廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3單元 金屬及其化合物 3.3 鐵及其重要化合物課件 新人教版.ppt

第3節(jié)鐵及其重要化合物 考綱要求 1 了解鐵及其重要化合物的制備方法 2 掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 鐵的性質(zhì)及其應(yīng)用1 物理性質(zhì) 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 2 化學(xué)性質(zhì) 寫出化學(xué)方程式或離子方程式 鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑 有較強(qiáng)的還原性 主要化合價為 2價和 3價 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 鐵具有導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展性及被磁體吸引的特性 2 Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 3 用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸 4 Fe與稀硝酸 稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生 說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) 5 根據(jù)Cl2 S與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 例1下列敘述不正確的是 Fe與S混合加熱生成FeS2 Fe與稀硝酸 稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生 說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) 過量的鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)有氣體生成 FeCl3溶液能與Cu反應(yīng) 可用于蝕刻印刷電路板A B C D 解析 Fe是變價金屬 遇強(qiáng)氧化劑 如HNO3 Cl2等 生成 3價鐵 遇弱氧化劑 如S或I2等 生成 2價鐵 故Fe與S混合加熱生成FeS 錯誤 Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO 該反應(yīng)不是置換反應(yīng) 錯 B 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 易錯警示 1 Fe容易失去電子生成Fe2 或Fe3 2 反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)與相關(guān)反應(yīng)物的氧化性強(qiáng)弱有關(guān) 如Cl2 HCl S等 3 由于單質(zhì)鐵能與Fe3 反應(yīng)生成Fe2 故Fe與稀硝酸反應(yīng)時產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)還與HNO3的量有關(guān) 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 跟蹤訓(xùn)練1 下列敘述正確的是 A 鐵生銹 產(chǎn)生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕B 足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3C Fe和Fe2O3等物質(zhì)的量混合后溶于稀鹽酸 無氣體放出 C 解析 鐵銹疏松多孔 不能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕 A項錯 鐵與Cl2反應(yīng)無論量的多少產(chǎn)物都是FeCl3 B項錯 C項中Fe2O3溶解產(chǎn)生的Fe3 恰好將鐵單質(zhì)氧化 因而不能置換出H2 正確 FeCl3溶液加熱時易水解 D項錯 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 2 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng) 放出NO物質(zhì)的量最多的是 A FeOB Fe2O3C FeSO4D Fe3O4 A 解析 FeO FeSO4及Fe3O4 可寫成Fe2O3 FeO 與稀硝酸反應(yīng)時均有鐵元素被氧化 且氧化產(chǎn)物均為Fe3 還原產(chǎn)物均為NO 等質(zhì)量的還原劑與稀硝酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越多 放出NO的物質(zhì)的量越多 由FeO FeSO4及Fe3O4的化學(xué)式及鐵元素的化合價看出等質(zhì)量的三種物質(zhì)參與反應(yīng)時 FeO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最多 Fe2O3與稀硝酸反應(yīng)時無NO氣體放出 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 鐵的重要化合物1 鐵的氧化物 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 2 鐵的氫氧化物 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 特別提醒在判斷鐵的化合物與酸反應(yīng)的產(chǎn)物時 