中考化學真題分類匯編 創(chuàng)新題（含解析）.doc

專題分類：創(chuàng)新題1.（xx吉林）請完成下列思維導圖?！敬鸢浮?1)<(1分)；(2)純凈物(1分)；(3)C(1分)；(4)P2O5(1分)【解析】(1)白醋是酸，pH<7；(2)物質分為混合物和純凈物；(3)金剛石含有C元素；(4)五氧化二磷的化學式為P2O5。2.（xx安徽）歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示正確的是為（）【答案】A【解析】化學反應的四種基本類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應；物質的分類：純凈物和混合物，純凈物包括單質和化合物；地殼中元素含量：氧>硅>鋁>鐵；金屬的化學性質：活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣，金屬與氧氣反應生成金屬氧化物，不能生成鹽。故選A。3.（xx重慶B）小明筆記中有處錯誤你認為是圖中的哪一處（）A.a處B.b處C.e處D.d處【答案】B【解析】赤鐵礦的主要成分是氧化鐵（Fe2O3）；用一氧化碳在高溫下與氧化鐵，利用了一氧化碳還原性把鐵從氧化鐵中還原出來，一氧化碳發(fā)生了氧化反應，氧化鐵發(fā)生了還原反應；該反應不屬于置換反應。故選B。4.（xx南京）如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。下列說法正確的是（）A在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大B在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率相同D在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是abc解析：A、由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a、b、c三種曲線所示的實驗中，恰好完全反應，即pH=7時，需要氫氧化鈉溶液體積相等，因此所用鹽酸濃度越大，需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大，V時氫氧化鈉溶液過量，所得溶液的pH越大，該選項說法正確；B、是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，該選項說法不正確；C、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，由于反應物濃度不同，反應速率不相同，該選項說法不正確；D、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，隨著加入氫氧化鈉溶液的多少，溶液分別顯酸性、顯中性、顯堿性，該選項說法不正確。故選：A。5.（xx成都）如圖物質經一步反應轉化的兩種途徑，相關說法正確的是（）A氧化物為SO2BX只能是硫酸C可能有沉淀生成D屬于復分解反應解析：A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，氧化物應為三氧化硫，故選項說法錯誤。B、氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水，X不一定只能是硫酸，故選項說法錯誤。C、氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸，可能有沉淀生成，故選項說法正確。D、非金屬氧化物與堿的反應，不屬于復分解反應，故選項說法錯誤。故選：C。6.(xx重慶B)某課外活動中，學生利用下圖所示的材料完成探究實驗，杠桿已調至平衡。(1)實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與發(fā)生了反應。將鐵粉換成下列物質中的(填序號)，杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。A.NaClB.NaOHC.CaO(2)實驗2中，通入CO2一段時間，右邊乒乓球(填“上升”或“下降”)。再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，杠桿重新平衡，發(fā)生反應的化學方程式為。【答案】（1）水和氧氣（或H2O和O2）BC（2）下降CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】(1)鐵與空氣中的氧氣和水生成鐵銹，使杠桿左側下降；NaOH與空氣中的CO2發(fā)生反應，CaO與H2O反應都使杠桿左側下降；（2）由于CO2密度大于空氣，左側乒乓球受到浮力大，使乒乓球上升，而右側乒乓球下降，杠桿失去平衡；再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，使得左側乒乓球下降，杠桿重新平衡。7.（xx黃岡）對比實驗是化學研究中經常采用的方法?；瘜W興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應，設計了下列二組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題：【設計與實驗】實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗I實驗II【探究與結論】（1）實驗I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象，步驟二產生的現(xiàn)象是_。（2）實驗中步驟二看到有白色沉淀析出，則發(fā)生反應的化學方程式是_。（3）在實驗的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應，但卻看不到明顯的現(xiàn)象，原因是_?！就卣寡由臁楷F(xiàn)有下列信息：資料卡片一20NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物質溶解度（S）/gNaOH109Na2CO321.8資料卡片二20NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物質溶解度（S）/gNaOH17.3Na2CO30.01請你和化學興趣小組的同學一起利用以上料信息再設計實驗，證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學反應。實驗的操作為：_。看到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?1).有氣泡冒出(2).CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(3).CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3(4).將二氧化碳通入盛有一定體積的飽和NaOH乙醇溶液試管中(5).