高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（講）解析版

專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用【考情探究】課標(biāo)解讀內(nèi)容裁化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律弱化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用解讀1. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)理解不同類型的化學(xué)反應(yīng)2. 在分析元素化合價(jià)變化的基礎(chǔ)上，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)根據(jù)敏化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)考情分析高考對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念的考查主要涉及相關(guān)概念的判斷，同時(shí)考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的掌握情況。有的題目較為簡(jiǎn)單，有的題目比較復(fù)雜，有較高的區(qū)分度。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫則重在綜合運(yùn)用，對(duì)考生的要求較高，出現(xiàn)頻率也很高,屬于難度較大的題目備考策略氧化還原反應(yīng)主要在具體問(wèn)題情境里進(jìn)行考查,是證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)的基本載體，建議將知識(shí)情景化、問(wèn)題化，在實(shí)際問(wèn)題解決過(guò)程中掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律【高頻考點(diǎn)】高頻考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的概念一、氧化還原反應(yīng)1. 氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征-電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）一在反應(yīng)過(guò)程中元素的化分價(jià)發(fā)生變化2. 基本概念及相互關(guān)系正確的是()A. 線段II表示F/+的變化情況B. 線段IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2+5C12+12OH_=2IO； + 10Cl_+6H2OC. 根據(jù)圖像可計(jì)算a=6D. 原溶液中 c(Fe2+) : c(F) : c(Br")=2 ： 1 ： 3【答案】B【解析】向僅含F(xiàn)e2、的溶液中通入適量氯氣，還原性：I_>Fe2+>B，首先發(fā)生反應(yīng)：2F +Cl2=I2+2Cr,反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe+2Cr, F/+反應(yīng)完畢，又發(fā)生反應(yīng)：2BL +Cl2=Br2+2Cr,故線段I代表的變化情況，線段I【代表F/十的變化情況，線段II【代表BL的變化情況，故A正確；線段IV表示一種含氧酸，且【和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，2+Cl2=l2+2CP,消耗Imol氯氣，所以碘原子的物質(zhì)的量為2mol,反應(yīng)IV消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)得失電子守恒，設(shè)該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為x, 30)x2 mol=5 molx2,解得x=+5,則該含氧酸為HIO.,離子方程式為I2+5C12+6H2O=2IO； +1OCF + 12H+,故B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中()=2。2)= 2n】ol,溶液中 (Fe" )=2(C12)=2x(3 mol1 niol)=4 mol, Fe*反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知 (I )+(Br )= 2n(Fe2+),故 n(Br )=2/2(Fe2+)H(r)=2x4 mol2 mol=6 mol,根據(jù) 2Br_+C12=Br2+2C 1一可知，漠離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故。=3 + 3=6,故C正確；根據(jù)以上分析，原溶液中c(Fe2_) ： c()： c(Br)=4 : 2 : 6=2 ： 1 ： 3,故 D 正確?！九e一反三】(2021-內(nèi)蒙赤峰模擬)為驗(yàn)證還原性S02>Fe2+>Cl,三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn)，能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有()溶液1溶液2甲含 Fe，+、Fe2+含SOf乙含 Fe3*, 5EFe2+含sor丙含 Fe3+,無(wú) Fe"含 Fe2,A. 只有甲 B.甲、乙C.甲、丙 D.甲、乙、丙【解析】本實(shí)驗(yàn)利用"還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”''強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)"的原理來(lái)驗(yàn)證還原性的強(qiáng)弱順序。向FeCb的溶液中通入Ch，得到溶液1，再向溶液1中通入SO?,得到溶液2。甲：溶液1中含有Fe3+、Fe2+,說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cr,且CI2反應(yīng)完全，可證明還原性Fe2+>Cf；溶液2中含有SO廠，則說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe3+ + S024-2H2O=2Fe2+ + SOf+4HH證明還原性SO2>Fc2+,故甲能證明還原性SO2>Fe2+>Cr；乙：溶液1中含有Fe3+,無(wú)Fe2',可證明還原性Fe2，>cr*但CI2可能過(guò)量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+SO2+2H2O=2Cl" + SOf+4H',不能夠比較SO2與Fe?+的還原性強(qiáng)弱，故乙不能驗(yàn)證；丙：溶液1中含有Fe3+,沒有F/+,通入SO2后溶液中乂含有Fe?。