（通用版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（四十二）突破1個(gè)高考難點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算（含解析）.doc

跟蹤檢測(cè)（四十二）突破1個(gè)高考難點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算1O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的O為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)O3O2OH>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)OO32O2H<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2H<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是()A降低溫度，總反應(yīng)K減小BKK1K2C適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D壓強(qiáng)增大，K2減小解析：選C降溫，總反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K1、K2、KK1K2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，c(O)增大，可提高消毒效率，C項(xiàng)正確；對(duì)于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(lg K)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A該反應(yīng)的H>0BNH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)CA點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)的值為102.294D30 時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v正<v逆解析：選B此題的關(guān)鍵是弄清lg K越小，K越大，由圖中數(shù)據(jù)可知隨溫度的升高，lg K逐漸減小，說(shuō)明隨溫度的升高，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，可知氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)時(shí)，lg K2.294，C項(xiàng)正確；由B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值可知此時(shí)Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正<v逆，D項(xiàng)正確。3工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0，在一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，測(cè)得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A達(dá)到平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B010 min內(nèi)，v(CO)0.075 molL1min1C該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.187 5D當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡解析：選C由圖可知，10 min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)水蒸氣、氫氣的濃度均為0.75 molL1，則： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)開(kāi)始/(molL1)1 100轉(zhuǎn)化/(molL1) 0.25 0.25 0.25 0.75平衡/(molL1) 0.75 0.75 0.25 0.75平衡時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率100%25%，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；010 min內(nèi)，v(CO)0.025 molL1min1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K0.187 5，故C項(xiàng)正確；同一物質(zhì)的消耗速率與其生成速率相等時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，由方程式可知當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率為13時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2015天津高考)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和 2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)mY(g)3Z(g)。平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 molL1解析：選DA項(xiàng)，根據(jù)再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，可知該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，因此m2。B項(xiàng)，由于溫度沒(méi)有變化，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同。C項(xiàng)，因?yàn)槭前凑栈瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入的反應(yīng)物，因此二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等。D項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前一樣，都為4 mol，而平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為10%，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為4 mol10%0.4 mol，容器體積為2 L，Z的濃度為0.2 molL1。5N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列說(shuō)法不正確的是()A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96103 molL1s1BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125,1 000 s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5的濃度為2.98 molL1，則T1<T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3解析：選Cv(N2O5)2.96103 molL1s1，A正確；1 000 s后N2O5的濃度不再發(fā)生變化，即達(dá)到了化學(xué)平衡，列出三段式：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)起始/(molL1)5.0000轉(zhuǎn)化/(molL1) 2.50 5.00 1.25平衡/(molL1) 2.50 5.00 1.25則K125，(N2O5)100%50%，B正確；1 000 s時(shí)，T2溫度下的N2O5濃度大于T1溫度下的N2O5濃度，則改變溫度使平衡逆向移動(dòng)了，逆向是放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即T2<T1，C錯(cuò)誤；對(duì)于吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，T越高，K越大，若K1>K3，則T1>T3，D正確。6T1 時(shí)，向容器為2 L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生如下反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50300.20下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)0.025 0 molL1min1B其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A(g)和0.60 mol B(g)，達(dá)到平衡時(shí)n(C)0.25 molC其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入0.50 mol A，與原平衡相比，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度為T(mén)2 時(shí)(T1T2)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析：選D前10 min內(nèi)消耗0.50 mol A，同時(shí)生成0.50 mol C，則有v(C)0.025 0 molL1min1，A正確。