2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 金屬及其化合物章末復(fù)習(xí)（測）新人教版必修1.doc

第三章 金屬及其化合物章末復(fù)習(xí)測試1化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是()A小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉 B過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源C可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水 D碳酸鈉常用于治療胃病【答案】D2焙制糕點(diǎn)時(shí)，常用到小蘇打粉。小蘇打的化學(xué)式為()ANaNO3 BNa2CO3 CNaHCO3 DNa2SO4【答案】C【解析】碳酸氫鈉能與面粉發(fā)酵所產(chǎn)生的酸發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳使食品膨松，答案C。3上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有（ ）AFeO粉塵 BFe2O3 粉塵 CFe粉塵 D碳粉【答案】B【解析】AFeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；BFe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；CFe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；D煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。故選B。4下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法正確的是（）A用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲B新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存C用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄D大量金屬鈉著火可以用干粉（含NaHCO3)滅火器滅火【答案】C5下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是（ ）A電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C金屬鎂著火，可用氮?dú)鉁缁餌金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火【答案】C【解析】A電解熔融NaCl時(shí)陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上鈉離子放電生成金屬鈉，A正確；BNa的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，B正確；C在點(diǎn)燃條件下，鎂在氮?dú)馊紵傻V，所以金屬鎂著火不可用氮?dú)鉁缁?，C錯誤；D鎂燃燒時(shí)發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，因此常用來制造信號彈和焰火，D正確；答案選C。6人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是A鐵、金屬活動性順序表 B金、質(zhì)量守恒定律C銀、元素周期律 D銅、金屬密度順序表【答案】A【解析】A在金屬活動性順序表中，金屬活動性強(qiáng)弱順序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以將鐵向后移一位，遵循金屬活動性順序表規(guī)律，故A正確；B這幾種金屬之間不反應(yīng)，不最小質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；C在元素周期表中，其原子序數(shù)大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Ag向后移動一位，不遵循元素周期律，故C錯誤；D這幾種金屬的密度大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Cu向后移動一位，不遵循密度順序表，故D錯誤；故答案為A。7下列敘述正確的是（ ）ANa2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1:1B9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有0.4mol電子C鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na+具有強(qiáng)氧化性D鋰、鈉和鉀性質(zhì)活潑，在實(shí)驗(yàn)室均可保存在煤油中【答案】B8下列的8句話中，其中正確的有幾句擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁會滴落下來選擇量筒量取液體時(shí),應(yīng)滿足“大而近”的原則,所以應(yīng)用10mL的量簡量取8.80mL稀硫酸可以用鋁制器皿長時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOHH2O能和Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na需要立即放回原瓶。A2 B3 C4 D5【答案】B【解析】擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時(shí)，鋁被氧化生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，熔化的鋁不會滴落，錯誤；量筒只能讀數(shù)到0.1mL，錯誤；鋁能夠與酸或堿反應(yīng)，所以鋁制器皿不能長時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物，錯誤；鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，鈉和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，氧氣具有助燃性、氫氣具有可燃性，所以Na燃燒不能用泡沫滅火器來滅火，應(yīng)該用沙土滅火，錯誤；Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，分別與水發(fā)生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、Na2O+H2O2NaOH，正確；過氧化鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，水中各元素的化合價(jià)不變，而Na2O2中-1價(jià)的氧變成0價(jià)和-2價(jià)，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，過氧化鈉既是氧化劑以是還原劑，正確；血液透析原理即為滲析原理，血液是膠體，不會通過半透膜的原理，涉及膠體性質(zhì)，靜電除塵利用的膠體電泳的性質(zhì)，但不是利用了膠體的相同性質(zhì)，錯誤；實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，不能隨意丟棄、更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，鈉極易與水和氧氣反應(yīng)，因此鈉需要立即放回原瓶，正確；答案選B。9等物質(zhì)的量的O2、N2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中O2、N2、CO2物質(zhì)的量之比為（ ）A960 B431 C332 D763【答案】B10下列的8句話中，其中正確的有幾句 （ ）擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁會滴落下來節(jié)日燃放的煙花，就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩可以用鋁制器皿長時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOHH2O能和Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na需要立即放回原瓶。A3 B4 C5 D6【答案】B【解析】擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時(shí)，鋁被氧化生成氧化鋁，熔化的鋁不會滴落，故錯誤；某些金屬灼燒，有焰色反應(yīng)，節(jié)日燃放的煙花，就是堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，故正確；鋁能夠與酸或堿反應(yīng)，所以鋁制器皿不能長時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物，故錯誤；鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，鈉和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，氧氣具有助燃性、氫氣具有可燃性，所以Na燃燒不能用泡沫滅火器來滅火，應(yīng)該用沙土滅火，故錯誤；Na2O2是淡黃色固體，Na2O 是白色固體，分別與水發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Na2O+H2O=2NaOH，故正確；過氧化鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，水中各元素的化合價(jià)不變，而Na2O2中-1價(jià)的氧變成0價(jià)和-2價(jià)，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，過氧化鈉既是氧化劑以是還原劑，故正確；血液透析原理即為滲析原理，血液是膠體，不會通過半透膜的原理，涉及膠體性質(zhì)，靜電除塵利用的膠體電泳的性質(zhì)，但不是利用了膠體的相同性質(zhì)，故錯誤；實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，不能隨意丟棄、更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，但鈉需要立即放回原瓶，故正確；故選B。