2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)9 2.3.1 化學反應的速率（含解析）新人教版必修2.doc

課時作業(yè)9　化學反應的速率 一、選擇題 1．將20 mL 0.5 molL－1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列措施不能提高化學反應速率的是(　　) A．加入10 mL 3 molL－1鹽酸 B．給反應混合物加熱 C．將所用的大理石研磨成粉末 D．加入10 mL蒸餾水 【解析】　增大濃度、加熱、增大固體的表面積都會增大反應速率，加水稀釋會降低反應速率。 【答案】　D 2．在2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A＋3B2C，在10 s內(nèi)反應物A的濃度由1 mol/L降到0.6 mol/L，則v(C)為(　　) A．0.04 mol/(Ls)　　B．0.08 mol/(Ls) C．0.4 mol/(Ls) D．0.8 mol/(Ls) 【解析】　v(A)＝＝＝0.04 mol/(Ls)，v(C)＝2v(A)＝0.08 mol/(Ls)，B正確。 【答案】　B 3．反應SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 molL－1s－1，則這段時間為(　　) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 【解析】　v(O2)＝0.04 molL－1s－1，則v(SO3)＝0.08 molL－1s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據(jù)計算得t＝5 s。 【答案】　C 4．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，反應按下式進行：x(A2)(g)＋y(B2)(g)2C(g)，2 s后測得反應速率如下：v(A2)＝0.4 mol/(Ls)，v(B2)＝1.2 mol/(Ls)，v(C)＝0.8 mol/(Ls)，則該x和y的值分別為(　　) A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 【解析】　x:y:2＝v(A2) :v(B2) :v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故x＝1，y＝3。 【答案】　D 5．下列反應中生成H2的速率最快的是(　　) 金屬 酸溶液 溫度 A Mg 0.5 molL－1 H2SO4 20℃ B Fe 1 molL－1 HCl 20℃ C Zn 2 molL－1 HCl 20℃ D Mg 1 molL－1 H2SO4 30℃ 【解析】　金屬的活潑性順序是Mg>Zn>Fe，故B、C錯誤；A、D兩項相比，D項中反應物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成H2的速率最快。 【答案】　D 6．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是(　　) 甲：500℃，10 mol SO2和5 mol O2反應 乙：500℃，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應 丙：450℃，8 mol SO2和5 mol O2反應 ?。?00℃，8 mol SO2和5 mol O2反應 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 【解析】　溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙。 【答案】　C 7．反應4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的速率可表示為(　　) A．v(NH3)＝0.01 molL－1s－1 B．v(O2)＝0.001 molL－1s－1 C．v(NO)＝0.001 molL－1s－1 D．v(H2O)＝0.045 molL－1s－1 【解析】　根據(jù)化學反應速率的計算公式： v(H2O)＝0.45 mol/(10 L30 s)＝0.001 5 molL－1s－1，則v(NH3)＝v(NO)＝v(H2O)＝0.001 molL－1s－1，v(O2)＝v(H2O)＝0.001 25 molL－1s－1，故選C。 【答案】　C 8．已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： 　 aA(g)＋bB(g)2C(g) 起始濃度(molL－1) 3.0 1.0 0 2 s末濃度(molL－1) 1.8 0.6 0.8 據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是(　　) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 【解析】　各物質(zhì)的反應速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。v(A)＝＝0.6 molL－1s－1，v(B)＝＝0.2 molL－1s－1，v(C)＝＝0.4 molL－1s－1?；瘜W計量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。 【答案】　B 9．為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是(　　) 【解析】　沒有對比實驗，A錯誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。 【答案】　D 10．下列事實能用影響化學反應速率的外界條件來解釋的是(　　) A．鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鎂產(chǎn)生H2的速率快 B．銅與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO C．用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出 D．面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，遇火易發(fā)生爆炸 【解析】　A項中化學反應速率差異是由反應物的性質(zhì)決定的，與外界條件無關；B項中未提及速率；C項中變化屬于物理變化；D項中提到“充滿粉塵”“遇火”等外界條件，爆炸是劇烈的化學反應。 【答案】　D 二、非選擇題 11．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下(累計值)： 時間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積/mL 50 120 232 290 310 (1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是________，原因為________________________________________________________________________； 反應速率最小的時間段是________，原因為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在2～3 min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為________________________________________________________________________。 (3)為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。 A．蒸餾水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液 【解析】　(2)2～3 min內(nèi)，產(chǎn)生112 mL H2，消耗0.01 mol HCl，v(HCl)＝＝0.1 molL－1min－1。 (3)加入NaNO3溶液后，Zn與HNO3反應不產(chǎn)生H2，加入Na2CO3溶液后，HCl與Na2CO3反應產(chǎn)生CO2，均使H2的量減少。 【答案】　(1)2～3 min　該反應是放熱反應，2～3 min時溶液溫度最高，反應速率最快　4～5 min　此時反應物的濃度最小，反應速率最慢 (2)0.1 molL－1min－1 (3)AB 12．某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間變化的關系曲線如圖所示： (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為____________________________________。 (2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應速率為________。 (3)化學反應速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取氫氣時一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應，這是利用________原理加快了氫氣生成的速率。 【解析】　(1)據(jù)圖可知，X、Y是反應物，Z是生成物，三者的物質(zhì)的量變化量分別是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且該反應是可逆反應，故該反應的化學方程式是3X＋Y3Z。(2)5 min內(nèi)Z的反應速率是0.6 mol2 L5 min＝0.06 molL－1min－1。(3)粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構成原電池，加快電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學反應速率。 【答案】　(1)3X＋Y3Z (2)0.06 molL－1min－1 (3)原電池 13．(1)在反應A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應的化學反應速率為0.2 molL－1min－1，則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為________ molL－1min－1。 (2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為____________。 (3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 molL－1s－1，則在2 s時，容器中有________ mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為________。 【解析】　(1)根據(jù)化學方程式中的計量數(shù)關系，＝，v(B)＝3v(A)＝30.2 molL－1min－1＝0.6 molL－1min－1。 (2)解法一：3 s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根據(jù)化學方程式N2＋3H22NH3，可以計算出3 s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)化學反應速率的計算公式，v(H2)＝＝0.05 molL－1s－1。 解法二：先計算出以N2表示的化學反應速率v(N2)＝＝ molL－1s－1，再根據(jù)化學方程式的計量數(shù)關系，計算出以H2表示的化學反應速率v(H2)＝3v(N2)＝0.05 molL－1s－1。 【答案】　(1)0.6　(2)0.05 molL－1s－1 (3)8.8　0.08 molL－1