要注意鐵在化合物中的價態(tài) 利用鐵的價態(tài)及與其反應(yīng)的化合物的氧化性或還原性 判斷發(fā)生反應(yīng)的類型屬于復(fù)分解反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng) 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 3 亞鐵鹽和鐵鹽 1 亞鐵鹽 含有Fe2 的溶液呈淺綠色 Fe2 既有氧化性 又有還原性 Fe2 與Zn Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為 Zn Fe2 Zn2 Fe Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 2 鐵鹽 氧化性 含有Fe3 的溶液呈棕黃色 Fe3 具有氧化性 Fe3 與Fe Cu反應(yīng)的離子方程式分別為 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 特性 含有Fe3 的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 自主鞏固將下列物質(zhì) 顏色 用途或性質(zhì)用短線連接起來 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 1 制備Fe OH 2的關(guān)鍵Fe OH 2具有很強(qiáng)的還原性 易被氧化為Fe OH 3 在實驗室中制備Fe OH 2 并使Fe OH 2長時間保持白色沉淀狀態(tài) 關(guān)鍵有以下兩點 溶液中不含F(xiàn)e3 和O2等氧化性物質(zhì) 制備過程中 保證生成的Fe OH 2在密閉的隔絕空氣的體系中 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 2 實驗室中制備Fe OH 2常用的三種方法方法一 有機(jī)層覆蓋法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下 并在液面上覆蓋一層苯或煤油 不能用CCl4 以防止空氣與Fe OH 2接觸發(fā)生反應(yīng) 如圖1所示 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 方法二 還原性氣體保護(hù)法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后 再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合 這樣可長時間觀察到白色沉淀 如圖2所示 方法三 電解法用鐵作陽極 電解NaCl 或NaOH 溶液 并在液面上覆蓋苯 或煤油 如圖3所示 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 例2某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2 Fe3 的性質(zhì) 回答下列問題 1 分別取一定量氯化鐵 氯化亞鐵固體 均配制成0 1mol L 1的溶液 在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑 其目的是 2 甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液 加入幾滴氯水 再加入1滴KSCN溶液 溶液變紅 說明Cl2可將Fe2 氧化 FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 3 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn) 該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0 5mL煤油 再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液 溶液變紅 煤油的作用是 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 4 丙組同學(xué)取10mL0 1mol L 1KI溶液 加入6mL0 1mol L 1FeCl3溶液混合 分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩 靜置 CCl4層顯紫色 第二支試管中加入1滴K3 Fe CN 6 溶液 生成藍(lán)色沉淀 第三支試管中加入1滴KSCN溶液 溶液變紅 實驗 檢驗的離子是 填離子符號 實驗 和 說明 在I 過量的情況下 溶液中仍含有 填離子符號 由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 5 丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液 溶液變成棕黃色 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 一段時間后 溶液中有氣泡出現(xiàn) 并放熱 隨后有紅褐色沉淀生成 產(chǎn)生氣泡的原因是 生成沉淀的原因是 用平衡移動原理解釋 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 答案 1 防止Fe2 被氧化 2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 隔絕空氣 排除氧氣對實驗的影響 4 Fe2 Fe3 可逆反應(yīng) 5 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2OFe3 催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱 促進(jìn)Fe3 的水解平衡正向移動 