2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 第12講 鐵及其重要化合物課件.ppt

第12講鐵及其重要化合物 第三章金屬及其化合物 考綱要求 1 了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2 能鑒別溶液中的Fe2 Fe3 考點(diǎn)二 鐵三角 Fe2 和Fe3 的檢驗 探究高考明確考向 微專題12如何面對 鐵三角 的綜合實驗題 內(nèi)容索引 考點(diǎn)一鐵及其重要化合物的性質(zhì) 課時作業(yè) 鐵及其重要化合物的性質(zhì) 考點(diǎn)一 知識梳理 1 鐵鐵位于周期表中第周期族 是一種應(yīng)用最廣泛的過渡金屬元素 鐵元素是一種典型的變價金屬元素 1 結(jié)構(gòu) 四 2 鐵的物理性質(zhì)銀白色固體 熔點(diǎn)較高 具有良好的導(dǎo)熱 導(dǎo)電 延展性 能被磁鐵吸引 3 鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑 有較強(qiáng)的還原性 主要化合價為 2價和 3價 按要求書寫下列反應(yīng)的方程式 Fe與Cl2 S反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe與水蒸氣的反應(yīng) 與氧化性酸 如HNO3 的反應(yīng) 寫離子方程式 Fe與過量稀HNO3的反應(yīng) Fe與少量稀HNO3的反應(yīng) Fe與FeCl3溶液的反應(yīng) 寫離子方程式 Fe 2Fe3 3Fe2 2 鐵的氧化物 2 3 2 3 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 3 鐵的氫氧化物 1 Fe OH 2是白色絮狀物 易被空氣中的氧氣氧化生成Fe OH 3 顏色由色變?yōu)樯?最后變?yōu)樯?方程式為 2 Fe OH 3是紅褐色 難溶于水的固體 在空氣中久置會部分失水生成鐵銹 Fe2O3 xH2O 受熱易分解 方程式為 制取Fe OH 3用可溶性鐵鹽與堿反應(yīng) 離子方程式 白 灰綠 紅褐 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O Fe3 3OH Fe OH 3 4 亞鐵鹽 1 Fe2 的氧化性和還原性含有Fe2 的溶液呈淺綠色 Fe2 處于鐵的中間價態(tài) 既有氧化性 又有還原性 其中以為主 如 遇Br2 Cl2 H2O2 等均表現(xiàn)為 Fe2 的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式 2 可水解Fe OH 2是弱堿 含F(xiàn)e2 的鹽 如硫酸亞鐵 溶液呈酸性 配制硫酸亞鐵溶液時常加少量抑制Fe2 的水解 加少量防止Fe2 被氧化 還原性 還原性 硫酸 鐵屑 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 5 鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 1 氧化性 含有Fe3 的溶液呈棕黃色 Fe3 處于鐵的高價態(tài) 遇Fe Cu HI H2S等均表現(xiàn)為 Fe3 可腐蝕印刷電路板上的銅箔 反應(yīng)的離子方程式為 2 易水解 Fe OH 3是很弱的堿 且溶度積很小 因而Fe3 極易水解 只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 氧化性 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 利用Fe3 易水解的性質(zhì) 工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子 利用Fe3 易水解的性質(zhì) 實驗室配制氯化鐵溶液 通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中 然后再稀釋至所需濃度 正誤判斷 辨析易錯易混 鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 1 鐵位于元素周期表中第四周期 B族 2 氧化鐵能與酸反應(yīng) 所以可用于制作紅色染料 3 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑 所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在 4 用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸 5 Fe2O3與NaOH溶液反應(yīng)可制取Fe OH 3 6 鐵與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是Fe2S3 答案 7 Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3 在少量Cl2中燃燒生成FeCl2 8 Fe3 有氧化性 所以FeCl3溶液可用于回收舊電路板中的銅 9 飽和FeCl3溶液為紅褐色 Fe OH 2為灰綠色 10 既可通過復(fù)分解反應(yīng) 又可通過化合反應(yīng)制取Fe OH 3 11 鐵鋁礬 Al2Fe SO4 4 xH2O 溶液呈淺綠色 具有凈水作用 12 將FeCl3溶液蒸干可得到FeCl3晶體 答案 1 鐵有 2 3價兩種價態(tài) 單質(zhì)鐵與 填下列編號 下同 反應(yīng)時只生成 3價鐵 與反應(yīng)時只生成 2價鐵 與反應(yīng)時既生成 2價鐵也生成 3價鐵 所選試劑 Cl2 O2 H2O g S 鹽酸 稀硝酸 足量 稀硫酸 CuSO4溶液 FeCl2溶液 深度思考 提升思維能力 答案 2 FeCl3 FeCl2和Fe OH 3是否都可以通過化合反應(yīng)制取 答案 2FeCl3 Fe 3FeCl2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 用下列方法可制得白色的Fe OH 2沉淀 用不含F(xiàn)e3 的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備 1 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 答案 解析稀硫酸抑制Fe2 水解 鐵屑防止Fe2 被氧化 稀硫酸 鐵屑 解析 2 除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法 3 生成白色Fe OH 2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液液面下 再擠出NaOH溶液 這樣操作的理由是 加熱煮沸 的Fe OH 2與氧氣接觸而被氧化 避免生成 解析Fe OH 2很容易被氧化 實驗過程中要確保在無氧條件下生成 解題探究 題組一用守恒思想判斷氧化物的組成1 2017 西南大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬 鐵的常見化合價有 2價和 3價 據(jù)研究 鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時 