高三二輪復(fù)習(xí) 專題16　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （測(cè)）原卷版

專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1. (2021-湖南高三模擬)重:金屬的化合物易對(duì)環(huán)境造成污染及引起人體傷害，元素神本身無(wú)毒，其存在于自然界各種金屬礦中，它主要以各種砰化物的形式經(jīng)呼吸道、消化道、皮膚進(jìn)入體內(nèi)引起人體中毒?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 基態(tài)神原子核外電子排布中有個(gè)未成對(duì)電子；第-電離能數(shù)據(jù)I(As)大于I(Se),可能的原因是(2)砰烷(AsH3)的空間構(gòu)型為；呻烷中心原子雜化方式為: AsH3的熔沸點(diǎn)高于PH3,其主要原因是。 Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑，其組成元素的電負(fù)性大小順序是。(3)珅與鋼(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)a=666.67pm,則其密度為/ci"邊愴a可用2000/3近似計(jì)算，設(shè)NA=6.OxlO23 mor1)巳知碑黃鐵礦(FeAsS)燃燒可生成砒霜(AS2O3)和紅棕色固體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2. (2021-山東日照市高三一模)工業(yè)上以純堿、水、二氧化硫?yàn)樵希谩案煞?#39;'工藝制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(心2。5)°回答下列問(wèn)題：(1) 原料涉及的元素中，電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))；純堿中陰離子的中心原子雜化方式為。(2) 二敘化硫易溶于水的原因除與水反應(yīng)外，還有；與二氧化硫互為等電子體的陰離子有(填化學(xué)式，寫(xiě)一種即可)。r o «半_(3) 焦亞硫酸根的結(jié)構(gòu)圖為：°、§，S、o,標(biāo)有“*”的硫的化合價(jià)為。L O JNa2S2O5加熱至一定溫度時(shí)分解為NaQ和SO. Na?O晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖，圖中黑球代表陽(yáng)離子，白球代表陰離子(Na為阿伏加德羅常數(shù)的值)。重大突破，回答下列問(wèn)題：(1) 鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，比鋼輕、比鋁硬。基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為,與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相間的有種；(2) 鐵能與三氮哩(結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖甲)形成多種配合物。三氮哩環(huán)戊二烯圖甲 圖乙©1 mol三氮哇中所含0鍵的數(shù)目為mol；碳原了雜化方式是.三氮哩的沸點(diǎn)為260°C,與之結(jié)構(gòu)相似且相對(duì)分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯(結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖乙)的沸點(diǎn)為42.5C,前者沸點(diǎn)較高的原因是.(3) 碳化鈣是耐高溫耐磨材料。圖丙為碳化鈣晶體的部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙化合物。圖丙。鴨W(子V碳僚子圖丁 在該結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鴇原子周圍距離其最近的碳原子有個(gè)： 假設(shè)該部分晶體的體積為Ven?,碳化鐺的摩爾質(zhì)量為Mgmol，密度為dg-cm%則阿伏加德羅常數(shù)的值M用上述數(shù)據(jù)表示為。 金屬鎂的晶體結(jié)構(gòu)與碳化鈣相似，金屬鎂的晶胞可用圖丁表示，已知鎂原子的半徑為rpm,晶胞高為hpm,求晶胞中鎂原子的空間利用率(用化簡(jiǎn)后含字時(shí)兀、r和h的代數(shù)式表示)16. (2021-福建福州市高三一模)偏硼酸®(BBO)和三硼酸鋰(LBO)晶體是兩種性能優(yōu)異的非線性光學(xué)晶體，化學(xué)組成分別為Ba(BCh)2、LiB.Qs(1) 組成兩種晶體的四種元素電負(fù)性從大到小的順序是(2) 環(huán)硼氮烷B.HM又稱無(wú)機(jī)苯，其球棍模型如圖。其中氮原子的雜化類型為(3) 氨硼烷NH3BH3可以作為機(jī)動(dòng)車使用的備選氫來(lái)源或氫儲(chǔ)存的材料。氨硼烷相對(duì)分子質(zhì)舄為31、熔點(diǎn)104°C.氨硼烷埒點(diǎn)較高的原因可能是.(填選項(xiàng)符號(hào))。A.和乙烷是等電子體B.分子間存在氫鍵C.形成離子晶體(4) 氨硼烷受熱或水解都能釋放氫氣，加熱氨硼烷時(shí)，它首先會(huì)聚合成(NHBH繼續(xù)加熱，再繼續(xù)聚合成(NHBH),而氨硼烷在催化劑存在下水解生成偏硼酸鉉NH4BO2等量氨硼烷若徹底反應(yīng)，加熱法和水解法釋放氫氣的量比為.