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 解析 1 Fe2 具有還原性 可被空氣中的O2氧化 所以配制FeCl2溶液時加少量鐵屑可防止Fe2 被氧化 2 Cl2可將Fe2 氧化為Fe3 Cl2自身被還原為Cl 反應(yīng)的離子方程式為Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 3 煤油不溶于水 且其密度比水的小 可覆蓋在FeCl2溶液上面以隔絕空氣 防止Fe2 被氧化 4 實驗 中加入K3 Fe CN 6 溶液生成藍(lán)色沉淀 說明溶液中含有Fe2 實驗 中加入KSCN溶液 溶液變紅 說明溶液中含有Fe3 Fe3 和I 發(fā)生反應(yīng)2Fe3 2I 2Fe2 I2 在I 過量的情況下 當(dāng)Fe3 和I2共存時說明Fe3 和I 間發(fā)生的是可逆反應(yīng) 5 H2O2與FeCl2間發(fā)生的離子反應(yīng)為H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O 生成的Fe3 可作H2O2分解的催化劑 H2O2分解產(chǎn)生氧氣 同時反應(yīng)放熱又促進(jìn)Fe3 的水解 從而生成紅褐色的Fe OH 3沉淀 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 易錯警示檢驗Fe2 和Fe3 的注意事項 1 檢驗Fe2 時不能先加氯水后加KSCN溶液 也不能將加入KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中 新制氯水可能氧化SCN 2 Fe3 Fe2 Cl 同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2 Cl 能還原酸性KMnO4溶液 有干擾 3 檢驗Fe3 的其他方法 Fe3 與過量的鐵反應(yīng) 溶液變?yōu)闇\綠色 Fe3 與過量的銅反應(yīng) 溶液變?yōu)樗{(lán)綠色 Fe3 與淀粉KI溶液反應(yīng) 溶液變?yōu)樗{(lán)色 Fe3 與NaHCO3溶液反應(yīng) 放出氣體 產(chǎn)生紅褐色沉淀 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 跟蹤訓(xùn)練3 下列對中學(xué)常見實驗現(xiàn)象的表述正確的是 A 過量的鐵投入一定量的稀硝酸中 充分反應(yīng)后取上層清液放入試管中 滴加KSCN溶液 溶液顯紅色B 制備氫氧化亞鐵時 向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 邊加邊攪拌 即可制得白色的氫氧化亞鐵C 檢驗紅磚中的氧化鐵成分 向紅磚粉末中加入鹽酸 充分反應(yīng)后取上層清液放入試管中 滴加KSCN溶液2 3滴即可D FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到淺綠色溶液 C 解析 鐵過量時得到Fe2 滴加KSCN溶液 無明顯現(xiàn)象 A項錯誤 制備氫氧化亞鐵時不能攪拌 以防止其被氧化 B項錯誤 FeO被硝酸氧化 可得到棕黃色溶液 D項錯誤 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 4 下列各圖示中能較長時間看到Fe OH 2白色沉淀的是 填序號 答案 解析 鐵三角 轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 將銅粉加入1 0mol L 1Fe2 SO4 3溶液中 溶液變藍(lán) 有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 2 檢驗Fe NO3 2晶體是否已氧化變質(zhì) 將Fe NO3 2樣品溶于稀硫酸后 滴加KSCN溶液 觀察溶液是否變紅 3 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng) 2Fe 6H 2Fe3 3H2 4 向FeCl3溶液中加入Mg OH 2 3Mg OH 2 2Fe3 2Fe OH 3 3Mg2 5 FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成棕色物質(zhì)的離子方程式為2Fe3 2I 2Fe2 I2 6 Fe2 Al3 ClO Cl 能夠大量共存 7 0 1mol L 1FeCl3溶液中 K I SCN 能夠大量共存 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 1 鐵三角 中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 2 鐵三角 的重要應(yīng)用 1 除雜 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 例3 2018全國 K3 Fe C2O4 3 3H2O 三草酸合鐵酸鉀 為亮綠色晶體 可用于曬制藍(lán)圖 回答下列問題 1 曬制藍(lán)圖時 用K3 Fe C2O4 3 3H2O作感光劑 以K3 Fe CN 6 溶液為顯色劑 其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3 Fe C2O4 3 2FeC2O4 3K2C2O4 2CO2 顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物 按下圖所示裝置進(jìn)行實驗 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 通入氮氣的目的是 實驗中觀察到裝置B F中澄清石灰水均變渾濁 裝置E中固體變?yōu)榧t色 由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有 為防止倒吸 