《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》試卷

化學(xué)反應(yīng)及其能量變化試卷一、選擇題（下列各題只有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分）1、 1、  下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(A). CuOCuSO4 ( B). CO2CO (C). KClO3O2 (D). FeFe3O4 2、 2、  硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成(A)S2 (B)S (C)SO32(D)SO423、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是(A)NH4+ 、NO3、Fe2+、Cl (B)Na+、HS、K+、SO42(C)MnO4、K+、SO42、Na+ (D)Mg2+、Al3+、SO42、NO34已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：(1)CCO22CO (2)CH2OCOH2 (3)COH2OCO2H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是：(A)COCH2(B)CCOH2(C)CH2CO(D)COH2C5在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2ICl2Zn=ZnCl2Znl2 IClH2O=HClHIO下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是(A).ZnCl2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 (B).ZnI2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物(C).ICl跟H2O的反應(yīng)，ICl是氧化劑，H2O是還原劑(D).ICl跟H2O的反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)6劇毒物氰化鈉（NaCN）存在如下反應(yīng)：2NaCNO22NaOH2H2O2Na2CO32NH3有關(guān)敘述正確的是(A)氧氣是氧化劑(B)水是還原劑(C)氨是氧化產(chǎn)物(D)碳酸鈉是氧化產(chǎn)物7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，5mol水能還原的BrF3的物質(zhì)的量為：(A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol8下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是：(B)銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag(D)硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+9、a是一種白色的離子晶體，其中鈉為價(jià)，a與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中，正確的是().a在水中顯酸性 ().a中氫離子的電子排布與氦相同().a中氫離子半徑比鋰離子半徑大 ().a中氫離子可被還原成氫氣DD10、下列各組中的離子方程式能正確表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的是（A）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O OH-+H+=H2O（B）MnO2+4HCl（濃） = MnCl2+Cl2­+2H2O MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2­+2H2O（C）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4¯+2H2O Ba2+SO42-=BaSO4¯（D）NaHS+HCl=NaCl+H2S­ S2-+2H+=H2S­11、根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H+2I-+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是（A）H2S>H2SO3>I->Br- （B）Br->I->H2SO3>H2S（C）H2SO3>H2S>Br->I- （D）I->Br->H2S>H2SO312下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是 (A)(B)(C)(D)13下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物量是多少，都能用同一離子方程式表示的是 (A)FeBr2與Cl2 (B)Ba(OH)2與H2SO4(C)HCl與Na2CO3 (D)Ca(HCO3)2與NaOH14.將3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L1的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2.若反應(yīng)后溶液中有a mol H+離子,則此時(shí)溶液中含NO3離子的物質(zhì)的量為(A) (A)    (a+0.5)mol (B)2 a mol (C)0.1 a mol (D)(a+0.1)mol15、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（液）;H=-571.6KJ/molC3H8（氣）+5O2（氣）=3CO2（氣）+4H2O（液）; H=-2220KJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為(A)、3：1(B)、1：4(C)、1：3(D)：1；1 陽泉一中高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過關(guān)班級(jí) 姓名 成績(jī) 選擇題答題卡1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15    二、按要求完成下列各題（共16分）1、寫出下列離子方程式：（1）氫氧化鋇溶液中通入足量的CO2氣體 （2）二氧化硫氣體通入到溴水中 （3）氯氣通入到氫氧化鉀溶液中 （4）碳酸氫鈉加入到重水（D2O）中 2、寫出下列熱化學(xué)方程式：（1）1克氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。 。（2）在101 kPa時(shí)，4.0克硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出37kJ熱量，S燃燒的熱化學(xué)方程式為 。 3、 3、配平下列化學(xué)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)填在括號(hào)內(nèi)   + + NO+ +     + + + +     三、綜合題（共16分） 1聯(lián)氨又稱肼，分子式為N2H4。與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)，如：與酸能反應(yīng)。（1） （1）       寫出肼的電子式： （2） （2）       寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：  （3）肼做為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，其反應(yīng)為：N2H4O2N22H2O。該性質(zhì)還可以應(yīng)用做除氧劑，除去高壓鍋爐循環(huán)水中的溶解氧。若循環(huán)水中的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為百萬分之0.01，除去這樣的水50000t，需_ _kg的肼。2、某一無色透明溶液中可能存在+ 、a2+、g2+ 、u2+ 、- 、3- 、32-、3- 、l-中的一種或幾種。已知該溶液能與l反應(yīng)放出2 。（1）若反應(yīng)生成l3+，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有_ 。（2）若反應(yīng)生成l2- ，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有_ 。*3已知Cl2通入濃氨水中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl28NH36NH4ClN2，今有體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L其中Cl2、N2各占50（體積分?jǐn)?shù)）。（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）(1）經(jīng)計(jì)算，被氧化的氨的質(zhì)量為_ _g。（不必寫出計(jì)算過程）(2)下面是三位學(xué)生從不同角度解這道題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)x分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)： 學(xué)生編號(hào)所列第一步算式未知數(shù)x表示的意義甲（3-1）2（1.12-0.672）/22.4x 乙3（x-0.672/2）10.672/2-（1.12-x） 丙71x28（1-x）3.335/1.12×22.4   四、計(jì)算題（共8分）2.24克鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，還原產(chǎn)生只有NO，并且鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后溶液中加入50mL0.2mol·L1的KI溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原。求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。