湖南省師大附中高考化學總復習 水的電離和溶液的酸堿性課件2

第八章第八章水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡根據(jù)根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下在特定溫度下為定值為定值,C(H) 和和C(OH) 可以互求可以互求.不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的水電離出的C(H+)C(OH)常溫下常溫下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014理解理解“水的電離水的電離”注意事項注意事項: 任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH總是同時存在總是同時存在的的,只是相對含量不同只是相對含量不同.（0808上海卷）上海卷）常溫下，某溶液中由常溫下，某溶液中由水電離出來的水電離出來的c(Hc(H) )1.01.01010-13 -13 molmolL L1 1，該溶液可能是，該溶液可能是( ) ( ) 二氧化硫二氧化硫 氯化銨水溶液氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液氫氧化鈉水溶液 A A B B C C D DA溶液的酸堿性溶液的酸堿性 下列溶液肯定是呈酸性的是下列溶液肯定是呈酸性的是( )( ) A. A.含有含有H+H+的溶液的溶液 B.B.酚酞呈無色的溶液酚酞呈無色的溶液 C.c(OHC.c(OH-)-)c(H+)c(H+)的溶液的溶液 D.pHD.pH7 7的溶液的溶液C（09全國卷10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 A. B. C. D. C (09(09重慶卷重慶卷10)10) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pHpH由大到小排列正確的是由大到小排列正確的是A ABa(OH)Ba(OH)2 2、 NaNa2 2SOSO3 3、FeClFeCl3 3、KClKClB BNaNa2 2SiOSiO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、KNOKNO3 3、NHNH4 4ClClC CNHNH3 3H H2 2O O、H H3 3POPO4 4、NaNa2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4D DNaHCONaHCO3 3、C C6 6H H5 5COOHCOOH、C C2 2H H5 5OHOH、HClHClB溶液溶液pHpH的計算的計算1 1、pH= pH= - -lgc(Hlgc(H+ +) )，2 2、pHpH計算的幾種情況：計算的幾種情況： (1)(1)兩種強酸溶液混合時，先求兩種強酸溶液混合時，先求c(Hc(H+ +) )，再求再求pH pH (2) (2)兩種強堿溶液混合時，先求兩種強堿溶液混合時，先求c(OHc(OH- -) )，再通過再通過KwKw求求c(Hc(H+ +) )，最后求最后求pH pH (3)(3)強酸與強堿溶液混合強酸與強堿溶液混合：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O 酸過量酸過量: :c(Hc(H+ +)=)=c(Hc(H+ +)V(H)V(H+ +)-c(OH)-c(OH- -)V(OH)V(OH- -) ) V(HV(H+ +)+V(OH)+V(OH- -) )c(OHc(OH- -)=)=c(OHc(OH- -)V(OH)V(OH- -)-c(H)-c(H+ +)V(H)V(H+ +) ) V(HV(H+ +)+ V(OH)+ V(OH- -) )堿過量堿過量:溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后所稀釋后所得溶液的得溶液的PHPH=3的稀鹽酸稀釋的稀鹽酸稀釋100倍倍PH=2的稀硫酸稀釋的稀硫酸稀釋100倍倍PH=11的的NaOH溶液稀釋溶液稀釋100倍倍PH=12的的Ba(OH)2溶液稀釋溶液稀釋100倍倍PH=5的稀鹽酸稀釋的稀鹽酸稀釋1000倍倍PH=9的的NaOH溶液稀釋溶液稀釋1000倍倍54910約為約為7約為約為7(4)(4)強酸強堿溶液稀釋后的強酸強堿溶液稀釋后的pHpHpH=apH=a的強酸稀釋的強酸稀釋1010n n倍后，倍后，pH=a+npH=a+n；pH=bpH=b的強堿稀釋的強堿稀釋1010n n倍后，倍后，pH=b-npH=b-n；pH=apH=a的弱酸稀釋的弱酸稀釋1010n n倍后，倍后，a apHpHa+na+n；pH=bpH=b的弱堿稀釋的弱堿稀釋1010n n倍后，倍后，b-nb-npHpHb b。