北京市2019版高考化學 專題二十三 物質的檢驗、分離和提純課件.ppt

專題二十三物質的檢驗 分離和提純 高考化學 北京市專用 考點一物質的檢驗A組自主命題 北京卷題組1 2012北京理綜 10 6分 用如圖所示裝置進行下列實驗 實驗結果與預測的現象不一致的是 五年高考 答案A濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性 所以在 中可能發(fā)生反應6I 8H 2N3I2 2NO 4H2O 而使 中液體變?yōu)樗{色 2 2017課標 13 6分 由下列實驗及現象不能推出相應結論的是 B組統(tǒng)一命題 省 區(qū) 市 卷題組 答案CFeCl3溶液與足量鐵粉發(fā)生反應 Fe 2Fe3 3Fe2 Fe為還原劑 還原產物為Fe2 還原劑的還原性強于還原產物的還原性 A項不符合題意 根據實驗現象可推知 鈉在CO2氣體中燃燒生成的黑色顆粒為C O2 則CO2作氧化劑 表現出氧化性 B項不符合題意 NH4HCO3受熱分解生成NH3 H2O CO2 其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 根據現象無法得出NH4HCO3顯堿性的結論 C項符合題意 相同濃度的銀氨溶液中 分別加入相同濃度的Cl 和I 產生AgI沉淀而沒有產生AgCl沉淀 說明Ksp AgI Ksp AgCl D項不符合題意 關聯知識CO2作氧化劑的反應CO2 2Mg2MgO CCO2 4Na2Na2O CCO2 C2CO 3 2016課標 12 6分 某白色粉末由兩種物質組成 為鑒別其成分進行如下實驗 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解 再加入足量稀鹽酸 有氣泡產生 固體全部溶解 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生 振蕩后仍有固體存在 該白色粉末可能為 A NaHCO3 Al OH 3B AgCl NaHCO3C Na2SO3 BaCO3D Na2CO3 CuSO4 答案CA項 加入足量稀硫酸后 固體全部溶解 B項 加入足量稀鹽酸時有氣泡產生 但仍有固體存在 D項 加入足量稀硫酸并振蕩后 固體全部溶解 故A B D均不符合題意 思路梳理根據題中給出的實驗現象 對照各選項逐一分析判斷 即可找出正確選項 4 2015課標 13 6分 用如圖所示裝置進行下列實驗 將 中溶液滴入 中 預測的現象與實際相符的是 答案D稀鹽酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中 NaOH優(yōu)先發(fā)生反應 不會立即產生氣泡 A項錯誤 常溫下 鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化 不會產生紅棕色氣體 B項錯誤 AlCl3溶液滴加到濃NaOH溶液中發(fā)生反應 Al3 4OH Al 2H2O 不會產生沉淀 C項錯誤 H2C2O4與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應 而使KMnO4溶液褪色 D項正確 5 2015天津理綜 2 6分 下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是 A 在溶液中加KSCN 溶液顯紅色 證明原溶液中有Fe3 無Fe2 B 氣體通過無水CuSO4 粉末變藍 證明原氣體中含有水蒸氣C 灼燒白色粉末 火焰呈黃色 證明原粉末中有Na 無K D 將氣體通入澄清石灰水 溶液變渾濁 證明原氣體是CO2 答案BA項 在溶液中加KSCN可檢驗Fe3 的存在 但不能證明原溶液中無Fe2 B項 無水CuSO4遇水蒸氣生成藍色的CuSO4 5H2O晶體 常用無水CuSO4證明水分的存在 C項 灼燒白色粉末 火焰呈黃色 只能證明原粉末中有Na 不能證明原粉末中無K D項 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2 SO2 評析本題考查常見物質或離子的檢驗 學生需要全面掌握物質和離子檢驗的基礎知識 6 2015浙江理綜 8 6分 下列說法正確的是 A 為測定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上 與標準比色卡對照即可B 做蒸餾實驗時 在蒸餾燒瓶中應加入沸石 以防暴沸 如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石 應立即停止加熱 冷卻后補加C 在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀 加稀硝酸 沉淀不溶解 說明該未知液中存在S或SD 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉 應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶 過濾 干燥的方法 答案B氯水有漂白性 無法用pH試紙測其pH A項不正確 B項正確 若溶液中有Ag 也可產生同樣的現象 C項不正確 提純混有少量KNO3的NaCl應該用蒸發(fā)結晶法 提純混有少量NaCl的KNO3才能采用D項中所述方法 D項不正確 7 2014四川理綜 4 6分 下列實驗方案中 不能達到實驗目的的是 答案B將Fe NO3 2溶于稀H2SO4后 Fe2 會被氧化成Fe3 故無論Fe NO3 2是否變質 滴加KSCN溶液后溶液都會變紅 B項錯誤 8 2014浙江理綜 13 6分 霧霾嚴重影響人們的生活與健康 某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子 Na N Mg2 Al3 S N Cl 某同學收集了該地區(qū)的霧霾 經必要的預處理后得試樣溶液 設計并完成了如下實驗 已知 3N 8Al 5OH 2H2O3NH3 8Al根據以上的實驗操作與現象 該同學得出的結論不正確的是 A 試樣中肯定存在N Mg2 S和NB 試樣中一定不含Al3 C 試樣中可能存在Na Cl D 該霧霾中可能存在NaNO3 NH4Cl和MgSO4 答案B氣體1和氣體2都是NH3 氣體1來自N與Ba OH 2的反應 氣體2來自N與Al在堿性條件下的反應 沉淀1來自試樣與Ba OH 2的反應 且在酸性條件下能部分溶解 所以沉淀1是BaSO4和Mg OH 2 沉淀2來自堿性濾液與CO2的反應 沉淀2中一定有BaCO3 也可能有Al OH 3 由上述分析可知 N N Mg2 S一定存在 Na Cl Al3 可能存在 評析本題以試樣分析為載體 考查了元素化合物的性質 離子反應等知識 綜合性較強 難度適中 9 2018課標 26節(jié)選 硫代硫酸鈉晶體 Na2S2O3 5H2O M 248g mol 1 可用作定影劑 還原劑 回答下列問題 1 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaS2O3 4 1 10 5 