2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價(jià)鍵模型 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版選修3.doc

第2課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念，能用鍵參數(shù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.學(xué)會(huì)鍵能與反應(yīng)熱相互求算的方法。一、共價(jià)鍵參數(shù)1鍵能(1)鍵能是在101.3 kPa、298 K條件下，斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量。常用EAB表示。鍵能的單位是kJmol1。如：斷裂1 mol HH鍵吸收的最低能量為436 kJ，即HH鍵的鍵能為436 kJmol1。(2)根據(jù)下表中的HX鍵的鍵能回答下列問題：共價(jià)鍵HFHClHBrHI鍵能/kJmol1565431363297若使2 mol HCl鍵斷裂為氣態(tài)原子，則發(fā)生的能量變化是吸收862_kJ的能量。表中共價(jià)鍵最難斷裂的是HF鍵，最易斷裂的是HI鍵。由表中鍵能大小數(shù)據(jù)說明鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：HF、HCl、HBr、HI的鍵能依次減小，說明四種分子的穩(wěn)定性依次減弱。2鍵長(1)兩個(gè)成鍵原子的原子核間的距離叫做該化學(xué)鍵的鍵長。(2)鍵長與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：一般來說，共價(jià)鍵的鍵長越短，往往鍵能越大，這表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定，反之亦然。(3)下列三種分子中：H2、Cl2、Br2，共價(jià)鍵的鍵長最長的是，鍵能最大的是。3鍵角(1)鍵角是指在多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵的夾角。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有方向性，因此鍵角決定著共價(jià)分子的空間構(gòu)型。(2)根據(jù)空間構(gòu)型分析下列分子的鍵角分子空間構(gòu)型鍵角實(shí)例正四面體形109.5CH4、CCl460白磷(P4)平面形120苯、乙烯、BF3等三角錐形107.3NH3V形104.5H2O直線形180CO2、CS2、CHCH(1)共價(jià)鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。(2)共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷由原子半徑和共用電子對數(shù)判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。由鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。由鍵長判斷：共價(jià)鍵的鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固。由電負(fù)性判斷：元素的電負(fù)性越大，該元素的原子對共用電子對的吸引力越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。關(guān)鍵提醒分子的穩(wěn)定性與鍵能和鍵長有關(guān)，而由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低與鍵能和鍵長無關(guān)。(3)鍵長的判斷方法根據(jù)原子半徑判斷：在其他條件相同時(shí)，成鍵原子的半徑越小，鍵長越短。根據(jù)共用電子對數(shù)判斷：相同的兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵鍵長雙鍵鍵長叁鍵鍵長。例1下列敘述中的距離屬于鍵長的是()A氨分子中兩個(gè)氫原子間的距離B氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離C金剛石中任意兩個(gè)相鄰的碳原子核間的距離D氯化鈉中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離答案C解析鍵長是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間的距離，僅僅說成是原子間的距離是錯(cuò)誤的。A項(xiàng)，NH3分子中的兩個(gè)H原子間不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未指出是核間距離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金剛石中只要兩個(gè)碳原子相鄰，它們之間就有共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，NaCl中的陰、陽離子之間形成離子鍵，沒有鍵長，錯(cuò)誤。例2下列分子中的鍵角最大的是()ACO2 BNH3CH2O DCH2=CH2答案A解析CO2為直線形分子，鍵角為180；NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為107.3；H2O分子空間構(gòu)型為V形，鍵角為104.5；CH2=CH2為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120，故鍵角最大的是CO2，A正確。例3碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/kJmol1347413358226318452回答下列問題：(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。答案(1)CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成(2)CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定，而SiH的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵解析(1)CC鍵和CH鍵的鍵能比SiH鍵和SiSi鍵都大，因此烷烴比較穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成。(2)CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定，而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵。二、鍵能與反應(yīng)焓變的關(guān)系根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中新化學(xué)鍵的形成。(2)化學(xué)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)。(3)已知HH、ClCl、HCl鍵的鍵能分別為436 kJmol1、243 kJmol1、431 kJmol1。試通過鍵能數(shù)據(jù)估算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱是183_kJmol1。(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和。(2)反應(yīng)熱H<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。