浙江省高考化學一輪復習導航 第5單元第22講 化學能與電能的轉化課件 新課標

一、原電池的工作原理一、原電池的工作原理 1裝置特點：把化學能轉化成電能。 2構成條件： (1)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應。 (2)有電解質溶液(構成電路或參與反應)。 (3)由還原劑和導體構成負極系統(tǒng)，由氧化劑和導體構成正極系統(tǒng)。 (4)構成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)，或具備將化學能轉化成電能的條件。 3電極名稱及電極反應 負極：較活潑金屬，電子流出的極，發(fā)生氧化反應 正極：不活潑金屬(或非金屬，導體)，電子流入的極，發(fā)生還原反應 4工作原理： 二、化學電源二、化學電源 1一次電池反應原理(不能充電，不能反復使用) (1)銀鋅鈕扣電池 正極一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液。銀鋅電池的負極是Zn，正極是Ag2O。負極反應為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O。正極反應為Ag2O+H2O+2e-= = = 2 A g + 2 O H- 。 總 反 應 方 程 式 為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。 (2)鋅錳電池 鋅錳電池分為酸性和堿性兩種。其中的普通鋅錳電池是酸性電池，鋅為負極，碳棒為正極，NH4Cl為電解質；堿性鋅錳電池中鋅為負極，MnO2為正極，KOH為電解質。 兩種干電池中發(fā)生的反應為 2.二次電池(可充電，可多次重復使用) 鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電解質是H2SO4溶液。鉛蓄電池充電的反應是上述反應的逆過程 可以把上述反應寫成一個可逆反應方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) PbSO4(s)+2H2O(l) 三、電解原理三、電解原理 1電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫電解。 2電解池：將電能轉化為化學能的裝置稱為電解池。 電解池形成條件：與電源相連的兩個電極。電解質溶液或熔融的電解質。形成閉合回路。放電充電 3電極名稱 陽極：和電源正極相連的電極，發(fā)生氧化反應。 陰極：和電源負極相連的電極，發(fā)生還原反應 4電極材料： 惰性電極：Pt、At、石墨。 活性電極：除Pt、At、石墨外的金屬材料。 5電子流向：電源負極導線電解池陰極電解池陽極導線電源正極。 6離子移動方向：電解質溶液中陽離子移向陰極；電解質溶液中陰離子移向陽極。 特別提醒：特別提醒：電解池的陰陽極取決于外接電源的正負極，與電極材料的金屬活動性無關。 電解質溶液的導電過程，就是該溶液的電解過程，是化學變化。 四、電解原理的應用四、電解原理的應用 1氯堿工業(yè) 電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎，電解飽和食鹽水時，發(fā)生如下反應2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2。其中陽極反應為 2Cl-2e-=Cl2，陰極反應為 2H+2e- = H2。電解 2電鍍 (1)定義：電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。電鍍的目的主要是使金屬增強抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。 (2)電鍍原理 電鍍時，用鍍層金屬作陽極、待鍍金屬(鍍件)作陰極，用含鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液作電解質溶液。 3電解精煉銅 (1)電解精煉的目的：粗銅往往和含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種雜質，通過電解精煉可以獲得純度達到99.95%99.98%的銅，這種銅稱為電解銅，這種方法稱為金屬的電解精煉。 (2)電解精煉銅的原理 利用粗銅作陽極，純銅作陰極，以硫酸銅溶液(加入一定量的硫酸)為電解質溶液、陽極(粗銅)：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+。 陰極(精銅)：Cu2+2e-=Cu 位于金屬活動性順序銅之后的銀、金等雜質，因為給電子能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解下來，當陽極上的銅失去電子變成離子溶解之后，它們以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥，陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料。 4電冶金屬 利用電解使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來，Mn+ne- =M。電解是最強有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要方法。適用于一些活潑金屬單質的制取，如冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬。 (1)電解熔融NaCl得金屬鈉。陰極：2Na+2e-=2Na，陽極：2Cl-+2e- = Cl2，總反應方程式：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 (2)電解熔融MgCl2制單質Mg。陰極：Mg2+2e-=Mg，陽極：2Cl-+2e- = Cl2?？偡磻匠淌剑篗gCl2(熔融)=Mg+Cl2 (3)電解熔融Al2O3制單質Al。陰極：4Al3+12e-=4Al。陽極：6O2-+12e- = 3O2?？偡磻匠淌剑?Al2O3=4Al+3O2電解電解電解考點一 原電池原理在新型電池中的應用 例例1 可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是() A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-=4OH- B以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH-3e-=Al(OH)3 C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極A 【解析】正極O2得電子，溶液顯堿性或中性時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-=4OH-，A正確。鋁作負極，鋁失電子，中性溶液(NaCl)中的負極反應為：Al-3e-=Al3+，堿性溶液(NaOH)中的負極反應為：Al+4OH-3e-= +2H2O，B不 正 確 。 在 堿 性 時 總 的 電 池 反 應 式 為 ：4Al+3O2+4OH-=4 +2H2O，溶液pH降低，C項錯。電池工作時，電子從負極流向正極，D項錯。-2AlO-2AlO 【方法技巧點撥】原電池原理的應用：(1)加快反應的進行：實驗室中用Zn和稀H2SO4制取H2時，常加入少量CuSO4，CuSO4與Zn發(fā)生置換反應生成Cu，從而構成Cu-Zn原電池加快H2的生成速率。(2)判斷金屬的純度：在“Zn-Cu-H2SO4”構成的原電池中，鋅極失去電子發(fā)生氧化反應而溶解，溶液中的氫離子在銅極上得到電子發(fā)生還原反應，放出氫氣。若在鋅極上也有氫氣放出，則說明鋅極是不純的；(3)比較金屬的活潑性：將未知的兩種金屬分別作為電極，或將一種未知的金屬與一種已知金屬分別作為電極，選擇合適的電解質溶液構成原電池，其中被溶解的一極金屬活動性相對于另一極的金屬的活動性要強?？键c二 可充電電池的考查 例例2 LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是() A可加入硫酸以提高電解質的導電性 B放電時電池內部Li+向負極移動 C充電過程中，電池正極材料的質量增加 D放電時電池正極反應為：FePO4+Li+e-=LiFePO4D放電充電 【解析】放電時，相當于原電池，負極反應為Li-e-=Li+，正極反應為FePO4+Li+e-=LiFePO4(D對)；Li+在電池內部(內電路)向正極移動(B錯)；電解質為非水物質，若加入硫酸，則酸與單質Li發(fā)生反應，A錯；電池充電時，相當于電解池，陽極(為原正極)反應為LiFePO4-e-=FePO4+Li+，質量減少，選項C錯。 【方法技巧點撥】對于充電電池特別注意放電時原電池的負極發(fā)生氧化反應，則充電過程中生成物反應生成反應物，發(fā)生還原反應，此時是充電電池的陰極，即電池充電時，原電池的負極與直流電源的負極相連(叫陰極)。同理正極是充電電池的陽極。電極反應可以相互轉化，原電池負極反應反過來就是電解池陰極反應，同理原電池正極反應反過來就是電解池陽極反應?？键c三 對電解原理的考查 例例3 某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是() A電解過程中，銅電極上有H2產生 B電解初期，主反應方程式為： Cu+H2SO4 =CuSO4+H2 C電解一定時間后，銅電極質量增加 D整個電解過程中，H+的濃度不斷增大 電解B 【解析】電解是最強有力的氧化還原手段，有些在通常條件下不能發(fā)生的反應(如本題中銅與稀硫酸)通過電解的方法可以發(fā)生反應。陽極反應：Cu-2e-=Cu2+，陰極反應：2H+2e-=H2(起始)，隨著電解的進行，陽極產生的Cu2+濃度增大，在電場的作用下向陰極移動，由于Cu2+的氧化性大于H+，因此Cu2+也會在陰極放電生成銅。因此在整個電解過程中，起始時H+的濃度不斷減小，隨后基本保持不變。 【方法技巧點撥】本題易忽視電極材料對電解的影響。電解飽和食鹽水時：(1)有石墨作電極，陽極：2Cl-2e-=Cl2，陰極：2H+2e-=H2，總離子方程式：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-。(2)用銅作電極，陽極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：2 H+ 2 e-= = = H2 ， 總 離 子 方 程 式 ：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2。 電解電解考點四 對串、并聯(lián)電路的考查 例例4 圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是() A濾紙上c點附近會變紅色 BCu電極質量減小，Pt電極質量增大 CZ中溶液的pH先減小，后增大 DZ溶液中SO向Cu電極定向移動A 【解析】本題的關鍵是判斷電源的正、負極，從而判斷電解池的陰、陽極。