江蘇省啟東市九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 質量守恒定律課后微練習2 （新版）新人教版.doc

化學方程式班級______姓名__________ 學號_______1． FeCl2溶液中混有FeI2雜質，根據(jù)已知反應：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有關事實，要除去其中的FeI2，應選用的試劑是（　?。〢．KMnO4 B．過量Cl2 C．FeCl3 D．FeCl22． 在SO3+H2O═H2SO4 反應中，反應前后發(fā)生改變的是（　?。〢．分子總數(shù) B．元素種類C．各元素化合價 D．原子種類3． 手電筒中使用的電池一般是鋅—錳干電池，這種干電池在工作時發(fā)生反應的化學方程式為： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = ZnCl2 + 2NH3 + X + H2O，則X的化學式為（ ）A．MnO B．Mn2O3 C．Mn3O4 D．HMnO44． 2009年12月7日至12月18日，192個國家在丹麥首都哥本哈根舉行為期兩周的氣候變化會議，要求發(fā)達國家和發(fā)展中國家都要限制二氧化碳等溫室氣體排量，以控制日趨嚴重的溫室效應．科學家采取“組合轉化”技術，可以將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應，生成一種重要的化工原料和水．其反應的化學方程式如下：2CO2+6H2═X+4H2O 則該化工原料X的化學式為（　?。〢．CH4 B．C2H2 C．C2H4 D．C2H65． 下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是（　　）A．鋅粒溶于稀硫酸Zn+H2SO4═ZnSO4+H2B．雞蛋殼放入稀鹽酸中產生氣泡；CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C．精制石油時，用氫氧化鈉中和過量稀硫酸：NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2OD．用石灰乳刷墻，墻壁變得又白又硬：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O6． 小張同學觀察到家中銅器表面出現(xiàn)綠色物質，在老師的指導下，他對此進行了探究，發(fā)現(xiàn)是銅生了銹．其反應原理為：2Cu+O2+□+H2O=Cu2（OH）2CO3，則□所代表物質的化學式為（　?。〢．C B．CO C．CO2 D．H2CO37． 人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸（化學式為C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示該反應的化學方程式正確的是（　?。〢．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2OC．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O8． 請用化學方程式表示下列變化：（1）實驗室用稀硫酸與鋅粒反應制取氫氣：　 　．（2）向澄清石灰水中通人二氧化碳氣體，石灰水變渾濁：　 　．9． 天宮一號飛行器中的鎳氫電池放電時所發(fā)生的化學方程式為H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2，下列說法正確的是（ ）A．NiO（OH）是混和物 B．NiO（OH）是反應物C．Ni（OH）2中含有兩種元素 D．Ni（OH）2 中Ni的化合價為+1價10． 在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。

下列有關說法正確的是（ ）物質abcd反應前的質量/g30201015反應后的質量/gxyO10A．參加反應的c與d的質量比為2：3 B．x+y=65C．當y≤20時，該反應一定是化合反應 D．x的取值范圍：0≤x≤30參考答案：1． 答案： C解析： 解：反應①中Fe元素的化合價降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反應②中Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反應③中Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性強弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3，所以要除去其中的FeI2，應選用的試劑是選擇氧化性強的物質除雜時能將Fe2+和Cl-氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響FeCl2，且沒有引入新的雜質．故選C．2． 答案： A解析： 解：根據(jù)質量守恒定律，可知：在SO3+H2O═H2SO4 反應中，反應前后發(fā)生改變的是分子總數(shù)，此題也可用排除法．故選A．3． 答案： B4． 答案： C解析： 解：根據(jù)反應的化學方程式2CO2+6H2═X+4H2O，反反應物中總共有2個碳原子、4個氧原子和12個氫原子，而生成物中只有8個氫原子和4個原子，還少2個碳原子和4個氫原子，則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構成，因此X的化學式為C2H4．故選：C．5． 答案： D解析： 解：A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2，應改為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故A錯誤；B．CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，應改為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故B錯誤；C．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O；應改為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O，故C錯誤；D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O化學方程式中符合題意且書寫正確．故D正確．故選D．6． 答案： C解析： 解：從化學方程式中可以看出，生成物中有1個碳原子，而反應物中沒有看到；生成物中有5個氧原子，而反應物中只能找到3個．所以□所代表物質的化學式為：CO2．故選：C．7． 答案： A解析： 解：A、利用質量守恒定律檢驗：元素種類反應前后相同，各種元素的原子個數(shù)反應前后相等，知此反應正確，故A正確；B．利用質量守恒定律檢驗，各種元素的原子個數(shù)反應前后不相等，故B錯誤；C．反應物和生成物中都有氣體，生成物中便不用標注氣體符號，故C錯誤；D．用“定一法”，把C3H6O3的計量數(shù)定為“1”，則按順序配平“C→H→O”，故可知A正確，而D錯誤，因為氧元素的原子個數(shù)反應前后不等，故D錯誤．故選A．8． 答案： （1）Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O9． 答案： B解析： A、NiO（OH）是由一種物質組成的，屬于純凈物，故A錯誤；B．根據(jù)發(fā)生的化學方程式為H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2可知NiO（OH）是反應物，故B正確；C．Ni0（0H）是由Ni、O、H三種元素組成的化合物，故C錯誤；D．在Ni（OH）2中氫氧根顯﹣1價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可知Ni化合價為+2價，故D錯誤．故選B．10． 答案： BC解析： A．參加反應的c與d的質量比為（10g—0g）：（15g—10g）= 2：1。

此項不正確B．根據(jù)反應前后物質的總質量不變，可列式為：30g+20g+10g+15g=xg+yg+Og+10g 解之得：x+y=65此項正確 C．當y≤20時，則x ≥45則該反應中a質量增加為生成物，b質量不變（可能為催化劑或未參與反應）或減少（為反應物），c質量減少為反應物；d質量減少為反應物該反應為c+d（+d）→a，反應是化合反應此項正確D．因為x+y=65，所以x的取值范圍：0≤x≤65此項不正確所以應選BC項考點：質量守恒定律。