停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是 樣品完全分解后 裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3 檢驗Fe2O3存在的方法是 3 測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量 稱量mg樣品于錐形瓶中 溶解后加稀硫酸酸化 用cmol L 1KMnO4溶液滴定至終點 滴定終點的現(xiàn)象是 向上述溶液中加入適量鋅粉至反應(yīng)完全后 過濾 洗滌 將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中 加稀硫酸酸化 用cmol L 1KMnO4溶液滴定至終點 消耗KMnO4溶液VmL 該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 答案 1 3FeC2O4 2K3 Fe CN 6 Fe3 Fe CN 6 2 3K2C2O4 2 隔絕空氣 使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2CO 先熄滅裝置A E處的酒精燈 冷卻后停止通入氮氣 取少許固體粉末于試管中 加稀硫酸溶解 滴入1 2滴KSCN溶液 溶液變紅色 證明含有Fe2O3 3 溶液出現(xiàn)粉紅色且半分鐘內(nèi)粉紅色不消失 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 解析 1 根據(jù)題目信息 三草酸合鐵酸鉀感光后得到FeC2O4 故以K3 Fe CN 6 溶液為顯色劑 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4 2K3 Fe CN 6 Fe3 Fe CN 6 2 3K2C2O4 2 探究三草酸合鐵酸鉀熱分解的產(chǎn)物 通入氮氣可以起到隔絕空氣 使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置的作用 分析裝置圖各部分的作用 A為熱分解的反應(yīng)裝置 B用于檢驗生成的氣體中是否含有CO2 C吸收生成的CO2 D為干燥裝置 E F檢驗生成的氣體中是否含有CO 若B F中澄清石灰水均變渾濁 E中CuO變?yōu)榧t色 則熱分解的產(chǎn)物中一定含有CO2和CO 為防止倒吸 停止實驗時應(yīng)先熄滅A E處酒精燈并繼續(xù)通入氮氣 待反應(yīng)管冷卻后停止通入氮氣 檢驗裝置A中的殘留物中是否含有Fe2O3 可將殘留物溶于稀硫酸 使Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3 然后用KSCN溶液檢驗 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 易錯警示 鐵三角 轉(zhuǎn)化的幾個易混點 1 鐵與硫反應(yīng)生成FeS而不是Fe2S3 2 鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2而不是FeCl3和H2 3 鐵與碘單質(zhì)化合生成FeI2而不是FeI3 4 過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe NO3 2而不是Fe NO3 3 5 銅能與FeCl3溶液反應(yīng)但不是置換反應(yīng) 6 FeCl2 Fe OH 3 FeCl3均能通過化合反應(yīng)生成 Fe 2FeCl3 3FeCl2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 跟蹤訓(xùn)練5 A B C為3種單質(zhì) 其中A為固體 B C為氣體 將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸 溶液呈紅褐色 B C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 下列推斷正確的是 A 物質(zhì)B是H2B 物質(zhì)C是Cl2C 物質(zhì)D是FeCl2D 物質(zhì)F是FeCl2 D 解析 將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸 溶液呈紅褐色 則D為FeCl3 結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系 根據(jù)A為固體單質(zhì) B C為氣體單質(zhì) 則可推出A為Fe B為Cl2 F為FeCl2 由于B C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E 則C為H2 E為HCl 考點三 考點一 考點二 基礎(chǔ)梳理 考點突破 6 將ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mLpH 1的鹽酸中充分反應(yīng)后 固體無剩余 鹽酸全部消耗 放出 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體0 224L 則下列判斷中正確的是 A 原混合物中n Fe n Fe2O3 2 1B 向溶液中滴入無色的KSCN溶液 顯紅色C 無法計算原混合物的質(zhì)量D 此時溶液中Fe2 和Fe3 的物質(zhì)的量之比為3 1 A 答案 解析 鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化及Fe2 Fe3 檢驗的實驗1 轉(zhuǎn)化關(guān)系 2 實驗過程 例題 2017北京理綜 某小組在驗證反應(yīng) Fe 2Ag Fe2 2Ag 的實驗中檢測到Fe3 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下 向硝酸酸化的0 05mol L 1硝酸銀溶液 