市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質 選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗 試劑 稀鹽酸 稀H2SO4 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2O2溶液 答案 1 加入過量稀鹽酸 出現乳黃色渾濁 吸 取上層清液 滴入BaCl2 產生白色沉淀 解析 1 設計離子檢驗實驗方案時注意排除雜質離子的干擾 檢驗市售硫代硫酸鈉中含有硫酸根時 先加酸除去S2 再加入Ba2 觀察實驗現象 實驗過程為 取少量樣品 加入除氧蒸餾水 固體完全溶解得無色澄清溶液 向溶液中加入過量稀鹽酸 澄清溶液中出現乳黃色渾濁 有刺激性氣體產生 靜置 取少量上層清液于試管中 向試管中滴加BaCl2溶液 產生白色沉淀 說明樣品中含有S 審題方法設計離子檢驗實驗方案時 要注意排除雜質離子的干擾 答題模板設計離子檢驗實驗方案模板 取少量待測試樣于試管中 加入蒸餾水 向試管中加入 試劑 產生 現象 說明含有 離子 10 2014浙江理綜 26 15分 某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X 僅含四種元素 的組成和性質 設計并完成了如下實驗 另取10 80gX在惰性氣流中加熱至完全分解 得到6 40g固體1 請回答如下問題 1 畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖 寫出氣體甲的電子式 2 X的化學式是 在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為 3 白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 用化學反應方程式表示 4 一定條件下 氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應 寫出一個可能的化學反應方程式 并設計實驗方案驗證該反應的產物 答案 1 2 CaFe CO3 2CaFe CO3 2CaO FeO 2CO2 3 4Fe OH 2 2H2O O24Fe OH 3 4 2FeO CO2Fe2O3 CO檢測Fe2O3 將固體用稀鹽酸溶解 加入KSCN溶液若顯紅色 表明產物中有Fe 檢測CO 將氣體通過灼熱CuO 黑色固體變?yōu)榧t色 解析無氧條件下溶液3中加入OH 產生白色沉淀2 白色沉淀2在空氣中被氧化為紅褐色沉淀 即Fe OH 3 則溶液3中含Fe2 則固體2可能為FeO 溶液1中通入氣體甲先生成白色沉淀1 繼續(xù)通氣體甲白色沉淀1又溶解 溶液1可能為Ca OH 2 氣體甲可能為CO2 則固體1可能為FeO和CaO的混合物 結合10 80gX分解得到6 40g固體1 可推知X為CaFe CO3 2 固體1為CaO和FeO的混合物 2 在惰性氣流中加熱主要是為了防止Fe2 被氧化 3 Fe OH 2在空氣中易被O2氧化為Fe OH 3 4 CO2與CaO反應不是氧化還原反應 只能為CO2將FeO氧化為Fe2O3或Fe3O4 檢驗Fe2O3 將固體用稀鹽酸溶解 加入KSCN溶液若顯紅色 表示產物中有Fe 檢驗CO 將氣體通過灼熱CuO 黑色固體變?yōu)榧t色 若CO2將FeO氧化為Fe3O4 3FeO CO2Fe3O4 CO 則Fe3O4的檢驗方法為 取樣品于試管中 加硫酸溶解 分為兩份 一份滴加KSCN溶液 另一份滴加KMnO4溶液 若前者溶液變紅 后者溶液紫紅色褪去 證明產物中有Fe3O4 CO檢驗方法同上 11 2014天津理綜 9 18分 Na2S2O3是重要的化工原料 易溶于水 在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定 制備Na2S2O3 5H2O 反應原理 Na2SO3 aq S s Na2S2O3 aq 實驗步驟 稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中 再加入80mL蒸餾水 另取5g研細的硫粉 用3mL乙醇潤濕 加入上述溶液中 安裝實驗裝置 如圖所示 部分夾持裝置略去 水浴加熱 微沸60分鐘 趁熱過濾 將濾液水浴加熱濃縮 冷卻析出Na2S2O3 5H2O 經過濾 洗滌 干燥 得到產品 回答問題 1 硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 2 儀器a的名稱是 其作用是 3 產品中除了有未反應的Na2SO3外 最可能存在的無機雜質是 檢驗是否存在該雜質的方法是 4 該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行 否則產品發(fā)黃 用離子反應方程式表示其原因 測定產品純度準確稱取Wg產品 用適量蒸餾水溶解 以淀粉作指示劑 用0 1000mol L 1碘的標準溶液滴定 反應原理為 2S2 I2S4 2I 5 滴定至終點時 溶液顏色的變化 6 滴定起始和終點的液面位置如圖 則消耗碘的標準溶液體積為mL 產品的純度為 設Na2S2O3 5H2O相對分子質量為M Na2S2O3的應用 7 Na2S2O3還原性較強 在溶液中易被Cl2氧化成S 常用作脫氯劑 該反應的離子方程式為 答案 1 使硫粉易于分散到溶液中 2 冷凝管冷凝回流 3 Na2SO4取少量產品溶于過量稀鹽酸 過濾 向濾液中加BaCl2溶液 若有白色沉淀 則產品中含有Na2SO4 4 S2 2H S SO2 H2O 5 由無色變藍色 6 18 10 100 7 S2 4Cl2 5H2O2S 8Cl 10H 解析 1 硫粉難溶于水 反應前用乙醇潤濕硫粉 可使硫粉易于分散到溶液中 從而增大硫粉與Na2SO3溶液的接觸面積 有利于反應進行 2 儀器a是球形冷凝管 其作用是冷凝回流 3 Na2SO3可被空氣中的O2氧化生成Na2SO4 可用BaCl2和稀鹽酸檢驗Na2SO4是否存在 具體操作見答案 4 產品發(fā)黃是因為含雜質硫 生成硫的離子方程式為S2 2H S SO2 H2O 5 終點時 S2消耗完全 I2與淀粉作用 溶液由無色變?yōu)樗{色 6 消耗標準溶液的體積為18 10mL 0 00mL 18 10mL 產品的純度為 100 100 7 根據題給信息 結合質量守恒 電荷守恒及得失電子守恒 可寫出Cl2氧化S2的離子方程式為S2 4Cl2 5H2O2S 8Cl 10H 12 2015課標 26 14分 草酸 乙二酸 存在于自然界的植物中 其K1 5 4 10 2 K2 5 4 10 5 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水 而其鈣鹽難溶于水 草酸晶體 H2C2O4 2H2O 無色 熔點為101 易溶于水 受熱脫水 升華 170 以上分解 回答下列問題 1 甲組同學按照如圖所示的裝置 通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物 裝置C中可觀察到的現象是 由此可知草酸晶體分解的產物中有 裝置B的主要作用是 C組教師專用題組 2 乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO 為進行驗證 選用甲組實驗中的裝置A B和下圖所示的部分裝置 可以重復選用 進行實驗 乙組同學的實驗裝置中 依次連接的合理順序為A B 裝置H反應管中盛有的物質是 能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是 3 設計實驗證明 草酸的酸性比碳酸的強 草酸為二元酸 答案 1 有氣泡逸出 澄清石灰水變渾濁CO2冷凝 水蒸氣 草酸等 防止草酸進入裝置C反應生成沉淀 干擾CO2的檢驗 1分 1分 2分 共4分 2 F D G H D ICuO 3分 1分 共4分 H中黑色粉末變?yōu)榧t色 其后的D中澄清石灰水變渾濁 2分 3 向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液 有氣泡產生 2分 用NaOH標準溶液滴定草酸溶液 消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍 2分 解析 1 草酸分解產生CO2 則裝置C中觀察到的現象是有氣泡逸出 澄清石灰水變渾濁 裝置B的主要作用是冷凝 水蒸氣 草酸等 防止草酸進入裝置C反應生成沉淀 干擾CO2的檢驗 2 為驗證產物中有CO 需除去CO2并干燥后通過灼熱的CuO 通過檢驗還原CuO后的產物中有CO2即可 CO有毒 要注意尾氣處理 故裝置的連接順序為A B F D G H D I 裝置H反應管中盛有的物質為CuO CO能還原CuO 故H中的現象應為黑色的固體粉末變紅 H后的D中的現象為澄清石灰水變渾濁 3 依據強酸制弱酸的原理 可將草酸加入到碳酸氫鈉溶液中 若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 則證明草酸的酸性強于碳酸 欲證明草酸是二元酸 需證明一個草酸分子中有兩個羧基 用NaOH溶液滴定即可 評析此題從草酸的性質出發(fā) 考查相關的實驗操作 試題難度較小 13 2014浙江理綜 28 14分 葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質 葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得 C6H12O6 葡萄糖 Br2 H2OC6H12O7 葡萄糖酸 2HBr2C6H12O7 CaCO3Ca C6H11O7 2 葡萄糖酸鈣 H2O CO2 相關物質的溶解性見下表 實驗流程如下 C6H12O6溶液懸濁液Ca C6H11O7 2請回答下列問題 1 第 步中溴水氧化葡萄糖時 下列裝置中最適合的是 制備葡萄糖酸鈣的過程中 葡萄糖的氧化也可用其他試劑 下列物質中最適合的是 A 新制Cu OH 2懸濁液B 酸性KMnO4溶液C O2 葡萄糖氧化酶D Ag NH3 2 OH溶液 2 第 步充分反應后CaCO3固體需有剩余 其目的是 本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3 理由是 3 第 步需趁熱過濾 其原因是 4 第 步加入乙醇的作用是 5 第 步中 下列洗滌劑最合適的是 A 冷水B 熱水C 乙醇D 乙醇 水混合溶液 答案 1 BC 2 提高葡萄糖酸的轉化率 便于后續(xù)分離氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣 3 葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出 如不趁熱過濾會損失產品 4 可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度 有利于葡萄糖酸鈣析出 5 D 解析 1 水浴加熱只要控制水浴的溫度即可 所以溫度計插入水浴中 恒壓漏斗使反應物容易流出 故選用B裝置 A D的氧化性較弱 反應速率較慢 B的氧化能力很強 會將葡萄糖氧化成其他物質 因酶是一種高效的催化劑 所以O2 葡萄糖氧化酶是最合適的氧化劑 2 過量的CaCO3能將葡萄糖酸全部轉化為葡萄糖酸鈣 同時過量的CaCO3可通過過濾除去 不會進入葡萄糖酸鈣溶液中 4 第 步過濾后的濾液中除葡萄糖酸鈣外 還有溴化鈣 加入乙醇后 溴化鈣溶于乙醇 而葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度較小 然后通過抽濾將葡萄糖酸鈣提取出來 5 用乙醇 水混合溶液作洗滌劑 既可除去溴化鈣雜質又可減少葡萄糖酸鈣的溶解損失 考點二物質的分離和提純A組自主命題 北京卷題組1 2016北京理綜 7 6分 下列中草藥煎制步驟中 屬于過濾操作的是 答案CA項屬于溶解 B項屬于溶解和濃縮 D項則屬于液體的轉移 審題技巧認真觀察中草藥煎制的步驟 明確每個步驟的目的 思路分析過濾操作用于分離難溶性固體和液體 據此可知C屬于過濾操作 評析該題貼近生活 貼近實際 符合 用所學知識來解決實際問題 的能力要求 2 2012北京理綜 8 6分 下列實驗中 所選裝置不合理的是 A 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 選 B 用CCl4提取碘水中的碘 選 C 用FeCl2溶液吸收Cl2 選 D 粗鹽提純 選 和 答案ANa2CO3溶液與CH3COOC2H5互不相溶 故應用分液的方法進行分離 選 裝置 3 2016北京理綜 27 12分 以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料 Pb PbO PbO2 PbSO4及炭黑等 和H2SO4為原料 制備高純PbO 實現鉛的再生利用 其工作流程如下 1 過程 中 在Fe2 催化下 Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是 2 過程 中 Fe2 催化過程可表示為 2Fe2 PbO2 4H S2Fe3 PbSO4 2H2O 寫出 的離子方程式 下列實驗方案可證實上述催化過程 將實驗方案補充完整 a 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液 溶液幾乎無色 再加入少量PbO2 溶液變紅 b 3 PbO溶解在NaOH溶液中 存在平衡 PbO s NaOH aq NaHPbO2 aq 其溶解度曲線如下圖所示 過程 的目的是脫硫 濾液1經處理后可在過程 中重復使用 其目的是 選填序號 A 減少PbO的損失 提高產品的產率B 重復利用NaOH 提高原料的利用率C 增加Na2SO4濃度 提高脫硫效率 過程 的目的是提純 結合上述溶解度曲線 簡述過程 的操作 答案 1 Pb PbO2 2H2SO42PbSO4 2H2O 2 2Fe3 Pb S2Fe2 PbSO4 b 取a中紅色溶液 向其中加入鉛粉后 紅色褪去 3 A B 向PbO粗品中加入一定量的35 NaOH溶液 加熱至110 充分溶解后 趁熱過濾 冷卻結晶 過濾得到PbO固體 解析 2 Fe2 作催化劑 Fe3 是中間產物 在反應 中Fe3 應被還原成Fe2 Pb作還原劑被氧化成Pb2 