2018秋高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2節(jié) 第1課時 電解的原理檢測 魯科版選修4.doc

第1課時 電解的原理1下列說法中錯誤的是()A電解質(zhì)的導(dǎo)電過程是化學(xué)變化，而金屬的導(dǎo)電是物理變化B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，就是電解質(zhì)被電解的過程C電解質(zhì)在任何條件下均可以導(dǎo)電D電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中一定有新物質(zhì)生成答案：C2下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時都只放出氫氣和氧氣的是()AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析：各項分析如下：選項正誤分析A電解HCl溶液時生成H2和Cl2，電解CuCl2溶液時生成Cu和Cl2B電解CuSO4溶液時生成Cu和O2C電解含氧酸、強堿溶液相當(dāng)于電解水D電解NaBr溶液時生成H2和Br2答案：C3用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì))，電解質(zhì)溶液基本不變的是()ACuCl2(CuSO4) BNaOH(NaOH)CNaCl(HCl) DCuSO4Cu(OH)2答案：C4用Pt電極電解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與電路中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()ACu2X3H BHX3Cu2CX3Cu2H DCu2HX3解析：本題的解題信息在圖象中：開始通電就有固體析出，且通過0.2 mol e后，再沒有固體析出了，說明是Cu2放電的結(jié)果，X3不放電，故答案應(yīng)為D。答案：D5如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增大，b極板處有無色無味的氣體放出。符合這一情況的是()選項a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2解析：由題意“a極板質(zhì)量增大”，知a為陰極，則b為陽極，x為電源負極，y為電源正極，參考各個選項知，A、B、D項符合，排除C項。A項，電解時a極有Cu附著，b極有O2放出，符合題意；B項，電解時a極無質(zhì)量變化，不符合題意；D項，電解時Cl在陽極放電生成Cl2，Cl2為黃綠色有刺激性氣味的氣體，不符合題意。答案：A時間：40分鐘A級基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯誤的是()A用石墨電極電解飽和食鹽水，陰極：Nae=NaB用銅電極電解CuSO4溶液，陽極：Cu2e=Cu2C用石墨電極電解熔融NaCl：Nae=NaD用石墨電極電解NaOH溶液，陽極：4OH4e=2H2OO2解析：A.電解飽和食鹽水，陰極：2H2e=H2，故A錯誤；B.電解CuSO4溶液時，陽極上是銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Cu2e=Cu2，故B正確；C.電解熔融NaCl陰極上是鈉離子得電子的還原反應(yīng)，即：Nae=Na，故C正確；D.電解NaOH溶液陽極上是氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：4OH4e=2H2OO2，故D正確。答案：A2下列說法不正確的是()A電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B電極材料可用活性電極，也可用惰性電極C不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)D任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生答案：A3為使反應(yīng)Cu2H2O=Cu(OH)2H2能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是()A用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸解析：該反應(yīng)為不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，必須設(shè)計為電解池才能發(fā)生。陽極為Cu放電，陰極為H放電，即用Cu作陽極，電解質(zhì)溶液中為H2O放電，選項C符合要求。答案：C4用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是 ()ANaOH、H2SO4 BCuCl2、Cu(NO3)2CNa2SO4、NaCl DKNO3、AgNO3解析：用惰性電極電解NaOH、H2SO4的水溶液時實質(zhì)均為電解水，電極反應(yīng)均相同，A正確；電解B、C兩組溶液時，陽極反應(yīng)不同，陰極反應(yīng)相同，B、C錯誤；電解KNO3、AgNO3兩組溶液，陽極反應(yīng)相同，陰極反應(yīng)不同，D錯誤。答案：A5如圖，電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，過一段時間發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，以下說法正確的是() Aa是電源的正極B電子流動的方向：dbCc極發(fā)生氧化反應(yīng)D如果將c、d兩電極互換，則c上也會生成黃綠色氣體解析：d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，應(yīng)該是Cl放電，說明d極是陽極，所以b是正極，A錯；電子流向是陽極電源正極，即dbac，所以B對；c極得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯；如果c是活性電極則不產(chǎn)生黃綠色氣體，D錯。答案：B基礎(chǔ)題6用指定材料作電極來電解一定物質(zhì)的量濃度的溶液甲一段時間，然后加入物質(zhì)乙能使溶液復(fù)原。則合適的組合是()選項陰極陽極溶液甲物質(zhì)乙APtPtNaOHNaOH固體BPtPtH2SO4H2OCCPtNaCl鹽酸DFeCuCuSO4Cu(OH)2解析：電解NaOH、H2SO4溶液，都是電解水，所以加水就可復(fù)原，A項錯誤，B項正確；電解NaCl溶液后應(yīng)加入氯化氫使之復(fù)原，如果加鹽酸，會使NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度減小，C項錯誤；D項，陽極反應(yīng)為Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)為Cu22e=Cu2，電解質(zhì)溶液基本不變，不用加任何物質(zhì)。答案：B 7用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是()A電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B電解硝酸銀溶液，要消耗OH溶液pH變小C電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變D電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變解析：A.惰性電極電解NaOH溶液，實質(zhì)電解水，堿的濃度增大，pH增大，故A錯誤；B.惰性電極電解硝酸銀溶液，氫氧根離子放電生成硝酸，消耗OH溶液pH變小，故B正確；C.惰性電極電解NaCl溶液，溶液中氫離子、氧離子放電，反應(yīng)生成NaOH，所以溶液濃度減小，pH增大，故C錯誤；D.惰性電極電解硫酸溶液，實質(zhì)電解水，硫酸溶液變大，pH減小，故D錯誤。答案：BB級能力提升8如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極，電路接通后，試回答下列問題：05 molL1M(NO3)20.5 molL1Na2SO4(1)電極B上金屬M沉淀出來：電極反應(yīng)式為_，同時電極C產(chǎn)生_，電極反應(yīng)式為_，電極D產(chǎn)生_，電極反應(yīng)式為_。(2)電池中P是_極，Q是_極。(3)A極上電極反應(yīng)為_。解析：電極B上金屬M沉淀出來說明B是陰極，A是陽極，而乙池中電極C是陽極，D是陰極；對應(yīng)的電極P是正極，電極Q是負極；而乙中的電解質(zhì)溶液為硫酸鈉溶液，所以在C電極上有氧氣產(chǎn)生，D電極上有氫氣產(chǎn)生。答案：(1)M22e=M氧氣4OH4e=2H2OO2氫氣2H2e=H2(2)正負(3)M2e=M29用如下圖所示的裝置進行電解，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。(1)E為電源的_極，F(xiàn)為電源的_極。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是_。(4)D端的電極反應(yīng)式為_。解析：本題實質(zhì)上是三個電解裝置串聯(lián)，首先判斷電源的正、負極，E為負極，F(xiàn)為正極。A中是以Pt為陽極、Fe為陰極電解AgNO3溶液。B中Cu為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2e=Cu2，石墨為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2e=H2，由于水電離出的H放電，所以溶液中的c(OH)>c(H)，故溶液中有氫氧化銅藍色沉淀生成。D端為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為：2H2e=H2。答案：(1)負正 (2)4AgNO32H2O4Ag4HNO3O2(3)銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍色沉淀生成(4)2H2e=H2