注意：強酸或強堿溶液無限稀釋時，其注意：強酸或強堿溶液無限稀釋時，其pHpH只是接近只是接近7 7。（0808全國全國卷）卷）取濃度相同的取濃度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶液，以溶液，以3 32 2體積比相體積比相混合，所得溶液的混合，所得溶液的pHpH等于等于1212，則，則該原溶液的濃度為該原溶液的濃度為( ( ) ) A A0.01mol0.01molL L1 1 B B0.017mol0.017molL L1 1 C C0.05mol0.05molL L1 1 D D0.50mol0.50molL L1 1C (07(07全國卷全國卷1)1)室溫時，下列混合溶液的室溫時，下列混合溶液的pHpH一定小于一定小于7 7的是（的是（ ）A.pHA.pH=3=3的鹽酸和的鹽酸和pH=11pH=11的氨水等何種混的氨水等何種混合合B. pH=3B. pH=3的鹽酸和的鹽酸和pH=11pH=11的氫氧化鋇溶的氫氧化鋇溶液等體積混合液等體積混合C. pH=3C. pH=3的醋酸和的醋酸和pH=11pH=11的氫氧化鋇溶的氫氧化鋇溶液等體積混合液等體積混合D. pH=3D. pH=3的硫酸和的硫酸和pH=11pH=11的的氨水等體的的氨水等體積混合積混合 C 酸堿中和滴定酸堿中和滴定1 1、原理：原理：n(n(酸酸) ) = = n(n(堿堿) ) C( C(酸酸)V)V（酸）（酸）= C(= C(堿堿)V)V（堿）（堿）2 2、關鍵：、關鍵： 準確測定酸和堿的體積；準確測定酸和堿的體積； 準確判斷中和反應是否恰好完成準確判斷中和反應是否恰好完成 2 2、滴定、滴定(1)(1)儀器：儀器：滴定管滴定管 酸式酸式( (不能盛放堿性溶液不能盛放堿性溶液) )， 堿式堿式( (不能盛放酸性溶液、強氧化性溶液不能盛放酸性溶液、強氧化性溶液) )；錐形瓶；錐形瓶；其他：鐵架臺、滴定管夾、燒杯其他：鐵架臺、滴定管夾、燒杯(2)(2)試劑：試劑：標準溶液、待測液；標準溶液、待測液； 指示劑指示劑( (加加2 23 3滴滴) ) (3)(3)操作：操作：準備：查漏、洗滌、潤洗、注液、準備：查漏、洗滌、潤洗、注液、調(diào)液面、讀數(shù)調(diào)液面、讀數(shù)滴定：取待測液、加指示劑、滴滴定：取待測液、加指示劑、滴定、判終點、讀數(shù)定、判終點、讀數(shù)計算：平行計算：平行2 23 3次，取平均值求次，取平均值求出結(jié)果出結(jié)果（4 4）指示劑的選擇與變色情況）指示劑的選擇與變色情況因為紫色石蕊變色不明顯因為紫色石蕊變色不明顯,不便于觀察不便于觀察,故故一般不使用其作為指示劑一般不使用其作為指示劑.無色無色 粉紅色粉紅色 紅色紅色3.1 4.43.1 4.45 85 88.2 108.2 10酸色酸色 變色變色 堿色堿色 紅色紅色 橙色橙色 黃色黃色 紅色紅色 紫色紫色 藍色藍色 3.3.中和滴定的誤差來源與誤差分析中和滴定的誤差來源與誤差分析 C C待待= =C C標標V V標標 V V待待 中和滴定實驗的誤差分析：中和滴定實驗的誤差分析： 討論中和滴定誤差時討論中和滴定誤差時, ,一切誤差都要歸結(jié)一切誤差都要歸結(jié)到對到對V V標標的大小影響上來分析：的大小影響上來分析： 即導致即導致V V標標偏大的操作偏大的操作, ,則測量結(jié)果偏高則測量結(jié)果偏高; ;反之反之, ,導致導致V V標標偏小的操作偏小的操作, ,則測量結(jié)果偏低則測量結(jié)果偏低誤差分析誤差分析 儀器洗滌儀器洗滌 氣泡處理氣泡處理 滴定操作滴定操作 讀數(shù)讀數(shù) 指示劑指示劑 其他其他 試分析下列中和滴試分析下列中和滴定操作引起的誤差定操作引起的誤差: : A. A.偏高偏高 B.B.偏低偏低 C.C.