可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物 它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物 該化合物可以表示為A FeO 3Fe2O3B 2FeO 3Fe2O3C FeO 2Fe2O3D 2FeO Fe2O3 解析化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物 設(shè)化學(xué)式為nFeO mFe2O3 則解得n 2 m 3 該化合物可以表示為2FeO 3Fe2O3 答案 解析 2 準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2 88g 用足量的CO進(jìn)行還原 將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收 得到沉淀4 00g 則這種鐵的氧化物為A Fe3O4B Fe2O3C FeOD 以上都不是 解析4 00gCaCO3沉淀的物質(zhì)的量為0 04mol 則CO CO2的物質(zhì)的量也為0 04mol 增加的氧元素為0 04mol 質(zhì)量為0 04mol 16g mol 1 0 64g 鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為0 64g 鐵元素質(zhì)量為2 88g 0 64g 2 24g 鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為 答案 解析 3 2018 營口質(zhì)檢 有一塊鐵的 氧化物 樣品 用140mL5 0mol L 1鹽酸恰好將之完全溶解 所得溶液還能吸收0 025molCl2 恰好使其中的Fe2 全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3 則該樣品可能的化學(xué)式為A Fe2O3B Fe3O4C Fe4O5D Fe5O7 解析根據(jù)2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 可知鐵的 氧化物 樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n Fe2 0 025mol 2 0 05mol 根據(jù)電荷守恒得2n Fe2 3n Fe3 n Cl 則n Fe3 0 2mol 故n Fe2 n Fe3 0 05 0 2 1 4 故該氧化物可表示為FeO 2Fe2O3 即Fe5O7 答案 解析 確定鐵的氧化物組成的基本方法設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為m n 若a b 1 1 則鐵的氧化物為FeO 若a b 2 3 則鐵的氧化物為Fe2O3 若a b 3 4 則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質(zhì)的量之比為1 1的混合物或FeO Fe2O3 Fe3O4的混合物 其中FeO Fe2O3物質(zhì)的量之比為1 1 Fe3O4為任意值 題組二氫氧化亞鐵制備方法的改進(jìn)4 下列各圖示中能較長時間看到Fe OH 2白色沉淀的是 填序號 答案 解析 解析因為Fe OH 2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe OH 3 即4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 因此要較長時間看到Fe OH 2白色沉淀 就要排除裝置中的氧氣或空氣 原理一樣 都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡 并使生成的Fe OH 2處在氫氣的保護(hù)中 的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2 與電解水產(chǎn)生的OH 結(jié)合生成Fe OH 2 且液面用汽油保護(hù) 能防止空氣進(jìn)入 中加苯阻止了空氣進(jìn)入 由于空氣中的氧氣能迅速將Fe OH 2氧化 因而不能較長時間看到白色沉淀 5 如下圖所示 此裝置可用來制取和觀察Fe OH 2在空氣中被氧化的顏色變化 實驗時必須使用鐵屑和6mol L 1的硫酸 其他試劑任選 填寫下列空白 答案 解析 1 B中盛有一定量的NaOH溶液 A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是 A中反應(yīng)的離子方程式是 鐵屑 Fe 2H Fe2 H2 解析Fe 2H Fe2 H2 產(chǎn)生的H2將Fe2 壓入B中 Fe2 2OH Fe OH 2 因為Fe OH 2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe OH 3 即發(fā)生4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 因此 要較長時間看到Fe OH 2白色沉淀 就要排除裝置中的氧氣或空氣 2 實驗開始時先將止水夾a 填 打開 或 關(guān)閉 3 簡述生成Fe OH 2的操作過程 4 實驗完畢 打開b處止水夾 放入一部分空氣 此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為 答案 打開 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng) 待A裝置反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾a 防止Fe OH 2氧化的方法 1 將配制溶液的蒸餾水煮沸 驅(qū)除溶液中的氧氣 2 將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部 并慢慢擠出NaOH溶液 3 在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣 如H2 N2 稀有氣體等 4 在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層 如苯 植物油等 5 用Fe作陽極 石墨作陰極 電解NaOH溶液 利用新產(chǎn)生的Fe2 與OH 反應(yīng)制取 鐵三角 Fe2 和Fe3 的檢驗 考點(diǎn)二 知識梳理 1 鐵三角 的轉(zhuǎn)化關(guān)系 完成下列變化的離子方程式 體會Fe2 與Fe3 轉(zhuǎn)化條件 1 將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀 2 將FeCl3溶液滴入KI 淀粉溶液 溶液變藍(lán) 3 FeCl3可溶解鐵片 4 FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色 H2S 2Fe3 S 2Fe2 2H 2I 2Fe3 I2 2Fe2 2Fe3 Fe 3Fe2 5 將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中 有無色氣體放出 2 Fe2 Fe3 的檢驗方法 1 用KSCN溶液和氯水 2 用NaOH溶液 3 含F(xiàn)e2 Fe3 的混合溶液中Fe3 Fe2 的檢驗 4 Fe2 的特征檢驗方法 正誤判斷 辨析易錯易混 1 金屬陽離子只有氧化性 