2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系課件 蘇教版.ppt

學(xué)案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系 教學(xué)目標(biāo) 1 知識目標(biāo) 掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較 2 能力目標(biāo) 能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題 3 情感目標(biāo) 體會微觀世界與宏觀世界的差異 教學(xué)重 難點 反應(yīng)過程中粒子濃度大小變化 考情分析 判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系 是高考?？碱}型 一般從單一溶液 混合溶液和不同溶液三個角度進行考查 其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點和亮點 2017全國 卷13題考查二元酸與NaOH溶液反應(yīng)過程中粒子關(guān)系 2017全國 卷12題考查二元酸隨pH變化粒子關(guān)系等 該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系 以及離子的電離程度和水解程度的大小 該題型一般綜合性強 難度較大 能夠很好考查學(xué)生的分析推理能力 復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注 考點指導(dǎo)1單一溶液中離子濃度關(guān)系 答案B 答案C 審題建模 考點指導(dǎo)2混合溶液中離子濃度關(guān)系 典例2 四川理綜 室溫下 將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合 忽略體積變化 實驗數(shù)據(jù)如下表 解析實驗 反應(yīng)后溶液的pH 9 即溶液顯堿性 說明HA為弱酸 二者等濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成KA A 水解 A項正確 實驗 反應(yīng)后的溶液中 由電荷守恒式c H c K c A c OH 知 c K c A c OH c H B項錯誤 因為HA為弱酸 如果與等體積等濃度的KOH溶液混合 溶液顯堿性 若溶液顯中性 則在兩溶液體積相等的條件下 HA溶液的濃度應(yīng)大于0 2mol L 所以實驗 反應(yīng)后的溶液中 c A c HA 0 1mol L C項正確 實驗 反應(yīng)后溶液顯中性 根據(jù)電荷守恒式c H c K c A c OH 且c H c OH 則c K c A 即c K c A c H c OH D項正確 答案B 思維建模 酸 堿中和型離子濃度的關(guān)系 答案C 考點指導(dǎo)3不同溶液中同一粒子濃度關(guān)系 分析流程 答案 對點訓(xùn)練 3 有4種混合溶液 分別由下列等體積的0 1mol L 1的兩種溶液混合而成 CH3COONa與HCl CH3COONa與NaOH CH3COONa與NaCl CH3COONa與NaHCO3 下列各項排序中正確的是 A pH B c CH3COOH C c CH3COO D 溶液中c H 答案C 思維模型 分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程 典例4 天津理綜 室溫下 用相同濃度的NaOH溶液 分別滴定濃度均為0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液 滴定曲線如圖所示 下列判斷錯誤的是 A 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系 KHA KHB KHDB 滴定至P點時 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7時 三種溶液中 c A c B c D D 當(dāng)中和百分數(shù)達100 時 將三種溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H 考點指導(dǎo)4滴定曲線分析 解析A項 根據(jù)圖像知 在未滴加NaOH溶液時 0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液的pH 說明三種酸均為弱酸 且HA的pH最小 酸性最強 HD的pH最大 酸性最弱 因酸性越強 電離常數(shù)越大 故KHA KHB KHD 正確 B項 滴定至P點時 溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等 且溶液呈酸性 說明HB的電離程度大于B 水解程度 故c B c Na c HB c H c OH 正確 C項 pH 7時 三種離子的濃度分別等于c Na 然而三種溶液中陰離子水解程度不同 加入的NaOH的體積不同 故三種陰離子的濃度也不同 錯誤 D項 根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出 三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系 c HA c HB c HD c OH c H 正確 答案C 答案C 課堂小結(jié) 抓準(zhǔn)五個關(guān)鍵點速解滴定曲線 解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓 5點 即曲線的起點 恰好反應(yīng)點 中性點 反應(yīng)一半點和過量點 先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性 下面以室溫時用0 1mol L 1NaOH溶液滴定0 1mol L 1HA溶液為例 總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個關(guān)鍵點