《第九單元溶液》復習教學案

第九單元 溶液復習教學案（一）溶液教學學習目標： 班級 姓名 1、知識與技能：溶液單元知識體系以及溶液的概念。2、過程與方法：通過閱讀、整理，了解溶液的基本知識。3、情感與價值觀：豐富和發(fā)展對物質(zhì)世界的認識，以實驗為手段，養(yǎng)成客觀的認識物質(zhì)物質(zhì)世界的態(tài)度。教學學習方法：教師指導閱讀；學生閱讀、歸納。教學學習時間：一節(jié)課教學學習過程：一、知識整理1.溶液（1）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。（2）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。（3）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。（4）組成：溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的。（5）溶液的種類：濃溶液、稀溶液；飽和溶液、不飽和溶液知識理解：A：溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。均一性：指溶液內(nèi)各部分的性質(zhì)都相同穩(wěn)定性：指條件不變時，溶質(zhì)、溶劑不會分離B：被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；溶質(zhì)可以是一種物質(zhì)，也可以是多種物質(zhì)。如果物質(zhì)與溶劑發(fā)生了化學反應，那么生成物中被溶解的物質(zhì)才是溶質(zhì)。如氧化鈣與氫氧化鈣，溶質(zhì)只能是氫氧化鈣。飽和溶液中，若有固體沒有溶解，則溶解的部分是溶質(zhì)，沒有溶解的部分不是溶質(zhì)。結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的部分。C：溶劑只能是一種物質(zhì)。氣體、固體溶于液體，液體是溶劑；液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)D：根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后E：溶液不一定無色，含有銅離子（Cu2+）的溶液一般顯藍色，含有二價鐵離子(Fe2+)的溶液一般顯淺綠色，含有三價鐵離子(Fe3+)的溶液一般顯黃色。高錳酸鉀溶液為紫紅色。F：溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量； 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積G:溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶于水時存在著吸熱和放熱現(xiàn)象。濃硫酸、氫氧化鈉溶解時放出大量的熱；硝酸銨、氯化銨等溶解時吸熱；氯化鈉溶解時溫度變化不大。H:溶液的用途使化學反應比較快；對動植物的生理活動意義2飽和溶液和不飽和溶液（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能夠繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能夠繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。（3）飽和溶液、飽和溶液、濃溶液、稀溶液的關(guān)系：一般是不確定的關(guān)系；同種物質(zhì)，在相同條件下，飽和溶液比不飽和溶液一定要濃。不飽和溶液飽和溶液變溫度、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)變溫度、增加溶劑、減溶質(zhì)（4）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：3、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物特征：不均一、不穩(wěn)定乳化現(xiàn)象：小液滴分散后不分層的現(xiàn)象。洗滌劑有乳化作用。乳濁液洗滌劑、乳化功能清洗油污（區(qū)分洗衣粉去污與汽油去污的比較）二、基礎訓練1、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（ ） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.鋇餐2、只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是（ ） A、生石灰、氯化鈉 B、碳酸鈣、氫氧化鈉 C、蘇打、小蘇打 D、硝酸鉀、硝酸銨3、下列解釋正確的是（ ）A、a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應得到c g氧氣，殘留固體質(zhì)量為d g，則d = a cB、向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加C、將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液D、向10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g4、下列有關(guān)洗滌問題的說法不正確的是（ ） A洗潔精可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油漬 C酒精能洗去瓷磚上的水銹 D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬5、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是（ ）A煮沸的咸湯比煮沸的水溫度高 B溶液一定是無色透明的C食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子D消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化6、在一定溫度下，向KNO3的飽和溶液中加入少量KNO3固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量      ，溶劑的質(zhì)量        ，溶液的質(zhì)量         .