Pb2 與S結合成PbSO4沉淀 所以 的離子方程式為Pb 2Fe3 SPbSO4 2Fe2 a對應反應 目的是證明PbO2能將Fe2 氧化成Fe3 則b對應反應 目的是證明Pb能把Fe3 還原成Fe2 所以在實驗中應加鉛粉 3 C項 S濃度越大 脫硫的效率越低 PbO在35 NaOH溶液中的溶解度隨溫度升高變化大 且在110 時PbO的溶解度較大 所以在35 NaOH溶液中進行溶解 加熱至110 充分溶解后 趁熱過濾 冷卻結晶 過濾可得到純凈的PbO 審題技巧審題是解題的重要環(huán)節(jié) 審題時要將所有的信息都挖掘出來 我們不僅要注意明顯信息 同時要注意隱含信息 如 1 中 在Fe2 催化下 明確告訴我們Fe2 作催化劑 在 Pb和PbO2反應生成PbSO4 中就隱含著 H2SO4也是反應物 這一信息 4 2017課標 10 6分 實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示 Zn粒中往往含有硫等雜質 焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣 下列說法正確的是 A 中依次盛裝KMnO4溶液 濃H2SO4 焦性沒食子酸溶液B 管式爐加熱前 用試管在 處收集氣體并點燃 通過聲音判斷氣體純度C 結束反應時 先關閉活塞K 再停止加熱D 裝置Q 啟普發(fā)生器 也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 B組統(tǒng)一命題 省 區(qū) 市 卷題組 答案B 中應盛KMnO4溶液 除去H2S等還原性氣體 中應盛焦性沒食子酸溶液 吸收少量O2 中應盛濃H2SO4 干燥H2 A項錯誤 氫氣與空氣的混合氣體加熱易爆炸 加熱管式爐之前必須檢驗H2的純度 B項正確 結束反應時應先停止加熱 再通一段時間的H2 待固體冷卻至室溫后停止通氫氣 可防止生成的W再被氧化 還可以防止倒吸 C項錯誤 粉末狀的二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱 而啟普發(fā)生器用于塊狀固體與液體在常溫下反應制取氣體 D項錯誤 知識拓展啟普發(fā)生器的使用條件 1 塊狀固體和液體反應 且反應較平穩(wěn) 2 生成的氣體微溶于水或難溶于水 3 反應不需要加熱 5 2014廣東理綜 9 4分 下列敘述 和 均正確并有因果關系的是 答案BA項 因為KNO3的溶解度受溫度影響較大 NaCl的溶解度受溫度影響不大 故可用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl A項錯誤 B項 往待測溶液中先加稀鹽酸若無沉淀產生 再加BaCl2溶液 若出現白色沉淀 證明有S B項正確 C項 NH3可用于設計噴泉實驗是因為NH3極易溶于水 C項錯誤 D項 Ca OH 2是微溶物 不可配制2 0mol L 1的溶液 且敘述 和敘述 不存在因果關系 D項錯誤 6 2018課標 26 14分 醋酸亞鉻 CH3COO 2Cr 2H2O 為磚紅色晶體 難溶于冷水 易溶于酸 在氣體分析中用作氧氣吸收劑 一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑 將三價鉻還原為二價鉻 二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻 實驗裝置如圖所示 回答下列問題 1 實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻 目的是 儀器a的名稱是 2 將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中 加入少量蒸餾水 按圖連接好裝置 打開K1 K2 關閉K3 c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色 該反應的離子方程式為 同時c中有氣體產生 該氣體的作用是 3 打開K3 關閉K1和K2 c中亮藍色溶液流入d 其原因是 d中析出磚紅色沉淀 為使沉淀充分析出并分離 需采用的操作是 洗滌 干燥 4 指出裝置d可能存在的缺點 答案 1 去除水中溶解氧分液 或滴液 漏斗 2 Zn 2Cr3 Zn2 2Cr2 排除c中空氣 3 c中產生H2使壓強大于大氣壓 冰浴 冷卻過濾 4 敞開體系 可能使醋酸亞鉻與空氣接觸 解析 1 為防止水中溶解的氧氣氧化Cr2 或 CH3COO 2Cr 需將蒸餾水煮沸并迅速冷卻 以除去溶解氧 2 由溶液顏色變化可知 Zn將Cr3 還原為Cr2 反應的離子方程式為Zn 2Cr3 Zn2 2Cr2 c中產生的氣體為氫氣 可排除c中空氣 防止Cr2 被氧化 3 打開K3 關閉K1 K2 c中產生的氫氣聚集在溶液上方 氣體壓強增大 將c中液體經長導管壓入d中 CH3COO 2Cr難溶于冷水 可將d置于冰水浴中冷卻 CH3COO 2Cr充分結晶后 經過濾 洗滌 干燥得磚紅色晶體 4 由于裝置d為敞開體系 與大氣直接接觸 故空氣中的氧氣可能會氧化 CH3COO 2Cr 審題方法本題解題的關鍵是題干中指出醋酸亞鉻在氣體分析中用作氧氣吸收劑 說明醋酸亞鉻具有強還原性 方法技巧Cr2 CH3COO 2Cr的強還原性與Fe2 Fe OH 2相似 CH3COO 2Cr的制取實驗與Fe OH 2制取的改進實驗相似 7 2015課標 26 14分 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池 外殼為金屬鋅 中間是碳棒 其周圍是由碳粉 MnO2 ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物 該電池放電過程產生MnOOH 回收處理該廢電池可得到多種化工原料 有關數據如下表所示 溶解度 g 100g水 回答下列問題 1 該電池的正極反應式為 電池反應的離子方程式為 2 維持電流強度為0 5A 電池工作5分鐘 理論上消耗鋅g 已知F 96500C mol 1 3 廢電池糊狀填充物加水處理后 過濾 濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl 二者可通過分離回收 濾渣的主要成分是MnO2 和 欲從中得到較純的MnO2 最簡便的方法為 其原理是 4 用廢電池的鋅皮制備ZnSO4 7H2O的過程中 需除去鋅皮中的少量雜質鐵 其方法是 加稀H2SO4和H2O2溶解 鐵變?yōu)?