2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 魯科版.doc

第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1(2018寶雞模擬)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Pd和Pd互為同位素B鈀是第五周期元素CPd2核外有48個(gè)電子D.Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子解析：選C。Pd原子核外有46個(gè)電子，則Pd2核外有44個(gè)電子。2(2018豫東名校聯(lián)考)化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)物。下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A離子化合物中一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用解析：選D。離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物必含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，A、B錯(cuò)誤；稀有氣體分子為單原子分子，不含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；離子鍵中既存在靜電吸引，也存在靜電排斥，D正確。3化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()4有以下六種原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.Li和Li在元素周期表中所處的位置相同B. C和N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C.Na和Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素D.Li的質(zhì)量數(shù)和N的中子數(shù)相等解析：選B。二者質(zhì)量數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不同，二者不是同位素。5(2018南陽(yáng)高三模擬)某原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則該原子的核電荷數(shù)為()A11B15C17 D34解析：選B。由題意可知，該原子的結(jié)構(gòu)示意圖為6下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH 和NH解析：選D。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽(yáng)離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中電子數(shù)為10，二者不相等。7(2018蘭州高三模擬)在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水解析：選D。SO2、HCl不含有離子鍵，所以不會(huì)有離子鍵的破壞過(guò)程，A、C錯(cuò)誤；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子，沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞過(guò)程，B錯(cuò)誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，溶于水時(shí)鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，同時(shí)硫酸氫根離子中的共價(jià)鍵也被破壞。8(2018日照高三模擬)短周期的某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與氯元素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是()A一定是離子鍵B一定是共價(jià)鍵C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D以上說(shuō)法都不正確解析：選C。最外層只有1個(gè)電子的元素位于第A族，若為H，則與Cl結(jié)合成共價(jià)化合物HCl；若為L(zhǎng)i、Na，則與Cl相結(jié)合成離子化合物。9(2018銀川一模)部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素代號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)WM層上的電子數(shù)為4X其單質(zhì)為雙原子分子，其簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性YL層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍Z元素的最高正化合價(jià)是7下列敘述不正確的是()AW的氧化物不溶于水B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WZ4在高溫條件下可與氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成W的單質(zhì)DW、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z解析：選B。由題給信息可推知，W、X、Y、Z分別是Si、N、O、Cl。W的單質(zhì)為晶體硅，其氧化物為二氧化硅，不溶于水，A正確；由X、Y和氫元素形成的化合物如硝酸銨，含有離子鍵和共價(jià)鍵，B不正確；SiCl4在高溫條件下與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫，C正確；W、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SiO3、HNO3、HClO4，其中高氯酸(HClO4)的酸性最強(qiáng)，D正確。10短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：BA，離子半徑：CDBB的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性解析：選B。據(jù)題意知A是碳，B是鎂，C是硫，D是氯。選項(xiàng)A中離子半徑：CD；選項(xiàng)C中MgCl2 是離子化合物；選項(xiàng)D中Cl2無(wú)漂白性。二、非選擇題11A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。(1)4種元素的元素符號(hào)依次是A_，B_，C_，D_。(2)B與C形成化合物的電子式為_(kāi)；A與原子半徑最小的原子形成化合物的電子式為_(kāi)。解析：由題意可知A、B、C、D的離子均含18e，且由A、D原子相關(guān)信息推知A為硫元素，D為鈣元素，進(jìn)而推知B為氯元素，C為鉀元素。答案：(1)SClKCa(2) 12現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表所示：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(填元素名稱)，寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可做火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個(gè)電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個(gè)和8個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以叁鍵結(jié)合的只有N2，故W為氮元素。(2)能說(shuō)明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。(4)H、O形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。答案：(1) (2)氧2H2SO22H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O13元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的電子式：_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_(分解反應(yīng))。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)，B的化學(xué)式為_(kāi)。解析：由題意知Y只能為O元素，M為S元素，結(jié)合N、Z、X的半徑逐漸減小，XN常溫下為氣體，可判定N為Cl元素，Z為Na元素，X為H元素。答案：(1)(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)14XY2的水溶液可作為保濕劑，常用于保持路面、廣場(chǎng)的清潔和濕潤(rùn)。X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們的原子最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)m_，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)。(2)Z、W元素的名稱為_(kāi)、_。(3)下列說(shuō)法正確的是_。AXY2和WZ2都為離子化合物BXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)DX的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是_。AXY2的電子式：BWZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZCY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2Z2=2YZD用電子式表示XY2的形成過(guò)程為(5)水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是_。解析：由X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，不難推知其為 ，該元素為Ca；根據(jù)CaY2可知Y為1價(jià)，又由Y與Ca2的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。Z、W原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S，又Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，A錯(cuò)，B對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯(cuò)；Ca2、Cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，離子半徑小，D錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2，其電子式為，A錯(cuò)；H2S為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，C錯(cuò)。(5)氫鍵影響物質(zhì)的沸點(diǎn)，使水的沸點(diǎn)升高。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子之間存在氫鍵