2017學(xué)年 高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

2016-2017學(xué)年上學(xué)期期中考試試卷高二化學(xué)（含答案）（滿分：100分，時(shí)間：90分鐘）注意事項(xiàng)：1.本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。2.請(qǐng)嚴(yán)格按照答題卡上題號(hào)在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題、 草稿紙上答題無(wú)效；3. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64第卷（選擇題：共48分）一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是 ( )A化學(xué)鍵的鍵能越大，說(shuō)明物質(zhì)所含的能量越高B有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量C新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量D任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱2、 已知反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，下列反應(yīng)速率最大的是( )Av(D)=0.4 mol·L1·s1Bv (C)=0.5 mol·L1·s1Cv (B)=0.6 mol·L1·s1Dv (A)=0.15 mol·L1·s13、已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )21教育網(wǎng)AH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJ·mol1BH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJ·mol1C2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJ·mol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJ·mol14、常溫時(shí)某溶液由水電離出c(H)a mol/L,c(OH)b mol/L,且a·b1×1028，該溶液中可能大量共存的離子是( )I、Cl、Ba2、NONa、NO、K、COK、SO、Na、AlO HCO、NO、Al3、SO A只有 B只有 C D都不能5、 已知2 SO2(g)+O2(g) 2SO3（g） H= -196.6KJ/mol，下列說(shuō)法正確的是( ) A .1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中 在一定條件下充分反應(yīng) ，放熱98.3KJ B .若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C. 其他條件不變時(shí)，加入催化劑，速率一定加快D .2molSO2(g)和1molO2(g)具有的能量之和大于2molSO3(g)具有的能量6、在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）  2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的AB，同時(shí)生成n mol的B2B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB，同時(shí)生成n mol的B2D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2 ，同時(shí)生成n mol的B27、 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是( )2·1·c·n·j·y A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls) B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）8、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是( )【來(lái)源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ9、下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是( ) 常溫下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體HF與水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A B C D10、在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀( )A.溶解 B.增多 C.不變 D.無(wú)法判斷11在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.l mol·L-1 NaOH溶進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積 ( ) 21·世紀(jì)*教育網(wǎng)A大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL12、水的電離過(guò)程為H2OHOH，在不同溫度下其離子積為KW(25)1.0×1014，KW(35)2.1×1014。則下列敘述正確的是( )www-2-1-cnjy-comAc(H)隨溫度的升高而降低 B35時(shí)，c(H)>c(OH)C溶液：pH(35)>pH(25) D水的電離是吸熱的過(guò)程R的含量13、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)N (g) R (g)2 L此反應(yīng)符合右圖圖像。下列敘述正確的是( )A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體C. 正反應(yīng)放熱，L是液體 D. 正反應(yīng)放熱，L是氣體14、同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH)大小判斷正確的是( )2-1-c-n-j-yAabc Bc>a>b Ca>c>b Da>b>c15用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是( )A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C溶液中的c(CH3COOH) D溶液中的c(OH)16、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( ) A.常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)閏(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) B.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間 的關(guān)系是c(H+)=c(CH3COO)c(Na+)+c(OH) C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小第卷（非選擇題：共52分）二、填空題（共5個(gè)題）17、（8分）(1)右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。【來(lái)源：21cnj*y.co*m】(2)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) H1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599kJ·mol-1【出處：21教育名師】根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：H=_。(3) 常溫下，0.3 g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，并放出68.35 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_。若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化生成液態(tài)水放熱44 kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的H=_。18、（12分） 在水溶液中，橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系： Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 【版權(quán)所有：21教育】把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因?yàn)開。(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過(guò)量稀H2SO4，則溶液呈_色，因?yàn)?。21教育名師原創(chuàng)作品(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡_，溶液顏色將_。19、（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4） 某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 。21*cnjy*com20、（8分） 50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是 ，其二是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏 大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4） 實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。（5） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) （填 “偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（6） 若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始 溫度差t2-t1分別為2.22.43.4，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為 21、（16分） 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20 KJ·mol-1。在一定溫度下，等容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 A.減小NO2的濃度B.降低溫度 C.增加NO2的濃度D.升高溫度（2）已知在T，2L密閉容器中，加入4mol NO2(g)，發(fā)現(xiàn)5min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為57.20 KJ，則此時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)為 ，在此時(shí)間內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為 。達(dá)到平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過(guò)程是       21*cnjy*com（3）25時(shí)，1.00 g N2H4（1）與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(l)的H= kJ·mol-1。（4）17、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)， c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K= （5） T、1.01×105 Pa，已知K1/3,在2L密閉容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，則平衡向生成 物質(zhì)的方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)，NO2(g)的濃度是 。www.21-cn-高二化學(xué)試題答題卡 考試號(hào) 班 級(jí)： 姓 名 第卷 選擇題（每個(gè)題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第卷 非選擇題（共52分） 17、 (8分，每空2分) （1）_。 （2）_。 （3） _；_. 18、（12分，每空2分）（1） ；_。（2） ；_。（3） ；_。19、（8分，每空2分）（1） 。 （2） 。（3） 。（4） 。20、（8分，每空1分）（1） ； 。（2） 。（3） 。（4） ； 。（5） 。（6） 。21、（16分，每空2分）（1） 。（2） ； ； 。（3） 。（4） 。（5） ； 。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有高二化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第卷 選擇題（每個(gè)題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）題號(hào)12345678答案DBBDDCCB題號(hào)910111213141516答案DAADDBDB第卷 非選擇題（共58分）17、 (8分，每空2分)(1)NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) H=-234KJ/mol。(2)+226.7 KJ/mol。(3)C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H=-6835 KJ/mol； -6703 KJ/mol。 18、（12分，每空2分）（1）黃 加入氫氧化鈉溶液，使C（H +）減小，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）減小 （2） 橙色 加入過(guò)量稀硫酸，使C（H +）增大，平衡左移，C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）減小 （3）向右移動(dòng) 逐漸變?yōu)闊o(wú)色19、（8分，每空2分）（1）【c（CO）·c（H2O）】/【c（CO2）·c（H2）】；（2）吸熱； （3）b、c； （4）830 20、（8分，每空1分）（1）其一是兩燒杯口沒(méi)有對(duì)齊，其二是沒(méi)有環(huán)形玻璃攪棒器（2）防止熱量損失 （3）偏小 （4）不相等、相等 （5）偏小 （6）2.321、（16分，每空2分）（1）BC （2）33% ； 0.1mol/L.min ； 先加深后變淺，但比原來(lái)的要深 （3）-1224.96 kJ·mol-1 （4）13.3 （5）N2O4， 3mol/L 21·cn·jy·com