2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第2題 阿伏加德羅常數(shù)課件.ppt

第2題阿伏加德羅常數(shù)NA復(fù)習(xí)建議 1課時(shí) 題型突破課時(shí) 習(xí)題共1課時(shí) 以訓(xùn)練為主 1 2018 課標(biāo)全國(guó) 10 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3膠體粒子數(shù)為0 1NAB 22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC 92 0g甘油 丙三醇 中含有羥基數(shù)為1 0NAD 1 0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1 0NA 解析16 25gFeCl3的物質(zhì)的量n FeCl3 0 1mol 如果氯化鐵完全水解 則生成0 1molFe OH 3 而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成 故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0 1NA A項(xiàng)錯(cuò)誤 氬氣是單原子分子 1molAr含18mol質(zhì)子 B項(xiàng)正確 甘油 丙三醇 的分子式為C3H8O3 相對(duì)分子質(zhì)量為92 1mol 92 0g 甘油含3mol羥基 C項(xiàng)錯(cuò)誤 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會(huì)生成四種有機(jī)產(chǎn)物 即1 0mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4共為1mol D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案B 2 2018 課標(biāo)全國(guó) 11 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 常溫常壓下 124gP4中所含P P鍵數(shù)目為4NAB 100mL1mol L 1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3 的數(shù)目為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD 密閉容器中 2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 解析每個(gè)P4分子中含6個(gè)P P鍵 124gP4的物質(zhì)的量為1mol 含6molP P鍵 A項(xiàng)錯(cuò)誤 該溶液中雖然含0 1molFeCl3 但由于Fe3 部分水解 即溶液中Fe3 數(shù)目小于0 1NA B項(xiàng)錯(cuò)誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L甲烷和乙烯的混合氣體為0 5mol 根據(jù)1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知 0 5mol混合氣體中含2molH原子 C項(xiàng)正確 SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 即反應(yīng)后容器中同時(shí)含有SO2 O2和SO3 分子總數(shù)大于2NA D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案C 3 2018 課標(biāo)全國(guó) 8 下列敘述正確的是 A 24g鎂與27g鋁中 含有相同的質(zhì)子數(shù)B 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中 電子數(shù)相同C 1mol重水與1mol水中 中子數(shù)比為2 1D 1mol乙烷和1mol乙烯中 化學(xué)鍵數(shù)相同 答案B 4 2017 課標(biāo)全國(guó) 8 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 下列說(shuō)法正確的是 A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 NH的數(shù)量為0 1NAB 2 4gMg與H2SO4完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0 2NAD 0 1molH2和0 1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后 其分子總數(shù)為0 2NA 答案D 5 2017 課標(biāo)全國(guó) 10 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 0 1mol的11B中 含有0 6NA個(gè)中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA個(gè)H C 2 24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 苯在O2中完全燃燒 得到0 6NA個(gè)CO2分子D 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5 g 增加2NA個(gè)P Cl鍵 答案A 6 2016 課標(biāo)全國(guó) 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC 1molFe溶于過(guò)量硝酸 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0 4NA 解析A項(xiàng) 乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2 14g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1molCH2 則其氫原子數(shù)為2NA 正確 B項(xiàng) 合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 鐵和過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵 故1molFe溶于過(guò)量硝酸 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài) 故2 24LCCl4的物質(zhì)的量不是0 1mol 則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0 4NA 錯(cuò)誤 答案A 7 2015 全國(guó)卷 8 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB 2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 離子數(shù)為2NAC 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí) 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAD 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng) 產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 答案C 8 2015 全國(guó)卷 10 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 