(5) 2017年科學(xué)家才確定基態(tài)金屬鋰晶體為FCC(面心立方晶格)，面心立方緊密堆積結(jié)構(gòu)示意圖:甥4(時(shí)0>)晶胞中鋰的配位數(shù)為.。若晶胞邊長(zhǎng)為apm,則鋰原了的半徑r為.pm.17. (2021-黑龍江齊齊哈爾市高三一模)銘及其化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1) 基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式為,有個(gè)未成對(duì)電子。重格酸鉉(NHmCnCH為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，50孑的結(jié)構(gòu)如圖。(NH4)2Cr2O7中N、0、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是(填元素符號(hào))，1 mol該物質(zhì)中含。鍵的數(shù)目為Na0 oO %/、0一o 0(3)銘能形成多種配合物。 配合物a、b、c的化學(xué)式如下:a, Cr(H2O)4Cl2Cl-2U2O b. Cr(H2O)5ClCI2 H2O c. Cr(H2O)6 C13相同物質(zhì)的量的a、b、c分別與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成AgCl的物質(zhì)的量之比為。Rcincckc salt的結(jié)構(gòu)如圖所示：r nh3NHJN"、'NCrI、NS* nh3*其中配位原子為_(kāi)(填元素符號(hào))；陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)，NCS-中碳原子雜化方式為_(kāi)。(4)種半金屬磁體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a pm。(0,0,0) 距離每個(gè)Cr最近的Al有個(gè)，距離Cr(), (), 0)最近的C。的原子坐標(biāo)為. 該晶體的密度為cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。18. (2021山東泰安市高三一模)研究表明TiONb、Cu(In,_xGaxSe2)是光學(xué)活性物質(zhì)。請(qǐng)I可答下列問(wèn)題：(1) 基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為，價(jià)電子中未成對(duì)電子有個(gè)；Ga、In、Se,第一電離能從大到小順序?yàn)橐弧?2) SeO；的立體構(gòu)型為_(kāi)； SeO?中硒原子采取的雜化類型是_。(3) 31Ga可以形成GaCl3 xNHJx = 3,4,5,6)等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過(guò)濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1:2°則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為o(4)Cu2+與NH3形成的時(shí)離子為Cu(NH5)42+ ,在該配離子中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是。向Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇能夠析出深藍(lán)色的晶體，試分析加入乙醇的作用：(5)TiO2通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成TiO2_aNb,可表示如圖，則TiO2_aNb晶體中a=, b=_o氧空穴19. (2021-r東梅州市高三模擬)在稀土開(kāi)采技術(shù)方面，我國(guó)遙遙領(lǐng)先，無(wú)論是美國(guó)的芒廷帕斯還是澳大利亞的稀土礦山，均為在我國(guó)技術(shù)的參與下才實(shí)現(xiàn)產(chǎn)出。我國(guó)科學(xué)家最早研究的是稀土一鉆化合物的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鉆原子的價(jià)層電子的電子排布式為, C(嚴(yán)中存在種不同能級(jí)的電子。(2) Co3+在水中易被還原成Co2+,而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因?yàn)?3)一種鉆的配合物乙二胺四乙酸合鉆的結(jié)構(gòu)為imol該配合物形成的配位鍵有mol,配位原子是,碳原子的雜化類型有(4) 鉆藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為,晶體中A+占據(jù)。2-形成的(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，鉆藍(lán)晶體的密度為cm-3(列計(jì)算式；lnm=l 0%ii)。20. (2021-山東濱州市高三一模)鐵是人體必需的微量元素，在人類生產(chǎn)和生活中也有重要作用。埃馬紐埃爾卡彭蒂耶(Emmanuelle Charpentier)和詹妮弗杜德納(Jennifer A. Doudna)憑借在“基因組編輯方法''方面作出的貢獻(xiàn)而斬獲2020年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，利用基因組編輯可改良或生產(chǎn)己知的蛋白質(zhì).