(填“不變”、“增加”或“減少”)在一定溫度下，向KNO3的飽和溶液中加入少量水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量        ，溶劑的質(zhì)量        ，溶液的質(zhì)量          .7、判斷題(正確的打“”，錯誤的打“×”，并說明理由)（1）NaCl易溶于水，少量NaCl投入水中后，經(jīng)充分攪拌后液體中各部分密度相等。(    )（2）在飽和溶液里，再加入任何物質(zhì)都不能溶解。(    )（3）某飽和溶液，當溫度升高時，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量也不變。(    )（4）在某種溶質(zhì)的飽和溶液中，再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增加。(    )（5） 同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液濃。(    )（6）m克NaCl和n克水混后振蕩，形成的溶液質(zhì)量等于(m+n)克。(    )（7）在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是不能繼續(xù)溶解物質(zhì)的溶液。(    )三、課堂檢測 班級 姓名 得分 1、（5分）將廚房中的食鹽、味精（谷氨酸的鈉鹽）、花生油、白醋四種物質(zhì)，取少量分別放入適量水中充分攪拌，不能形成溶液的是 (    )A、味精 B、花生油 C、食鹽 D、白醋2、（5分）日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（ ） A修車工用汽油洗去手上的油污 B洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂 C洗面奶洗去皮膚上的油脂 D洗潔精洗去餐具上的油污3、（10分）寫出下列反應后所得溶液中溶質(zhì)的化學式：（1）碳酸鈣酸與鹽酸完全反應后所得溶液中溶質(zhì)是 。（2）鋅和稀硫酸恰好完全反應后所得溶液中的溶質(zhì)是 。4、（50分）溶液不一定無色，在硫酸銅、氯化鐵、硫酸亞鐵、硫酸鐵、氯化亞鐵、高錳酸鉀中選擇用化學式填空。溶液顯藍色的是 ，溶液顯淺綠色的是 ，溶液顯黃色的是 。濃硫酸、氫氧化鈉溶解時 大量的熱；同種物質(zhì)，在相同條件下，飽和溶液比不飽和溶液 要濃。5、（30分）請你各舉一例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的。（1）溶液一定是無色的 實例： 溶液不是無色的；（2）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 實例： 是液體，但不是溶液；（3）溶液中的溶質(zhì)一定是固體 實例： 可做溶質(zhì)，但不是固體。第九單元 溶液復習（一）溶液過關(guān)資料班級 姓名 1.溶液（1）溶液： 或 物質(zhì)分散到 物質(zhì)里，形成 的、 的 叫溶液。（2）溶質(zhì)： 物質(zhì)叫做溶質(zhì)。（3）溶劑： 其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。（4）組成：溶液是由 和 組成的。（5）溶液的種類：濃溶液、 溶液；飽和溶液、 溶液2、溶液一定是 物，溶液的特征是 性、 性。3、 是溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是 、 或 ；溶質(zhì)可以是 物質(zhì)，也可以是 物質(zhì)。4、溶劑只能是一種物質(zhì)。氣體、固體溶于液體， 是溶劑；液體溶于液體：有水， 為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水， 的為溶劑， 的為溶質(zhì).5、溶液 無色，含有銅離子的溶液一般顯 色，含有二價鐵離子的溶液一般顯 色，含有三價鐵離子的溶液一般顯 色。高錳酸鉀溶液為 色。6、溶液的質(zhì)量 = + ；溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積7、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象：物質(zhì)溶于水時存在著 和 現(xiàn)象。濃硫酸、氫氧化鈉溶解時 熱；硝酸銨、氯化銨等溶解時 熱；氯化鈉溶解時 變化不大。8、飽和溶液和不飽和溶液（1）飽和溶液：在 下，在 的溶劑里， 繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。（2）不飽和溶液：在 下，在 溶劑里， 繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。（3）飽和溶液、飽和溶液、濃溶液、稀溶液的關(guān)系：一般是 的關(guān)系；同種物質(zhì)，在相同條件下， 比 溶液一定要濃。不飽和溶液飽和溶液 溫度、 溶劑、 溶質(zhì) 溫度、 溶劑、 溶質(zhì)（4）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：3、乳濁液： 分散到液體里形成的 特征： 、 乳化現(xiàn)象：小液滴分散后 的現(xiàn)象。 劑有乳化作用。乳濁液洗滌劑、乳化功能清洗油污（區(qū)分洗衣粉去污與汽油去污的比較）第九單元 溶液復習教學案（二）溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學學習目標： 班級 姓名 1、知識與技能：溶解度的概念及表示方法。2、過程與方法：通過閱讀、回憶，鞏固溶解度、質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)知識。3、情感與價值觀：豐富和發(fā)展對物質(zhì)世界的認識，養(yǎng)成客觀的認識物質(zhì)物質(zhì)世界的態(tài)度。