2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題4.2.1 氯氣導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1.doc

4-2-1 氯氣【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能夠正確說出氯元素的存在形式，熟練運(yùn)用氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)2、能夠正確說出次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)及對應(yīng)的反應(yīng)方程式3、能夠正確說出氯元素的存在形式，熟練運(yùn)用氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)4、能夠正確說出次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)及對應(yīng)的反應(yīng)方程式預(yù)備知識】1.氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ，氯原子最外層有 個電子，很容易獲得 個電子變?yōu)? 氯元素是典型的 元素.2.海水中含有氯元素的化合物主要是 基礎(chǔ)知識】一．氯元素的存在氯元素在自然界中以 態(tài)存在，是重要的____元素，主要以 形式存在于海水和陸地的鹽礦中氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________表現(xiàn)典型的____________二．氯氣的物理性質(zhì)1．氯氣的物理性質(zhì)（1）氯氣在通常情況下呈 色，是一種有 氣味的 氣體密度比空氣 ， 溶于水。

氯氣在低溫和加壓的條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)? 易 液氯保存在 中思考1：實(shí)驗(yàn)室中如何聞氯氣的氣味？ 思考2：實(shí)驗(yàn)室中可以用什么方法來收集氯氣？ 2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的 性.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物①Na和Cl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： ②Fe和Cl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 產(chǎn)物溶于水所得溶液顏色： ③Cu和Cl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 產(chǎn)物溶于水所得溶液顏色： 思考：為什么可以用鋼瓶儲運(yùn)液氯？ 注意：氯氣有強(qiáng) 性，氯氣與變價金屬反應(yīng)時生成 價金屬氯化物。

練習(xí)：1．下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl32．0.1mol某元素的單質(zhì)與Cl2反應(yīng)后,質(zhì)量增加7.1g,這種元素是（ ） A．Na B．Mg C．Fe D．Cu(2) 與非金屬反應(yīng)H2和Cl2點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 H2和Cl2的混合氣體光照時實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： H2和Cl2的化合產(chǎn)物HCl氣體易溶于水（1體積水溶解同條件下500體積的HCl氣體）溶于水得到的溶液即為 ，此為工業(yè)制鹽酸的原理思考：工業(yè)制鹽酸選擇哪種反應(yīng)條件呢？從環(huán)保的角度考慮，還應(yīng)注意什么？ 已知磷可以在氯氣中燃燒，氯氣不足時生成PCl3，氯氣過量時生成PCl5。

試寫出方程式 [思考與交流] 通過 Na、Cu、Fe、H2等在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對燃燒的概念有什么新的認(rèn)識？科學(xué)史話：．氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)　　　閱讀課本P82的科學(xué)史話，了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法思考1：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生氯氣，MnCl2和水請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 思考2：指出上述反應(yīng)的氧化劑和還原劑；用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；當(dāng)有87gMnO2參加反應(yīng)時，求被氧化的HCl的物質(zhì)的量？ 練習(xí)：課本P88課后習(xí)題14題2．右圖是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置認(rèn)識所用的儀器，了解各部分的作用四、氯氣和水的反應(yīng)氯氣的水溶液叫 ,飽和氯水中因溶有 而呈 色有 氣味。

在常溫下，溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式： 離子方程式： 氧化劑為 ，還原劑為 在化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有色布條、氯水有色布條 氯水有 作用有色布條、干燥的氯氣有色布條 干燥的氯氣 漂白作用思考：為什么氯水能使有色布條褪色，而干燥的氯氣不能使有色布條褪色？真正起漂白作用的是什么物質(zhì)？五．次氯酸的性質(zhì)（1） 性：殺菌、消毒、漂白（2） 酸性；比碳酸酸性 ；Ca(ClO)2+CO2+H2O= （3）不穩(wěn)定性：只存在于 ，在光照下易分解放出氧氣，寫出次氯酸分解的方程式 思考1：氯氣用于自來水的殺菌，消毒的原因。

思考2：用自來水養(yǎng)金魚時，為何要將水在陽光下曬一段時間？ 思考3：新制氯水的成分有哪些？這些成分決定了氯水的哪些性質(zhì)？ 氯水的成份： 種分子，分別為 種離子，分別為 氯水的性質(zhì)： 液氯和氯水有什么區(qū)別？ 氯水可以保存在鋼瓶中嗎？ 思考4：若氯水在空氣中久置后，成份有何改變？溶液的酸堿性如何變？ 思考5：實(shí)驗(yàn)室中新制氯水應(yīng)如何保存？ 思考6：氯氣用于自來水的殺菌消毒，使用氯氣對自來水消毒時可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響。