11設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NAB常溫常壓下，200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAC7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NAD標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA【答案】C12把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L ，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為 ( )A2.65 g B3.91 g C5.3 g D4.23g【答案】A【解析】混合物加熱至恒重，所得固體為碳酸鈉，Na+的物質(zhì)的量為0.5mol/L 0.1L="0.05mol" ，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為2.65g，故A項(xiàng)正確。13鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：（1）鈉元素的金屬性比鋁的_(填“強(qiáng)”或“弱”)。（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填序號)。a鈉沉到水底b鈉熔成小球c小球四處游動（3）呼吸面具的原理：_，_。（4）填寫a、b、c化學(xué)式并書寫、的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；a：_，b：_，c：_；_；_；（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_色。b向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_，反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮繌?qiáng)2Na+2H2O2Na+2OH+H2bc2Na2O22H2O4NaOH+O22Na2O22CO22Na2CO3+O2NaAlO2AlCl3Al(OH)32Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2AlO2-+4H+Al3+2H2OFeCl3紅生成紅褐色沉淀Fe33OHFe(OH)3（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則a是NaAlO2，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁和水，則b是AlCl3，偏鋁酸鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，則c是Al(OH)3。反應(yīng)的方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，反應(yīng)的方程式為AlO2-+4H+Al3+2H2O；（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)生成氯化鐵，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl3。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，則a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成紅色。b向另一支試管中滴加NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，因此現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe33OHFe(OH)3。14某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)實(shí)驗(yàn)，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同）：（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）實(shí)驗(yàn)編號鹽酸體積（mL）505050混合物的質(zhì)量（g）9.215.727.6標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積（L）2.243.363.36回答下列問題：（1）由實(shí)驗(yàn)_（填實(shí)驗(yàn)編號）可判斷鹽酸完全反應(yīng)，理由是_。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（3）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2所需固體的質(zhì)量為_。【答案】 混合物質(zhì)量增加，生成氣體的量不變，說明酸已完全反應(yīng)3.00 mol/L13.8 g（3）加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生3.36L二氧化碳所需固體質(zhì)量為9.2g=13.8g，故答案為；13.8g。點(diǎn)睛：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答。15實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一。.現(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分：（1）陽離子的確定：實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_。結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。（2）陰離子的確定：取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。.確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：步驟i：稱取樣品1.000 g。步驟ii：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟iii：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）寫出步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）在配制0.01 molL-1的KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測得變質(zhì)固體中X的含量_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（3）滴定結(jié)果如下表所示:滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮咳」腆w少許，進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色為黃色2MnO4+5SO32+6H+2Mn2+5SO42+3H2O偏大63%（2）配制0.01molL-1 KMnO4溶液定容時(shí)若仰視，加水量會偏多，濃度偏小，所以在滴定亞硫酸鈉的過程中，消耗的高錳酸鉀的量增多，最終測得變質(zhì)固體中X的含量會增大，即測定結(jié)果偏大；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，固體物質(zhì)是亞硫酸鈉，三次滴定消耗高錳酸鉀的體積分別是：21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-2.20mL=18.00mL，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，刪去，消耗高錳酸鉀的體積是：(20.01mL+19.99mL)/2=20.00mL，設(shè)亞硫酸鹽的物質(zhì)的量是n，則根據(jù)反應(yīng)2MnO4+5SO32+6H+2Mn2+5SO42+3H2O得到2MnO45SO322 50.02L0.01molL-1 n解得n=0.02L0.01mol/L5/2=510-4mol，該變質(zhì)固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是510-4mol250/25510-3mol，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5103mol126g/mol/1.00g100%=63%。