10 min時(shí)，反應(yīng)的n(B)2n(A)2(1.00 mol0.50 mol)1.00 mol，則10 min時(shí)，B的物質(zhì)的量為0.20 mol，與30 min時(shí)B的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)10 min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)；其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A(g)和0.60 mol B(g)，將容積縮小為原來(lái)的時(shí)與原平衡等效，達(dá)到平衡時(shí)n(C)0.25 mol，但擴(kuò)大容積，恢復(fù)到原體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)n(C)0.25 mol，B正確。其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入0.50 mol A，平衡正向移動(dòng)，與原平衡相比，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大，C正確。由上述分析可知，10 min時(shí)n(A)0.50 mol，此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度(molL1)分別為0.25、0.10和0.25，則有K(T1)100K(T2)20，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)，對(duì)其研究如下：(1)已知HH鍵的鍵能為436 kJmol1，NH鍵的鍵能為391 kJmol1，NN鍵的鍵能是945.6 kJmol1，則上述反應(yīng)的H_。(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)。若反應(yīng)方程式改寫(xiě)為N2(g)H2(g)NH3(g)，在該溫度下的平衡常數(shù)K1_(用K表示)。(3)在773 K時(shí)，分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 molL1、3 molL1、3 molL1，則此時(shí)v正_(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度時(shí)間”的關(guān)系可用下圖中的曲線表示，表示c(N2)t的曲線是_。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_(kāi)。解析：(1)根據(jù)HE(反應(yīng)物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)，知H945.6 kJmol1436 kJmol13391 kJmol1692.4 kJmol1。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，K1K。(3)該溫度下，25 min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)1 molL1、c(H2)3 molL1、c(NH3)2 molL1，則K。在該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2和NH3的濃度均為3 molL1，則QK，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v正大于v逆；起始充入4 mol N2和12 mol H2，相當(dāng)于將充入2 mol N2和6 mol H2的兩個(gè)容器“壓縮”為一個(gè)容器，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)c(H2)6 molL1，而“壓縮”后壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故平衡時(shí)3 molL1c(H2)6 molL1，且達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，故對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為B。答案：(1)92.4 kJmol1(2)KK(或)(3)大于乙B8甲烷在日常生活及有機(jī)合成中用途廣泛，某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。(1)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H21 299.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3571.6 kJmol1則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)的H_。(2)該研究小組在研究過(guò)程中得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度()的關(guān)系如圖所示。T1 時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C2H4)c(CH4)。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。對(duì)上述平衡狀態(tài)，若改變溫度至T2 ，經(jīng)10 s后再次達(dá)到平衡，c(CH4)2c(C2H4)，則10 s內(nèi)C2H4的平均反應(yīng)速率v(C2H4)_，上述變化過(guò)程中T1_(填“”或“”)T2，判斷理由是_。(3)若容器中發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)，列式計(jì)算該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K_(用平衡分壓代替平衡濃度)；若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該條件是_(填字母)。A可能減小了C2H2的濃度B一定是升高了溫度C可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D可能使用了催化劑解析：(1)將三個(gè)已知的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律，由2可得熱化學(xué)方程式2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)H376.4 kJmol1。(2)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，甲烷轉(zhuǎn)化了x molL1，根據(jù)“三段式”法進(jìn)行計(jì)算： 2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)起始/(molL1)0.15 0 0轉(zhuǎn)化/(molL1) x 0.5x x平衡/(molL1) 0.15x 0.5x x則有0.15x0.5x，解得x0.1，故CH4的轉(zhuǎn)化率為100%66.7%。由圖像判斷出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因重新達(dá)到平衡后甲烷的濃度增大，故反應(yīng)逆向移動(dòng)，則T1 T2 為降溫過(guò)程，即T1T2。結(jié)合的計(jì)算結(jié)果，設(shè)重新達(dá)到平衡時(shí)，甲烷的濃度變化了y molL1，根據(jù)“三段式”法進(jìn)行計(jì)算：2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)起始/(molL1) 0.05 0.05 0.1轉(zhuǎn)化/(molL1) y 0.5y y平衡/(molL1) 0.05y0.050.5y 0.1y則有0.05y2(0.050.5y)，解得y0.025。則v(C2H4)0.001 25 molL1s1。(3)由題圖中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)各物質(zhì)分壓如下：2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)110311011104平衡常數(shù)K1105。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題給圖像可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度可使化學(xué)平衡常數(shù)增大。答案：(1)376.4 kJmol1(2)66.7%0.001 25 molL1s1從題給圖像判斷出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，對(duì)比T1 和T2 兩種平衡狀態(tài)，由T1 到T2 ，CH4濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則T1T2(3)1105B9.