加堿調節(jié)至pH為時 鐵剛好沉淀完全 離子濃度小于1 10 5mol L 1時 即可認為該離子沉淀完全 繼續(xù)加堿至pH為時 鋅開始沉淀 假定Zn2 濃度為0 1mol L 1 若上述過程不加H2O2后果是 原因是 答案 1 MnO2 H e MnOOH2MnO2 Zn 2H 2MnOOH Zn2 每空1分 共2分 注 式中Zn2 可寫為Zn NH3 Zn NH3 2Cl2等 H 可寫為N 2 0 05 2分 3 加熱濃縮 冷卻結晶碳粉MnOOH空氣中加熱碳粉轉變?yōu)镃O2 MnOOH氧化為MnO2 每空1分 共5分 4 Fe3 2 76Zn2 和Fe2 分離不開Fe OH 2和Zn OH 2的Ksp相近 每空1分 共5分 解析 1 該電池為酸性鋅錳干電池 電極反應式為負極 Zn 2e Zn2 正極 2MnO2 2e 2H 2MnOOH 2 電量Q It 0 5A 5 60s 150C 則m Zn 65g mol 1 0 05g 3 由表格中信息可知 ZnCl2的溶解度受溫度影響較大 NH4Cl的溶解度受溫度影響較小 故可通過加熱濃縮 冷卻結晶的方法分離 4 Ksp Fe OH 3 c Fe3 c3 OH 1 10 5 c3 OH 1 10 39 c OH 10 11 3mol L 1 pOH 11 3 則pH 2 7 Ksp Zn OH 2 c Zn2 c2 OH 0 1 c2 OH 1 10 17 c OH 10 8mol L 1 pOH 8 則pH 6 因Zn OH 2和Fe OH 2的Ksp接近 若不用H2O2將Fe2 氧化為Fe3 沉淀Zn2 時 Fe2 也可轉化為Fe OH 2沉淀 而使制得的ZnSO4 7H2O不純凈 評析本題考查原電池及物質的分離與提純 同時又涉及沉淀溶解平衡的內容 綜合性較強 8 2015浙江理綜 29 15分 某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取 實驗 一 碘含量的測定取0 0100mol L 1的AgNO3標準溶液裝入滴定管 取100 00mL海帶浸取原液至滴定池 用電勢滴定法測定碘含量 測得的電動勢 E 反映溶液中c I 的變化 部分數據如下表 實驗 二 碘的制取另制海帶浸取原液 甲 乙兩種實驗方案如下 已知 3I2 6NaOH5NaI NaIO3 3H2O 請回答 1 實驗 一 中的儀器名稱 儀器A 儀器B 2 根據表中數據繪制滴定曲線 該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為mL 計算得海帶中碘的百分含量為 3 分液漏斗使用前須檢漏 檢漏方法為 步驟X中 萃取后分液漏斗內觀察到的現象是 下列有關步驟Y的說法 正確的是 A 應控制NaOH溶液的濃度和體積B 將碘轉化成離子進入水層C 主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質D NaOH溶液可以由乙醇代替 實驗 二 中操作Z的名稱是 4 方案甲中采用蒸餾不合理 理由是 答案 1 坩堝500mL容量瓶 2 20 000 635 3 向分液漏斗中加入少量水 檢查旋塞處是否漏水 將漏斗倒轉過來 檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層 下層呈紫紅色 AB 過濾 4 主要由于碘易升華 會導致碘的損失 解析 2 根據表中數據繪制出滴定曲線 由滴定曲線可知 當V AgNO3 20 00mL時 即為滴定終點 則n I n AgNO3 0 0100mol L 1 20 00 10 3L 5 1 10 3mol 則海帶中碘的百分含量為1 10 3mol 127g mol 1 20g 100 0 635 3 用CCl4萃取 CCl4 H2O 萃取后上層為水層 下層為CCl4層 因此上層接近無色 下層為紫紅色 I2單質與NaOH反應時適當控制NaOH溶液的濃度和用量 有利于NaI和NaIO3生成 將碘轉化為離子進入水層 4 I2單質易升華 用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離I2 會導致碘的損失 9 2014山東理綜 32 12分 工業(yè)上用重鉻酸鈉 Na2Cr2O7 結晶后的母液 含少量雜質Fe3 生產重鉻酸鉀 K2Cr2O7 工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖 1 由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為 通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是 2 向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是 3 固體A主要為 填化學式 固體B主要為 填化學式 4 用熱水洗滌固體A 回收的洗滌液轉移到母液 填 或 中 既能提高產率又可使能耗最低 答案 1 Na2Cr2O7 2KClK2Cr2O7 2NaCl低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分 隨溫度的降低 K2Cr2O7溶解度明顯減小 合理即得分 2 除去Fe3 3 NaClK2Cr2O7 4 解析依據質量守恒定律 分析工藝流程圖不難寫出化學方程式 Na2Cr2O7 2KClK2Cr2O7 2NaCl 依據題中所示三種物質的溶解度曲線 可看出K2Cr2O7的溶解度在溫度較低時明顯偏小 NaCl的溶解度受溫度的影響變化小 分析可得出冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因和固體A的成分 洗滌固體A時洗滌液中應含有NaCl和K2Cr2O7 所以洗滌液回收后應轉移到母液 中 10 2013課標 13 6分 下列實驗中 所采取的分離方法與對應原理都正確的是 C組教師專用題組 答案DA中乙醇與水互溶 不能用作萃取劑 B中乙醇與乙酸乙酯互溶 不能用分液法分離 C中NaCl的溶解度受溫度影響較小而KNO3的溶解度受溫度影響較大 用結晶或重結晶的方法可除去雜質NaCl D中丁醇的沸點與乙醚相差較大 故可用蒸餾法除去乙醚 D正確 11 2014大綱全國 10 6分 下列除雜方案錯誤的是 答案BA項 先用NaOH溶液除去CO2 再用濃H2SO4干燥 A正確 B項 NaOH溶液會與NH4Cl溶液反應 B錯誤 C項 先用飽和食鹽水除去HCl 再用濃H2SO4干燥 C正確 D項 NaHCO3 s 灼燒后剩余固體為Na2CO3 D正確 12 2013大綱全國 10 6分 下列操作不能達到目的的是 答案A25gCuSO4 5H2O的物質的量為 0 1mol 溶于100mL水后溶液的體積大于100mL 所得溶液中CuSO4的物質的量濃度小于1 0mol L 1 A項錯誤 KNO3的溶解度受溫度的影響變化大 NaCl的溶解度受溫度的影響變化小 采取冷卻熱的飽和溶液的方法可使KNO3結晶析出從而與NaCl分離 B項正確 2Mn 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O C項正確 Ca2 CCaCO3 D項正確 13 2013課標 36 15分 鋅錳電池 俗稱干電池 在生活中的用量很大 兩種鋅錳電池的構造如圖 a 所示 圖 a 兩種干電池的構造示意圖回答下列問題 1 普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為 Zn 2NH4Cl 2MnO2Zn NH3 2Cl2 2MnOOH 該電池中 負極材料主要是 電解質的主要成分是 正極發(fā)生的主要反應是 與普通鋅錳電池相比 堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 