不可能有還原性 2 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液不變色 滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含有Fe2 3 FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3 3SCN Fe SCN 3 4 可用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 5 氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)僅能發(fā)生中和反應(yīng) 答案 6 FeCl3溶液可用于銅制印刷線路板制作 是因為FeCl3能從含Cu2 的溶液中置換出銅 7 將Fe NO3 2樣品溶于稀硫酸后 滴加KSCN溶液 觀察溶液是否變紅 檢驗Fe NO3 2晶體是否已氧化變質(zhì) 答案 9 在 硫酸亞鐵銨的制備 實驗中 為了得到硫酸亞鐵銨晶體 應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿 濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止 10 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2 1 除去括號中的雜質(zhì) 并寫出反應(yīng)的離子方程式 1 FeCl2 Fe3 除去方法 離子方程式 2 FeCl3 FeCl2 除去方法 離子方程式 3 Fe2 SO4 3 FeSO4 除去方法 離子方程式 4 FeCl2 Cu2 除去方法 離子方程式 深度思考 提升思維能力 答案 加入過量鐵粉 2Fe3 Fe 3Fe2 加入氯水或通入Cl2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 滴加H2O2 2Fe2 H2O2 2H 2H2O 2Fe3 加入過量鐵粉 過濾 Fe Cu2 Cu Fe2 2 混合溶液中Fe3 Fe2 除去的常用方法 1 除去Mg2 中混有的Fe3 的方法向混合溶液中加入 中之一 與Fe3 水解產(chǎn)生的H 反應(yīng) 促進(jìn)Fe3 的水解 將Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe OH 3沉淀除去 2 除去Cu2 中混有的Fe3 的方法向混合溶液中加入 中之一 與Fe3 水解產(chǎn)生的H 反應(yīng) 促進(jìn)Fe3 的水解 將Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe OH 3沉淀而除去 答案 MgO MgCO3 Mg OH 2 CuO CuCO3 Cu OH 2 Cu2 OH 2CO3 3 除去Mg2 中混有的Fe2 的方法先加入氧化劑 如 將溶液中的Fe2 氧化成Fe3 然后再按 1 的方法除去溶液中的Fe3 4 除去Cu2 中混有的Fe2 的方法先加入氧化劑 如 將溶液中的Fe2 氧化成Fe3 然后再按 2 的方法除去溶液中的Fe3 答案 H2O2 H2O2 3 在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉 得到的Fe2 的物質(zhì)的量 縱坐標(biāo) 與所加鐵粉的物質(zhì)的量 橫坐標(biāo) 的關(guān)系如圖所示 請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上 Fe3 Fe2 Fe Fe2 Fe2 Fe3 1 AB段鐵元素以 形式存在 2 BC段鐵元素以 形式存在 3 CD段鐵元素以 形式存在 解析向稀HNO3中加入鐵粉 開始時稀HNO3過量應(yīng)生成Fe3 隨加入鐵粉量的增加 HNO3反應(yīng)完全后 發(fā)生反應(yīng)2Fe3 Fe 3Fe2 最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2 答案 解析 解題探究 答案 解析 1 Fe2 Fe3 的轉(zhuǎn)化與除雜 2018 長沙模擬 Fe2 Fe3 Zn2 完全地形成氫氧化物沉淀的pH分別為6 7 3 7 4 6 某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2 Fe3 雜質(zhì)離子 為除去這些離子制得純凈的ZnSO4 應(yīng)加入的試劑是A NaOH溶液B 氨水C KMnO4 ZnCO3D H2O2 ZnO 解析由于Fe2 沉淀所需pH比Zn2 大 應(yīng)首先將Fe2 氧化為Fe3 然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Zn2 還不沉淀時Fe3 已沉淀完全 氧化劑H2O2將Fe2 氧化為Fe3 ZnO能消耗溶液中的H 且不引入新的雜質(zhì)離子 故D項符合要求 答案 解析 2 Fe2 Fe3 的轉(zhuǎn)化與離子檢驗 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3 而可能含有Fe2 進(jìn)行如下實驗操作時 最佳順序為 加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D 解析在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液 溶液不變紅色 證明無Fe3 存在 再加入氯水 將Fe2 氧化成Fe3 溶液變?yōu)榧t色 KMnO4溶液呈紫紅色 溶液顏色變化不明顯 所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗 答案 解析 3 Fe2 Fe3 的轉(zhuǎn)化 2017 荊門高三上學(xué)期期末 在FeCl3 CuCl2混合溶液中 加入一定量的鐵屑 反應(yīng)完全后將固體濾出 下列說法中正確的是A 若濾出的固體中只有銅 則溶液中一定含有的陽離子是Fe2 一定不含Cu2 B 若濾出的固體中只有銅 則溶液中一定含有的陽離子是Fe2 可能含Cu2 和Fe3 C 若濾出的固體中只有銅 則溶液中一定含有的陽離子是Fe3 和Fe2 一定不含Cu2 D 若濾出的固體中含有鐵和銅 則溶液中一定含有的陽離子是Fe2 一定不含Cu2 和Fe3 解析氧化性Fe3 Cu2 Fe2 加入鐵粉后有固體剩余 Fe3 一定不存在 若剩余固體全部都是Cu 溶液中還可能有Cu2 也可能恰好被完全置換 若剩余固體是Cu和Fe 則溶液中不可能有Cu2 答案 解析 4 Fe2 Fe3 的轉(zhuǎn)化與化學(xué)計算 向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量 溶液中金屬陽離子a b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示 已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO 下列有關(guān)判斷不正確的是A a表示Fe3 的關(guān)系曲線B n1 0 75C P點(diǎn)時 n Fe2 0 5625molD 向P點(diǎn)溶液中加入銅粉 最多可溶解14 4g 解析該反應(yīng)可以看作兩步 Fe 4H Fe3 NO 2H2O 硝酸根過量 氫離子不足 2Fe3 