如何改進(jìn)？ 練習(xí)：用新制氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將可能發(fā)生的現(xiàn)象以及解釋或離子方程式填入下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入AgNO3溶液通入紫色石蕊溶液中滴入紅墨水Na2CO3固體六．氯氣和堿溶液的反應(yīng)（1）制漂白液 化學(xué)方程式： 離子方程： 思考1：日常生活用品中，你知道什么的主要成份與漂白液同？ 思考2：漂白液優(yōu)于氯的地方是什么？ （2）制漂白粉 原料： 反應(yīng)原理： 漂白粉的主要成份是 有效成份是 思考1：漂白粉是如何發(fā)生效用的？ 思考2：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，你認(rèn)為購買和存放漂白粉或漂粉精時應(yīng)注意哪些問題？ 思考3：若漂白粉在空氣中久置，發(fā)生的反應(yīng)有： 這個過程我們可以看作漂白粉的 過程。

思考4：氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣應(yīng)該如何尾氣吸收？參考答案：【預(yù)備知識】1、略；7；1；Cl—；非金屬 2、NaCl；MgCl22、（1）氧化 ①劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成大量白煙；2Na+Cl22NaCl②生成棕黃色煙；2Fe+3Cl22FeCl3；（棕）黃色③生成棕黃色煙；Cu+Cl2CuCl2；綠色思考：干燥的氯氣在常溫下與鐵不反應(yīng)注意：氧化；最高練習(xí)：1、D 2、BD（2）安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生大量白霧；H2+Cl22HCl；爆炸；H2+Cl22HCl；鹽酸思考：Cl2在H2中燃燒，防污染；白色煙霧；2P+3Cl22PCl3（l）；2P+5Cl22PCl5（s）【思考與交流】①劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)，叫燃燒；肯定是氧化還原反應(yīng)；②O2、Cl2是助燃劑，得電子 ③Na、Cu、Fe、H2、P是可燃物失電子三、思考1：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 思考2：2mol四、氯水；Cl2；黃綠；刺激性；Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O=H++Cl—+HClO；Cl2；Cl2；褪色；漂白；不褪色；無思考：真正起漂白作用的物質(zhì)是HClO五、（1）強(qiáng)氧化 （2）弱；弱；CaCO3↓+2 HClO （3）水溶液中；2 HClO2 HCl+O2↑思考1：生成的HClO能細(xì)菌、消毒思考2：使HClO分解，防止對金魚造成傷害思考3：3；H2O、Cl2、HClO；4；H+、Cl—、OH—、ClO—；①強(qiáng)氧化性 ②酸性 ③Cl—的性質(zhì) ④漂白性；有，液氯是氯氣的液體形式，氯水是氯氣溶于水構(gòu)成的溶液；否，2 HCl+Fe=FeCl2+H2，但干燥的液氯可以保存在鋼瓶中思考4：Cl2、HClO逐漸減少直至消失，最終溶液中只剩下HCl，酸性增強(qiáng)，漂白性消失思考5：密閉、避光，保存在棕色、細(xì)口瓶中思考6：用臭氧或者二氧化氯消毒（課本P84）練習(xí)：有白色沉淀生成，Cl—+Ag+=AgCl↓；溶液先變紅后褪色，有H+使紫色石蕊試液變紅，HClO具有漂白性使紅色溶液褪色；褪色；氯水中的HClO具有漂白性；有無色無味的氣體產(chǎn)生，2 H++CO32—=CO2↑+H2O六、（1）2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+ H2O；Cl2+2 OH—= Cl—+ClO—+ H2O思考1：84消毒液思考2：①較為穩(wěn)定，易于儲存 ②毒性降低（2）石灰乳、Cl2；2Ca(OH) 2+ 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO) 2+ 2H2O；CaCl2、Ca(ClO) 2；Ca (ClO) 2思考1：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3↓+2 HClO或者Ca (ClO) 2+2 HCl= CaCl2+2 HClO思考2：①密閉 ②避光思考3：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3↓+2 HClO；2 HClO2 HCl+O2↑；失效思考4：用濃NaOH溶液吸收；2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+ H2O。