2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.3.2 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2.doc

第2課時共價鍵、分子間作用力和氫鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1.使學(xué)生理解共價鍵的概念,初步掌握共價鍵的形成。2.初步了解化學(xué)鍵的極性。3.初步了解分子間作用力和氫鍵的概念。學(xué)習(xí)過程一、共價鍵1.概念(1)定義:之間通過所形成的相互作用。(2)成鍵微粒:。(3)相互作用:。(4)成鍵條件:之間相結(jié)合。之間相結(jié)合(如AlCl3等)?！舅伎冀涣鳌繕O性鍵與非極性鍵的區(qū)別:非極性鍵極性鍵原子種類原子吸引共用電子對能力共用電子對有無偏移成鍵原子的電性實(shí)例【思考交流】我們把含有離子鍵的化合物叫做離子化合物,那是不是含有共價鍵的化合物都叫共價化合物呢?2.共價化合物(1)定義:構(gòu)成的化合物。(2)包括:、。3.電子式(1)寫出下列共價化合物的電子式:I2H2SCH4NH3CO2(2)寫出下列粒子的電子式:陽離子:N陰離子:OH-復(fù)雜離子化合物:Na2O2【練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。氯氣溴化氫氮?dú)膺^氧化氫(3)用電子式表示下列共價分子的形成過程:HCl:H2:H2O:NH3:CO2:二、化學(xué)鍵1.定義:使的作用力。2.存在:物質(zhì)之間。3.此作用力很,需要較(填“高”或“低”)的能量才能破壞。4.分類:化學(xué)鍵包括、。5.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):舊化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵的過程。【思考交流】離子鍵與共價鍵的比較:離子鍵共價鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵條件成鍵過程存在范圍三、分子間作用力和氫鍵【思考交流】分子間是否存在相互作用呢?物質(zhì)為什么會有三態(tài)變化?不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同?1.分子間作用力(1)定義:把的作用力叫做分子間作用力(也叫范德華力)。(2)分子間作用力比化學(xué)鍵得多,是一種的相互作用,它主要影響物質(zhì)的,而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的性質(zhì)。(3)分子間作用力主要存在于由構(gòu)成的物質(zhì)中,如等。(4)分子間作用力的范圍很小(一般是300500 pm),只有分子間的距離很小時才有?！舅伎冀涣鳌扛鶕?jù)下圖總結(jié)影響組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力的影響因素?鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系【思考交流】為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會反常呢?一些氫化物的沸點(diǎn)2.氫鍵(1)定義:由于的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力的相互作用。(2)氫鍵不屬于化學(xué)鍵,比化學(xué)鍵得多,比分子間作用力,也屬于分子間作用力的范疇,主要影響。(3)形成條件:氫原子與得電子能力很、原子半徑很的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。隨堂檢測1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間,又存在于相鄰的分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用D.陰、陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引力作用而沒有排斥作用,所以離子鍵的核間距相當(dāng)小2.下列敘述中正確的是()A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B.具有共價鍵的化合物是共價化合物C.具有離子鍵的化合物是離子化合物D.化學(xué)鍵是分子中多個原子之間的相互作用3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A.氨HHB.氯化鎂Mg2+C.氮?dú)釴ND.二氧化碳C4.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱6.下列用電子式表示的形成過程正確的是()A.H+H+-B.Na+NC.Mg+2Mg2+-D.H+HH7.下列各項中表達(dá)正確的是()A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.HCN的電子式:NCD.N2的結(jié)構(gòu)式:NN8.在共價化合物中,元素化合價有正負(fù)的主要原因是()A.電子有得失B.共用電子對有偏移C.電子既有得失又有電子對偏移D.有金屬元素的存在9.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl510.近年來用紅外激光技術(shù)研究液氫,發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng),在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的,其構(gòu)型是等邊三角形,屬于二電子三中心離子,同時,可進(jìn)一步形成,下列判斷正確的是()A.的電子式是HHHB.可在液氫中形成C.可在液氫中形成D.可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中參考答案學(xué)習(xí)過程一、1.(1)原子共用電子對(2)原子(3)共用電子對(4)非金屬元素原子部分金屬元素與非金屬元素【思考交流】非極性鍵極性鍵原子種類同種原子不同種原子原子吸引共用電子對能力相同不相同共用電子對有無偏移不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵原子的電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正電性實(shí)例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等【思考交流】不是,氯化銨、硫酸鈉等離子化合物中也含有共價鍵。2.(1)全部是由共價鍵(2)非金屬氫化物(如HCl、H2O、NH3等)非金屬氧化物(如CO2、SO3等)酸(如H2SO4、HNO3等)大多數(shù)有機(jī)化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)3.(1)HHHHH(2)HH+H-Na+2-Na+【練習(xí)】ClClHHBrNNNNHHHOOH(3)H+H+HHHH+HH+3HH+2C二、1.離子相結(jié)合或原子相結(jié)合2.分子內(nèi)相鄰的原子(或離子)3.強(qiáng)烈高4.離子鍵共價鍵金屬鍵5.斷裂形成【思考交流】離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子(同種、異種)成鍵本質(zhì)靜電作用(引力與斥力)共用電子對的形成成鍵條件活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間;活潑的金屬陽離子(或N)與酸根離子(或OH-)之間同種非金屬元素或不同種非金屬元素之間;部分金屬元素與非金屬元素之間續(xù)表離子鍵共價鍵成鍵過程先通過電子得失形成陰、陽離子后,再相互作用原子間通過共用電子對的形成而形成存在范圍只存在離子化合物中金屬氧化物、金屬氫化物、強(qiáng)堿和絕大部分鹽(銨鹽)共價分子(非金屬單質(zhì)、共價化合物,稀有氣體除外);部分離子化合物三、【思考交流】存在。不同溫度下分子具有不同能量。相互作用的大小不同。1.(1)分子聚集在一起(2)弱微弱物理性質(zhì)化學(xué)(3)分子多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物【思考交流】相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點(diǎn)越高,分子間作用力越大?！舅伎冀涣鳌空f明HF、H2O和NH3分子間作用較強(qiáng),不同于其他物質(zhì)。2.(1)氫原子較強(qiáng)(2)弱稍強(qiáng)物理性質(zhì)(3)強(qiáng)小隨堂檢測1.解析:化學(xué)鍵要強(qiáng)調(diào)相鄰的原子,不能是分子;強(qiáng)烈的相互作用,包括引力和斥力。答案:C2.C3.C4.解析:A無非極性鍵,也無離子鍵形成;B無非極性鍵,也無離子鍵斷裂;C無非極性鍵生成。答案:D5.解析:氫鍵影響的是物理性質(zhì),而非化學(xué)性質(zhì)。答案:D6.D7.A8.B9.C10.解析:該反應(yīng)可寫成H2+H2+H-,根據(jù)題給是二電子三中心離子的信息,所以A錯;可進(jìn)一步形成,顯然是和H2結(jié)合,而不是和H+或H-結(jié)合,因?yàn)槿艚Y(jié)合H+,電荷將不再是+1,若結(jié)合H-,電性將消失,所以中n只能為奇數(shù),故選C。答案:C