由題紫紅色斑即 向d端擴散，陰離子向陽極移動，說明d端為陽極，即b為正極，a為負極。c為陰極，NaCl溶液中H+放電，生成OH-，c點附近會變紅色。Z為電解硫酸銅溶液，Pt為陽極，溶液中的OH-放電2H2O-4e-=O2+4H+，Cu為陰極，溶液中的Cu2+得電子，生成銅，總反應為2CuSO4+2H2O=Cu+O2+2H2SO4，Pt電解生成H+，則 向Pt極移動，B、D不正確。隨著電解的進行，Z溶液變?yōu)榱蛩崛芤?，再電解則電解水，硫酸濃度增大，C不正確。電解4MnO-2-4SO 【方法技巧點撥】本題易錯在對電解原理認識模糊，造成不能正確判斷電極。解答此類題應注意：分清電極，與電源正極相連的為陽極，與負極相連的為陰極，兩極反應為陽氧陰還。剖析電解質溶液，電解質溶液中存在哪些陽離子和陰離子，并分類。注意離子的放電順序。書寫電極反應式，注意電子得失守恒。電解時電極產物判斷。 考點五 電解原理的應用 例例5 現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液。 下列說法正確的是()A陽極反應式為2H+2e-=H2B從A口出來的是H2SO4溶液Ca是陽離子交換膜，允許H+通過DNa2SO4溶液從E口加入B 【解析】惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極電解得到O2和H+，陰極電解得到H2和OH-。離子交換膜將電解槽分為3個區(qū)域，Na2SO4溶液從中間區(qū)域加入，Na+通過陽離子交換膜b移向陰極室， 通過陰離子交換膜a移向陽極室，這樣即可得到NaOH和H2SO4。陽極室和陰極室在電解開始時只需分別加入少量H2SO4和NaOH，以增強溶液導電性而又不帶入雜質。2-4SO 【方法技巧點撥】電解Na2SO4溶液的實質是電解水，陽極水中OH-放電，生成O2和H+，所以H2SO4在陽極區(qū)生成， 溶液中 通過膜a(陰離子交換膜)進入陽極區(qū)，由此可見，解題的關鍵還是基本的電解原理。2-4SO考點六 電化學的有關計算 例例6 電解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是() A0.10 mol/L Ag+ B0.20 mol/L Zn2+ C0.20 mol/L Cu2+ D0.20 mol/L Pb2+C 【解析】對于選項A，先Ag+放電，后H+放電，電極反應式為Ag+e-=Ag,2H+2e-=H2，當電路中通過0.04 mol電子時，只析出0.01 mol金屬銀，即1.08 g。與選項A類似，選項C中析出金屬銅0.02 mol，即1.28 g。對于選項B，先H+放電，后Zn2+放電，電極反應式為2H+2e-=H2，Zn2+2e-=Zn，當電路中通過0.04 mol電子時，先放出0.015 mol H2，后析出0.005 mol金屬鋅，即0.325 g。與選項B類似，選項D中析出金屬鉛的物質的量也為0.005 mol，即1.035 g。 【方法技巧點撥】有關電解的計算通常是求電解后某產物的質量、某氣體的體積、某元素的化合價以及溶液的pH、物質的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據電解方程式或電極反應式列比例式求解；二是利用各電極、線路中轉移的電子數目守恒列等式求解。電子守恒進行分析計算較為簡便，所以解決類似問題時我們應更多地用電子守恒的方法進行分析、求解。 1.下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是() A電解一段時間后，往蛋殼的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色 B蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應 C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸D 【解析】由圖可知蛋殼內炭棒為陽極，溶液中的Cl-放電生成Cl2，蛋殼外鐵絲為陰極，水中的H+發(fā)生還原反應生成H2同時生成OH-。 2.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取。Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列說法正確的是()電解A石墨電極上產生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應 C銅電極接直流電源的負極 D當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成A 【解析】判斷電極是解題的關鍵。從電解總反應知：金屬Cu被氧化，銅電極應為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，所以B項、C項均錯；同時可知當有0.1 mol電子轉移時，應有0.05 mol Cu2O生成，D項也錯。石墨電極應與電源的負極相連，發(fā)生還原反應：2H+2e-=H2，A項正確。 3.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是()B A該電池能夠在高溫下工作 B電池的負極反應為： C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ C放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L 【解析】微生物主要成分是蛋白質，高溫條件下蛋白質變性，失去活性，A不正確。