Fe 3Fe2 a表示Fe3 的關(guān)系曲線 A正確 溶液中共有3molH 參加反應(yīng) 消耗鐵為0 75mol B正確 P點(diǎn)n Fe2 n Fe3 二者均為0 45mol C錯誤 剩余0 45molFe3 消耗0 225mol銅 質(zhì)量為14 4g D正確 鐵與硫酸 硝酸的混酸反應(yīng)順序總結(jié)足量鐵與稀硫酸 稀硝酸的混合溶液反應(yīng) 則可利用離子反應(yīng)分析 依次發(fā)生反應(yīng) Fe 4H Fe3 NO 2H2O 2Fe3 Fe 3Fe2 Fe 2H Fe2 H2 若H 量不足 該反應(yīng)不再發(fā)生 如何面對 鐵三角 的綜合實驗題 微專題12 鐵元素有多種價態(tài) 化合物種類較多 特別是Fe2 Fe3 的性質(zhì)多樣 是命制綜合實驗題恰當(dāng)?shù)妮d體 考查內(nèi)容可涉及物質(zhì)性質(zhì)的探究 物質(zhì)的制備 成分測定 離子檢驗等 通過上述問題的設(shè)計 同時可考查儀器的使用 條件的控制 物質(zhì)的分離提純 實驗安全等化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識 專題訓(xùn)練1 為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度 進(jìn)行了如下探究活動 探究活動一 取5mL0 1mol L 1的KI溶液于試管中 滴加0 1mol L 1的FeCl3溶液5 6滴 振蕩 探究活動二 在上述試管中加入2mLCCl4 充分振蕩 靜置 探究活動三 取上述靜置分層后的上層水溶液于試管中 滴加0 1mol L 1的KSCN溶液5 6滴 振蕩 1 寫出探究活動一中反應(yīng)的離子方程式 答案 1 2 3 2 探究活動二的實驗現(xiàn)象為 a 溶液分層 上層呈紫色b 溶液分層 下層呈紫色c 溶液分層 均為無色 答案 解析 b 解析碘溶于水呈棕黃色 CCl4能萃取水中的碘 液體呈紫色 由于CCl4的密度比水大而且難溶于水 所以碘的四氯化碳溶液在下層 則實驗現(xiàn)象為溶液分層 下層呈紫色 b正確 1 2 3 3 在探究活動三中 可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實驗現(xiàn)象是 答案 解析 溶液變紅色 解析Fe3 可與KSCN反應(yīng)顯紅色 若溶液變紅色 說明溶液中有鐵離子存在 則說明鐵離子沒有完全反應(yīng) 即該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度 1 2 3 2 2017 合肥重點(diǎn)中學(xué)測試 已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306 沸點(diǎn)為315 易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性 能吸收空氣里的水分而潮解 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗 答案 解析 1 裝置的連接順序為 aghdebcf 1 2 3 解析濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑 堿石灰具有堿性而吸收氯氣 飽和食鹽水吸收氯化氫且能抑制氯氣溶解 裝置排列順序為氣體的制取 洗氣 干燥 氯氣和鐵的反應(yīng) 尾氣處理 所以裝置連接順序為a g h d e b c f 1 2 3 3 反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈 冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中 加入過量的稀鹽酸和少許植物油 反應(yīng)過程中不振蕩 充分反應(yīng)后 進(jìn)行如下實驗 答案 解析 淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 Fe3 3SCN Fe SCN 3 1 2 3 2 飽和食鹽水的作用是 除去氯氣中的氯化氫氣體 解析Fe3 和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈紅色 離子方程式為Fe3 3SCN Fe SCN 3 1 2 3 答案 淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 化成Fe3 使Fe SCN 3增多 雙氧水將Fe2 氧 1 2 3 答案 4 已知紅色褪去的同時有氣體生成 經(jīng)檢驗為O2 該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究 取褪色后溶液三份 第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化 第二份滴加試劑X 溶液出現(xiàn)紅色 第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X 溶液變紅 再通入O2 無明顯變化 實驗 說明 實驗 的目的是 得出結(jié)論 SCN 發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3 發(fā)生反應(yīng) 排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN 的可能 解析 1 2 3 解析根據(jù) 滴加FeCl3溶液無明顯變化 說明SCN 發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3 發(fā)生反應(yīng) 滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 說明生成了 根據(jù) 另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X 溶液變紅 再通入O2 無明顯變化 說明O2不能氧化SCN 所以氧化SCN 的為雙氧水 1 2 3 3 鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛 利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下 實驗室中可用FeSO4 用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得 和NH4HCO3在如右裝置模擬上述流程中的 轉(zhuǎn)化 環(huán)節(jié) 1 2 3 答案 1 裝置A的名稱是 裝置B中盛放的藥品是 NH4HCO3盛放在裝置 中 解析 解析裝置A是分液漏斗 盛放稀硫酸 裝置B中盛放鐵粉 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2和FeSO4 裝置C中盛放NH4HCO3 分液漏斗 鐵粉 C 1 2 3 答案 2 實驗過程中 欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合 操作方法是 發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是 檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是 