答案C 命題調(diào)研 2014 2018五年大數(shù)據(jù) 通過(guò)上述對(duì)本題型高考統(tǒng)計(jì)分析 可以看出全國(guó)新課標(biāo)卷對(duì)于本單元的考查幾乎全部集中在阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)角度 主要是因?yàn)榭梢岳冒⒎拥铝_常數(shù)這個(gè)載體考查各個(gè)章節(jié)的相關(guān)知識(shí) 考查內(nèi)容是一定量的物質(zhì)所含粒子 分子 原子 離子 質(zhì)子 中子等 數(shù)目 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 一定量的物質(zhì)所含某種化學(xué)鍵的數(shù)目等 綜合性較強(qiáng) 考查知識(shí)點(diǎn)比較全面 預(yù)計(jì)2019的高考中對(duì)本題型的考查仍然會(huì)以阿伏加德羅常數(shù)為載體 以物質(zhì)的量為基點(diǎn) 綜合多方面知識(shí) 確定粒子數(shù)目或考查粒子數(shù)目的變化 模型應(yīng)用 A 1molOD 和17g OH所含的質(zhì)子與中子均為9NAB 7 8gNa2S與Na2O2的混合物 含離子總數(shù)為0 3NAC 8 8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1 3NAD 0 1mol L 1氯化銅溶液中氯離子數(shù)為0 2NA 典例演示1 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 答案B 題型訓(xùn)練1 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 答案C 典例演示2 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法中 不正確的是 A 在反應(yīng)KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O中 每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAB 電解精煉銅時(shí) 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 陽(yáng)極溶解32g銅C 一定條件下 2 3gNa與O2完全反應(yīng)生成3 6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0 1NAD 向僅含0 2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣 當(dāng)有0 1molFe2 被氧化時(shí) 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 5NA 解析A項(xiàng) 反應(yīng)中氯酸鉀中氯化合價(jià)由 5價(jià)降低至0價(jià) 所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA 正確 B項(xiàng) 由于電解精煉時(shí)陽(yáng)極為粗銅 同時(shí)有其他雜質(zhì)溶解 所以電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)溶解的銅不為32g 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 2 3gNa與氧氣反應(yīng)時(shí) 無(wú)論生成Na2O還是Na2O2 Na的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到 1價(jià) Na失去電子1 2 3 23mol 0 1mol 數(shù)目為0 1NA 正確 D項(xiàng) 通入氯氣首先與I 反應(yīng) 即當(dāng)Fe2 參與反應(yīng)時(shí) I 已經(jīng)完全與氯氣反應(yīng) 所以該過(guò)程中碘離子反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0 4NA Fe2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0 1NA 共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0 5NA 正確 答案B 題型訓(xùn)練2 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法不正確的是 A 0 1molFe和0 1molCu分別與0 1molCl2完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0 2NAB Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA和4NAC 64g銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD 常溫常壓下 鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11 2LH2 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 02 1023 解析A項(xiàng) 0 1molFe與0 1molCl2反應(yīng) Cl2不足 0 1molCu與0 1molCl2恰好完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0 2NA 正確 B項(xiàng) Na2O2和KMnO4制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是2NA和4NA 正確 C項(xiàng) 1mol銅與硝酸反應(yīng)時(shí) 不論生成NO還是NO2轉(zhuǎn)移電子都是2NA 正確 D項(xiàng) 常溫常壓下 11 2L的H2物質(zhì)的量小于0 5mol 錯(cuò)誤 答案D 典例演示3 2017 海南 9 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB 1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC 1L0 1mol L 1的乙酸溶液中含H 的數(shù)量為0 1NAD 1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA 解析A 乙烯中含4條碳?xì)滏I 故1mol乙烯中含4NA條碳?xì)滏I 故A正確 B 甲烷燃燒時(shí) 碳元素由 4價(jià)變?yōu)?4價(jià) 故1mol甲烷燃燒轉(zhuǎn)移8mol即8NA個(gè)電子 故B正確 C 乙酸為弱酸 不能完全電離 故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)小于0 1NA個(gè) 故C錯(cuò)誤 D CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)質(zhì)子 故1molCO和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械馁|(zhì)子數(shù)為14NA個(gè) 故D正確 答案C 題型訓(xùn)練3 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB 2L0 5mol L 1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 答案D