說(shuō)明SO2將Fe，+還原得到F/+,證明還原性SO2>Fe2+,故丙能證明還原性SO2>Fe2+>Cro【答案】C【變式探究（2021-四川自貢模擬）已知：2Fe3+2I_=2Fe2+l22Fe2+Br2=2Fe3+ 4-2Br« 向含等物質(zhì)的量濃度的Fcl2、FcBd混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列離子方程式書寫不合理的是（）A. 2Fe2+4I + 3Cl2=2Fe3+212+6C1_B. 2Br+2F +2Fe2+3Cl2=I2+Br2+2Fe3+6CrC. 2B+4+2Fe2+4C12=2I2+Br2+2Fe3+ + 8C1-D. 2I"+2Fe2+2Cl2=2Fe3+ +12+4C【答案】C【解析】由己知離子方程式可得還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閞>Fc2+>B<,向含等物質(zhì)的量濃度的Fcl2、FeB”混合溶液中通入一定量的氯氣后，C12依次與溶液中的、Fe2 B廣反應(yīng)，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅色，證明溶液中有Fe3+生成，則I己完全被氧化。Fel2> FeB”的物質(zhì)的量濃度相同，則原溶液中I、Fe2B的物質(zhì)的量之比為1 ： 1 ： 1。C項(xiàng)表示溶液中的完全被氧化，F(xiàn)e2 Br一部分被氧化，溶液中還有F/+、Br,故不合理。題型四考查氧化還原方程式的配平與計(jì)算例4. 2019浙江4月選考反應(yīng)8NH3+3C12N2+6NH4CI,被氧化的NH3與被還原的C12的物質(zhì)的量之比為（）A. 2 ： 3B. 8 ： 3C. 6 ： 3D. 3 ： 2【答案】A降2X3價(jià)【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為8NH3 + 3CI2=N2+6NH4CI，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所I1升6X1價(jià)以2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)C12全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，CI2為3個(gè)，因而被氧化的NH"與被還原的C12的物質(zhì)的量之比為2： 3。故答案選A?！痉椒记伞坷秒娏耸睾汴P(guān)系解題的思維模板i找各物質(zhì)找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和窺化產(chǎn)物，并標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)二定得失數(shù)找準(zhǔn)一個(gè)原子（或離子）得失電子數(shù)目（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）三列守恒式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式關(guān)系：（氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值=（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值【舉一反三】（2021.廣東韶關(guān)模擬）完成卜.列各小題。將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi，+無(wú)色）。配平該反應(yīng)的離子方程式：| | NaBiO3+| |Mn2+| |->| |Na+ + | |Bi3+| |+| |。（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：| | FcOf+口 H2O=| I Fc（OH）3（膠體）+ 匚| CM + 口 OH 一。（3）以亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備C1O2，反應(yīng)原理為5NaC102+4HCI=5NaCl+4C102t+2H20o該反應(yīng)中敏化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）在含VO2+的溶液中加入KC1O,可使VO?+轉(zhuǎn)化為VO才，則欲使3 mol VO2+變成VO；,需要氧化劑KClOs 至少為mol 0（5）己知M2O廠可與R2作用，R2一被氧化為R單質(zhì)，M2Of的還原產(chǎn)物中M為+ 3價(jià)；又知c、（MQ廠）=0.3的溶液10（） mL可與t*（R2）=0.6 mol L_,的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)，則值為?！窘馕觥浚↖）由題意知生成紫色離子MnO4o(3) 根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律知，NaClO2既作氧化劑又作還原劑，(氧化劑)x4=(還原劑)x1,可知答案。(4) 3 mol VO2+轉(zhuǎn)變成VO；,共失去了 3 n】ol電子，而1 mol CIO?變?yōu)镃得到6 mol電子，所以需要0.5mol KCIOao(5) (M2。廠)=0.3 niol-L 'x().l L=0.03 mob n(R2 )=0.6 mol-L 'x().15 L=0.09 mol,反應(yīng)中 M 化合價(jià)降低到+ 3, R元素化合價(jià)升高到0。設(shè)M2Of中M的化合價(jià)為x,則2x+2 = 2，工=一1,氧化還原反應(yīng)中得、失電子數(shù)目相等,則有(n-1 -3)x0.03 molx2=(2-0)x0.09 mol, =7?！敬鸢浮?1)5 2 14 H+ 5 5 2 MnO； 7 H2O(2) 4 10 4 3 8(3) 1 : 4(4) 0.5(5) 7題型五考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用例5. (2021湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)模擬)白銀(Ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。在一種光盤金屬層中回收少量白銀(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)的流程如下：n2h4 - h2o預(yù)處理后的光盤碎片10%氛水調(diào)pHNaOH溶液濾液波渣II15% NaClO溶液(過(guò)量)Ag已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解。下列敘述正確的是A. “氧化"過(guò)程若在加強(qiáng)熱和損酸性條件下進(jìn)行時(shí)可提高氧化速率B. “操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗C. 