2 圖 b 表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝 不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬 圖 b 一種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝 圖 b 中產物的化學式分別為A B 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 操作b中 綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體 該反應的離子方程式為 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D 則陰極處得到的主要物質是 填化學式 答案 1 ZnNH4Cl 每空1分 共2分 MnO2 N e MnOOH NH3 2分 堿性電池不易發(fā)生電解質的泄漏 因為消耗的負極改裝在電池的內部 堿性電池使用壽命較長 因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性提高 答對一條即可 其他合理答案也給分 2分 2 ZnCl2NH4Cl 每空2分 共4分 3Mn 2CO22Mn MnO2 2C 3分 H2 2分 解析 1 該電池中 負極材料是較活潑的金屬Zn 電解質的主要成分是NH4Cl 正極發(fā)生還原反應 電極反應為MnO2 N e MnOOH NH3 與普通鋅錳電池相比 堿性鋅錳電池不易發(fā)生電解質的泄漏 因為消耗的負極改裝在電池內部 堿性電池使用壽命較長 因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性提高 2 黑色固體混合物的主要成分為MnO2 NH4Cl Zn NH3 2Cl2 MnOOH 經水浸 過濾 濾液中的主要成分為Zn NH3 2Cl2 NH4Cl 加稀鹽酸并濃縮結晶 過濾 得到的固體的主要成分為ZnCl2和NH4Cl 加熱 所得固體的主要成分為ZnCl2 故化合物A為ZnCl2 加熱后NH4Cl分解為NH3和HCl 再冷卻得化合物B 即B為NH4Cl 操作b中 K2MnO4發(fā)生歧化反應 一部分錳元素轉化為Mn 一部分錳元素轉化為MnO2 反應的離子方程式為3Mn 2CO22Mn MnO2 2C 采用惰性電極電解K2MnO4溶液時 陽極是Mn失電子變?yōu)镸n 陰極是H 得電子變?yōu)镠2 陰極的電極反應式為2H 2e H2 14 2012課標 28 14分 溴苯是一種化工原料 實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下 按下列合成步驟回答問題 1 在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑 在b中小心加入4 0mL液態(tài)溴 向a中滴入幾滴溴 有白色煙霧產生 是因為生成了氣體 繼續(xù)滴加至液溴滴完 裝置d的作用是 2 液溴滴完后 經過下列步驟分離提純 向a中加入10mL水 然后過濾除去未反應的鐵屑 濾液依次用10mL水 8mL10 的NaOH溶液 10mL水洗滌 NaOH溶液洗滌的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣 靜置 過濾 加入氯化鈣的目的是 3 經以上分離操作后 粗溴苯中還含有的主要雜質為 要進一步提純 下列操作中必須的是 填入正確選項前的字母 A 重結晶B 過濾C 蒸餾D 萃取 4 在該實驗中 a的容積最適合的是 填入正確選項前的字母 A 25mLB 50mLC 250mLD 500mL 答案 14分 1 HBr吸收HBr和Br2 2 除去HBr和未反應的Br2干燥 3 苯C 4 B 解析 1 白色煙霧是由苯與Br2發(fā)生取代反應生成的HBr結合空氣中的水蒸氣形成的 裝置d的作用是吸收HBr及未反應的Br2 2 濾去鐵屑后 濾液是溴苯及少量苯 Br2等的混合液 NaOH溶液可除去其中的Br2和HBr 粗溴苯中加入無水CaCl2 利用CaCl2 6H2OCaCl2 6H2O除去溴苯中殘留的少量水 3 通過題述分離操作 粗溴苯中還含有的雜質主要是未反應的苯 由于苯與溴苯沸點相差較大 故可用蒸餾法除去雜質苯 4 反應時三頸燒瓶a中加入液體的總體積約為15mL 4 0mL 19mL 故選擇容積為50mL的三頸燒瓶 評析本題重點考查物質的制備 分離與提純 難度不大 試題源于教材但又高于教材 在平時的教學中要注意對教材實驗的挖掘和利用 15 2012全國 29 15分 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀 硫酸鉀和不溶于水的雜質 為了提純氯化鉀 先將樣品溶于適量水中 充分攪拌后過濾 再將濾液按下圖所示步驟進行操作 回答下列問題 1 起始濾液的pH7 填 大于 小于 或 等于 其原因是 2 試劑 的化學式為 中發(fā)生反應的離子方程式為 3 試劑 的化學式為 中加入試劑 的目的是 4 試劑 的名稱是 中發(fā)生反應的離子方程式為 5 某同學稱取提純的產品0 7759g 溶解后定容在100mL容量瓶中 每次取25 00mL溶液 用0 1000mol L 1的硝酸銀標準溶液滴定 三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25 62mL 該產品的純度為 列式并計算結果 答案 15分 1 大于弱酸強堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系呈堿性 1分 2分 共3分 2 BaCl2Ba2 CBaCO3 Ba2 SBaSO4 1分 2分 共3分 3 K2CO3除去A中的Ba2 離子 1分 2分 共3分 4 鹽酸C 2H H2O CO2 1分 2分 共3分 5 100 98 40 3分 解析 1 由題意可知 濾液為KCl K2CO3 K2SO4的混合溶液 由于K2CO3中的C水解 C H2OHC OH 使混合溶液顯堿性 故起始濾液的pH 7 2 加入試劑 的目的是除去濾液中的S 故試劑 應為BaCl2溶液 同時濾液中的C也轉化為BaCO3沉淀 S Ba2 BaSO4 C Ba2 BaCO3 3 由框圖轉化關系可知 A的溶液中含有KCl BaCl2 加入試劑 的目的是除去A中的Ba2 故加入的試劑 為K2CO3溶液 Ba2 CBaCO3 4 由上述分析可知 D的溶液中含有KCl和K2CO3 加入試劑 的目的是除去溶液中的C 故加入的試劑 為鹽酸 C 2H CO2 H2O 5 KCl AgNO3AgCl KNO3 在25 00mL溶液中 n KCl n AgNO3 25 62 10 3L 0 1000mol L 1 m KCl 25 62 10 3L 0 1000mol L 1 74 5g mol 1 則產品中KCl的質量為25 62 10 3L 0 1000mol L 1 74 5g mol 1 故該產品的純度為 100 98 40 A組2016 2018年高考模擬 