血紅蛋白(圖乙)是一種含F(xiàn)e的蛋白質(zhì)，F(xiàn)e"在剛性平面環(huán)的中心。ch2ch2ch2ch2|ch2啊2ch2ch2C00HCOOHCOOHCOOH甲乙回答下列問(wèn)題： 有機(jī)物甲所含的元素中，電負(fù)性最小的是(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最大的是。 血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時(shí)，其最高能級(jí)中的單電子數(shù)為。 血紅蛋白中N原子的雜化方式為。(2) FeCl,中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl?的結(jié)構(gòu)式為,其中Fe的配位數(shù)為。'£££磷原子o氧原子焦磷酸根離子(3) LiFeP0,屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等.焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示。三磷酸根離子這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。(4) 鐵及其化合物的晶體種類較多。Fe的一種晶體結(jié)構(gòu)如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙，得到的切面圖正確的是(填序號(hào))。甲乙A.Fe和N可組成一種過(guò)渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示.六棱柱底邊邊長(zhǎng)為xcm,高為ycm, Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為.gvm%列出計(jì)算式即可）。 陰離子的配位數(shù)為_(kāi)。 若晶胞參數(shù)為anm,則晶胞的密度為 m%用含a、Na的式子表示)。3. (2021 .廣東廣州市高三模)HQGe(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)，量了化學(xué)計(jì)算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能?；卮鹣铝袉?wèn)題：基態(tài)Ge的價(jià)層電子排布式為。(2)HQ；的結(jié)構(gòu)如圖所示。HO；含有共價(jià)鍵的類型是o lmolH5O：含有化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)為O、H(3)根據(jù)雜化軌道理論，BH由B的4個(gè),.(填雜化軌道類型)雜化軌道與4個(gè)H的Is軌道重疊而成，因此bh4的空間構(gòu)型是(4)CsPbl3是HQ2Gc(BH4)3的量子化學(xué)計(jì)算模型，CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示原子1的坐標(biāo)為(?，0, 0),則原子2和3的坐標(biāo)分別為I位于該晶體晶胞的(填“棱心”、“體心”或“頂角”)。 己知H5O2Ge(BH4)3晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則H5O2Ge(BH4)3的密度為 -cm*列出計(jì)算式)。4. (2021-山東高三模擬)我國(guó)科研工作者最近發(fā)現(xiàn)并制備了一系列主要由0、P、Se、Bi等元素組成的導(dǎo)電材料。回答下列問(wèn)題:(1) 基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為: SeCh的熔點(diǎn)為350 °C,加熱易升華，固態(tài)Seth屬于 晶體。(2) 0、P、S三種元素中，電負(fù)性最大的是;鍵角：H2OFhSe(填”>”、"v”或”=")。(3)純凈的磷酸粘度極大，隨溫度升高粘度迅速下降，原因是.;熔融狀態(tài)的磷酸導(dǎo)電性很好，這是由在純磷酸中存在如下質(zhì)子交換導(dǎo)電機(jī)理。由此可以推知純磷酸液體中存在的導(dǎo)電微粒是P(OH)J和, P(OH)4+的空間構(gòu)型為o5. (2021-山東德州市高三一模)Fe、C。、Ni是幾種重要的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為。Ni(CO)4常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.PC,熔點(diǎn)-I9.3G 難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測(cè)Ni(CO)4是分子(填“極性”或啡極性，(3) 實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液或苯酚()H )檢驗(yàn)Fe'L 第一電離能：N0(填"”或“<”) 苯酚中碳原子雜化類型為。(4) 配位化合物Co(NH3)5 C1C12中心原子Co的配位數(shù)為,配位原子為。(5) 如圖所示，F(xiàn)e.Q,晶體中，。