例4已知1 g H2(g)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且O2(g)中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，H2O(g)中1 molHO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則H2(g)中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ答案C解析因?yàn)? g H2(g)完全燃燒生成H2O(g)時(shí)放出熱量121 kJ，所以1 mol H2(g)與 mol O2(g)完全燃燒生成1 mol H2O(g)時(shí)放出熱量242 kJ，即H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1。所發(fā)生鍵的變化為斷裂1 mol HH鍵和 mol O=O鍵、形成2 mol HO鍵，反應(yīng)過程中斷裂舊鍵需要吸收的熱量為496 kJQHH，形成新鍵釋放的能量為2463 kJ926 kJ，所以926 kJ(496 kJQHH)242 kJ，解得QHH436 kJ。例5氟在自然界中常以CaF2的形式存在。F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159 kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242 kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_kJmol1。答案172解析根據(jù)H與鍵能的關(guān)系可得：242 kJmol1159 kJmol13EClF6313 kJmol1，解得ClF鍵的平均鍵能EClF172 kJmol1。易錯(cuò)提醒利用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的H時(shí)，要準(zhǔn)確計(jì)算每摩爾各物質(zhì)中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目。1下列說法正確的是()A鍵角決定了分子的結(jié)構(gòu)BCH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同CC=C鍵的鍵能是CC鍵的鍵能的兩倍D共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定答案D解析分子結(jié)構(gòu)是由鍵角和鍵長共同決定的，A項(xiàng)錯(cuò)；CH4、CCl4分子均為正四面體形，它們的鍵角相同，鍵長不等，B項(xiàng)錯(cuò)；C=C雙鍵由一個(gè)鍵和一個(gè)鍵構(gòu)成，通常而言鍵鍵能大于鍵鍵能，故C=C鍵鍵能應(yīng)小于CC鍵鍵能的兩倍，C項(xiàng)錯(cuò)。2下列分子最難分裂為原子的是()AHCl BHI CH2S DPH3答案A解析元素的電負(fù)性越大，元素原子吸引共用電子對的能力越強(qiáng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，分子越難分解，Cl元素的電負(fù)性最大，所以HCl最難分裂為原子。3下列說法中正確的是 ()A在分子中，兩個(gè)原子間的距離叫鍵長B非極性鍵的鍵能大于極性鍵的鍵能C鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解DHCl鍵的鍵能為431 kJmol1，HI鍵的鍵能為297 kJmol1，這可說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定答案D解析形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間的距離為鍵長，A項(xiàng)不正確；鍵能的大小取決于成鍵原子的電負(fù)性，與鍵的極性無必然聯(lián)系，B項(xiàng)不正確；鍵能越大，分子越穩(wěn)定，C項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。4下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是()AN2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱DF2比O2更容易與H2反應(yīng)答案B解析由于N2分子中存在NN鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于HF鍵的鍵能大于HO鍵的鍵能，所以更容易生成HF。5能說明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是()A任意兩個(gè)BF鍵之間的夾角為120BBF鍵為極性共價(jià)鍵C3個(gè)BF鍵的鍵能相同D3個(gè)BF鍵的鍵長相等答案A解析BF3分子中鍵能、鍵長與分子的空間構(gòu)型無關(guān)，只有鍵間夾角是120 決定了BF3分子中的4個(gè)原子在同一平面內(nèi)，A項(xiàng)符合題意。6某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJmol1)：共價(jià)鍵HHClClBrBrHCl鍵能436243193431共價(jià)鍵IINNHOHN鍵能151945463391(1)由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是_，最不穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(2)把1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂為氣態(tài)原子時(shí)，需要_(填“吸收”或“放出”)_ kJ能量。已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H為11 kJmol1，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_ kJ。(3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H_。答案(1)N2I2(2)吸收151299(3)183 kJmol1解析(1)比較這些共價(jià)鍵鍵能的數(shù)值可知，NN鍵的鍵能最大，II鍵的鍵能最小，所以N2分子最穩(wěn)定，I2分子最不穩(wěn)定。(2)根據(jù)鍵能的定義可知把1 mol I2(g)分解為I(g)原子需吸收151 kJ能量，根據(jù)H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能知：2EHI436 kJmol1151 kJmol111 kJmol1，EHI299 kJmol1。(3)在反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)中，有1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵斷裂，共吸收能量436 kJ243 kJ679 kJ，形成2 mol HCl鍵共放出能量431 kJ2862 kJ。放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H679 kJmol1862 kJmol1183 kJmol1。對點(diǎn)訓(xùn)練題組1共價(jià)鍵參數(shù)及其應(yīng)用1能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難揮發(fā)性酸C稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定答案D解析共價(jià)鍵構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于N2分子中共價(jià)鍵的鍵能(945 kJmol1)比O2分子中共價(jià)鍵的鍵能(498 kJmol1)大，在化學(xué)反應(yīng)中更難斷裂。2下列說法中正確的是()A分子中所含共價(jià)鍵鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定B只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180DHO鍵鍵能為467 kJmol1，即18 g水分子生成H2和O2時(shí)，放出能量為(2467)kJ答案A解析有些金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，B不正確；水分子中兩個(gè)OH 鍵間的夾角為104.5，其分子結(jié)構(gòu)式雖為HOH，但不能表示分子的真正空間構(gòu)型，C不正確；HO鍵的鍵能是破壞1 mol HO鍵所吸收的能量，在H2O分子中有兩個(gè)HO鍵，斷開1 mol H2O中化學(xué)鍵應(yīng)吸收能量(2467)kJ，而生成H2和O2時(shí)需放出能量，故D不正確。