若“還原”過(guò)程通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則N2為正極產(chǎn)物D. “還原”過(guò)程中參加反應(yīng)的nAg(NH3)；： nN2H4 H2O=4： 1【答案】D【解析】“氧化''過(guò)程加入氧化劑NaClO溶液，NaClO在受熱或酸性條件下易分解，在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)NaClO濃度降低氧化速率減慢，A錯(cuò)誤；操作1為過(guò)濾，所需的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和普通漏斗，B錯(cuò)誤；N2H4 H2O中氮元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故N2為負(fù)極產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；“還原”過(guò)程中Ag(NFh)；中銀元素化合價(jià)降低生成單質(zhì)銀，由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，N2H4 H2O中氮元素化合價(jià)升高生成N2,由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，nAg(NH3)；： nN2H4H2O=4： 1, D正確；答案選D?！咀兪教骄俊?2021-山東青島模擬)三氯化六氨合鉆ICo(NH3)6C13是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含鉆配合物的原料。下圖是某科研小組以含鉆廢料(含少晟Fe、Al等雜質(zhì))制取ICo(NH3)6C13的工藝流程：回答下列問(wèn)題：(1) 寫出加“適量NaClOF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： (2) “加Na2CO3調(diào)pH至?！睍?huì)生成兩種沉淀，分別為(填化學(xué)式)。(3) 操作I的步驟包括、冷卻結(jié)晶、減壓過(guò)濾。(4) 流程中NH4CI除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時(shí)c(0K)過(guò)大，其原理是(5) “氧化，步驟，甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入田。2,乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無(wú)影響。你認(rèn)為(填“甲“或“乙”)同學(xué)觀點(diǎn)正確，理由是。寫出該步驟的化學(xué)方程式：O【解析】加適量NaCICh的目的是將亞鐵高子氧化為鐵離于。(2) 加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH,使鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和AI(OH)3兩種沉淀。(3) 為了防止產(chǎn)品水解，故應(yīng)在HCI氛圍下蒸發(fā)濃縮。(4) 流程中氯化鉉除作為反應(yīng)物外，N&C1溶于水電離出NH；會(huì)抑制后期加入的NH3 H2O的電離，可防止加氨水時(shí)氫氧根離子濃度過(guò)大。(5) 若先加入過(guò)氧化氫，將鉆元素氧化為Co'。后加入氨水，會(huì)生成氫氧化鉆，不利于產(chǎn)品的生成，故甲同學(xué)正確，先加入氨水再加入過(guò)氧化氫，可防止Co(OH)3的生成?！敬鸢浮?1 )6Fe2+CIO3 + 6H* =6Fe3+Cl-+3H2O (2)Fe(OH)3和 A1(OH)3 (3)HC1 氛圍下蒸發(fā)濃縮(4)NH4CI溶于水電離出NHi會(huì)抑制后期加入的NH3 H2O的電離(5)甲 防止Co(OH)3的生成 HQ2+2C0CI2+ 2NHK1+ 10NH3H2O=2Co(NH3)6C131+ 12也0【變式探究】(2021湖北荊門一中模擬)在南北朝劉宋雷教所著的雷公炮炙論中收錄了一種礦物類藥材A髓鉛，又稱自然銅，具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術(shù)檢測(cè)一份石髓鉛樣品，發(fā)現(xiàn)其含銅極少，含有鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.8%,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.2%?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 石髓鉛的主要成分是一種化合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%),化學(xué)式為;石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高鎬酸鉀溶液中，形成多種硫酸鹽的混合液，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：(2) 利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應(yīng)可制造硫黃，副產(chǎn)品為Fe30i和CO。F3O4是色晶體，可用于制作復(fù)印機(jī)的墨粉，CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險(xiǎn)粉(Na2S2O4),其流程如下：合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%,從中分離出HCOONa-2H20的主要步驟是、過(guò)濾、洗滌、干燥；合成塔II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。保險(xiǎn)粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，當(dāng)吸收自身物質(zhì)的量一半的氧氣和一定量水蒸氣時(shí)，變質(zhì)形成(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?l)FeS2 FeS2 + 3MnO7 + 8H+=Fe3+2S0i_+3Mn2+ +4H2O(2) 黑(加熱)蒸發(fā)(濃縮)(冷卻)結(jié)品 HCOONa-2H2O+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO：+3H2O NaHSO?【解析】(1)由于石髓鉛樣品中Fe、S兩種元素含量的和為96%,恰好等于石髓鉛的含量，所以該物質(zhì)是Fe、S的化合物，根據(jù)質(zhì)量比可得(Fe) :(S)=P : *p=l ：2,所以該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS?;石髓鉛粉末完全溶于硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液中，F(xiàn)cS2被氧化為FC，+和SO廠，高錠酸鉀被還原為MX'根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得主要反應(yīng)的離子方程式：FeS2 + 3MnOi + 8H=Fe3+2SO廠+ 3MX+ +4也0。