解析 待D處的氫氣純凈后 關(guān)閉活塞3 打開活塞2 亞鐵離子易被氧化 取樣品配成溶液 取少量溶液于試管中 再向試管中加入KSCN溶液 觀察是否顯紅色 1 2 3 解析檢驗D處氫氣已純凈時 表明裝置中空氣已排盡 關(guān)閉活塞3 打開活塞2 在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應(yīng) FeSO4具有還原性 易被O2氧化 故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配 用KSCN溶液檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì) 1 2 3 答案 3 干燥過程的主要目的是脫去游離水 該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 取干燥后的FeCO3樣品12 49g 與炭混合后焙燒 最終得到還原鐵粉6 16g 計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量 g 解析 4FeCO3 O2 2H2O 4FeOOH 4CO2 0 89 解析FeCO3 H2O O2反應(yīng)生成FeOOH和CO2 設(shè)干燥后的FeCO3樣品中FeCO3 FeOOH的物質(zhì)的量分別為x y 則x 116g mol 1 y 89g mol 1 12 49g 56g mol 1 x y 6 16g 解得 x 0 1mol y 0 01mol 故m FeOOH 0 89g 1 2 3 探究高考明確考向 1 高考選項組合題 下列敘述正確的是A 將稀硝酸加入過量鐵粉中 充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成 溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3 2015 全國卷 10A B 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 2017 天津理綜 1B C 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液 再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成紅色 Fe2 既有氧化性又有還原性 2015 廣東理綜 22D 答案 解析 1 2 3 解析A項 忽視了Fe3 的氧化性 過量的Fe只能生成硝酸亞鐵和NO氣體 錯誤 B項 鋁鹽 鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體 可吸附水中的懸浮物 正確 C項 FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 溶液變成紅色 說明H2O2把Fe2 氧化為Fe3 體現(xiàn)了Fe2 的還原性 沒有體現(xiàn)氧化性 錯誤 D項 鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵 錯誤 1 2 3 2 2016 高考選項組合 有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中 制備Fe OH 3膠體 2016 全國卷 13A B FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 說明鐵比銅金屬性強(qiáng) 2016 全國卷 7B C 配制氯化鐵溶液時 將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 2016 全國卷 10C D Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3 推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 2016 上海 21C 答案 解析 1 2 3 解析A項 制備Fe OH 3膠體 應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中 錯誤 B項 鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子說明銅的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng) 無法證明金屬性的強(qiáng)弱 錯誤 C項 在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應(yīng) 產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵 為了抑制鐵離子的水解 應(yīng)該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中 然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度 正確 D項 因I2的氧化性較弱 故與鐵反應(yīng)生成FeI2 錯誤 1 2 3 3 2016 全國卷 28 某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2 Fe3 的性質(zhì) 回答下列問題 1 分別取一定量氯化鐵 氯化亞鐵固體 均配制成0 1mol L 1的溶液 在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑 其目的是 答案 解析 防止Fe2 被氧化 解析亞鐵離子具有還原性 能被空氣中的氧氣氧化 所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2 被空氣氧化 1 2 3 2 甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液 加入幾滴氯水 再加入1滴KSCN溶液 溶液變紅 說明Cl2可將Fe2 氧化 FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 答案 解析 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 解析Cl2可將Fe2 氧化成Fe3 3 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn) 該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0 5mL煤油 再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液 溶液變紅 煤油的作用是 解析煤油的作用是隔絕空氣 防止空氣中的氧氣將Fe2 氧化 產(chǎn)生干擾 隔絕空氣 排除氧氣對實驗的影響 1 2 3 4 丙組同學(xué)取10mL0 1mol L 1KI溶液 加入6mL0 1mol L 1FeCl3溶液混合 分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩 靜置 CCl4層顯紫色 第二支試管中加入1滴K3 Fe CN 6 溶液 生成藍(lán)色沉淀 第三支試管中加入1滴KSCN溶液 溶液變紅 實驗 檢驗的離子是 填離子符號 實驗 和 說明 在I 過量的情況下 溶液中仍含有 