教學學習過程：一、知識整理1、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。固體溶解度一定溫度100g溶劑飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量四要素條件衡量標準溶液狀態(tài)單位是“克”例：20 時食鹽的溶解度是36 g。含義：20時，100g水里最多溶解食鹽36 g。（或20時，100g水里溶解36 g食鹽達到飽和）練習表達：30 時硝酸鉀的溶解度是45.8 g，它表示什么意義？氣體溶解度101kPa和一定溫度1體積水飽和狀態(tài)氣體體積四要素條件衡量標準溶液狀態(tài)單位是“體積”2、氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體在1體積水里達到飽和狀態(tài)時溶解的氣體體積。例如：0時，氮氣的溶解度為0.024的含義是： 氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小；隨著壓強的增大而增大。水中增氧的方法：水中通入空氣或把水噴向空中。目的是增加水中氧氣的溶解量。3、溶解度的表示法：（1）列表法（2）曲線法溶解度曲線：概念：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的情況的曲線。表示意義：點：曲線上的點：該點所示溫度下的溶解度，對應溫度的溶液為飽和溶液    兩曲線交點：兩物質(zhì)在該點所示溫度下溶解度相等。溶液也為飽和溶液線：物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；溶解度隨溫度變化的趨勢。對應的都是飽和溶液面：曲線下面的各點：表示溶液為不飽和溶液    曲線上面的各點：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體。規(guī)律：多數(shù)固體溶解度隨溫度而升高而增大，如硝酸碳酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度的影響較小，如氯化鈉；極少數(shù)固體溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰。4、混合物的分離（分離混合物的方法有多種，初中階段主要學習兩種：過濾和結(jié)晶。）（1）過濾法：適用于不溶性固體和可溶性固體的混合物的分離。例如，粗鹽的提純基本操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。（2）結(jié)晶法：適用于幾種物質(zhì)都可溶，但是溶解度受溫度的影響有較大差別的固體混合物的分離。如食鹽和硝酸鉀方法：冷卻熱飽和溶液。將熱飽和溶液冷卻時，溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，溶解度迅速降低，物質(zhì)大量結(jié)晶析出；蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度受溫度影響小的物質(zhì)，溶解的量隨溶劑的蒸發(fā)而大量結(jié)晶析出。（3）過濾、結(jié)晶并非相互獨立，在實際操作中往往聯(lián)合起來使用。如分離KNO3和NaCl的混合物時，先采取結(jié)晶方式使KNO3析出，再用過濾法將兩物質(zhì)分離。5、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。也可以由質(zhì)量守恒定律求的（常用的重要方法）應用廣泛的有溶液計算、稀釋計算、化學反應中的計算（文字敘述式、表格式、圖像式）等。二、知識訓練1、根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是（ ） A甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度 Bt2時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C將t3時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2時都會析出晶體 D當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲圖42、對下列課外實驗活動的敘述，不正確的是（ ） A用小卵石、活性炭和細沙等物品可制作簡易凈水器 B將明礬晶體懸掛在飽和明礬溶液中，晶體的形狀可改變但質(zhì)量不變 C利用檸檬酸具有酸的性質(zhì)，可在碳酸氫鈉溶液中加入檸檬酸制汽水 D將少量高錳酸鉀晶體放入汽油中振蕩，可形成紫紅色的溶液3、根據(jù)圖4信息判斷，下列敘述不正確的是（ ）A硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大Bt1 時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同C將t2 時的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1，有晶體析出 Dt2 時，80g 硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液4、A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（ ） At1時，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g B將t2 A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變 C在t2，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同 D要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法O102030/g溶解度t1t2甲乙溫度/5、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t2時，甲物質(zhì)的溶解度為 ，此時50g水中最多溶解甲的質(zhì)量為 ，溶液的質(zhì)量為 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為 。