不影響不影響 1.1.洗滌儀器影響洗滌儀器影響(1)(1)用蒸餾水洗滌滴定管后未用標準用蒸餾水洗滌滴定管后未用標準液潤洗液潤洗.( ).( )(2)(2)用蒸餾水洗滌盛待測液的滴定管用蒸餾水洗滌盛待測液的滴定管后未用待測液潤洗后未用待測液潤洗.( ).( )(3)(3)用待測液潤洗錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶( )( )(4)(4)用蒸餾水洗滌錐形瓶時瓶內(nèi)殘留用蒸餾水洗滌錐形瓶時瓶內(nèi)殘留有部分蒸餾水有部分蒸餾水( )( )ABAC2.2.儀器操作影響儀器操作影響(1)(1)滴定時滴定管活塞漏出標準滴定時滴定管活塞漏出標準液液( ) ( ) (3)(3)滴定過程中搖蕩錐形瓶時不滴定過程中搖蕩錐形瓶時不小心將液體搖出瓶外小心將液體搖出瓶外( )( )(4)(4)滴定前滴定管液面略低于滴定前滴定管液面略低于0 0刻刻度度, ,記下其讀數(shù)記下其讀數(shù)( )( )ABC3.3.氣泡影響氣泡影響(1)(1)滴定前盛標準液的滴定管有氣泡滴定前盛標準液的滴定管有氣泡, ,滴定終點時氣泡消失滴定終點時氣泡消失( )( )(2)(2)量標準液的滴定管在滴定終點出現(xiàn)量標準液的滴定管在滴定終點出現(xiàn)氣泡氣泡( )( )(3)(3)量待測液的滴定管開始時有氣泡量待測液的滴定管開始時有氣泡, ,后來氣泡消失后來氣泡消失( )( )(4)(4)量待測液的滴定管開始時無氣泡量待測液的滴定管開始時無氣泡, ,后來出現(xiàn)氣泡后來出現(xiàn)氣泡( ) ( ) ABBA4.4.指示劑影響指示劑影響(1)(1)標準鹽酸滴定標準鹽酸滴定NaOHNaOH溶液溶液, ,選用酚選用酚酞作指示劑酞作指示劑, ,終點時溶液紅色消失終點時溶液紅色消失后又變紅色后又變紅色( )( )(2)(2)滴定終止時，當指示劑變色后若滴定終止時，當指示劑變色后若反加一滴待測液，而溶液未能恢復反加一滴待測液，而溶液未能恢復到滴定前的顏色（到滴定前的顏色（ ）BA5.5.讀數(shù)視角方面讀數(shù)視角方面(1)(1)讀標準液體積時讀標準液體積時, ,滴定前仰視滴定前仰視, ,滴定滴定后俯視后俯視( )( )(2)(2)讀標準液體積時讀標準液體積時, ,滴定前平視滴定前平視, ,滴定滴定后仰視后仰視( )( )(3)(3)用滴定管量待測液體積用滴定管量待測液體積, ,調(diào)零時讀調(diào)零時讀數(shù)仰視數(shù)仰視, ,最后讀數(shù)平視最后讀數(shù)平視( )( )(4)(4)讀待測液體積時前俯視后仰視讀待測液體積時前俯視后仰視( )( )BAAB（08全國全國卷）卷）實驗室現(xiàn)有實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，種酸堿指示劑，其其pH的變色范圍如下：的變色范圍如下： 甲基橙：甲基橙：3.14.4 石蕊：石蕊：508.0 酚酞：酚酞：8.210.0用用0.1000molL1 NaOH溶液滴定未知濃度溶液滴定未知濃度的的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是列敘述正確的是( ) A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑D（0808全國全國卷）卷）實驗室現(xiàn)有實驗室現(xiàn)有3 3種酸堿指示劑，種酸堿指示劑，其其pHpH的變色范圍如下：甲基橙：的變色范圍如下：甲基橙：3.13.14.4 4.4 石蕊：石蕊：50508.0 8.0 酚酞：酚酞：8.28.210.010.0用用0.1000mol0.1000molL L1 1NaOHNaOH溶液滴定未知濃度的溶液滴定未知濃度的CHCH3 3COOHCOOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是正確的是( ) ( ) A A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑示劑B B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑示劑D D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 D