2019年高考化學(xué) 備考百強校微測試系列 專題19 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式.doc

專題19 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示， 下列有關(guān)說法正確的是 A． 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng) B． 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng) C． 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān) D． HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol 【答案】C 【解析】 【詳解】 綜上所述，本題選C。 2．過氧化氫分解反應(yīng)過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是 A． 催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的焓變 B． MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng) C． 催化劑不能改變反應(yīng)路徑 D． H2O2分解是吸熱反應(yīng) 【答案】B 【解析】 【詳解】 3．下列說法正確的是（ ） A． 圖一可表示模擬鐵的腐蝕 B． 圖二可表示無催化劑(b)和有催化劑(a)時反應(yīng)的能量變化 C． 圖三可表示需加熱的放熱反應(yīng) D． 圖四可表示中和熱的測定 【答案】A 【解析】 4．工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下： 化學(xué)鍵 C-H C=C H-O C-C C-O 鍵能/kJmol-1 413 615 463 348 351 下列說法錯誤的是 A． 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％ B． 相同時間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等 C． 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定 D． 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJmol-1 【答案】D 【解析】 【詳解】 A.乙烯水化制乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100％，A正確； 【點睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 5．化學(xué)反應(yīng)X2+3Y2=2XY3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 A． X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =2(a?b?c) kJ/mol B． X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =2(b?a) kJ/mol C． 1/2X2(g)+3/2Y2(g)= XY3(l) ΔH =(b+c?a) kJ/mol D． 1/2X2 (g)+3/2Y2(g)=XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol 【答案】A 【解析】 【點睛】掌握熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)是物質(zhì)的量的關(guān)鍵點，化學(xué)計量數(shù)改變，反應(yīng)熱也隨之成比例變化。 6．下列說法正確的是 ( ) A． CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ?mol-1 結(jié)論：CH4的燃燒熱為801．3kJ/mol B． 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57．3kJ的能量 C． Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀) 結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞 D． C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ/mol 結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物(液態(tài)水)放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故A錯誤；B、氨水是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，所以放出的熱量小于57.3 kJ，所以稀硫酸與氨水反應(yīng)的中和熱大于-57.3 kJ/mol，故B錯誤；C．由Sn(s、灰)Sn(s、白)可知，溫度低于13.2C時，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故C正確；D、由①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.0kJ?mol-1，則①-②得，C(S，石墨)=C(S，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；故選C。 7．2017年中國首次海域可燃冰（CH4nH2O，密度ρ1 gcm－3）試開采成功。若以辛烷代表汽油（密度ρ2 gcm－3）的組成，下列說法不正確的是 ① CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1 = —a kJmol－1 ② 2C8H18(l) + 25O2(g) ＝16CO2 (g) + 18H2O(l) ΔH 2 = —b kJmol－1 A． 可燃冰適宜保存在低溫，高壓的環(huán)境中 B． 1 m3可燃冰可釋放出標準狀況下m3的CH4 C． 汽油的燃燒熱約為0.5b kJmol－1 D． 1m3可燃冰釋放出的甲烷燃燒放出的熱量約為等體積汽油的倍 【答案】B 【解析】 D項，1m3可燃冰釋放出的CH4物質(zhì)的量為mol，根據(jù)①，這些CH4燃燒放出的熱量為kJ，1m3汽油的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)②，1m3汽油完全燃燒放出的熱量為kJ，1m3可燃冰釋放出的甲烷燃燒放出的熱量約為等體積汽油的kJkJ =[228aρ1/（16+18n）bρ2]倍，D項正確；答案選B。 8．Ⅰ.保護環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題。目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。已知：16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）： 物質(zhì)質(zhì)量1g 燃燒放出的熱量/kJ 生成CO2的質(zhì)量/g 碳 32.80 _________ 甲烷 _________ 2.75 根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是 ____________。 II.聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。 (1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機的研究方向之一。 已知：CO (g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJmol－1 2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJmol－1 CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJmol－1 則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________________ 。 （2）恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的濃度，則此反應(yīng)的焓變___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。 （3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應(yīng)生成 甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：p1_______________ p2 （填“>”、 “<”或“ = ”,下同），該反應(yīng)的△H___________0。 (4)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E(P-P)=akJmol-1、E(P-O)=bkJmol-1、E(O=O)=ckJmol-1，則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用a、b、c表示)：_____________________。 。 【答案】3.67 55.63 等質(zhì)量的C和CH4完全燃燒時，甲烷生成CO2的量少，且放出的熱量多 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)△H =-122.5kJmol-1 不變 < < P4(g)+3O2(g)=P4O6(g) △H =(6a+3c-12b)kJmol-1 【解析】 【詳解】