某壓強(qiáng)下工業(yè)合成氨生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2按體積比為13投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖甲所示，其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線。(1)圖甲中表示該反應(yīng)的平衡曲線的是_(填“”或“”)；由圖甲中曲線變化趨勢(shì)可推知工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)圖甲中a點(diǎn)，容器內(nèi)氣體n(N2)n(NH3)_，圖甲中b點(diǎn)，v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。.以工業(yè)合成氨為原料，進(jìn)一步合成尿素的反應(yīng)原理為2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，需要原料氣帶有水蒸氣，圖乙中曲線、表示在不同水碳比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與氨碳比之間的關(guān)系。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：_。(2)曲線、對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_，判斷依據(jù)是_。(3)測(cè)得B點(diǎn)氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則x1_。解析：.(1)曲線表示隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，但反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后繼續(xù)升溫，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，這表明平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故合成氨是放熱反應(yīng)。因合成氨為放熱反應(yīng)，故隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸降低，故曲線表示該反應(yīng)平衡時(shí)的曲線。(2)設(shè)反應(yīng)前N2、H2的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol，a點(diǎn)時(shí)消耗N2的物質(zhì)的量為x mol。N23H22NH3n(初始)/mol 1 3 0n(變化)/mol x 3x 2xn(平衡)/mol 1x 33x 2x50%，解得x，此時(shí)n(N2)n(NH3)14。由圖甲知，b點(diǎn)后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍在增大，說(shuō)明反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)v(正)v(逆)。.(2)當(dāng)氨碳比一定時(shí)，水碳比越大，說(shuō)明原料氣中含水蒸氣越多，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越小，則曲線、中對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是曲線。(3)B點(diǎn)二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是40%，設(shè)NH3、CO2的起始物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則x mol40%y mol60%，解得3，即x13。答案：.(1)放熱(2)14.(1)K(2)當(dāng)氨碳比相同時(shí)，水碳比越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小(3)310甲醚又稱二甲醚，簡(jiǎn)稱DME，熔點(diǎn)141.5 ，沸點(diǎn)24.9 ，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.0 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H2回答下列問(wèn)題：(1)若由合成氣(CO、H2)制備1 mol CH3OCH3(g)，且生成H2O(l)，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為244 kJ，則H2_kJmol1。已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1(2)有人模擬該制備原理，500 K時(shí)，在2 L的密閉容器中充入2 mol CO和6 mol H2,5 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3)0.2 molL1，用H2表示反應(yīng)的速率是_ molL1min1，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_。若在500 K時(shí)，測(cè)得容器中n(CH3OCH3)2n(CH3OH)，此時(shí)反應(yīng)的v正_v逆(填“”“”或“”)。(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2值變小，下列說(shuō)法正確的是_。A在平衡移動(dòng)過(guò)程中逆反應(yīng)速率先增大后減小B容器中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)增大C容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)增大(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a_(填數(shù)值)。解析：(1)已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.0 kJmol1，2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H2，H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1。由合成氣(CO、H2)制備1 mol CH3OCH3(g)，且生成H2O(l)，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為244 kJ，可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(l)H4244 kJmol1。根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)2，則H42H1H2H3，所以H2H4H32H120.0 kJmol1。(2) CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始量/(molL1) 1 3 0轉(zhuǎn)化量/(molL1) 0.6 1.2 0.6平衡量/(molL1) 0.4 1.8 0.6所以，用H2表示反應(yīng)的速率是v(H2)0.24 molL1min1。2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)起始量/(molL1) 0.6 0 0轉(zhuǎn)化量/(molL1) 0.4 0.2 0.2平衡量/(molL1) 0.2 0.2 0.2所以，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K21。若500 K時(shí)，測(cè)得容器中n(CH3OCH3)2n(CH3OH)，n(CH3OCH3)n(H2O)，Q4K2，此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正v逆。(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2值變小，由于平衡常數(shù)只受溫度影響，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)體系的溫度升高了，正、逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大；由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；平衡逆向移動(dòng)，所以容器中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)減小；雖然氣體分子數(shù)不變，但是溫度比原平衡升高使得達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)增大。綜上所述，A、D正確。(4)轉(zhuǎn)化率100%，不同反應(yīng)物的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以當(dāng)反應(yīng)物的起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必然相等，所以a2。答案：(1)20.0(2)0.241(3)AD(4)2