2018-2019年高中化學(xué) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第三單元 含硅礦物與信息材料課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc

第三單元 含硅礦物與信息材料基礎(chǔ)鞏固.石灰石是許多工業(yè)生產(chǎn)的原料，下列化工生產(chǎn)過程中，一定不需要石灰石的是()A漂白粉B水泥C燒堿 D陶瓷解析：選D。氯氣與石灰乳制漂白粉，石灰乳可用氧化鈣和水反應(yīng)制得，石灰石鍛燒生成氧化鈣；制水泥需要石灰石和黏土為原料；制陶瓷需要黏土為原料；制燒堿用碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)。.下列關(guān)于碳酸和硅酸的說法中不正確的是()A均為弱酸B均可使紫色石蕊試液變紅色CCO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D受熱時均可以分解解析：選B。硅酸不能夠使紫色石蕊試液變紅。.下列關(guān)于碳和硅的比較，正確的是()A它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸B碳和硅的最高正價都是4價C硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位D碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)解析：選B。SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)；地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅；自然界中有游離態(tài)的碳(金剛石)，沒有游離態(tài)的硅，因為硅是一種親氧元素。.和田玉是一種具有鏈狀結(jié)構(gòu)的含水鈣鎂硅酸鹽，某種和田玉的化學(xué)成分為Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列敘述不正確的是()A和田玉可與某些酸反應(yīng)B和田玉是一種無機(jī)非金屬材料CMg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的0.9倍D其中鐵的化合價為3解析：選D。根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和等于零可判斷出鐵元素為2價。.在下列操作中，原溶液一直保持澄清的是()A向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液B向硅酸鈉溶液中通入CO2至過量C向BaCl2溶液中通入CO2D向澄清石灰水中通入過量CO2解析：選C。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，溶液變渾濁；Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，CO2過量時，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，但H2SiO3不溶解；BaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，溶液一直保持澄清；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CO2過量時，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，溶液先變渾濁后變澄清。.實驗室保存試劑的方法正確的是()A氫氟酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C氯水存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D氫氧化鈉固體盛放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中解析：選C。氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，A錯誤；碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液呈堿性，保存時用橡皮塞，B錯誤；光照時，氯水中的HClO會發(fā)生分解，所以，要用棕色玻璃瓶避光盛裝，C正確；氫氧化鈉固體盛放在塑料瓶中，D錯誤。.下列離子方程式書寫不正確的是 ()A向NaOH溶液中通入少量CO2：CO22OH=COH2OB單質(zhì)Si與氫氟酸反應(yīng)：Si4HF=2H2SiF4C石英沙與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO22OH=SiOH2OD向水玻璃中通入CO2：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO32NaCO解析：選D。向NaOH溶液中通入少量CO2，生成Na2CO3，CO2過量時才生成NaHCO3，A正確。硅雖然不與一般酸反應(yīng)，但與氫氟酸反應(yīng)，由于氫氟酸是弱酸，所以離子方程式和化學(xué)方程式相同，B正確。石英的主要成分是SiO2，它與燒堿溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，C正確。碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，所以向水玻璃中通入CO2可制成硅酸，Na2SiO3和Na2CO3均溶于水，應(yīng)拆成離子形式，離子方程式為SiOCO2H2O=H2SiO3CO，D錯誤。.下列說法不正確的是()ASiO2是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)B硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下與氧氣、氯氣、濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化劑均不反應(yīng)D硅酸是一種不溶于水的白色膠狀沉淀解析：選A。A中上半句是正確的，下半句錯誤，SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)，SiO24HF=SiF42H2O。.下列關(guān)于硅酸的說法正確的是()A硅酸可以通過SiO2和水的化合反應(yīng)直接制得B用Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸利用了可溶性酸制難溶性酸的原理C因為硅酸難溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應(yīng)D硅膠可用作袋裝食品的干燥劑解析：選D。SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，A錯誤；B錯誤，此反應(yīng)是利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理；硅酸雖難溶于水，但可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，C錯誤。.除去下列混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，將所選答案的編號填入表中相應(yīng)的空格內(nèi)(如果不需補(bǔ)加試劑，則對應(yīng)答案欄可不填)。可供選擇的試劑：A.鹽酸；B.NaOH溶液；C.O2；D.H2O；E.CO2。可供選擇的操作：分液；加熱；高溫灼燒；過濾；結(jié)晶。序號粉末狀混合物所加試劑主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(Na2SO4)解析：(1)SiO2除了溶于氫氟酸外不溶于其他酸，而CaCO3溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，而CaCO3不溶。(3)NaCl溶于水，而SiO2不溶于水。(4)SiO2不溶于鹽酸，而Fe2O3溶于鹽酸。(5)H2SiO3受熱分解生成SiO2，即H2SiO3SiO2H2O。(6)SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水。答案：(1)A(2)B(3)D(4)A(5)不加試劑(6)D.某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達(dá)到比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性強(qiáng)弱的目的(不必選其他酸性物質(zhì))。(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑為_。(2)裝置B所盛試劑是_，其作用是_。(3)裝置C所盛試劑是_，C中反應(yīng)的離子方程式是_。解析：比較鹽酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱可用鹽酸制二氧化碳，將生成的二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀可證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸。但要注意鹽酸易揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉生成硅酸沉淀，所以二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液前應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去其中混有的HCl氣體。答案：(1)稀鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液除去鹽酸中揮發(fā)出的HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiOCO2H2O=H2SiO3CO(或SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO)能力提升.下圖中，B是一種單質(zhì)，A、C、D、E是含有B元素的化合物，C是一種鈉鹽，E是C對應(yīng)的酸，B和D的晶體都具有高熔點、高硬度的特性。(1)寫出A、B相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出其在工業(yè)上的實際意義：_。(2)分別寫出B轉(zhuǎn)化為C，D轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：_。解析：B、D的晶體具有高熔點、高硬度，故可推知B為晶體硅，D為SiO2。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為SiCl4，C為Na2SiO3，E為H2SiO3。而粗硅與Cl2反應(yīng)生成易揮發(fā)的SiCl4，SiCl4用H2還原可得高純硅。答案：(1)SiCl42H2Si4HCl，Si2Cl2SiCl4；SiCl4與Si的相互轉(zhuǎn)變的實際意義在于工業(yè)上通過這兩步反應(yīng)，實現(xiàn)由粗硅到高純硅的轉(zhuǎn)變。(2)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，SiO22CSi2CO.如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，水和部分產(chǎn)物已略去。X為不溶于水的堅硬固體，Z無固定熔點，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料。無色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要氣體。B、D均為難溶于水的白色固體。高純度的F是用于制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)。(1)B的化學(xué)式是_，F(xiàn)的名稱是_。(2)由X、Y制F的過程中，Y作_(填“氧化”或“還原”)劑。(3)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_。(4)轉(zhuǎn)化(A少量)的離子方程式為_。解析：(1)Z為無固定熔點的現(xiàn)代裝飾材料且由B、E、X經(jīng)高溫熔融制得，推測Z為玻璃；(2)A為CO2，B為CaCO3，結(jié)合X為不溶于水的固體及Z為玻璃推測X為SiO2，E為Na2CO3，D為H2SiO3，C為Na2SiO3，F(xiàn)為Si。答案：(1)CaCO3硅(2)還原(3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(4)CO2SiOH2O=H2SiO3CO