（2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條） ；（3）分析t1時，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。欲使t2時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方?（任填一種方法）。6、圖1 為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。t1 時，分別將20g甲、乙兩種固體物質(zhì)加人到盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2 時出現(xiàn)圖2 所示的現(xiàn)象。則t2 時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是 g。三、課堂檢測 班級 姓名 得分 1、（5分）在化工生產(chǎn)和科學實驗中都要用到純凈的物質(zhì)，而在實際中，遇到的大多是混合物，須將混合物進行分離，下列物質(zhì)能按“溶解過濾蒸發(fā)”的步驟加以分離的是（ ）A、食鹽和細沙 B、水和酒精 C、石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D、蔗糖和味精2、（5分）在常溫時，將水銀溫度計插入下列某種液體中，取出溫度計放置在空氣中后，溫度計的計數(shù)先升高再降低，則可推斷溫度計插入的液體是（ ） A.食鹽水B酒精C濃硫酸D濃鹽酸3、（5分）一杯20的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是（ ）A、加入一定量的水 B、恒溫蒸發(fā)部分水 C、升溫到60 D、加入一定量的硝酸鉀4、（5分）向200C的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應，下列說法錯誤的是( )A.溶液溫度末冷卻到200C時，溶液一定是飽和溶液 B.溶液溫度末冷卻到200C時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液大C.溶液溫度恢復到200C時，溶液質(zhì)量比甲溶液小 D.溶液溫度恢復到200C時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和甲溶液的相等5、（30分）20時，分別向盛有10g水的的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如右圖所示的現(xiàn)象。（1）20時， 填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液；（2）右圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 （填“a”或“b”），要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 。第九單元 溶液復習教學案（二）溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)過關(guān)班級 姓名 1、固體溶解度：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達到 時所溶解的 。20 時食鹽的溶解度是36 g。含義：20時，100g水里 食鹽 g。（或20時，100g水里溶 g食鹽達到 ） 2、氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體在1體積水里達到飽和狀態(tài)時溶解的氣體體積。例如：0時，氮氣的溶解度為0.024的含義是： 氣體的溶解度隨著溫度的升高而 ??；隨著壓強的增大而 。水中增氧的方法：水中通入空氣或把水噴向空中。目的是增加水中氧氣的 。3、溶解度的表示法：（1）列表法（2）曲線法溶解度曲線：概念：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的情況的曲線。表示意義：點：曲線 的點：該點所示溫度下的 ，對應溫度的溶液為     兩曲線 點： 在該點所示溫度下溶解度 。溶液也為 線：物質(zhì)在 下的 ；溶解度隨溫度 。對應的都是 面：曲線 的各點：表示對應的溶液為     曲線 的各點：表示溶液為 且有 。規(guī)律：多數(shù)固體溶解度隨溫度而 而 ，如硝酸碳酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度的影響 ，如氯化鈉；極少數(shù)固體溶解度隨溫度的 而 ，如熟石灰。4、混合物的分離（分離混合物的方法有多種，初中階段主要學習兩種： 和 。）（1）過濾法：適用于 固體和 固體的 的分離。例如，粗鹽的提純基本操作有： 、 、 、 。（2）結(jié)晶法：適用于幾種物質(zhì) ，但是 受溫度的影響有 的固體 的分離。如食鹽和硝酸鉀方法：降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）。將熱飽和溶液冷卻時，溶解度受溫度影響 的物質(zhì)，溶解度 ，物質(zhì) 結(jié)晶析出；蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度受溫度影響 的物質(zhì)，溶解的量隨 而 結(jié)晶析出。（3）過濾、結(jié)晶并非相互獨立，在實際操作中往往聯(lián)合起來使用。如分離KNO3和NaCl的混合物時，先采取 方式使KNO3析出，再用 法將兩物質(zhì)分離。5、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：就是 與 之 。計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×溶液的質(zhì)量= 的質(zhì)量+ 的質(zhì)量。也可以由質(zhì)量守恒定律求的（常用的重要方法）應用廣泛的有溶液計算、稀釋計算、化學反應中的計算（文字敘述式、表格式、圖像式）等。