2019年高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.1.2 金屬與酸和水的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課件 新人教版必修1.ppt

第2課時金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 理解鈉與水反應(yīng)的原理 會描述實驗現(xiàn)象 2 能知道鐵與酸和水反應(yīng)的現(xiàn)象與條件 3 會運用鋁與強酸 強堿反應(yīng)的性質(zhì)解釋實際問題 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 金屬與酸和水的反應(yīng)1 金屬與酸的反應(yīng) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 2 金屬與水的反應(yīng) 1 鈉與水的反應(yīng) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 2 鐵與水蒸氣的反應(yīng) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 二 鋁片與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的對比 知識梳理 典例透析 一 鈉與水及水溶液的反應(yīng) 知識梳理 典例透析 二 金屬與酸反應(yīng)的計算1 定量規(guī)律 1 金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量 產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量 生成H2的物質(zhì)的量的2倍 2 由可知 相同物質(zhì)的量的金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價之比 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 例題1 將一小塊鈉投入到下列溶液中時 既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是 A 稀硫酸B 硫酸銅溶液C 氫氧化鈉稀溶液D 氯化鎂溶液解析 A項 Na與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2和Na2SO4 無沉淀生成 B項 Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH能繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)生成藍色Cu OH 2沉淀 C項 Na只與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH D項 Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH能繼續(xù)與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg OH 2沉淀 答案 D 知識點4 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 例題2 某同學(xué)欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗 裝置如圖甲 乙所示 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物 C中放的是干燥劑 E為酒精噴燈 G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈 對比兩裝置 回答下列問題 1 如何檢查乙裝置的氣密性 2 乙裝置中濕沙子的作用是 3 B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 該同學(xué)認為欲在乙裝置的導(dǎo)管口處點燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 裝置H必不可少 H的作用是 5 對比甲 乙兩裝置的B和I B的優(yōu)點是 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 解析 1 檢查裝置的氣密性 常用 微熱法 應(yīng)該先將裝置中氣體密封起來 本題即先向H中加入水沒過導(dǎo)管口 再微熱試管I 2 濕沙子受熱時 水蒸發(fā)產(chǎn)生水蒸氣 3 Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2 4 潮濕的氫氣很難燃燒 故H的作用是干燥氫氣 降低H2中的水蒸氣含量 5 裝置B中使用石棉絨可以增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積 使反應(yīng)充分進行 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 答案 1 向H中加入水沒過導(dǎo)管口 連接好裝置 微熱試管I 若H中導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡 停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱 證明氣密性良好 其他合理答案也可 2 提供水蒸氣 4 干燥氫氣 降低H2中水蒸氣的含量 5 使用石棉絨 增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積 使反應(yīng)充分進行 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 例題3 甲 乙兩燒杯中各盛有100mL3mol L 1的鹽酸和氫氧化鈉溶液 向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉 反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1 2 則加入的鋁粉質(zhì)量為 A 5 4gB 3 6gC 2 7gD 1 8g解析 由2NaAlO2 3H2 可知 若兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時 生成H2的量相等 消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量不相等 實際上HCl NaOH同為0 3mol 且已知生成H2的體積比為1 2 所以發(fā)生反應(yīng)時分別為HCl不足 Al過量 NaOH過量 Al不足 與0 3molHCl完全反應(yīng)的Al為2 7g 則由生成H2的體積比為1 2可知 反應(yīng)的Al的量之比也為1 2 即與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5 4g 答案 A 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 例題4 將鈉 鎂 鋁各0 3mol分別放入100mL1mol L 1的鹽酸中 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是 A 1 2 3B 6 3 2C 3 1 1D 1 1 1 n HCl 0 1mol 金屬的量均為0 3mol 所以Na完全反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣的量為0 15mol Mg Al過量 產(chǎn)生氫氣的量取決于HCl的量 均為0 05mol 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 方法二 n HCl 0 1mol 由最多能得到的電子為0 1mol 0 3molNa Mg Al分別最多能提供的電子為0 3mol 0 6mol 0 9mol 說明鹽酸不足 金屬過量 但要注意過量的Na會繼續(xù)和H2O反應(yīng) 所以Na不會剩余 能提供0 3mol電子 產(chǎn)生H2的體積與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)成正比 即3 1 1 答案 C