2020年上海楊浦區(qū)一模高三化學(xué)試卷(共8頁(yè))

精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上楊浦區(qū)2019學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷 2019.12考生注意： 1本試卷滿分l00分，考試時(shí)間60分鐘。 2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ňC合題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是A抗震性好B耐腐蝕強(qiáng)C含碳量高D都導(dǎo)電導(dǎo)熱 2對(duì)石油和煤的分析錯(cuò)誤的是A都是混合物B都含有機(jī)物C石油裂化和煤干餾得到不同的產(chǎn)品 D石油分餾和煤干餾原理相同3元素周期表中，銦（In）與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷AIn最外層有5個(gè)電子 BIn的原子半徑小于ICIn (OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3DIn屬于過(guò)渡元素 4氮化碳（C3N4）的硬度大于金剛石，則氮化碳中A只有共價(jià)鍵 B可能存在離子 C可能存在NN D存在極性分子5工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無(wú)關(guān)的是A鋁還原性較強(qiáng)B鋁能形成多種合金C鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià)D反應(yīng)放出大量的熱6與氫硫酸混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的是ANaOH溶液B亞硫酸CFeCl3溶液 D氯水7同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A2W（l）Y（l） 2Z（g）Q1 B2W（g）Y（g）2Z（l）Q2C2W（g）Y（g）2Z（g）Q3 D2W（l）Y（l）2Z（l）Q4 8同溫同壓同體積的H2和CO A密度不同 B質(zhì)量相同 C分子大小相同 D分子間距不同9沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)的是AFe3和淀粉檢驗(yàn)IB氯水和CCl4檢驗(yàn)Br C新制Cu(OH)2、加熱檢驗(yàn)醛基 D硝酸和AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl10向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢測(cè)無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定A含Cu2B含F(xiàn)e2C呈中性 D含F(xiàn)e2和Cu211異戊烷的A沸點(diǎn)比正己烷高B密度比水大C同分異構(gòu)體比C5H10多D碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng)12杜瓦苯（）與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯A最簡(jiǎn)式是CH2 B分子中所有原子共平面 C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D是CH2=CH-CH=CH2的同系物 13NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4g 粒子(4He2)含A2NA個(gè)粒子B2NA個(gè)質(zhì)子CNA個(gè)中子 DNA個(gè)電子 14對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高C鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)15用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是A屬于化學(xué)腐蝕 BO2未參與反應(yīng)C負(fù)極反應(yīng)2Fe6e3H2O Fe2O36H D正極反應(yīng) O24e2H2O 4OH16向Ca(HCO3)2飽和溶液中加入一定量的Na2O2（設(shè)溶液體積不變），推斷正確的是A產(chǎn)生CO2氣體B產(chǎn)生白色沉淀C所得溶液的堿性一定減弱 D所得溶液中一定不含HCO317用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯(cuò)誤的是A得電子能力H> Na，故陰極得到H2 B水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OHC失電子能力Cl> OH，故陽(yáng)極得到Cl2 DOH向陰極移動(dòng)，故陽(yáng)極區(qū)滴酚酞不變紅18在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.5 kJ，5min后達(dá)到平衡，固體減少了24g，則A氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Bv正(CO)為2.4mol/(L·min)C若縮小容器體積，平衡常數(shù)減小 D增大C的量，平衡右移2.6時(shí)間(s)pH51050100150時(shí)間(s)5010015019向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加，一段時(shí)間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是A該新制氯水c(H) =102.6mol/LB開(kāi)始階段，pH迅速上升說(shuō)明H被中和COH和Cl2能直接快速反應(yīng)DNaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH使Cl2H2OHClHClO平衡右移V/mL2025，將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb100 mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。z·10080下列敘述錯(cuò)誤的是y··x60AHA一定是弱酸40BBOH可能是強(qiáng)堿20Cz點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn) pH7Dx、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在c(A)c(OH)c(B)c(H)NaYYXYYYYSiSi二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）科學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中X、Y是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 完成下列填空：21硅原子最外電子層有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，占據(jù) 個(gè)軌道。22由題意可推知Y是Cl，推得此結(jié)論的依據(jù)是 。X和Si之間共用電子對(duì)偏離 。23SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相同，則SiCl4中鍵角是 。請(qǐng)說(shuō)明SiCl4和CCl4沸點(diǎn)高低的理由。 。24黃磷（P4）與過(guò)量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉（NaH2PO2），補(bǔ)全并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：P4NaOH PH3NaH2PO2，其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為 。根據(jù)題意可判斷H3PO2是 元酸（填“一”“二”或“三”）。25已知磷酸二氫鈉（NaH2PO4）溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是： 。（二）（本題共15分）濃氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%）生石灰CuSO4溶液用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。完成下列填空：26上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3H2ONH3H2O、 、 （再列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)也可文字表述）。27制備100mL 25%氨水（=0.905 gcm3），理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣 L（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。28上述實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液 ，而達(dá)到防止倒吸的目的。29NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。 。繼續(xù)通氨氣至過(guò)量，沉淀消失得到深藍(lán)色Cu(NH3)42+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4(aq)+Cu(OH)2 (s)+2NH3 (aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q (Q>0)。（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。（2）t1時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫(huà)出該過(guò)程中v正t1tv正的變化。（3）向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，原因是： 。t/sv正/(molL1s1 )（4）在絕熱密閉容器中，加入NH4(aq)、Cu(OH)2 和NH3 (aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正 隨時(shí)間的變化如下圖所示，v正 先增大后減小的原因 。（三）（本題共14分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：ab30上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是 ，氣體從 口（填“a”或“b”）進(jìn)。31檢驗(yàn)SO2常用的試劑是 ，利用了SO2的 性。32將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為 。分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：植物油SO2pH傳感器0.1mol/L20mLBaCl2溶液A(煮沸)B(未煮沸)植物油SO2pH傳感器SO2pH傳感器0.1mol/L20mLBa(NO3)2溶液C(煮沸) 33實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是 。34實(shí)驗(yàn)C中，沒(méi)有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是 。（用方程式表示）35實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是 。若實(shí)驗(yàn)A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A B（填“>”“<”或“=”）。（四）（本題共16分）C(分子式：C9H16O2)CH3CH2 CH2BrCH3CH2ONa/CH3CH2OH化合物G 是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：完成下列填空：36寫(xiě)出A中官能團(tuán)的電子式。 。37寫(xiě)出反應(yīng)類型：BC 反應(yīng)，CD 反應(yīng)。38AB所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為 、 。39寫(xiě)出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（任寫(xiě)出3種）能水解；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。CH3CCH2CH2OHOCH340寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 。41利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫(xiě)出由甲苯（ ）和 為原料制備CH3CCH2COCH2OO 的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任用）。乙甲 目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件（合成路線的表示方式為： 專心-專注-專業(yè)