pH 2 中加入過量鐵粉 攪拌后靜置 燒杯底部有黑色固體 溶液呈黃色 1 檢驗產(chǎn)物 取少量黑色固體 洗滌后 填操作和現(xiàn)象 證明黑色固體中含有Ag 取上層清液 滴加K3 Fe CN 6 溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 說明溶液中含有 2 針對 溶液呈黃色 甲認(rèn)為溶液中有Fe3 乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3 乙依據(jù)的原理是 用離子方程式表示 針對兩種觀點繼續(xù)實驗 取上層清液 滴加KSCN溶液 溶液變紅 證實了甲的猜測 同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生 且溶液顏色變淺 沉淀量多少與取樣時間有關(guān) 對比實驗記錄如下 資料 Ag 與SCN 生成白色沉淀AgSCN 對Fe3 產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè) 假設(shè)a 可能是鐵粉表面有氧化層 能產(chǎn)生Fe3 假設(shè)b 空氣中存在O2 由于 用離子方程式表示 可產(chǎn)生Fe3 假設(shè)c 酸性溶液中具有氧化性 可產(chǎn)生Fe3 假設(shè)d 根據(jù)現(xiàn)象 判斷溶液中存在Ag 可產(chǎn)生Fe3 下列實驗 可證實假設(shè)a b c不是產(chǎn)生Fe3 的主要原因 實驗 可證實假設(shè)d成立 實驗 向硝酸酸化的溶液 pH 2 中加入過量鐵粉 攪拌后靜置 不同時間取上層清液滴加KSCN溶液 3min時溶液呈淺紅色 30min后溶液幾乎無色 實驗 裝置如圖 其中甲溶液是 操作及現(xiàn)象是 3 根據(jù)實驗現(xiàn)象 結(jié)合方程式推測實驗 中Fe3 濃度變化的原因 答案 1 加硝酸加熱溶解固體 再滴加稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀 Fe2 2 2Fe3 Fe 3Fe2 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀 0 05mol L 1NaNO3FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液 同時滴加KSCN溶液 后者紅色更深 3 溶液中存在反應(yīng) 2Ag Fe Fe2 2Ag Ag Fe2 Fe3 Ag Fe 2Fe3 3Fe2 反應(yīng)開始時 c Ag 大 以反應(yīng) 為主 c Fe3 增大 約30min后 c Ag 小 以反應(yīng) 為主 c Fe3 減小 解析 1 黑色固體是Fe與Ag的混合物 檢驗Ag可先用硝酸在加熱條件下溶解固體 再滴加稀鹽酸檢驗溶液中的Ag 即可 K3 Fe CN 6 溶液可用于檢驗Fe2 現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 2 Fe和Fe3 可發(fā)生反應(yīng) Fe 2Fe3 3Fe2 假設(shè)b 空氣中的O2可氧化Fe2 反應(yīng)為4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 假設(shè)d 取上層清液 滴加KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)合題給資料 Ag 與SCN 生成白色沉淀AgSCN 可判斷溶液中存在Ag Ag 可氧化Fe2 生成Fe3 實驗 根據(jù)前后信息可知 所做實驗中加入物質(zhì)要與硝酸酸化的0 05mol L 1AgNO3溶液 pH 2 作對比 所以可以選用硝酸酸化的0 05mol L 1NaNO3溶液 pH 2 實驗 利用帶鹽橋的原電池裝置使反應(yīng)Ag Fe2 Ag Fe3 發(fā)生 故左池中的甲溶液可為FeSO4溶液 相應(yīng)的操作及現(xiàn)象是 分別取電池工作前和工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液少許 同時向其中滴加KSCN溶液 后者紅色更深 跟蹤訓(xùn)練 提出假設(shè) 假設(shè)1 溶液中存在Fe3 Fe2 假設(shè)2 溶液中存在 設(shè)計方案進(jìn)行實驗 驗證假設(shè) 請寫出實驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論 可不填滿 限選實驗試劑和儀器 試管 滴管 0 1mol L 1KMnO4溶液 0 1mol L 1KSCN溶液 品紅稀溶液 答案 1 取少量樣品溶液于試管中 先滴入足量的稀鹽酸 再滴入BaCl2溶液 如果有白色沉淀 2 2H2O2FeCl22HClH2SO4 3 Fe2 H2SO3 0 1mol L 1KSCN溶液向試管中滴入1 2滴另取1 3mL樣品溶液于試管中 滴入1 2mL品紅稀溶液若品紅溶液紅色褪去 則假設(shè)2成立 若品紅溶液不褪色 則假設(shè)2不成立 2 補(bǔ)鐵保健食品能有效改善缺鐵性貧血 這類保健食品中含有硫酸亞鐵 乳酸亞鐵等 某學(xué)生欲通過實驗方法驗證Fe2 的性質(zhì) 1 該同學(xué)在實驗前 依據(jù)Fe2 的性 填寫了下表 依照表中實驗操作 該同學(xué)進(jìn)行實驗 觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色 但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?