江蘇省徐州市2019年中考化學復習 第6章 溶解現(xiàn)象 課時訓練13 物質(zhì)的溶解性練習.doc

課時訓練(十三) 物質(zhì)的溶解性(建議限時:30分鐘)|夯實基礎|1.xx南京 在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中,玻璃棒的用途不正確的是()A.稱取粗鹽后,把粗鹽研磨細B.溶解時攪拌,加速粗鹽溶解C.稱量精鹽前,把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D.蒸發(fā)時攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺2.xx福建 某同學模擬閩籍化學家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿,需用50.0 g水配制20 的NaCl飽和溶液(20 時NaCl的溶解度為36.0 g),應稱取NaCl的質(zhì)量為()A.18.0 gB.16.0 gC.13.2 gD.11.5 g3.室溫時,有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%),另一瓶為5%的溶液,下列實驗操作中,無法區(qū)分這兩種溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量硝酸鉀晶體C.略降低溫度D.室溫時,蒸發(fā)少量水4.將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,小明選擇了如下方法,其中可行的是()加入CaO加入Ca(OH)2升高溫度降低溫度A.B.C.D.5.xx金華 20 時,在各盛有100 g水的燒杯中,分別加入10 g甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水,不與水反應),充分溶解后,結(jié)果如圖Z13-1。下列說法正確的是()圖Z13-1A.所得溶液可能都是飽和溶液B.20 時,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲>丙>乙D.升高溫度,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大6.如圖Z13-2是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.t1時,乙、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等B.將t2時甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲>丙C.t4時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液,需加水質(zhì)量最多的是甲D.甲中混有少量乙時,應采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲圖Z13-2圖Z13-37.xx邵陽 在粗鹽的提純實驗中:(1)其主要操作步驟順序是。過濾溶解蒸發(fā)計算產(chǎn)率(2)圖Z13-3是某同學過濾的操作圖,指出圖中明顯錯誤是;過濾后,如果濾液仍然渾濁,其原因可能是(填一種)。(3)蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)時應停止加熱。8.xx益陽 下表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度。溫度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是。(2)40 時,將 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中,充分攪拌使之溶解,所得溶液的質(zhì)量為g。(3)20 時,NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(精確到0.1%)。|能力提升|9.xx寧波 20 時,四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸加入到各盛有50 g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表:實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712下列說法錯誤的是()A.20 時,50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaClB.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為925D.相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關10.xx濰坊 M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖Z13-4甲所示。某化學興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖乙所示實驗。下列說法不正確的是()圖Z13-4A.物質(zhì)M是硝酸鉀B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%C.溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是>>D.溶液為不飽和溶液,溶液和為飽和溶液11.xx蘇州 為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學進行如下兩組實驗。(提示:本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學反應)實驗1 KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現(xiàn)象。實驗步驟步驟1步驟2實驗操作圖示實驗操作及現(xiàn)象振蕩后靜置:(1)A試管中晶體全部溶解,溶液呈色;B試管中晶體不溶解,汽油不變色將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中,振蕩后靜置:(2)B試管中觀察到的現(xiàn)象為實驗2 碘在不同溶劑中的溶解實驗。根據(jù)實驗操作圖示回答相關問題。實驗操作圖示實驗結(jié)論或解釋(3)由圖乙所示現(xiàn)象可知,碘(填“不”“微”或“易”)溶于水(4)圖丙所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是。說明碘在汽油中的溶解性比在水中(填“強”或“弱”)反思與應用 (5)碘易溶于酒精。若實驗2中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體(填“分層”或“不分層”)。“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟,其原理類似實驗2中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是。參考答案1.A解析 把粗鹽研磨細,應用研缽和研杵進行。2.A解析 20 時,氯化鈉的溶解度為36.0 g,也就是說20 時,100 g水最多溶解36.0 g氯化鈉,則50.0 g水最多溶解18.0 g氯化鈉,故A正確。3.A解析 加入少量硝酸鉀晶體,振蕩,硝酸鉀的飽和溶液中晶體不溶解,不飽和溶液中晶體溶解,B正確;硝酸鉀的飽和溶液在略降低溫度時會有晶體析出,不飽和溶液不會析出晶體,C正確;蒸發(fā)少量水,飽和溶液會有晶體析出,不飽和溶液不會析出晶體,D正確。4.C5.A解析 甲和丙一定飽和,乙可能恰好飽和,A正確;20 時,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大,B錯誤;此時,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙>丙>甲,C錯誤;甲、乙、丙溶解度隨溫度的變化情況不確定,無法判斷升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況,D錯誤。6.B解析 t1 時,乙、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等,故A錯誤;t2 時,乙物質(zhì)的溶解度最大,甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等,將甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3 ,甲、乙物質(zhì)不會析出晶體,丙物質(zhì)會析出晶體,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲>丙,故B正確;t4 時,丙物質(zhì)的溶解度最小,所以將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液,需加水質(zhì)量最多的是丙,故C錯誤;甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,所以甲中混有少量乙時,應采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,故D錯誤。7.（1）（2）沒有用玻璃棒引流濾紙破損（合理即可）（3）較多晶體8.（1）NH4Cl（2）136.6（3）26.5%解析 （1）從表中提供的數(shù)據(jù)可知,兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是氯化銨,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。（2）40 時,氯化鈉的溶解度為36.6 g,100 g水中最多溶解36.6 g氯化鈉,將 40.6 g NaCl加入到 100 g 水中,充分攪拌能溶解36.6 g NaCl,溶液的質(zhì)量為136.6 g。（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100 g+溶解度100%,故20 時,NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36 g100 g+36 g100%26.5%。9.A解析 由表格中的數(shù)據(jù)分析知,20 時,15 g NaCl在50 g水中全部溶解,而第二、三、四組的NaCl均溶解了18 g,所以20 時,NaCl的溶解度是36 g,20 時,50 g水中最多能溶解18 g NaCl;蒸發(fā)氯化鈉溶液時溶劑水不斷減少,可以使氯化鈉不飽和溶液變成飽和溶液;第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為18 g50 g=925;物質(zhì)的溶解度與溫度有關,與水的質(zhì)量無關。10.C解析 t1 時150 g水中加入60 g M全部溶解,蒸發(fā)50 g水后,沒有固體析出,溫度低于t2 會析出晶體,說明M是硝酸鉀,A正確;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60 g100 g+60 g100%=37.5%,B正確;溶液中,的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%,的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60 g150 g+60 g100%28.6%,的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要比小,不一定比大,C錯誤;溶液為不飽和溶液,溶液和為飽和溶液,D正確。11.（1）紫（或紫紅或紅）（2）液體分層,上層為無色,下層為紫紅色,試管底部無固體殘留（3）微（4）碘的汽油溶液強（5）不分層與水不互溶,碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度解析 （2）由于高錳酸鉀不易溶于汽油,且汽油的密度比水小,因此二者混合后會出現(xiàn)液體分層,上層為無色,下層為紫紅色現(xiàn)象,又因為溶液沒有達到飽和,因此剩下的高錳酸鉀顆粒會繼續(xù)溶解。（3）由圖乙所示現(xiàn)象溶液為淡黃色,可知碘能溶于水,對比圖丙可知碘并不是易溶于水,因此用微溶來描述。（4）碘溶于汽油,因此得到的是碘的汽油溶液;根據(jù)圖乙和圖丙的對比說明碘在汽油中的溶解性比在水中強。（5）酒精可以和水相互溶解,因此用酒精代替汽油,就不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象;對比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的現(xiàn)象,可知選擇的揮發(fā)性液體必須與水相互不溶解,且碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度。