中考化學真題分類匯編 專題分類 物質(zhì)的推斷（含解析）.doc

專題分類：物質(zhì)的推斷1.（xx天津 ）某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗（本流程涉及到的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應）。下列說法中正確的是（BC）A溶液N中只含一種溶質(zhì)B原固體粉末中可能含有碳酸鈣C白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣D原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣【解析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：某固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N，因此Z是鐵，W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉，一定沒有氧化銅，碳酸鈣可能有可能沒有。2.（xx 巴中 ）某固體粉末可能含有碳酸鈣，硫酸鈉，氧化鋇，硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進行如下實驗：回答下列問題：（1）反應I的化學方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）白色沉淀C是BaSO4（填化學式）。（3）原固體粉末一定含CaCO3、Na2SO4（填化學式）?！窘馕觥抗腆w粉末加足量的水得到無色濾液和白色沉淀，由于硫酸銅溶液是藍色的，故一定不會含有硫酸銅，產(chǎn)生的別說沉淀A甲足量的稀鹽酸會全部溶解產(chǎn)生氣體，故白色沉淀A是碳酸鈣，無色濾液B加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀C，故無色濾液B中含有硫酸鈉，產(chǎn)生的白色沉淀C是硫酸鋇，固體粉末中一定不含有氧化鋇。（1）反應I是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）白色沉淀C是硫酸鋇。（3）原固體粉末一定含碳酸鈣和硫酸鈉。3.（xx紹興 ）有一固體物質(zhì)可能含有硫酸鉀、硝酸銨、氯化鋇中的一種或幾種。現(xiàn)需要對此物質(zhì)成分進行檢測。甲同學向固體中加入足量的水，形成無色溶液；乙同學向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，放出刺激性氣體。（1）該氣體為NH3 （寫化學式）。（2）根據(jù)兩同學的實驗現(xiàn)象可推定此物質(zhì)的組成是硫酸鉀、硝酸銨。【解析】甲同學向固體中加入足量的水，形成無色溶液，說明硫酸鉀和氯化鋇不能共同存在，因為硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，得到無色溶液，說明不能有沉淀；乙同學向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鉀，因為硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，放出刺激性氣體，說明含有硝酸銨，因為氫氧化鋇與硝酸銨反應生成硝酸鋇、氨氣和水，產(chǎn)生氨氣，屬于刺激性氣味氣體。4.（xx德陽 ）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖。部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）熟石灰主要成分的化學式是Ca（OH）2（2）溶液A中的陽離子是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+（填離子符號）（3）沉淀C的成分是氫氧化鐵、氫氧化銅（4）溶液B與熟石灰反應的化學方程式是MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2?！窘馕觥浚?）熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學式是Ca（OH）2。（2）加入鹽酸發(fā)生了以下反應：MgO+2HClMgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、CuO+2HClCuCl2+H2O，溶液A的pH1，說明反應后溶液呈強酸性，鹽酸過量，因此溶液A中的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+。（3）控制pH值在79之間，氫氧化鎂不能沉淀，生成了氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀。（4）溶液B與熟石灰反應的反應物是氯化鎂和氫氧化鈣，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2。5.（xx 瀘州 ）已知：SiO2不與稀鹽酸反應。牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏對牙齒的摩擦和去污，牙膏摩擦劑一般由CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一種或幾種組成。牙膏中只有摩擦劑不溶于水。請回答下列問題：（1）上述幾種物質(zhì)中屬于鹽的是CaCO3和CaHPO4（填化學式）；Al（OH）3的名稱是氫氧化鋁。（2）已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一種或兩種，將適量的牙膏溶于水，靜置后過濾，向濾渣中加人足量稀鹽酸，沒有觀察到氣泡，且有不溶物，則該牙膏中一定不含CaCO3，一定含SiO2。（3）用如圖所示裝置（夾持儀器略去）測定另一品牌牙膏中碳酸鈣的含量。請回答下列問題：裝置B中儀器X的名稱是燒杯。裝置A中滴加鹽酸反應完全后，打開活塞K緩緩通入N2，其作用是將A中殘留的CO2氣體全部排到B中。準確稱取5.0g牙膏樣品進行實驗，測得B中沉淀質(zhì)量為1.2g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為24%?！窘馕觥浚?）幾種物質(zhì)中屬于鹽的是CaCO3和CaHPO4，Al（OH）3的名稱是氫氧化鋁。（2）將適量的牙膏溶于水，靜置后過濾，向濾渣中加人足量稀鹽酸，沒有觀察到氣泡，則該牙膏中一定不含碳酸鈣，且有不溶物，則一定含SiO2。（3）裝置B中儀器X的名稱是燒杯。裝置A中滴加鹽酸反應完全后，打開活塞K緩緩通入N2，其作用是將A中殘留的CO2氣體全部排到B中，使實驗結果更準確。設牙膏中碳酸鈣質(zhì)量為x，由CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O可知，CaCO3CO2CaCO3，CaCO3CO2CaCO3，100 100x 1.2g=，x=1.2g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：100%=24%。6.（xx 長沙 ）我市教育主管部門為了讓同學們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)，特意將中考提前一天?