基礎題組 三年模擬 考點一物質的檢驗1 2018北京海淀零模 11 為檢驗某加碘食鹽中是否含有KIO3 取相同食鹽樣品進行下表所示實驗 已知 KIO3 5KI 3H2SO43I2 3K2SO4 3H2O 下列說法中正確的是 A 僅由實驗 就能證明食鹽樣品中存在KIO3B 實驗 中發(fā)生反應的離子方程式為4I O2 4H 2I2 2H2OC 實驗 能證明食鹽樣品中不存在KIO3D 以上實驗說明離子的還原性 I Fe2 答案BA項 實驗 中可能是碘化鉀在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化 不能證明食鹽樣品中存在KIO3 B項 實驗 中碘化鉀在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化 反應的離子方程式為4I O2 4H 2I2 2H2O C項 實驗 溶液呈淺黃色說明Fe2 被氧化 Fe2 可能是被空氣中的氧氣氧化 也可能是被KIO3氧化 D項 根據題給實驗不能判斷I 和Fe2 的還原性強弱 2 2018北京石景山期末 4 下列檢驗方法 利用該氣體的氧化性的是 A Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{B SO2使品紅溶液褪色C NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色 答案AA項 Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{是因為氯氣氧化碘化鉀產生碘單質 碘單質遇淀粉變藍 B項 SO2使品紅溶液褪色是因為二氧化硫與有色物質化合生成無色物質 C項 NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍是因為氨氣溶于水生成的氨水呈堿性 D項 NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因為一氧化氮被氧氣氧化生成紅棕色的二氧化氮 體現了其還原性 3 2018北京西城期末 11 下列敘述正確的是 A 向混有苯酚的苯中加入濃溴水 過濾 可除去其中的苯酚B 向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液 酸性KMnO4溶液褪色 說明維生素C有還原性C 向淀粉溶液中加稀硫酸 加熱 加新制Cu OH 2懸濁液 加熱未見紅色沉淀 說明淀粉未水解D 向NaOH溶液中加入溴乙烷 加熱 再加入AgNO3溶液 產生沉淀 說明溴乙烷水解 答案BA項 濃溴水會與苯酚發(fā)生反應生成三溴苯酚 但是三溴苯酚可以溶于苯 無法用過濾的方法分離 B項 酸性KMnO4溶液具有強氧化性 和維生素C發(fā)生反應時褪色證明其被還原 可以說明維生素C具有還原性 C項 水解液中有稀硫酸 新制的Cu OH 2懸濁液可以與稀硫酸發(fā)生反應 所以沒有出現紅色沉淀不能說明淀粉未水解 D項 鹵代烴的水解反應環(huán)境為堿性 水解后應先加入稀硝酸酸化 再加入AgNO3溶液 4 2018北京東城期末 9 下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是 答案DA項 用水洗氣時應該長管進短管出 B項 碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成的氣體有CO2和SO2 品紅溶液只可以檢驗SO2 無法除去SO2 而SO2也可以使澄清石灰水變渾濁 故無法檢驗是否有CO2生成 C項 析氫腐蝕發(fā)生在酸性較強的環(huán)境下 而食鹽水呈中性 鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕 D項 鐵氰化鉀溶液與Fe2 反應生成藍色沉淀 若無藍色沉淀生成 則可以證明鐵棒受保護 即犧牲陽極的陰極保護法 5 2017北京海淀二模 6 近日 北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒 試劑盒涉及的部分檢驗方法如下 其中不是通過化學原理進行檢驗的是 A 通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度B 用含Fe2 的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量C 向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量D 通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度 答案DD項 利用的是物質的物理性質 密度 不是通過化學原理進行檢驗的 6 2017北京西城二模 9 已知反應 2Fe3 2I 2Fe2 I2 用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗 下列說法中 不正確的是 A 實驗 中現象說明有Fe2 生成B 實驗 中現象說明反應后溶液中含有Fe3 C 實驗 水溶液中c Fe2 大于 中c Fe2 D 實驗 中再加入4滴0 1mol L 1FeCl2溶液 振蕩靜置 CCl4層溶液顏色無變化 答案DA項 加入K3 Fe CN 6 溶液產生藍色沉淀說明有Fe2 生成 B項 滴加KSCN溶液變紅說明反應后溶液中含有Fe3 C項 CCl4可以萃取水溶液中的I2 使水溶液中I2的濃度減小 化學平衡正向移動 c Fe2 增大 故實驗 中c Fe2 大于 中c Fe2 D項 實驗 中再加入4滴0 1mol L 1FeCl2溶液 c Fe2 增大 化學平衡逆向移動 CCl4層溶液中I2濃度減小 顏色變淺 7 2016北京東城二模 8 下列說法不正確的是 A 麥芽糖和蔗糖的水解產物相同B 用新制的氫氧化銅可區(qū)分乙醇 乙醛C 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分苯 甲苯D 用飽和溴水可區(qū)分苯酚溶液 己烷 1 己烯 答案AA項 麥芽糖的水解產物為葡萄糖 蔗糖的水解產物為葡萄糖和果糖 B項 乙醛和新制的氫氧化銅反應產生紅色沉淀 乙醇和新制氫氧化銅不反應 可以區(qū)分 C項 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 可以區(qū)分 D項 飽和溴水和苯酚反應生成白色沉淀 1 己烯和飽和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色 己烷與溴水不反應 可以區(qū)分 考點二物質的分離和提純1 2018北京昌平期末 10 中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大 以下兩篇古代文獻中都涉及了KNO3 對其解釋不合理的是 A 1中利用了溶解 蒸發(fā) 結晶的過程B 可用1中方法制得KNO3是由于KNO3的溶解度受溫度影響不大C 2中火藥使用時體現了硝酸鉀的氧化性D 2中火藥使用時產物可能污染環(huán)境 答案BA項 