mFe3O4是黑色晶體，HCOONa的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從HCOONa溶液中獲得HCOONa-2H20的方法是將該物質(zhì)的稀溶液蒸發(fā)濃縮，然后冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，就得到HCOONa-2H2O；在合成塔 II 中，HCOONa 2H2O> NaOH、SO?發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生 CO?、NazSzO。、HQ,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONa-2H2O+NaOH + 2SO2=Na2S2O4+CO2 + 3H2O；保險(xiǎn)粉Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化，氧化劑為氧氣，還原劑為NazSzO”又氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,設(shè)Na2S2O4被氧化后硫的化合價(jià)為+x價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒，4=2x2x(x3),解得x=4,又有水蒸氣參與反應(yīng)，所以產(chǎn)物為NaHSCh。題型六考查信息氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例6. (2021 江蘇鹽城一中模擬)從某廢催化劑(含ZnO、CuO、F3O3、石墨及MnO?等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(己知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與A1及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)：“氧化”時(shí)Mi?-被氧化的離子方程式為o“中和、沉淀"時(shí)，若pH過(guò)高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè)即可):【解析】由工藝流程圖可知反應(yīng)物為MW、(NHQ2S2O8，生成物為MnO(OH)2、(NHQ2SO4故反應(yīng)的離了方程式為mW + SzO廠一一MnO(OH)2+2SOr,由環(huán)境知濾液呈酸性，故應(yīng)在右側(cè)補(bǔ)H*,左側(cè)補(bǔ)水，Mn2+4-S2O+ 3H2O=MnO(OH)2+2SO+4H °【答案】Mn2+ + S20i +3H2O=MnO(OH)2l + 2SO4 +4H" Zn(OH)2+2OH =ZnOr + 2H2O【方法技巧】突破信息氧化還原反應(yīng)方程式書寫中反應(yīng)物與產(chǎn)物判斷(1) 從工藝流程題框圖進(jìn)出物質(zhì)中分析判斷(2) 整合題干信息，從文字?jǐn)⑹鲋袆冸x(3) 常見變化如 SO一SOMnO、MnO廠、MnO2->Mn2+cio;. cioi、C102、cioi、HC102、hcio ->cr(4) 焙燒要注意空氣中的O2有可能參與反應(yīng)【變式探究】(2021-山西大同一中模擬)NaCN屬于劇毒化學(xué)品，應(yīng)與酸類、氧化劑、食用化學(xué)品分開存放。其陰離子CW中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCN的電子式為: NaCN溶液顯堿性，原因是O(用離子方程式表示)；強(qiáng)氧化劑NaCIO會(huì)將CN一氧化，生成N2、CO廠和C等無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，可用該反應(yīng)處理含氤廢水(破氤)，反應(yīng)的離子方程式為o若用一定量NaCIO處理濃縮后的含敏廢水10 Lc(CN-)=().2 mol L_lJ,過(guò)程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下21 L氮?dú)猓瑒t該過(guò)程的破氤率達(dá)到%。21 I?!【解析】根據(jù)關(guān)系式：2CNN?,知去除的(CN )=2(N2)=2n 以二苗 mollOL濃縮后的含氤廢水中 /?（CN）=0.2 mol L_,xlOL=2 mol,故該過(guò)程的破氤率為yy尹2x100%=93.75%?！敬鸢浮縉a : c ： : N ： CN +H2O=iHCN+OH"2CN +5C10 +2OH=2COr + N2f+5C+ H2O 93.75題型七氧化還原滴定例7.（2021-云南昆明調(diào)研）準(zhǔn)確測(cè)定某溶液中Fc2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)的種方法是：在FeSO4溶液中加入（NHQ2SO4固體制成莫爾鹽晶體l（NH4）2SO4FeSO4-6H2O,該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定。稱取“g莫爾鹽樣品溶于水，配制成200 mL溶液，每次取待測(cè)液20.00 mL,用濃度為。molLT的酸性KMnO4溶液滴定。實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第次第：次第三次消耗酸性KMnO4溶液體積/mL20.0219.9820.52酸化KMnCh的試劑為（選填序號(hào)）。A.HC1B.H2SO4C.HNO3（2）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）滴定過(guò)程中，應(yīng)將酸性KMnO4溶液置于（填“酸式"或“堿式”）滴定管中。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中F/,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含b的代數(shù)式表示）?！窘馕觥浚?）HC1具有還原性，能被KMnO4溶液氧化，HNO3具有強(qiáng)氧化性，也能氧化Fe2滴定時(shí)產(chǎn)生干擾，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，因此酸化KMnO4溶液的試劑為H2SO4, B項(xiàng)正確。（2）滴定過(guò)程中，F(xiàn)e?+與MnO在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為MnO + 5Fe2+ + 8H4=Mn2+5Fe3+4H2。