；瘜W興趣小組的同學們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰（含K2CO3）等。將他們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同學們進行了如圖所示的探究：（1）步驟的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）步驟的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為：碳酸鈣；（3）由上述實驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有：氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀。【解析】（1）步驟的操作是過濾，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）步驟中，產(chǎn)生氣泡，是因為稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，說明濾渣中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣。（3）由上述實驗現(xiàn)象推斷可知，加入二氧化碳時產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈣，溶液中含有氫氧化鈣時，則溶液中一定不含有碳酸鈉和碳酸鉀，因此濾液中的溶質(zhì)一定含有氫氧化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鉀。7.（xx安徽）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl22SnCl4（1）SnCl4中錫元素的化合價是_。（2）銅的金屬活動性比錫的_（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_。（3）寫出步驟發(fā)生反應的化學方程式_。（4）相比于直接焚燒廢舊舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是_（回答一點即可）?！敬鸢浮浚?）+4（1分）（2）弱（1分） Cu（1分） （3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反應（2分） （4）避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保（1分）（其他合理答案均給分）【解析】（1）氯元素顯-1價，根據(jù)正負化合價等于0，計算出SnCl4中錫元素的化合價是+4價；（2）根據(jù)金屬活動性順序表判斷銅的金屬活動性比錫的弱，Cu不與SnCl2反應，固體A中一定含有的金屬銅；（3）根據(jù)流程圖判斷2SnCl2Sn+SnCl4分解反應；（4）避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保或節(jié)能環(huán)保。8.（xx河北）AL是初中化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖13所示。(反應條件已略去)。其中G是大理石的主要成分，A和I為紅色固體，B、D和L為氣體。請回答下列問題：(1)G的化學式為_。(2)E的組成元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有_。(3)反應的化學方程式為_。(4)上述轉(zhuǎn)化中，B和L表現(xiàn)出相應的化學性質(zhì)是_?！敬鸢浮?1)CaCO3；(2)+2，+3；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)還原性?！窘馕觥?1)大理石的主要成分碳酸鈣，G的化學式是CaCO3；(2)根據(jù)“A和I為紅色固體，B、D和L為氣體”和圖示反應關系判斷A為Fe2O3，B為CO，C為Ca(OH)2，D為CO2，E為Fe，F(xiàn)為CuSO4(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)，H為H2O，I為Cu，J為FeSO4(FeCl2，F(xiàn)e (NO3)2也可以)，K為CuO，L為H2，F(xiàn)e的組成元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有+2，+3；(3)鐵比銅活潑，可以把銅從它的鹽溶液置換出來，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)CO和H2具有還原性，可以把金屬從它的氧化物中置換出來。9.（xx陜西）現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質(zhì)組成。為確定其成分,某興趣小組同學進行了如下探究。(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的_性質(zhì)得出該結論的。乙同學認為甲同學的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。(2)他們設計并進行了如下實驗。(已知Ag2SO4微溶于水)寫出生成藍色沉淀的化學方程式_。通過以上實驗,不能確定白色粉末中是否含有_。加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_。【答案】 (1). 物理； (2). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4； (3). NaNO3或硝酸鈉； (4). 排除SO42-的干擾 (合理答案即可)【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，屬于物理性質(zhì)解答；(2) 根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；根據(jù)框圖中發(fā)生的反應和現(xiàn)象分析解答；根據(jù)Ba2+與SO42-不能共存分析解答。(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結論的；(2) 氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；由白色粉末加足量水，過濾得到藍色沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向濾液A中加過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸銅反應完；再向濾液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過以上實驗，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸鈉）；加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干擾。