該同學(xué)進(jìn)行如下實驗 2 向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后的溶液中均加入KSCN溶液 前者不變色 后者變紅色 該現(xiàn)象的結(jié)論是 3 該同學(xué)通過查閱資料 認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2 或Fe3 發(fā)生反應(yīng)而得到的 為此他利用如圖裝置 氣密性已檢驗 尾氣處理裝置略 進(jìn)行探究 打開活塞a 關(guān)閉活塞b 甲裝置中反應(yīng)開始后 觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?而丁中溶液無明顯變化 打開活塞b 關(guān)閉活塞a 一段時間后再停止甲中反應(yīng) 為與 中實驗進(jìn)行對照 更換丙 丁后 使甲中反應(yīng)繼續(xù) 觀察到的現(xiàn)象與步驟 中相同 銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 裝置乙的作用是 步驟 的目的是 該實驗可得出的結(jié)論是 4 該同學(xué)重新進(jìn)行 1 中實驗 觀察到了預(yù)期現(xiàn)象 其實驗操作是 答案 1 還原 2 Fe2 被硝酸氧化為Fe3 3 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 使NO2轉(zhuǎn)化為NO 排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2 溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2 反應(yīng)得到的 或不是由NO或NO2與Fe3 反應(yīng)得到的 4 向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液解析 1 產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2 說明HNO3被還原 溶液變?yōu)辄S色 說明Fe2 被氧化為Fe3 Fe2 表現(xiàn)了還原性 2 Fe3 與SCN 作用顯紅色 是Fe3 的特征反應(yīng) 3 整個裝置中 先將NO2通入丙 丁 然后將NO2轉(zhuǎn)化成NO 來檢驗NO的影響 由于步驟 后 裝置乙之后的導(dǎo)氣管中會有NO2剩余 所以需要除去NO2以排除剩余NO2對NO的干擾 由于NO2 NO通入FeSO4溶液中 溶液都變成深棕色 在Fe2 SO4 3溶液中都不變色 說明NO2 NO對Fe2 有影響 而對Fe3 無影響 從而得出結(jié)論 2 1 3 4 1 我國清代 本草綱目拾遺 中敘述了 鐵線粉 粵中洋行有舶上鐵絲 日久起銷 用刀刮其銷 所刮下之銷末 名鐵線粉 下列關(guān)于 鐵線粉 的說法錯誤的是 A 鐵線粉 的主要成分為Fe2O3 xH2OB 用刀刮其銷 所刮下之銷末 指質(zhì)地疏松C 鐵線粉 易溶于水D 鐵線粉 的形成是因為吸氧腐蝕 C 解析 鐵線粉 為鐵銹 主要成分為Fe2O3 xH2O A正確 鐵線粉 能夠用刀刮下 說明其質(zhì)地疏松 易脫落 B正確 氧化鐵等大多數(shù)金屬氧化物不溶于水 C錯誤 海水接近中性 鐵易發(fā)生吸氧腐蝕形成 鐵線粉 D正確 2 1 3 4 2 下列離子的檢驗方法合理的是 A 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色 說明不含F(xiàn)e2 B 向某溶液中通入Cl2 然后再加入KSCN溶液變紅色 說明原溶液中含有Fe2 C 向某溶液中加入NaOH溶液 得紅褐色沉淀 說明溶液中含有Fe3 D 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀 又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色 說明該溶液中只含有Fe2 不含有Mg2 C 解析 A項 KSCN溶液不能直接檢驗Fe2 的存在 Fe2 是否存在不確定 檢驗方法不合理 B項 Fe3 干擾Fe2 的檢驗 若原溶液中含有Fe3 且不含F(xiàn)e2 也會產(chǎn)生相同現(xiàn)象 檢驗方法不合理 C項 Fe3 與OH 生成紅褐色的Fe OH 3沉淀 檢驗方法合理 D項 Mg OH 2為白色沉淀 易被紅褐色沉淀掩蓋 無法確定原溶液中是否含有Mg2 檢驗方法不合理 4 3 1 2 3 下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是 A 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉 然后過濾D Fe3 與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀 C 解析 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 Fe3O4是磁鐵礦的主要成分 故A錯誤 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2 故B錯誤 鐵粉把FeCl3還原成FeCl2 從而除去FeCl3 故C正確 Fe3 與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色溶液 不是沉淀 故D錯誤 4 3 1 2 4 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 主要成分為Fe2O3 SiO2 Al2O3 不考慮其他雜質(zhì) 制備七水合硫酸亞鐵 FeSO4 7H2O 設(shè)計了如下流程 下列說法不正確的是 A 溶解燒渣選用足量硫酸 試劑X選用鐵粉B 固體1中一定有SiO2 控制pH是為了使Al3 轉(zhuǎn)化為Al OH 3進(jìn)入固體2C 從溶液2得到FeSO4 7H2O產(chǎn)品的過程中 須控制條件防止其氧化和分解D 若改變方案 在溶液1中直接加NaOH溶液至過量 得到的沉淀用硫酸溶解 其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4 7H2O 答案 解析