2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題18“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用.doc

專題18“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是 A． X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族 B． X、Y、Z三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小 C． XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似 D． 利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強于Y 【答案】B 【解析】 【點睛】針對選項C：SiO2為原子晶體，熔沸點高，NO2為分子晶體，熔沸點低；SiO2能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；而NO2能夠與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雖然生成鹽和水，但是不屬于酸性氧化物。 2．四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是 X Y Z W A． 原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y) B． X和W可形成共價化合物XW3 C． W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高 D． Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強 【答案】C 【解析】 3．四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是(　　) A． 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應(yīng) B． 簡單陰離子半徑：M＞Z＞Y C． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞M D． 若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng) 【答案】D 【解析】 【詳解】 4．已知 As元素的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是 A． H3AsO4和H3PO4都能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽 B． 熱穩(wěn)定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強 C． As的一種核素表示為，中子數(shù)為40 D． 原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si 【答案】D 【解析】 【詳解】A. H3AsO4和H3PO4都為多元弱酸，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，選項A正確；B. 元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性As<S<Cl，故熱穩(wěn)定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強，選項B正確；C. As的一種核素表示為，中子數(shù)為73-33=40，選項C正確；D. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序：As、Si、Cl，選項D不正確。答案選D。 5．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是 A． 簡單離子半徑：R>M B． M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中 C． 工業(yè)冶煉R的單質(zhì)通常用熱還原法 D． 氧化物的水化物酸性：Z<M 【答案】B 【解析】 【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握短周期元素、原子結(jié)構(gòu)、電子排布規(guī)律來推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意根據(jù)金屬的活潑性強弱選擇合適的冶煉方法。 6．已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)只能生成一種鹽。則下列說法不正確的是(　　)。 A． X在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族 B． Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小關(guān)系是Y>Z C． V、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為V>W D． Y與Z所形成Y2Z2分子中，Y與Z均滿足最外層8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且含有極性鍵和非極性鍵 【答案】C 【解析】根據(jù)題意判斷V、W、X、Y、Z分別是碳、氮、氧、硫、氯。A. X在元素周期表中的位置為第二 點睛：解答本題的難點是選項D，根據(jù)氯原子形成一個共價鍵和硫原子形成兩個共價鍵確定S2Cl2分子的結(jié)構(gòu)，從而突破答案。 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 A． 原子半徑Y(jié)<Z<W B． 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高 C． 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱 D． 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 【答案】C 【解析】 【詳解】根據(jù)題意X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。同周期主族元素由左向右原子半徑逐漸減小，Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Z>W>Y，A錯誤；O元素沒有正化合價，B錯誤；根據(jù)“同周金減非遞增”規(guī)律可知酸性：H2SO4<HClO4，C正確；元素X、Y相比，元素Y形成的簡單氫化物較穩(wěn)定是因為其非金屬性強，原子半徑小，形成的共用電子對結(jié)合牢固，D錯誤。 【點睛】掌握周期表的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)的關(guān)系，掌握非金屬性和金屬性的遞變規(guī)律。非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。 8．Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。 元素代號 X Y Z M R 原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合價 ＋1 ＋6?。? ＋5?。? －2 ＋3 （1）M在元素周期表中的位置為________________。 （2）X與Y按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________；所含化學鍵類型_________。 （3）X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序為_____________________________________。 （4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________。 Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 （2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________。 【答案】第二周期ⅥA族 離子鍵、共價鍵 S2－>O2－>Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋ Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓ Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 【解析】 液，所以A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓ ； (2)向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生特征藍色沉淀,說明含B中有Fe2+，A為Fe，C中含有Fe3+，則A與C反應(yīng)的離子方程式為:Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。 【點睛】本題重點考查根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷元素種類，應(yīng)熟練掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。本題的突破點為 “X是短周期中最活潑的金屬”，在元素周期表中，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，因此可推斷X為鈉元素，再根據(jù)表格中所給的元素的化合價及原子半徑進行推斷。在元素周期表中，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族中從上到下，原子半徑逐漸增大，據(jù)此解題。