2019屆高考化學(xué) 專題三 判斷離子方程式的正誤的幾個(gè)方面精準(zhǔn)培優(yōu)專練.doc

培優(yōu)點(diǎn)三 判斷離子方程式的正誤的幾個(gè)方面一離子方程式的正誤判斷的幾個(gè)方面1看是否符合可觀事實(shí)典例1下列離子方程式正確的是（ ）A鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe2H+=Fe2+H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH=CO2+H2O C稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H2DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO+2OH+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2【解析】 A項(xiàng)不符合事實(shí)，鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，且Fe2+被氧化生成Fe3+，A項(xiàng)錯(cuò)；HCO與OH反應(yīng)生成CO而不是CO2，B項(xiàng)錯(cuò)；鐵和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2+，應(yīng)寫為Fe+2H+=Fe2+H2，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，生成兩種沉淀，正確?！敬鸢浮緿2化學(xué)式拆寫是否正確典例2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO=CaCO3+2OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2+CO=CaCO3【解析】離子方程式書寫的正誤判斷至少應(yīng)注意以下三個(gè)方面：（1）反應(yīng)本身是否符合反應(yīng)實(shí)際；（2）反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷守恒；（3）離子或分子的符號(hào)是否遵循書寫規(guī)律。A氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式NH3H2O，故A錯(cuò)；B.澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫成離子形式，正確的寫法為Ca2+CO =CaCO3；D碳酸氫鉀只能寫成HCO，而不可寫成CO。故選C?！敬鸢浮緾3是否遵循守恒定律典例3下列離子方程式正確的是（ ）A鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO+2H+=H2SiO3C0.01molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO+6H+Fe3+3NO2+3H2O【解析】本題關(guān)鍵在于C選項(xiàng)的判斷，要會(huì)根據(jù)反應(yīng)物的量來確定離子方程式的正誤。A中離子方程式電荷不守恒，是錯(cuò)誤的；D中加入的是過量鐵粉，產(chǎn)物應(yīng)是Fe2+，是錯(cuò)誤的；C中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為12，將所有的離子按量寫出來：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH，分析量的關(guān)系發(fā)現(xiàn)它們恰好完全反應(yīng)，生成2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故C正確?！敬鸢浮緾4是否漏掉離子反應(yīng)典例4下表中評(píng)價(jià)合理的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+=CO2+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為12【解析】A項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時(shí)不能寫為離子形式；C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br的還原性弱于Fe2+，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽5反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確典例5下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO+H2O+SO2=2HClO+SO+ClB向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+COC氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液：Ba2+OH+H+SO=BaSO4+H2OD50mL 1molL1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl【解析】A項(xiàng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化為SO，離子方程式為3ClO+H2O+SO2=2HClO+SO+Cl；B項(xiàng)，加入過量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO，離子方程式為HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O；C項(xiàng)，不符合反應(yīng)物的配比，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液，離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2O；D項(xiàng)，由于還原性：IFe2+，故Cl2先氧化I，離子方程式為2I+Cl2=I2+2Cl?！敬鸢浮緼6是否符合題設(shè)條件的要求典例6下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OHNH3+H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO+NHD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO=Ag+NO+H2O【解析】結(jié)合離子反應(yīng)方程式的書寫注意事項(xiàng)解決問題。A項(xiàng)，因反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行，正確的離子方程式應(yīng)為5I+IO+6H+=3I2+3H2O；B項(xiàng)，因NaOH溶液過量，正確的離子方程式應(yīng)為NH+HCO+2OHNH3+CO+2H2O；C項(xiàng)，SO2過量時(shí)生成NH4HSO3，正確；D項(xiàng)，得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為3Ag+4H+NO=3Ag+NO+2H2O?！敬鸢浮緾二對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)1下列離子方程式書寫正確的是（ ）A向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+CNH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+OHNH3+H2OD向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O【解析】A項(xiàng)生成的HClO為弱酸，需寫成化學(xué)式形式；B項(xiàng)Fe3+能將Cu氧化成Cu2+，但本身被還原為Fe2+；C項(xiàng)過量KOH能與HCO反應(yīng)生成CO。【答案】D2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO+OH=CO+H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO+2OH=SO+Cl+H2OC硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba2+D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+H2O+4H+【解析】選項(xiàng)A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)一定生成CaCO3；選項(xiàng)B，在溶液中ClO能將SO2氧化為SO；選項(xiàng)C，BaS與稀硫酸反應(yīng)生成更難溶的BaSO4沉淀；選項(xiàng)D，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H?！敬鸢浮緽3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO+OH=CO+H2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSOD大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O【解析】Fe2+和S2都具有還原性，可被硝酸氧化為Fe3+和SO2，A錯(cuò)誤；由于NaOH過量，OH與NH和HCO都反應(yīng)，正確的離子方程式為NH+HCO+2OH=NH3H2O+CO+H2O，B錯(cuò)誤；少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO，C錯(cuò)誤；CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D項(xiàng)離子方程式正確?！