2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fc'+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e%和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中。則沒(méi)有填充陽(yáng)離子的正四面體空隙數(shù)與沒(méi)有填充陽(yáng)離子的正八面體空隙數(shù)之比為02的重復(fù)排列方式(白球表示02 )(6)己知Ni可以形成多種氧化物，其中一種Nix0晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷導(dǎo)致x=0.88,晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為 -cm-VNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出表達(dá)式)。6. (2021-廣東湛江市高三一模)雷氏鹽是一種銘的配合物(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1),常用作分析試劑，制備反應(yīng)為(NH, k Cr：O, + 8N%SCN *>2NH, Cr(皿 (SCN)4« 氏鹽)+N? T+2NH+7HR。I可答下列相關(guān)問(wèn)題:圖1圖2(DCr3+的核外電子排布式為；其基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種；氟和氯處于同一主族，Cr與的熔點(diǎn)為1IOO°C, CrCl.的熔點(diǎn)為83°C,前者比后者高得多，是因?yàn)?2) 雷氏鹽中與銘形成配位鍵的原子是:中心原子的配位數(shù)為。(3) NH：中氮原子的雜化方式為,其立體構(gòu)型的名稱為。NH4SCN所含元素中電負(fù)性最小的是(填元素符號(hào)，下同)，它們的基態(tài)原子的第一電離能最大的是(5) 金屬銘的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm,則銘的原子半徑為nm。7. (2021-陜西渭南市高三一模)磷酸鹽幾乎是所有食物的天然成分之一，作為重要的食品配料和功能添加劑被廣泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸鹽通常為鈉鹽鈣鹽、鉀鹽以及作為營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的鐵鹽和鋅鹽。天然存在的磷酸鹽是磷礦石主要成分為Ca3(PO4)2,同時(shí)還有SiO?等,用硫酸跟磷礦石反應(yīng)，能生成被植物吸收的Ca(H2PO4)2O回答下列問(wèn)題：(1) 金屬鐵可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用"理論"解釋。(2) SiO2硬而脆，其原因是o(3) Ca、Fe、K、Zn的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?4) 0、Si、P、S四種元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)；咯難溶于水卻易溶于CS"其原因?yàn)椤?5) P0；的空間構(gòu)型為,酸性條件下，P0；可與Fe'+形成H3Fe(PO4),從而掩蔽溶液中的Fe3+>基態(tài)Fe3+核外M層有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(6) 單晶硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的一種晶體結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中Si原子的體積占晶胞體積的百分率為(列出計(jì)算式即可)。己知該晶體的密度為pgcm", Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。晶胞中面心上6個(gè)Si原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長(zhǎng)為pm。8. (2021-黑龍江哈爾濱三中高三一模)高溫超導(dǎo)體通常指在液氮溫度(77K)以上超導(dǎo)的材料，而超導(dǎo)體是在23KT才顯示超導(dǎo)性。銅元素化合物種類繁多，是高溫氧化物超導(dǎo)體研究的熱點(diǎn)。清回答下列問(wèn)題。(1) 高溫超導(dǎo)材料偶鑰銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布圖為o基態(tài)02中含有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2) 在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，生成配離子Cu(NH3)42+,其中配體為。lmolCu(NH3)4F+中含有的鍵的數(shù)目為個(gè)。NH,、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式，下同)，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?3) La2CuO4是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的高溫氧化物超導(dǎo)體，它屬于晶體(填晶體類型)。圖為其晶胞結(jié)構(gòu)。