填離子符號 由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 答案 解析 Fe2 Fe3 可逆反應(yīng) 1 2 3 解析Fe2 與K3 Fe CN 6 反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Fe3 Fe CN 6 2 碘在CCl4中呈紫色 Fe3 遇KSCN溶液顯紅色 實驗 和 說明 在I 過量的情況下 溶液中仍含有Fe3 由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng) 1 2 3 5 丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液 溶液變成棕黃色 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 一段時間后 溶液中有氣泡出現(xiàn) 并放熱 隨后有紅色沉淀生成 產(chǎn)生氣泡的原因是 生成沉淀的原因是 用平衡移動原理解釋 答案 解析 H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O Fe3 催化H2O2分解產(chǎn)生O2 H2O2分解反應(yīng)放熱 促進(jìn)Fe3 的水解平衡正向移動 1 2 3 解析溶液變成棕黃色說明Fe2 被氧化為Fe3 即可寫出離子方程式 一段時間后 產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3 是H2O2分解的催化劑 促進(jìn)H2O2分解生成O2 同時H2O2分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) 并促進(jìn)了Fe3 水解平衡Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 向正反應(yīng)方向移動 產(chǎn)生較多Fe OH 3 聚集形成沉淀 1 2 3 課時作業(yè) 1 2017 荊州高三測試 鐵是人類應(yīng)用較早 當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素 下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉 然后過濾D Fe3 與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀 答案 解析 解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2 Fe3 遇KSCN溶液變?yōu)榧t色 但沒有沉淀產(chǎn)生 一般可以用此方法檢驗Fe3 的存在 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵 為除去雜質(zhì) 提純硫酸亞鐵 應(yīng)該加入下列物質(zhì)中的A 鋅粉B 鎂粉C 鐵粉D 鋁粉 答案 解析 解析鐵粉可將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵 將硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和單質(zhì)銅 然后過濾即可提純硫酸亞鐵 鋅 鎂 鋁都有可能將亞鐵離子置換成鐵 并且會引入新的雜質(zhì)鋅離子 鎂離子或鋁離子等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬 下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是A 常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng) 故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B 鐵是較活潑的金屬 它與鹵素單質(zhì) X2 反應(yīng)的生成物均為FeX3C Fe OH 2易被氧化成Fe OH 3 說明穩(wěn)定性 Fe OH 2 Fe OH 3D Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成 故Fe3O4屬于混合物 答案 解析 解析A項 常溫下鐵在濃硫酸中鈍化 鈍化是化學(xué)變化 錯誤 B項 鐵與碘化合生成FeI2 錯誤 D項 四氧化三鐵是純凈物 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 2018 包頭高三檢測 某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì) 下列實驗方案可行的是A 將鐵粉加入熱的濃硫酸中 探究鐵的活潑性B 將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中 制備Fe OH 3膠體C 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液 制備FeSO4 6H2O晶體D 將銅粉加入FeCl3溶液中 驗證Fe3 的氧化性強(qiáng)于Cu2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 鐵與其反應(yīng)生成Fe2 SO4 3和SO2 無法說明鐵的活潑性 故A項方案不可行 將NaOH加入FeCl3溶液中 得到Fe OH 3沉淀 無法得到Fe OH 3膠體 故B項方案不可行 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液 一方面氧氣可將FeSO4氧化 另一方面會得到不含結(jié)晶水的化合物 故C項方案不可行 將銅粉加入FeCl3溶液中 發(fā)生反應(yīng) Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 該反應(yīng)說明Fe3 的氧化性強(qiáng)于Cu2 故D項方案可行 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 2017 貴陽第一中學(xué)高三模擬 下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是A 過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中 充分反應(yīng)后取上層清液于試管中 滴加KSCN溶液 溶液顯紅色B 制備氫氧化亞鐵時 向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 邊加邊攪拌 即可制得白色的氫氧化亞鐵C 檢驗紅磚中的氧化鐵成分 向紅磚粉末中加入鹽酸 充分反應(yīng)后取上層清液于試管中 滴加KSCN溶液2 3滴 溶液顯紅色即可證明D 向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后 將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會 然后冷卻 過濾 濾紙上的物體為 藍(lán)色固體 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2 A錯誤 制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化 向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌 B錯誤 CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu OH 2沉淀 加熱后過濾 濾紙上留有的是CuO 黑色 D錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 2018 濟(jì)南測試 證明某溶液只含有Fe2 而不含有Fe3 的實驗方法是A 先滴加氯水 再滴加KSCN溶液后顯紅色B 先滴加KSCN溶液 不顯紅色 再滴加氯水后顯紅色C 滴加NaOH溶液 先產(chǎn)生白色沉淀 后變?yōu)榛揖G色 最后呈紅褐色D 只需滴加KSCN溶液 答案 解析 解析Fe2 和Fe3 檢驗設(shè)計是?？