有白色沉淀產生【解析】(1)鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳和水、氯化鈉，所以實驗I中步驟一的溶液中加入稀鹽酸，觀察到氣泡產生現(xiàn)象；(2)實驗步驟二中加入的氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl；(3)CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3，此反應沒有明顯現(xiàn)象；【拓展延伸】有資料卡片中的信息可知，氫氧化鈉既溶于水，也溶入酒精，而碳酸鈉能溶于水，不溶于酒精中，可設計如下實驗：將二氧化碳通入盛有一定體積的飽和NaOH乙醇溶液試管中，觀察到有白色沉淀產生，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。8.（xx北京）【科普閱讀理解】閱讀下面科普短文?；茉词悄壳皯米顝V泛的能源，但其儲量有限，不可再生。2050年世界與中國能源展望中提出，全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。由上圖可見，太陽能、風能等其他可再生能源在能源結構中所占比例日益增多。太陽能的利用是熱門研究方向之一。例如，通過光催化可將H2O、CO2轉化為H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太陽能燃料，示意圖右圖。隨著科技的進步，能源將得到更充分的利用。例如，利用照明燈、人體散發(fā)的熱量燈生活中隨處可見的廢熱發(fā)電。我國研發(fā)的“柔性、可裁剪碲化鉍（Bi2Te3）/纖維素復合熱點薄膜電池”，能充分貼合人體體表，實現(xiàn)利用體表散熱為藍牙耳機、手表、智能手環(huán)等可穿戴電子設備供電。在新能源的開發(fā)和利用中，化學騎著不可替代的作用。依據(jù)文章內容回答下列問題。（1）比較xx、2030和2050年能源結構中的化石能源，所占比例降低的是。（2）H2O、CO2轉化得到的太陽能燃料中，屬于氧化物的是；該過程屬于（填“物理”或“化學”）變化。（3）復合熱點薄膜電池中Bi2Te3由種元素組成。（4）下列說法正確的是（填序號）。A.能源結構向多元、清潔、低碳轉型B.科技進步會促進能源的利用C.石油和太陽能屬于可再生能源D.生活中的廢熱可轉化為電能答案：（1）石油，煤炭；（2）CO，化學；（3）兩；（4）ABD解析：（1）化石能源是指煤、石油和天然氣，比較xx、2030和2050年能源結構中的，石油由xx年的33%到2030年的31%，到2050年的27%，為比例降低；天然氣由xx年的23%到2030年的26%，到2050年的27%，為比例升高；煤由xx年的30%到2030年24%，到2050年的18%，為比例降低，故化石能源所占比例降低的應為石油，煤炭；（2）H2O+CO2H2+CO+CH4+CH3OH，在H2、CO、CH4、CH3OH等太陽能燃料中屬于氧化物的是CO，由于有新物質生成，故屬于化學變化；（3）Bi2Te3由Bi和Te兩種元素組成；（4）能源結構向多元、清潔、低碳轉型，是目前清潔、高效能源的發(fā)展方向，故A正確；隨著科技進步，能源的利用效率會越來越高，故B正確；石油和太陽能屬于不可再生能源，一旦用完，就不可以再產生，故C錯誤；能量可以同一種形式轉化成另一種形式，生活中的廢熱可以通過一定設置轉化為電能，故D正確。9.（xx安徽）某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質分別置于相同規(guī)格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質質量隨時間變化如下表，回答下列問題。（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是_（填字母序號）。圖中表示氧原子，表示氫原子）（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫出該反應的化學方程式_。（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的_（填溶質的化學式）。（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g）（5）為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開展如下探究。甲同學猜想濃度可能會變大，理由是_。為驗證甲同學的猜想是否正確，設計實驗方案：_?！咀⒁猓喝舸饘Φ冢?）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。】（6）乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時間后部分變質，得到18.80g溶液，由此能否計算所得溶液中溶質組成？若能，請計算其組成；若不能，請補充完成實驗方案設計，同時說明需要測定的數(shù)據(jù)（用a表示），并計算a的取值范圍。（不要求寫出計算過程）【答案】（1）D（1分）（2）Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（2分）（3）CaCl2（1分）（4）不飽和（1分）（5）稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量（1分）（其他合理答案均給分）取等質量的原鹽酸和久置的鹽酸，均加酚酞溶液，分別滴入等濃度的NaOH溶液，至溶液由無色變紅色時，比較消耗氫氧化鈉的量（2分）（其他合理答案均給分）【注意：若答對第（6）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。】（6）不能。實驗方案：將變質后溶液加熱蒸干，稱量所得固體質量為ag。a的取值范圍：4.00<a<5.30。（4分）（本小題為開放性試題，其他合理答案均給分）【解析】（1）水在空氣揮發(fā)中質量減少，只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，屬于物理變化，故選D；（2）石灰水易吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生變質，其反應方程式：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；（3）根據(jù)表格判斷濃硫酸和氯化鈣的質量增加，均具有吸水性，但CaCl2安全、環(huán)保；（4）根據(jù)該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g可以判斷10.00g氯化鈉濃溶液達到飽和時還有氯化鈉的質量為2.65g，最終得到2.26g晶體，說明該溶液是不飽和溶液；（5）稀鹽酸也可以揮發(fā)，可以猜想稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量；取等質量的原鹽酸和久置的鹽酸，均加酚酞溶液，分別滴入等濃度的NaOH溶液，至溶液由無色變紅色時，比較消耗氫氧化鈉的量；（6）氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，該題只知道氫氧化鈉的質量和反應后的溶液質量無法通過計算判斷溶液溶質的組成；可以通過方程式計算：設完全反應后生成Na2CO3質量為x2NaOH+CO2Na2CO3+H2O80 10620.00g20%x80/106=(20.00g20%)/xx=5.3g，即反應后溶液溶質質量為5.30g若氫氧化鈉沒變質，溶液中溶質的質量為20.00g20%=4.00g實驗方案：將變質后溶液加熱蒸干，稱量所得固體質量為ag。a的取值范圍：4.00<a<5.30。