褪色 0 11mol L 1 探究一 探究二 酸堿中和滴定誤差分析問題探究1 滴定管在用蒸餾水洗凈后 若不用標準液潤洗 將會對滴定結果有何影響 答案偏大 2 盛放待測液的錐形瓶在加待測液之前未干燥 將會對滴定結果有何影響 答案無影響 探究一 探究二 知識歸納1 誤差分析的依據 以一元酸 堿的滴定為例 分析誤差要根據計算式 當用標準液滴定待測液時 c標準 V待測均為定值 c待測的大小由V標準的大小決定 探究一 探究二 2 常見的誤差分析 探究一 探究二 探究一 探究二 典例剖析 典例2 下列實驗操作不會引起誤差的是 A 酸堿中和滴定時 用待測液潤洗錐形瓶B 酸堿中和滴定時 用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C 用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時 選用酚酞做指示劑 實驗時不小心多加了幾滴指示劑D 用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結束實驗時 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡 開始實驗時無氣泡 探究一 探究二 解析A項 錐形瓶一定不要用待測液潤洗 否則使待測液的量偏大 消耗標準液的體積偏大 從而使所測濃度偏大 B項 沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液 還是量取待測溶液 都必須用待裝溶液潤洗2 3次 否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小 影響結果 C項 在滴定過程中 指示劑略多加了幾滴 一般不影響實驗結果 因為指示劑不會改變反應過程中酸和堿的物質的量 D項 開始實驗時酸式滴定管中無氣泡 結束實驗時有氣泡 會導致所讀取的V HCl 偏小 依據V HCl c HCl V NaOH c NaOH 所測的c NaOH 偏小 答案C 探究一 探究二 俯視或仰視所產生的誤差分析在進行誤差分析時 要特別注意俯視 視線偏高 及仰視 視線偏低 的含義 并注意區(qū)分俯視 仰視對量筒 滴定管產生誤差的不同 如圖 探究一 探究二 變式訓練2用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸的下列操作中 會使測定結果偏高的是 A 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后 未經標準液潤洗就注入標準NaOH溶液B 用酸式滴定管取待測液前 尖嘴部分有氣泡 使用過程中變無C 錐形瓶中有少量蒸餾水D 滴定前 讀堿液體積時 仰視讀數解析c NaOH 標準 V NaOH 標準 c HCl 待測 V HCl 待測 A項未潤洗 會使V NaOH 增大 使c HCl 偏高 B項氣泡體積充當了鹽酸的體積 會使V HCl 偏小 消耗V NaOH 減少 c HCl 偏低 錐形瓶中有少量水對測定結果無影響 D項滴定前仰視 會使V NaOH 偏小 使測得c HCl 偏低 答案A 1 2 3 4 5 1 準確量取25 00mLKMnO4溶液 可選用的儀器是 A 50mL量筒B 10mL量筒C 50mL酸式滴定管D 50mL堿式滴定管解析由于液體的體積精確度為0 01mL 故應選用滴定管 而KMnO4等強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管而只能盛裝在酸式滴定管中 答案C 1 2 3 4 5 2 下列有關敘述中正確的是 A 滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B 在滴定時 左手操作錐形瓶 右手操作滴定管C 滴定前應首先排出尖嘴部分的氣泡D 滴定過程中眼睛應注視滴定管內液面的變化解析A是堿式滴定管 B右手操作錐形瓶 D眼睛應注視錐形瓶內顏色變化 答案C 1 2 3 4 5 3 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度 所選用的滴定管如圖甲 乙所示 從下表中選出正確選項 1 2 3 4 5 解析甲為酸式滴定管 乙為堿式滴定管 酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑 故A項不正確 酸式滴定管不能盛放堿液 故B項不正確 C項 滴定管選用不正確 答案D 1 2 3 4 5 4 用標準NaOH溶液滴定鹽酸時 若配制標準溶液稱取的NaOH固體中含有下列雜質時 會引起滴定結果偏低的是 A NaClB Na2OC Na2CO3D NaHCO3解析若含NaCl 因NaCl不會消耗鹽酸 所配NaOH濃度變小 滴定同樣量的鹽酸消耗的標準溶液要多 導致結果偏高 B C D均是耗鹽酸的 每消耗1molHCl時 需要31gNa2O 或53gNa2CO3 或84gNaHCO3 或40gNaOH 如果NaOH固體內含Na2O 則配得的標準溶液實際耗酸能力強于純NaOH溶液 只需較少的標準溶液就可把同樣多的酸中和 結果偏低 如果含Na2CO3或NaHCO3 則標準溶液的耗酸能力降低 消耗標準溶液體積增大 使結果偏高 答案B 1 2 3 4 5 5 某同學欲用已知物質的量濃度為0 1000mol L 1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時 選擇酚酞作指示劑 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時 左手把握酸式滴定管的活塞 右手搖動錐形瓶 眼睛注視 直到因加入一滴鹽酸 溶液的顏色由色變?yōu)樯?半分鐘不恢復原色 立即停止滴定 2 下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是 填序號 A 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C 酸式滴定管在滴定前有氣泡 滴定后氣泡消失D 讀取鹽酸體積時 開始仰視讀數 滴定結束時俯視讀數E 滴定過程中 錐形瓶的振蕩過于激烈 使少量溶液濺出 1 2 3 4 5 3 若第一次滴定開始和結束時 酸式滴定管中的液面如下圖所示 則起始讀數為V1 mL 終點讀數V2 mL 1 2 3 4 5 4 再結合下表數據 計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是mol L 1 1 2 3 4 5 答案 1 錐形瓶內溶液顏色的變化紅無 2 DE 3 9 0026 12 4 0 1711