掃取以水淋汁 為溶解操作 乃煎煉而成 為蒸發(fā) 結晶操作 B項 硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化很大 C項 火藥的主要成分是KNO3 S和C 在反應中KNO3表現氧化性 D項 火藥使用時可能會產生二氧化硫等污染性氣體 2 2017北京東城一模 11 用下圖裝置完成下列實驗 不需要試管 盛有相應的除雜試劑 就能達到實驗目的的是 答案DA項 濃硫酸和碳反應生成的氣體為二氧化碳和二氧化硫 這兩種氣體均可以使澄清石灰水變渾濁 B項 鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體 氯化氫和二氧化碳均可以與苯酚鈉溶液反應生成苯酚使溶液變渾濁 C項 制得的不飽和烴中含有SO2 SO2也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D項 石蠟油是多種飽和烴類的混合物 分解產生的不飽和烴可以直接檢驗 不需要除雜裝置 3 2016北京海淀重點高中期中 6 下列除雜質的方法不正確的是 A 氫氧化鐵膠體中的鐵離子和氯離子可用滲析法除去B 氯化鈉中有少量氯化銨 加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C 乙酸乙酯中混有少量乙酸 用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D 硬脂酸鈉中混有少量的甘油 用鹽析法除去 答案BA項 離子可透過半透膜 而膠體粒子不能 故可用滲析法除雜 B項 加入的燒堿溶液過量 引入了新雜質NaOH C項 碳酸鈉與乙酸反應 反應后與乙酸乙酯分層 然后分液即可得到乙酸乙酯 D項 加入濃的無機鹽溶液可降低硬脂酸鈉的溶解度 故可用鹽析法除雜 4 2018北京西城期末 18 某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2 3min 冷卻 過濾 獲得含I 的溶液 并設計以下實驗方案 從中提取I2 已知 3I2 6NaOH5NaI NaIO3 3H2O 1 試劑a的作用是 2 試劑b應選擇 填序號 A CCl4B 苯C 酒精D 植物油 3 操作1的名稱是 4 反應3的離子方程式是 答案 1 將I 氧化成I2 或作氧化劑 2 A 3 萃取 分液 4 5I I 6H 3I2 3H2O 解析 1 由流程圖可知 I 與試劑a反應后轉化為I2 因此試劑a是氧化劑 2 加入NaOH溶液后I2轉化為鹽類 應在水層中 所以上層溶液為水層 下層溶液為有機層 即萃取劑的密度應該大于水的密度 故試劑b為CCl4 3 由流程圖知 經操作1后 由含I2溶液得到I2的有機溶液 故操作1為萃取 分液 4 由已知反應可得上層溶液為含I與I 的混合溶液 加H2SO4后轉化為I2 屬于歸中反應 再按照氧化還原反應方程式的配平方法即得反應3的離子方程式是5I I 6H 3I2 3H2O 5 2018北京朝陽期末 17 印刷銅制電路板的腐蝕液的選取和回收再利用一直是研究的熱點 1 FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液 腐蝕過程中的離子方程式為 腐蝕結束后 通過以下兩步可分離出銅 并實現FeCl3溶液再生 廢液溶液XFeCl3溶液 步驟 所加試劑和操作分別為 可實現步驟 轉化的物質或方法是 填一種即可 2 研究發(fā)現 CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液 其效果優(yōu)于FeCl3溶液 腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下 酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如下圖所示 為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率 腐蝕液中銅離子含量應選擇g 100mL的使用范圍 酸性腐蝕廢液經過處理后 倒入一定量的水中 可得CuCl沉淀 過濾 洗滌 干燥后即得產品CuCl 倒入一定量的水中 可得CuCl沉淀的原因是 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生 將該過程的離子方程式補充完整 Cu NH3 NH3 N 1O2 3 H2O2也常用來腐蝕金屬銅 使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液 回收其廢液的工藝如下 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為 下圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結果 升高溫度 腐蝕量變化的原因是 堿轉時的反應為Cu2 OH 3Cl NaOHCuO Cu OH 2 NaCl H2O 檢驗轉化完全的方法是 取少量洗滌后的堿轉固體 答案 1 2Fe3 Cu2Fe2 Cu2 過量鐵粉 過濾 Cl2或H2O2 其他答案合理也可 2 18 20 加水后 Qc K CuCl 2Cl CuC平衡逆向移動 析出CuCl沉淀 4444Cu NH32H2O 3 Cu H2O2 2H Cu2 2H2O 20 30 時 升高溫度 腐蝕量有所增加 主要是因為溫度升高使反應速率加快 30 以上 升高溫度 腐蝕量降低 主要是因為H2O2分解 NH3逸出 加入足量HNO3使沉淀溶解 再加入AgNO3溶液 觀察是否出現白色沉淀 解析 1 FeCl3溶液作為印刷銅制電路板腐蝕液的反應為2Fe3 Cu2Fe2 Cu2 腐蝕后的廢液中含有Fe2 Cu2 Fe3 步驟 用過量Fe置換出銅 過濾得到的溶液X為FeCl2溶液 步驟 可以用Cl2 H2O2將Fe2 氧化為Fe3 避免引入新雜質 2 保持較快腐蝕速率 要求反應時間較短 平穩(wěn) 則要求一定范圍內濃度變化導致的速率變化較小 綜合兩點得出銅離子含量范圍為18 20g 100mL 酸性腐蝕廢液中存在平衡CuCl 2Cl CuC 加水后 Qc K 平衡逆向移動 析出CuCl沉淀 首先根據題目要求 使堿性腐蝕液再生 可知 得到的產物之一是Cu NH3 然后根據得失電子守恒 電荷守恒 原子守恒 得到離子方程式為4Cu NH3 4NH3 4N O24Cu NH3 2H2O 3 酸性條件下 H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為Cu H2O2 2H Cu2 2H2O 觀察圖像知 20 30 時 升高溫度 腐蝕量有所增加 主要是因為溫度升高使反應速率加快 30 以上 升高溫度 腐蝕量降低 主要是因為H2O2分解 NH3逸出 依據已知反應知 檢驗轉化是否完全只需要檢驗洗滌后的堿轉固體中是否含有Cl 故取少量 洗滌后的堿轉固體 加入足量HNO3使沉淀溶解 再加入AgNO3溶液 觀察是否出現白色沉淀 6 2018北京海淀期中 17 硫酸銅是一種重要的化工產品 某工廠用刻蝕印刷電路板產生的堿性廢液 含較多Cu NH3及少量Cu2 N