嫉臒狳c(diǎn) 設(shè)計的步驟 先加KSCN溶液 無現(xiàn)象 可證明溶液中不含F(xiàn)e3 然后再滴加氯水 若溶液呈紅色 說明溶液中含有Fe2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7 下列除雜的操作不正確的是A MgCl2溶液中混有少量FeCl3 加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾B FeCl2溶液中混有少量FeCl3 加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C CuCl2溶液中混有少量FeCl3 加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D CuCl2溶液中混有少量FeCl2 先加入H2O2將Fe2 氧化成Fe3 再加入CuO充分反應(yīng)后過濾 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析Mg與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2 過量Mg可與FeCl2反應(yīng)置換出Fe A正確 加入過量鐵粉 FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2而達(dá)到除雜的目的 B正確 先用H2O2將Fe2 氧化成Fe3 再利用FeCl3的水解 加入的CuO與H 反應(yīng)將Fe3 轉(zhuǎn)化成Fe OH 3而除去 D正確 C項中加入NaOH溶液 Cu2 Fe3 均能轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀 不符合除雜要求 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 從某含有FeCl2 FeCl3 CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下 答案 解析 則下列說法正確的是A 試劑a是鐵 試劑b是稀硫酸B 操作 操作 操作 所用儀器相同C 試劑c是氯氣 相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl D 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A項 由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知 b是鹽酸 錯誤 B項 操作 和操作 是過濾 操作 為蒸發(fā)結(jié)晶 所用儀器不相同 錯誤 C項 濾液Z和X中均含有氯化亞鐵 因此c為氯氣 正確 D項 高錳酸鉀也能氧化氯離子而褪色 因此不能用于檢驗是否含有亞鐵離子 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 2017 南寧市第三中學(xué)高三模擬 常溫時 將0 1molFe NO3 3和2molHCl溶于水得2L混合溶液 然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后 滴加KSCN溶液不變紅色 下列有關(guān)說法正確的是A 由于氧化性Fe3 H 首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe 2Fe3 3Fe2 B 當(dāng)加入16 8g鐵粉時 可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6 72L氣體C 在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中 鐵元素以Fe2 和Fe3 的形式存在D m至少等于28 反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 當(dāng)加入16 8g鐵粉時 剛好發(fā)生上述 反應(yīng) 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6 72LNO氣體 生成0 3molFe3 消耗1 2molH B正確 根據(jù)滴加KSCN溶液不變紅色說明溶液中不含F(xiàn)e3 C錯誤 根據(jù)方程式計算則至少消耗鐵16 8g 0 1 0 3 0 5 56g 28g 但反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增大 D錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10 某稀溶液中含有Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3 若向其中逐漸加入鐵粉 溶液中Fe2 濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示 則稀溶液中Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A 1 1 1B 1 3 1C 3 3 8D 1 1 4 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序HNO3 Fe3 Cu2 可知隨鐵粉的增加 反應(yīng)的方程式分別為4HNO3 稀 Fe Fe NO3 3 NO 2H2O4mol1mol1mol2Fe NO3 3 Fe 3Fe NO3 22mol1mol3molCu NO3 2 Fe Fe NO3 2 Cu1mol1mol1mol所以原溶液中Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3的物質(zhì)的量之比為 2mol 1mol 1mol 4mol 1 1 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11 有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 無關(guān)物質(zhì)已略去 答案 已知 X由兩種化合物組成 將X通入品紅溶液 溶液褪色 通入BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Y是紅棕色的化合物 1 氣體X的成分是 填化學(xué)式 SO2 SO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 