（3）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管下端的橡膠管，故應(yīng)將其置于酸式滴定管中。實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)顏色不再發(fā)生變化，即說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。（4）第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，根據(jù)第一次、第二次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出實(shí)驗(yàn)中消耗酸性KMnOj溶液的平均體積為20.00 mL,根據(jù)MnO41 molb mol-L 1x20.00x10 3 l5Fe2+5 molc (Fe2+) X20.00X10-3 L5 molx/? mol-L 'x20.(X)xl0 3 L. , .八加得c(Fe )=1 mox2000x10 3 L=5mol.L則該莫爾鹽中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5b mol-L *x0.2 Lx56 g-mol *56b sx 100%=x 100% o【答案】(1)BMnO；4-5Fe2+ + 8H+=Mn2+5Fe3+4H2O (3)酸式當(dāng)最后一滴酸性高錠酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)不變色(4rxl00%【變式探究】(2021江寧本溪一中模擬)用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中CIO?的含量:【.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用5() mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；II .在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過(guò)玻璃液封管的管口 ：III. 將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV. 將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V. 用0.1(X)() mol L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O廠=2I_ + S4O廠)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去2O.(X) mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：(1) 錐形瓶?jī)?nèi)CIO?與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為o(2) 玻璃液封裝置的作用是o(3) V中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(4) 測(cè)得混合氣中C1O2的質(zhì)量為?！窘馕觥?1)C1O2與KI溶液反應(yīng)時(shí)，CIOlC，2-l2,反應(yīng)環(huán)境為酸性，從而可寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)玻璃液封裝置的作用是防止殘余的CIO?氣體揮發(fā)到空氣中，污染空氣。(3)步驟V反應(yīng)中，12->21L 12使淀粉溶液顯藍(lán)色，故可選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。(4)由反應(yīng)2C1O?+ IO!-+ 8H+=2C1+5I2+4H2O> I2+2S2O廠=21 一+ SQ廠可得關(guān)系式：2C1O251?10SQ廠，值2。廠)=0.100 0 mol-L1 X20.00 mLx 10-3 L/mL=2x 10-3 mol,則 n(C102)=2xlO-3 molx2/10=4xl0-4 mol, /?7(C1O2)=4x10F molx67.5 g mol-1 =0.027 00 go【答案】(I)2C1O2 + 1 ()+ 8H * =2C+5【2+4田0(2) 吸收殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案也可)(3) 淀粉溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且3() s內(nèi)不恢復(fù)原色(4) 0.027 00得C-.化會(huì)價(jià)降低化合價(jià)升降值相等得失電子數(shù)目相等-鈕匕劑反應(yīng)物 性質(zhì) 反應(yīng) 過(guò)程 產(chǎn)物-還擊劑忌嗣各|氧化反阱|被蘇化倒板化?物失C-.化合價(jià)升高概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”例如，反應(yīng)Cu+2H2SO"濃)=CuSO4+SO2f + 2HQ中，氧化劑是濃FhSCh,還原劑是氧化產(chǎn)物是C US04O生成lmolSO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2M，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是1_辿，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性?！咎貏e提醒】(1)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。(2)在烈化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原。3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：標(biāo)變價(jià)，畫箭頭，算數(shù)目，說(shuō)變化。還原劑+氧化劑氛化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物得到實(shí)例：用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)F1失去2c1HCu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2 A+211,()I十得到2e(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”、“失去"字樣。還原劑氧化劑代化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物實(shí)例：用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目3&u+8lN()(稀)3Cu()3)2+2、()a+4H?()。4.氧化還原反應(yīng).