通入燃料C6H12O6的極為負極，負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+(能放出CO2應該是酸性，所以右邊寫H+。不能在左邊加OH-、右邊寫H2O)，B項正確。正極反應為：6O2+24H+24e- =12H2O，從兩極反應可知：負極生成H+，正極消耗H+，即通過質子交換膜從負極到正極傳導H+，選項C不正確。從總反應C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O可知，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L，D項錯。 4.市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 下列說法不正確的是() A放電時，負極的電極反應式：Li-e-=Li+ B充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應 C該電池不能用水溶液作為電解質 D放電過程中Li+向負極移動放電充電D 【解析】此類題，在確定兩極后，先考慮放電的各種情況，再考慮充電的各種情況。放電時，Li作負極，失電子(A項正確)，生成的Li+從負極移向正極(D項錯)。充電時，是電池反應的反方向，從總方程式可知，此時的Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，B項正確。C項，由于Li可以與水反應，故應為非水材料，正確。 5.(2011安徽安徽)研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行 發(fā) 電 ， 在 海 水 中 電 池 總 反 應 可 表 示 為 ：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是() A正極反應式：Ag+Cl-e-=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 CNa+不斷向“水”電池的負極移動 DAgCl是還原產物B 【解析】由電池總反應可知銀失去電子被氧化得氧化產物，即銀做負極，產物AgCl是氧化產物，A、D都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應，所以陽離子向電池的正極移動，C錯誤；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價是+18/5價，所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉移電子的物質的量為(4-18/5) 5=2 mol，因此選項B正確。 6.(2011福建福建)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是() A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成 C放電時OH-向正極移動 D總反應為：2Li+2H2O=2LiOH+H2C 【解析】考生可能迅速選出C項是錯誤，因為原電池放電時OH-是向負極移動的?？偡磻獮椋?Li+2H2O=2LiOH+H2。再寫出其電極反應如下： ()2Li-2e-=2Li+ ()2H2O+2e-=2OH-+H2 結合選項分析A、B、D都是正確的。 此題情景是取材于新的化學電源，知識落腳點是基礎，對原電池原理掌握的學生來說是比較容易的。 7.電化學在生產生活實際中應用廣泛。 (1)將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH-8e-=CO+7H2O；通入O2的一極，其電極反應式是_。 (2)若用石墨做電極電解500 mL飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：_；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=_。O2+4e-+2H2O=4OH- 2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH- 電解13 (3)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_。 (4)M是地殼中含量最高的金屬元素，用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_； 由R生成Q的化學方程式：_。陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+ Al-3e-=Al3，Al3+3 =Al(OH)3+3CO2 -3HCO2Al(OH)3=Al2O3+3H2O -3HCO 【解析】 (2)電解飽和食鹽水的離子反應為：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-，從反應方程式可以看出，每生成2 mol氣體，同時生成2 mol OH-，據此可計算出反應后溶液的pH。 (3)電鍍時，陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+。 (4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3+3 =Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。電解