2018-2019年高中化學(xué) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金 第2課時(shí) 鋁的性質(zhì)課時(shí)作業(yè) 蘇教版必修1.doc

第2課時(shí) 鋁的性質(zhì)基礎(chǔ)鞏固.用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是()A鋁箔在空氣中不易燃燒B用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解C氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁熔點(diǎn)高D鋁在空氣中能很快形成氧化膜解析：選B。鋁是活潑金屬，在空氣中可以很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，故鋁熔化但不滴落。.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣的反應(yīng)放出熱量D鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物解析：選D。紅墨水柱右端上升說明反應(yīng)放熱；鋁是一種較活潑的金屬，容易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁。硝酸汞與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，生成液態(tài)汞，汞與鋁結(jié)合成合金，表面的鋁沒有氧化鋁薄膜的保護(hù)，很快被空氣中的氧氣氧化，生成白色固體氧化鋁“白毛”。.等質(zhì)量的鎂鋁合金分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A2 molL1 H2SO4溶液B18 molL1 H2SO4溶液C6 molL1 KOH溶液D3 molL1 NaCl溶液解析：選A。鎂、鋁與稀H2SO4均可反應(yīng)放出H2；在KOH溶液中只有鋁與KOH反應(yīng)放出H2；鎂與濃H2SO4反應(yīng)不生成H2，Al在濃H2SO4中鈍化；Mg、Al與NaCl溶液不反應(yīng)。.將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是()Fe2O3和MnO2MnO2和V2O5Cr2O3和V2O5Fe3O4和FeOABC D解析：選C。若9 g鋁全部與氧化鐵反應(yīng)，生成鐵18.7 g；若9 g鋁全部與二氧化錳反應(yīng)，生成錳13.75 g，18 g介于13.75 g18.7 g之間，正確；同法計(jì)算其他選項(xiàng)。.將3.9 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 molL1鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4 molL1NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是()A125 mL B200 mLC250 mL D560 mL解析：選C。生成沉淀最多時(shí)，溶質(zhì)為氯化鈉。鈉離子與氯離子物質(zhì)的量相等，所以氫氧化鈉與HCl物質(zhì)的量相等。.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：選A。1 mol Al4 mol NaOH、1 mol Al(OH)31 mol NaOH、1 mol AlCl34 mol NaOH、1 mol Al2O32 mol NaOH。.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是()AMg2、Al3、Fe3 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3解析：選B。溶液無色，A錯(cuò)誤；依據(jù)圖像判斷，開始加入NaOH時(shí)無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中含有H；再根據(jù)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化，判斷溶液中可能含有Mg2和Al3。.鎂鋁合金在過量稀H2SO4中溶解，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為()A23 B11C43 D89解析：選D。由沉淀溶解入手，溶解氫氧化鋁需要1體積NaOH溶液，則產(chǎn)生氫氧化鋁需要3體積NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鎂需要2體積溶液，所以鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為11，質(zhì)量比為89。.用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針刺一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A小于1.12 L B1.12 LC在1.12 L和4.48 L之間 D大于4.48 L解析：選C。Na與水反應(yīng)放出H2，并且生成NaOH，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也生成H2，故最終收集到的氣體是這兩部分H2的總和，顯然要比Na單獨(dú)與水反應(yīng)生成的H2要多。2Na2H2O=2NaOHH22 2 10.1 mol 0.1 mol 0.05 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 30.1 mol 0.15 mol若鋁箔足量，則理論上共生成H2：0.05 mol0.15 mol0.2 mol；若鋁箔不足，則理論上共生成H2：0.05 mol<n(H2)<0.2 mol；綜合以上兩種情況：0.05 mol<n(H2)0.2 mol，即1.12 L<V(H2)4.48 L。.A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中B為白色難熔固體，E易溶于水。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BC_，BD_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AD_，CD_。解析：A既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，A具有兩性，A可能是氧化鋁或氫氧化鋁，A加熱能分解生成B，所以A為氫氧化鋁、B為氧化鋁、C為鋁。答案：(1)Al(OH)3Al2O3AlAlCl3(2)2Al2O34Al3O2Al2O36HCl=2AlCl33H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O2Al6H=2Al33H2.某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H2?，F(xiàn)有下列離子：Mg2、Cu2、H、Cl、K、OH、CO，試判斷下列兩種情況下，各離子存在于此溶液中的情況：(1)第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊試液后呈紅色，則該溶液中一定有_離子，一定沒有_離子，可能有_離子；(2)第二種情況：該溶液中滴加紫色石蕊試液后呈藍(lán)色，則該溶液中一定有_離子，一定沒有_離子，可能有_離子。解析：與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸(但不能是硝酸)也可能是強(qiáng)堿溶液。溶液無色，Cu2一定不存在。(1)溶液中滴加紫色石蕊試液后呈紅色，說明溶液中有H，一定無OH、CO，由溶液呈電中性可知一定有Cl，可能有Mg2、K。(2)溶液中滴加紫色石蕊試液后呈藍(lán)色，說明溶液中有OH，一定無Mg2、H，由溶液呈電中性可知一定有K，可能有Cl、CO。答案：(1)H、ClCu2、OH、COMg2、K(2)K、OHCu2、Mg2、HCl、CO能力提升.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱量；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是_(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。解析：(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用量氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故若A中盛酸溶液，則無法計(jì)算出Al的相對(duì)原子質(zhì)量。A中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反應(yīng)。(2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。(5)設(shè)鋁相對(duì)原子質(zhì)量為x。由2Al3H2得，x。(6)由w(Al)可知未洗滌不溶物會(huì)造成鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。答案：(1)NaOH溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)(6)偏小.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 molL1NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)。求：(1)合金中Mg的質(zhì)量。(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解析：鎂鋁合金投入鹽酸生成氯化鎂、氯化鋁和氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20 mL時(shí)無沉淀，說明鹽酸過量，20 mL氫氧化鈉中和過量的鹽酸；當(dāng)氫氧化鈉溶液加至160 mL時(shí)生成沉淀最多(氫氧化鎂和氫氧化鋁共19.4 g)，繼續(xù)加入20 mL氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，最終仍有11.6 g沉淀，此沉淀即為氫氧化鎂的質(zhì)量，nMg(OH)20.2 mol，由鎂元素守恒得原合金中n(Mg)0.2 mol，m(Mg)4.8 g。當(dāng)加入氫氧化鈉溶液160 mL時(shí)生成沉淀最多，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，n(Na)n(Cl)，Na來自NaOH，Cl來自HCl，所以n(NaOH)n(HCl)，0.16 L5 molL1c(HCl)0.1 L，c(HCl)8 molL1。答案：(1)4.8 g(2)8 molL1