反應(yīng) 的反應(yīng)類型屬于 填字母 a 分解反應(yīng)b 復(fù)分解反應(yīng)c 置換反應(yīng)d 化合反應(yīng)e 氧化還原反應(yīng) 答案 ae 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 4 若經(jīng)反應(yīng) 得到16g固體Y 產(chǎn)生的氣體X恰好被0 4L1mol L 1NaOH溶液完全吸收 則反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 反應(yīng) 中生成FeSO4的離子方程式是 答案 取少量溶液2于試管中 加入幾滴KSCN溶液 溶液變紅色 SO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 2017 鄭州二模 一種用磁鐵礦制取高純鐵紅的工藝流程如下 答案 解析 已知磁鐵礦主要成分為Fe3O4 含Al2O3和SiO2雜質(zhì)等 1 酸浸時 硫酸與四氧化三鐵生成兩種硫酸鹽的化學(xué)方程式是 鐵粉的作用是 將Fe3 還原為Fe2 或作還原劑 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析Fe3O4可看作FeO Fe2O3 酸溶時生成FeSO4和Fe2 SO4 3 需加足量鐵粉將Fe2 SO4 3還原為FeSO4 在此過程中Al2O3同時被酸溶解生成Al2 SO4 3 SiO2不溶解 然后加堿調(diào)節(jié)pH使Al3 沉淀 而Fe2 不沉淀 第一次過濾后 濾渣中主要含有SiO2 Al OH 3以及過量的Fe 濾液的成分為FeSO4和 NH4 2SO4 加入NH4HCO3 使Fe2 轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCO3沉淀 再經(jīng)過濾 洗滌 干燥 最后煅燒得到Fe2O3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 滴加氨水產(chǎn)生氫氧化鋁的離子方程式為 圖中 濾渣 的成分有 3 FeSO4溶液與NH4HCO3合成FeCO3的化學(xué)方程式為 答案 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 SiO2 Al OH 3 Fe FeSO4 2NH4HCO3 FeCO3 NH4 2SO4 CO2 H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 采用圖示裝置 加熱儀器已略去 在約600 650 煅燒30min 通入的氣體A是 圖中使用石英玻璃反應(yīng)管 而不使用普通玻璃反應(yīng)管 其原因是 答案 氧氣 或空氣 普通玻璃高溫下容易軟化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一 其主要成分為鐵的氧化物 設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素 且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng) 某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究 鐵礦石中含氧量的測定 按如圖組裝儀器 檢查裝置的氣密性 將5 0g鐵礦石放入硬質(zhì)破璃管中 裝置B C中的藥品如圖所示 夾持儀器均省略 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2 待C裝置出口處H2驗純后 點(diǎn)燃A處酒精燈 充分反應(yīng)后 撤掉酒精燈 再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 裝置C的作用為 答案 解析 防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中 影響測定結(jié)果 解析由題意可知 該裝置要定量測定反應(yīng)產(chǎn)生的水來計算含氧量 但空氣中的水蒸氣和CO2會進(jìn)入B中 影響測定結(jié)果 為消除干擾 在反應(yīng)裝置末端增加裝置C 以防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 若將H2換成CO 則還需補(bǔ)充 裝置 3 測得反應(yīng)后裝置B增重1 35g 則鐵礦石中氧的百分含量為 答案 解析 尾氣處理 解析反應(yīng)后B裝置增重1 35g 即生成水1 35g 則鐵礦石中氧的百分含量為 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析CO有毒 還需補(bǔ)充尾氣處理裝置 鐵礦石中含鐵量的測定 答案 解析 1 步驟 中加熱煮沸的作用是 趕走溶液中溶解的過量Cl2 解析溶液中有溶解的過量的Cl2 也能氧化I 對實驗產(chǎn)生干擾 故應(yīng)加熱煮沸趕走Cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 步驟 中用到的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 答案 解析 250mL容量瓶 解析應(yīng)注明容量瓶的量程 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 下列有關(guān)步驟 的操作中說法正確的是 a 因為碘水為黃色 所以滴定過程中不需加指示劑b 滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c 滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d 錐形瓶不需要用待測液潤洗e 滴定過程中 眼睛注視滴定管中液面變化f 滴定結(jié)束后 30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色 再讀數(shù) 答案 解析 df 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析碘水 Fe3 均為黃色 所以需加指示劑 開始就生成I2 所以不能用淀粉作指示劑 滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗 滴定過程中 眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 若滴定過程中消耗0 5000mol L 1的KI溶液20 00mL 則鐵礦石中鐵的百分含量為 答案 解析 70 解析根據(jù)2Fe3 2I 2Fe2 I2可知 鐵礦石中鐵的百分含量為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由 可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 答案 解析 Fe5O6 解析設(shè)該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy 則56x 16y 10 0 7 10 0 24 x y 5 6 所以該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13