敬鸢浮緿4下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是（ ）A向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+2H2O+NOB泡沫滅火器的滅火原理：2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag+2NH3H2OAg(NH3)+2H2OD用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3H2O=NH+HSO【解析】向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為6I+8H+2NO=2NO+4H2O+3I2，故A錯(cuò)誤；泡沫滅火器的滅火原理：Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2，故B錯(cuò)誤；向硝酸銀溶液中加入足量的氨水，生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)+2H2O，故C正確；用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為SO2+2NH3H2O=2NH+SO+H2O，故D錯(cuò)誤。【答案】C5用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ）A向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag+HCl=AgCl+H+B向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O=SO+4H+2ClC向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O【解析】A項(xiàng)，HCl應(yīng)拆開；B項(xiàng)，反應(yīng)后離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；C項(xiàng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cl2+2I=2Cl+I2，且離子濃度基本不變；D項(xiàng)，反應(yīng)后離子濃度基本不變，溶液導(dǎo)電性基本不變?！敬鸢浮緿6下列離子方程式正確的是（ ）A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+3H2OB向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCOC用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+2H2OD在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+H2O+4H+【解析】A項(xiàng)，磁性氧化鐵是Fe3O4，屬于氧化物，不能拆寫成離子形式；B項(xiàng)，利用碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO；C項(xiàng)，氫原子不守恒，應(yīng)為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；D項(xiàng)，此溶液是堿性溶液，不能有H+生成?！敬鸢浮緽7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO+AlO+H2O=CO+Al(OH)3B實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C在FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClDNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2【解析】A項(xiàng)，向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，兩者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為HCO+AlO+H2O=CO+Al(OH)3；B項(xiàng)，氫氧化鐵膠體不是沉淀；C項(xiàng)，在FeBr2溶液中通入過量氯氣，F(xiàn)e2+和Br都被氧化，生成氯化鐵和溴單質(zhì)，離子方程式為2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl；D項(xiàng)，該離子方程式中原子不守恒?！敬鸢浮緼8下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ）A稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OBNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+HCO+2OHNH3+CO+2H2OC碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO+H2OCO+H3O+DFe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O【解析】過量的鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，A錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，NH4HCO3完全反應(yīng)，NH和HCO的比為11，B正確；這是碳酸氫鈉的電離方程式，水解方程式為HCO+H2OH2CO3+OH，C錯(cuò)誤；Fe3+會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽9下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2+NO+4H+=Fe3+NO+2H2OC把反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)為Fe3+e=Fe2+D向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H+SO+OH+Ba2+=BaSO4+H2O【解析】氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要寫化學(xué)式，離子方程式是Cl2+H2OH+Cl+HClO，A錯(cuò)誤；硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)離子方程式：3Fe2+NO+4H+=3Fe3+NO+2H2O，B錯(cuò)誤；把反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極上Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu2e=Cu2+，正極上Fe3獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)為Fe3+e=Fe2+，C正確；向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為2H+SO+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O，D錯(cuò)誤。【答案】C10下列與實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式都正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體S2O+2H+=SO2+S+H2OB加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深CO+2H2OHCO+2OHC向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH+OHNH3+H2OD向含鋁離子溶液中滴加NaOH直至過量有白色沉淀生成并逐漸消失Al3+3OH=Al(OH)3【解析】B項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為CO+H2OHCO+OH；C項(xiàng)，同時(shí)還應(yīng)有BaSO4生成，正確的離子方程式為2NH+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3+2H2O；D項(xiàng)，缺少白色沉淀消失的離子方程式?！敬鸢浮緼11下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO+H2O+SO2=2HClO+SO+ClB向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+COC氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液：Ba2+OH+H+SO=BaSO4+H2OD50mL 1molL1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl【解析】A項(xiàng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化為SO，離子方程式為3ClO+H2O+SO2=2HClO+SO+Cl；B項(xiàng)，加入過量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO，離子方程式為HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O；C項(xiàng)，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液，離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2O；D項(xiàng)，由于還原性：IFe2+，故Cl2先氧化I，離子方程式為2I+Cl2=I2+2Cl?！敬鸢浮緼