3已知H2、O2、Cl2、N2分子中共價(jià)鍵的鍵能依次為436 kJmol1、497 kJmol1、243 kJmol1、946 kJmol1，下列敘述正確的是 ()ANN鍵鍵能為946 kJmol1315.3 kJmol1B氮分子中共價(jià)鍵的鍵長比氫分子中共價(jià)鍵的鍵長短C氧分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的D氮分子比氯分子穩(wěn)定答案D解析NN鍵由一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵構(gòu)成，NN鍵為鍵，鍵與鍵的鍵能不相等，A不正確；NN鍵的鍵長大于HH鍵的鍵長，B不正確；O2中氧原子間是以雙鍵結(jié)合的，C不正確；鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故D正確。4下列說法中正確的是()A雙原子分子中化學(xué)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定B雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D在雙鍵中，鍵的鍵能要小于鍵的鍵能答案A解析在雙原子分子中沒有鍵角，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)其鍵能越大，鍵長越短時(shí)，分子越穩(wěn)定，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中鍵的重疊程度要大于鍵的，故鍵的鍵能要大于鍵的鍵能。5氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與Cl2相似，下列敘述正確的是()A分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長B一個(gè)(CN)2分子只含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵C在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)D不和NaOH溶液反應(yīng)答案C解析成鍵原子半徑越大，鍵長越長，N原子半徑小于C原子，故NC鍵的鍵長小于CC鍵的鍵長，A項(xiàng)不正確；NC鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，1個(gè)(CN)2分子中含有4個(gè)鍵，1個(gè)CC 鍵、2個(gè)CN 鍵，故鍵有3個(gè)，B項(xiàng)不正確；鍵易斷裂而發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；(CN)2與Cl2性質(zhì)相似，可與NaOH溶液反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。6從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：OO鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長/1012m149128121112鍵能/kJmol1xyz498w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x；該規(guī)律性是()A成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長越短，鍵能越大C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D成鍵時(shí)電子對越偏移，鍵能越大答案B解析研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O的鍵能大者鍵長短。按此規(guī)律，O中OO鍵鍵長比O中的長，所以鍵能要小。鍵長由短到長的順序?yàn)镺<O2<OO，鍵能為w>z>y>x。題組2鍵能與反應(yīng)熱7已知HH鍵鍵能為436 kJmol1，HN鍵鍵能為391 kJmol1，根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3,1 mol N2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJmol1，則NN鍵的鍵能是()A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol1答案B解析本題與化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)，NN、HH鍵的斷裂需要吸收能量，而NH鍵的形成要放出能量，根據(jù)能量守恒可得如下關(guān)系式：Q436 kJmol13391 kJmol1692.4 kJmol1，解得Q945.6 kJmol1。8.意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()AN4屬于一種新型的化合物BN4分子中存在非極性鍵CN4分子中NN鍵角為109.5D1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量答案B解析N4是由N原子形成的單質(zhì)，A項(xiàng)不正確；N4分子中N與N形成非極性鍵，B項(xiàng)正確；N4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60，C項(xiàng)不正確；1 mol N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出的熱量為2942 kJ6167 kJ882 kJ。9化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(單位：kJmol1)：PP：198、PO：360、O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)3O2=P4O6的反應(yīng)熱H為()A1 638 kJmol1 B1 638 kJmol1C126 kJmol1 D126 kJmol1答案A解析由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知：1 mol P4含6 mol PP鍵，3 mol O2含3 mol O=O鍵，1 mol P4O6含12 mol PO鍵，故H(198 kJmol16498 kJmol13)360 kJmol1121 638 kJmol1。10關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的說法中，錯(cuò)誤的是()A每個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵和1個(gè)鍵B乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵C乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長短D乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍答案D解析乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，每個(gè)碳原子分別與2個(gè)氫原子形成了2個(gè)鍵，2個(gè)碳原子之間形成1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，即每個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵和1個(gè)鍵，A項(xiàng)正確；碳碳雙鍵是非極性鍵，而CH鍵是極性鍵，B項(xiàng)正確；碳碳雙鍵之間有2對共用電子，而碳碳單鍵之間有1對共用電子，顯然前者中2個(gè)碳原子之間的作用力大，鍵長短，C項(xiàng)正確；乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能不等于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的2倍，而是比2倍略小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11(2017河南洛陽名校聯(lián)考)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒、分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒熱H3 