與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、常見的氧化劑和還原劑1. 常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如:2. 常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如:3. 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性高頻考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1. 守恒規(guī)律氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。2. 價(jià)態(tài)規(guī)律：(1) 元素處于最高價(jià)，只有氧化性，如Fe3 Ag"等；元素處于最低價(jià)，只有還原性，如S2、等；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2 C12等。(2) 歸中反應(yīng)規(guī)律不同價(jià)態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循"高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)"，而不會(huì)出現(xiàn)交又現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交如在反應(yīng)KCIO3+6HCK濃)=KCl + 3C12f + 3H2O中，氧化產(chǎn)物是C12，還原產(chǎn)物是C12, 1 mol KCIO3反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5Na°(3) 歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+2NaOH=NaCl + NaCIO+H2Oo 1 mol Cl2 反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3. 強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，艮卜強(qiáng)制弱氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑還原產(chǎn)物。4. 先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中:(I)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)加巡劑將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr?溶液中通入少量C12時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2+>Br_,所以Fe?+先與CI2反應(yīng)。同時(shí)含有兒種氧化劑時(shí)加強(qiáng)劑將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3+、Cu2 H*的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+>H所以鐵粉先與Fe，+反應(yīng)，然后再與C+反應(yīng)，最后與H反應(yīng)。高頻考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平3.缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法配平方法先用“化合價(jià)升降法''配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多。補(bǔ)H',少O補(bǔ)HQ堿性條件下缺H或多0補(bǔ)H2O,少O補(bǔ)OH高頻考點(diǎn)四氧化還原滴定1. 原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2. 試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnOi、K2CY2O7等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3. 指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。氧化還原指示劑；專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；自身指示劑，如高保酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙??！绢}型突破】題型一考查氧化還原反應(yīng)的概念例1. （2020-山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A, 谷物發(fā)酵酷造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NCh參與酸雨形成【答案】B【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；小蘇打即NaHCO3, NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無(wú)毒的CCh,因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。加熱【變式探究】（2020.浙江卷）反應(yīng)MnO2+4HCI（濃）+。+ 2乩0中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1【答案】B【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnCh中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCh中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HC1中CI元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Ch中C1元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCh是還原產(chǎn)物，C12是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，（Cb）： （MnC12）=l： 1, B符合題意：答案選B?！九e一反三】（2019北京卷）下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCh 溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl 溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HC1CCh(HCl)H2O、濃 H2SO4DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaC】2【答案】B【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e粉將溶液中的Fe3,轉(zhuǎn)化為Fe?。涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，Mg?+與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，多余的NaOH用稀鹽酸中和，兩個(gè)反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，CL能溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用水除去Cb中的HC1： D項(xiàng)，NO?與水反應(yīng)生成HNO3和NO,涉及氧化還原反應(yīng)?！咀兪教骄俊浚?018北京卷）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅幺幺插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FcSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe (OH) 2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fc (OH) 2+O2+2H2O=4Fc (OH) 3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)CI2+H2O HCI+HCIO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu (NO3) 2、NO氣體和H2O,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+Ch=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。題型二氧化還原反應(yīng)規(guī)律例2. (2021 安徽池州模擬)將過(guò)t H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M化學(xué)式為Cr(NH3).Qd，其離子方程式為：CrO： + 3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH測(cè)得M中有2個(gè)過(guò)氧鍵。下列敘述正確的是()A. M中Cr的化合價(jià)為+ 3B. 參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C. 向FeSCh溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D. 轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7 g【答案】D【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成ImolCh，H2O2失去2mol電子，因反應(yīng)生成ImolM, CrOi得(6-«)mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，6“=2,。=4,故A錯(cuò)；由化學(xué)方程式可知，3 mol H2O2參與反應(yīng)，只有1 mol O?生成說(shuō)明H2O2有一部分沒有被氧化，故B錯(cuò)；由題意M中有2個(gè)過(guò)氧鍵，則向FeSO溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子會(huì)被M氧化為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故C錯(cuò)；由離子方程式可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成1 molM,所以轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為0.1molx!67 g-mol i = 16.7 g,故 D 正確?！咀兪教骄俊浚?021-111東聊城模擬）CuS、C112S用于處理酸性廢水中的Cr20r,反應(yīng)如下。反應(yīng) I ： CuS+OO廠+ H'CF+SO廠+Cr3* + H2O（未配平）反應(yīng) II ： Cu2S+Cr2Or+H+ Cu2+SOr+Cru+H2O（未配平）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. 反應(yīng)I和II中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化B. 處理1 mol C“O廠時(shí)反應(yīng)【、H中消耗H+的物質(zhì)的量相等C. 反應(yīng)II中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3： 5D. 質(zhì)量相同時(shí)，CU2S能去除更多的Cr2Of【答案】C【解析】在反應(yīng)【中S、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)II中Cu、S、Cr三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；反應(yīng)I方程式配平后為3CUS+4C”O(jiān)廠+32H+=3Cu2+ 4-3SOf + 8CP+ +16H2O,反應(yīng)配平后的方程式為 3CU2S+5&2O廠+46H ' =6Cu2+3SOf + 1 OCr3+ + 23H2O,可見處理 1 mol CO廠時(shí)，反應(yīng) I 消耗H'的物質(zhì)的量是8 mol,反應(yīng)II消耗H*的物質(zhì)的量是9.2 mol, B錯(cuò)誤；反應(yīng)II中還原劑是CuzS,氧化劑是CnO廠，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3： 5, C正確；根據(jù)方程式可知3 mol即3x96 g CuS處理4 molCr?。廠，每克處理CrQ廠的物質(zhì)的量為3% =72 mo*; 3 mol即3x160 g C112S處理5 mol C”。；，每克處理CrQ廠的物質(zhì)的量為部*=法mol,可見質(zhì)量相同時(shí)，CuS能去除更多的50廠，D錯(cuò)誤。題型三考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與規(guī)律例3. （2021.陜西榆林模擬）向含F(xiàn)c2、的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，己知：b-a=5,線段IV表示一種含氧酸，且【和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法不