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。例如圖中原子1的坐標(biāo)為(!，!，!)，則原子2的坐標(biāo)為。由于晶胞的無(wú)隙并置堆積，所以向上下左右重復(fù)，導(dǎo)致8個(gè)頂點(diǎn)坐標(biāo)2 2 2相同，都是(0, 0, 0),所以坐標(biāo)中“1”就是“0”，例如該晶胞Cu原子有兩種不同原子坐標(biāo)。O原子有種不同的原子坐標(biāo).圖中晶胞參數(shù)分別為a pm、a pm、c pm, LazCuCh的摩爾質(zhì)鼠為Mg/mol,求該晶體的密度p= g cnr3(列出計(jì)算式，設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值)。9. (2021-河北高三二模)“嫦娥五號(hào)''首次實(shí)現(xiàn)了我國(guó)地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標(biāo)志著我國(guó)航天向前邁出了一大步。其制作材料中包含了 Ti、Fe、Al、Cr、Ni、Mo、S、O等多種元素。回答下列問(wèn)題：(1)格(Cr). ffl(Mo)位于同-副族相鄰周期，且M。的原子序數(shù)更大，則基態(tài)M。原子的核外電子排布式為;基態(tài)M°3+最高能層中成對(duì)電子與單電子的數(shù)目比為o(2) S與O可形成多種酸根離子，其中SO；的空間構(gòu)型為, S原子的雜化軌道類型為,其鍵角小于SO；的原因?yàn)椤?3) Ni2+與丁二酮厲生成鮮紅色丁二酮厲鐐沉淀(如圖)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Ni2+。丁二酮月虧鐐中存在的化學(xué)鍵有(填標(biāo) 號(hào))。hbC /CHCCO-N N-O<o-X-o>/ H,CCHj丁二剖明棵A,離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵E.范德華力F.共價(jià)鍵a-AlQs是“嫦娥五號(hào)”中用到的-種耐火材料，其具有熔點(diǎn)高(2054©、硬度大的特點(diǎn)，其主要原因?yàn)?5) “嫦娥五號(hào)”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個(gè)原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部)，則該合金的化學(xué)式為。己知該合金的密度為Qgcm-3,該結(jié)構(gòu)單元底面(正六邊形)邊長(zhǎng)為anm,則結(jié)構(gòu)單元的高h(yuǎn)為nm(列出訂算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。10. (2021-山東濟(jì)南市高三模擬)硼材料及含硼化合物的用途非常廣泛，如B(C6F5)3可代替Cu催化重氮化合物對(duì)雜環(huán)分子的修飾等。I口I答下列問(wèn)題：(1)B、C、F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?，Be、B、C是同周期相鄰元素，第一電離能：C>Bc>B,這是因?yàn)橐籅（C6F5）3分子中所有原子_（填''能''或''不能”）處于同一平面：化合物Ph3C（B（C6F5）4（Ph為苯基）的陽(yáng)離子中與苯環(huán)相連的碳原子的雜化方式是陰離了中硼原了的雜化方式是_。（3）NH4BF4（M硼酸鉉）是合成氮化硼納米管的原料之一。ImolNHjBF中含有mol配位鍵。（4）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于晶體，其中硼原子的配位數(shù)為。巳知：立方氮化硼密度為dg/cm B原子半徑為xpm, N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則該晶胞中原子的空間利用率為_(kāi)（列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式）。11. （2021-遼寧沈陽(yáng)市高三一模）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān)，請(qǐng)寫(xiě)出Fc?+的核外電子排布式（2）1個(gè)+與2個(gè)H2N-CH2-COO形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（用-標(biāo)出配位鍵），在H2N-CH2-COCT中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示），N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。堿酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r（Mg2+） = 66pm,r（Ca2+） = 99pm, r（Sr2+） = 112pm, r（Ba2+） = 135pm；碳酸鹽分解溫度T（MgCO3） = 402°C,T（CaCO3） = 825°C, T（SrCO3） = 1172°C, T（BaCO3）=1360°Co 分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是。（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF?的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：CaF;晶體結(jié)枸示意圖 兩個(gè)最近的F之間的距離是Pm（用含m的代數(shù)式表示）。 CaF?晶胞的密度是gcm-3（化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。12. (2021安徽馬鞍山市高三一模)銅及其化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用攝取銅元素的原子光譜；基態(tài)Cu原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。(2)LCu(NH3)2jOOCCH3可用于防止合成氨反應(yīng)的催化劑中毒。該化合物中元素的第一電離能最大的是，碳原子的雜化軌道類型有。Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反應(yīng)為Cu(NH3)2OOCCH3+CO +NH.?= Cu(NH3)3(CO)OOCCH3,該反應(yīng)中新形成的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號(hào))。A.兀鍵 B.配位鍵 C.非極性鍵D.。鍵向CuSO4溶液中通入足量NH3可生成配合物Cu(NH3)4SCU。與SO；互為等電了體的-種分子為(填化學(xué)式)；NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與CP形成配離子的原因是。(4) 氧化亞銅(Cu2O)可用于陶瓷、固體整流器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0, 0, 0)； B為(1, 0, 0)； C為(?，?，?)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為,它代表原子。 若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為Na, CuQ晶體密度p為g-cm-13.(2021-廣東韶關(guān)市高三模擬)氮化鐐(GaN)、磷化鉉(GaP)、伸化鐐(GaAs)材料都是半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)P原子的核外電子排布式。GaN、GaP、GaAs具有相同的晶體類型，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因：。晶體GaNGaPGaAs熔點(diǎn)/c170014771238GaAs可由(CH3)3Ga和AsH,反應(yīng)制得。在常溫常壓下，(CFhkGa為無(wú)色透明液體，(CFGa中Ga原子的雜化方式為: AsH3分子的空間構(gòu)型為:與ASH3互為等電子體的一種微粒為o(4)種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖I所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F和。2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，通過(guò)測(cè)定密度p和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：p= -cm-c pm“x圖1O O O As 0 或 F Sm Fe圖2以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖I中原子I的坐標(biāo)為烏導(dǎo)），則原子2的坐標(biāo)為。14. （2021河南洛陽(yáng)市高三模擬）12月17 口凌晨，嫦娥五號(hào)完成“挖土”之旅返回地球。查閱資料，月球玄武巖是構(gòu)成月球的巖石之一，主要由輝石（主要成分硅酸鹽）和鈦鐵礦（主要成分FeTiCh）等組成?；卮鸩?列問(wèn)題:與Fe同周期，且最外層電子數(shù)相同的主族元素是.（填元素符號(hào)）。（3）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為.;其最外層電子的電子云輪廓圖為.（4）lmolFe3Fe（CN）62 中含有。鍵數(shù)為,Fe(CN)6 3中配體為,其中C原了的雜化軌道類型為（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為:,H、C、N、Si四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?（5）FeTiO3的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中由O圍成的.（填“四面體空隙”或“八面體空隙”）被Fe占據(jù)。在圖2中畫(huà)出FeTiO?結(jié)構(gòu)的另一種表示.（要求：Fc處于晶胞的頂點(diǎn)），Ti的配位數(shù)為.（6）已知該晶胞的密度為pg/cm Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。計(jì)算晶胞參數(shù)a=.pm。（列出計(jì)算表達(dá)式）圖1TiFeTi015. （2021-吉林長(zhǎng)春市高三二模）近年來(lái)，我國(guó)工程建設(shè)白主創(chuàng)新能力實(shí)現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有