677 kJmol1(磷元素被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是()A分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4S3中硫元素為2價(jià)，磷元素為3價(jià)C熱化學(xué)方程式為P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3 677 kJmol1D分子中存在極性鍵與非極性鍵答案B解析因P原子最外層有5個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，由圖可知，每個(gè)P形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S形成2個(gè)共價(jià)鍵，即分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；由圖可知，有1個(gè)P與3個(gè)S形成3個(gè)共價(jià)鍵，其他3個(gè)P分別與1個(gè)S形成1個(gè)共價(jià)鍵，則P4S3中P有3、1兩種化合價(jià)，S為2價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，則P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3 677 kJmol1，C項(xiàng)正確；由圖可知，PP鍵為非極性鍵，PS鍵為極性鍵，D項(xiàng)正確。12(2017河南鶴壁高中高二月考)六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是()A六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵DSF鍵是鍵，且鍵長、鍵能都相等答案D解析根據(jù)題圖知，每個(gè)F原子和1個(gè)S原子形成1對共用電子對，每個(gè)S原子和6個(gè)F原子形成6對共用電子對，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達(dá)到12電子，A錯(cuò)誤；六氟化硫中F為1價(jià)，S為6價(jià)，S元素不能再失去電子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的SF鍵均為極性鍵，不含非極性鍵，C錯(cuò)誤；六氟化硫分子中的SF鍵都是鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長、鍵能都相等，D正確。綜合強(qiáng)化13某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(單位：kJmol1)：共價(jià)鍵HHBrBrIIClClHClHIHBrHF鍵能436193151243431297363565根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_(填字母，下同)。AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是_。AHF BHCl CHBr DHI(3)X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“ 放熱”)反應(yīng)。(4)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出的熱量為_kJ。(5)在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是_(填字母)。aCl2>Br2>I2bI2>Br2>Cl2預(yù)測1 mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱_。答案(1)A(2)A(3)放熱(4)183(5)a多解析能量越低越穩(wěn)定，破壞其中的化學(xué)鍵需要的能量就越多，形成其中的鍵時(shí)放出的能量也越多。H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。14X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個(gè)鍵。在HY，HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_，鍵長較長的是_。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_。答案(1)3AHClO4(2)2HClHS(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)解析由題給信息推出X元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p2，為碳元素；Y為硫元素；Z為氯元素；W為銅元素。(1)硫元素位于元素周期表第3周期A族。(2)XY2為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S, 存在2個(gè)鍵；HY鍵為HS鍵，HZ鍵為HCl鍵，S元素的非金屬性弱于Cl元素，原子半徑SCl，所以鍵的極性較強(qiáng)的是HCl鍵，鍵長較長的為HS鍵。(3)Cu原子的核外電子數(shù)為29,3d電子層全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，故基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。15氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3形式存在，基態(tài)N3的電子排布式為_。(2)NH3為三角錐形分子，NH鍵鍵能的含義是_(填字母)。a由N和H形成1 mol NH3所放出的能量b把1 mol NH3中的共價(jià)鍵全部拆開所吸收的能量c拆開約6.021023個(gè)NH鍵所吸收的能量d形成1個(gè)NH鍵所放出的能量(3)NN鍵的鍵能為945 kJmol1，NN單鍵的鍵能為247 kJmol1，計(jì)算說明N2中的_(填“”或“”，下同)鍵比_鍵穩(wěn)定。(4)計(jì)算反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl(ENH391 kJmol1，EHCl432 kJmol1，EClCl243 kJmol1，ENN945 kJmol1)的反應(yīng)熱H_ kJmol1。答案(1)1s22s22p6(2)c(3)(4)462解析(1)由Li3N晶體中氮以N3形式存在，則N3的最外層應(yīng)達(dá)到8電子，即電子排布式為1s22s22p6。(2)NH鍵的鍵能是指形成1 mol NH鍵放出的能量或拆開1 mol NH鍵所吸收的能量，不是指形成1個(gè)NH鍵釋放的能量。1 mol NH3分子中含有3 mol NH鍵，拆開1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量應(yīng)是NH鍵鍵能的3倍。(3)NN鍵中有兩個(gè)鍵和一個(gè)鍵，而NN鍵為鍵，鍵能為247 kJmol1，由NN的鍵能為945 kJmol1，則鍵鍵能為349 kJmol1。(4)H3EClCl6ENHENN6EHCl3243 kJmol16391 kJmol1945 kJmol16432 kJmol1462 kJmol1。