2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時作業(yè)2 1.1.2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（含解析）新人教版必修2.doc

課時作業(yè)2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1有下列實驗儀器或用品：a試管夾b鑷子c小刀d冷凝管e濾紙 f研缽 g坩堝 h石棉網(wǎng)i玻璃片 j培養(yǎng)皿要演示鉀和水反應(yīng)的實驗，需要用到上述儀器和用品中的()A3種B4種C5種 D6種【解析】用鑷子取鉀，用濾紙吸干煤油，置于玻璃片上用小刀切割后投入盛有適量水的培養(yǎng)皿中?！敬鸢浮緾2往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈()A橙紅色 B紫紅色C無色 D深褐色【解析】碘化鉀中加入氯水發(fā)生反應(yīng)2KICl2=2KClI2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4層(下層)呈現(xiàn)紫紅色?！敬鸢浮緽3下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高A BC D【解析】除銫外，堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，密度較小，正確；堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時，產(chǎn)物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs則生成較復(fù)雜的氧化物，錯誤；堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑，都能與水劇烈反應(yīng)，正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低，錯誤?！敬鸢浮緼4關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是()A第A族元素都是堿金屬元素B堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來C金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K具有強(qiáng)氧化性DCs常溫下與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸【解析】第A族元素還有氫元素，A錯；堿金屬單質(zhì)非?；顫?，在水溶液中先與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿再與銅離子反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，而不能將銅置換出來，B錯；由于鉀原子的最外層只有1個電子，鉀單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，但是其失去電子后形成的K最外層已經(jīng)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其氧化性非常弱，C錯；Cs是還原性比Li、Na、K、Rb都強(qiáng)的金屬單質(zhì)，與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸，D正確?！敬鸢浮緿5X、Y是元素周期表中第A族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CY的單質(zhì)能將X從KX的溶液中置換出來DY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)【解析】A、C、D項均說明Y的非金屬性比X強(qiáng)?！敬鸢浮緽6下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)單質(zhì)的沸點升高陰離子的還原性增強(qiáng)A BC D【解析】F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱，其對應(yīng)的陰離子F、Cl、Br、I的還原性依次增強(qiáng)，故敘述錯誤，敘述正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色逐漸加深，敘述正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，敘述錯誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣液固，則沸點逐漸升高，敘述正確，C正確。【答案】C7如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A還原性 B與水反應(yīng)的劇烈程度C熔點 D原子半徑【解析】由圖可知，隨著是核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增大而降低?！敬鸢浮緾8下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2H2O=HXHXOBHX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸C其單質(zhì)都有顏色，都有毒D最高價含氧酸的通式為HXO4【解析】本題考查鹵素及有關(guān)化合物的基本知識規(guī)律，解答好本題，除掌握一般規(guī)律外，要注意F2及F的化合物的特殊性：F2與水反應(yīng)置換H2O中的O生成O2，不像其他鹵素單質(zhì)，F(xiàn)是最強(qiáng)的非金屬，在化合物中不表現(xiàn)正價，HF的溶液表現(xiàn)弱酸性?！敬鸢浮緾9關(guān)于銫及其化合物的以下各說法中不正確的是()A氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)B銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣CCs的還原性比Na強(qiáng)，故Na的氧化性強(qiáng)于CsDAl的金屬性強(qiáng)于Cs的金屬性【解析】Cs的電子層數(shù)比K的多，故Cs的金屬性比K強(qiáng)，CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項正確；銫與Na的性質(zhì)相似，與水或酸反應(yīng)劇烈，都生成H2，B項正確；Cs的還原性比Na強(qiáng)，所以Na的氧化性比Cs強(qiáng)，C項正確；因為Cs的金屬性強(qiáng)于Na，Na的金屬性強(qiáng)于Al，所以Al的金屬性弱于Cs，D項錯誤。【答案】D10現(xiàn)已合成第117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是()A此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑DAgX是一種有色的易溶于水的化合物【解析】因為此X顯1價，所以X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，但由于X的非金屬性很弱，所以HX在常溫下很不穩(wěn)定，A錯誤；X單質(zhì)氧化性比碘弱，不可與KI發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；類比Br2、I2等，C項正確；類比AgCl、AgBr等，D錯誤?！敬鸢浮緾二、非選擇題11(1)常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(2)下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是_(填字母，下同)。A堿金屬元素 B鹵族元素(3)下列反應(yīng)中，更劇烈的是_。A鈉與水反應(yīng) B鉀與水反應(yīng)(4)取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氧化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是_。A溴化鈉溶液 B碘化鉀溶液【解析】鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物最不穩(wěn)定的是HI；堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而降低，鹵素單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高；鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈；氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分別為橙色、紫紅色?！敬鸢浮?1)HI(2)B(3)B(4)B12已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題：(1)屬于同周期的元素是_(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素_。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_。(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_。【解析】(1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，所以A、B、C同周期。主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)。(3)金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)。【答案】(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH13下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：(1)寫出下列元素符號：_、_、_、_。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_(填元素符號，后同)，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。(3)在這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，后同)，呈兩性的氫氧化物是_，寫出二者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)在與中，非金屬性較強(qiáng)的是_(填序號)，請列舉兩項事實加以證明：_?！敬鸢浮?1)NSiSCa(2)KFAr(3)KOHAl(OH)3Al(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)CH4比SiH4穩(wěn)定；H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)(CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3)(或其他合理答案)14常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。.(1)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(4)過程實驗的目的是_。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，_，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱?！窘馕觥垦b置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，燒瓶上端濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈黃色，驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣；當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論?！敬鸢浮?1)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(4)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(5)原子半徑逐漸增大