2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 核心考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)（六）（含解析）.doc

核心考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)（六）1、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL-1;下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性C.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵D.1mol WM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子2、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為W、X、Y、Z,A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下W、Y、Z均可與X反應(yīng),0.1mol/L W、Y、Z溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.B的離子半徑大于A的離子半徑B.C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性C.W、Z兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同D.B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、Y處于同一周期,X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等。下列說(shuō)法正確的是( )A.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)B.由Y、W形成的化合物是共價(jià)化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱4、原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中,Q、W、X是分別位于前三個(gè)周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素,W與Y同主族、X和Y同周期;X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關(guān)于它們的敘述合理的是( )A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X比Z強(qiáng)B.W與X簡(jiǎn)單離子半徑后者更大C.W、Y兩種元素最高化合價(jià)相同D.X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如下圖所示,其中X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng),下列說(shuō)法中不正確的是( )A.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為:Y>Z>WB.X與氫元素形成的化合物中,只含極性鍵C.Z、W氧化物的熔點(diǎn)高低:Z<WD.X與Y可以存在于同一離子化合物中6、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )元素元素的相關(guān)信息M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2W原子的M電子層上有3個(gè)電子X(jué)在短周期元素中,其原子半徑最大Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2OZ最高價(jià)氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大B.M與Y、Z分別形成的化合物屬于只含有極性鍵的共價(jià)化合物C.W與M、Y分別形成的化合物都能與水反應(yīng),且有氣體生成D.常溫下,X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應(yīng)7、已知X、Y、Z是三種職子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且a與C中均含有10 個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.原子半徑:Z>Y>XB.X與Y形成的化合物只含極性鍵C.Y有多種同素異形體,且均具有高培點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A<C8、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素,周期數(shù)之和為11,其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物,R是五種元素中原子半徑最大的,Z和W是同族元素,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.簡(jiǎn)單離子半徑人小順序?yàn)?W>Z>RB.X2Z2的電子式為:C.X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高D.Y元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,D、E、F是這些元素組成的常見(jiàn)二元化合物,H是Z元素的單質(zhì),0.1mol/L K溶液的pH=13,G的焰色反應(yīng)呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.元素非金屬性:Y>ZB.E中只有離子鍵C.原子半徑:W>ZD.X與Z形成的化合物中Z定是-2價(jià)10、下表是部分短周期元素的相關(guān)信息:元素代號(hào)相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子X(jué)X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中,Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小ZT,X,Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分以下說(shuō)法正確的是( )A.元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵只有離子鍵B.將Y與Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中開(kāi)始時(shí)有白色沉淀生成C.T、X、Y、Z四種元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系:Z>Y>T>XD.用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液時(shí)化學(xué)反應(yīng)方程式是2Y3+6Z-+6H2O2Y(OH)3+3H2+3Z211、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是( )A.最高正化合價(jià):Z>XB.X、Y、Z的單質(zhì)中,Z的熔點(diǎn)最高C.若X為非金屬元素,則離子半徑:Xn->Ym->Zm-D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,Y的堿性最強(qiáng)12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù),且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價(jià)之和為8常見(jiàn)元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì),下列說(shuō)法中不正確的是( )A.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,該化合物屬于原子晶體B.化合物YW3遇水能強(qiáng)烈水解,產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性C.離子化合物YX5假如存在。該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2,同時(shí)得到一種弱堿溶液D.因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高。不適宜于電解,故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2)為原料制備金屬鈦的步驟:在高溫下,向金紅石與W的單質(zhì)的混合物中通入Z的氣體單質(zhì),得到化合物甲和化學(xué)式為WX的常見(jiàn)可燃性氣體乙;在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下,用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦,下列說(shuō)法不正確的是( )A.ZX2具有強(qiáng)氧化性,可用于飲用水消毒B.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>YC.W與Z形成的化合物可用于工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑D.非金屬性:Z>X>W14、X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2, Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi);元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。2.單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是_(寫(xiě)化學(xué)式),原因是_.3.元素W位于周期表的第_族, 其非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因_。4.R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑,寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式_。15、磷和氮都是生物體不可缺少的元素,但磷在自然界中總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn),如磷酸鈣Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等?；卮鹣铝袉?wèn)題:1.磷共有23種同位素,其中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素是人類(lèi)獲得的第一種人工放射性同位素,該核素可表示為_(kāi)。2.單質(zhì)磷有多種同素異形體,如白磷、紅磷等。磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到14001 500生成白磷,反應(yīng)原理如下:2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO上述反應(yīng)的各種物質(zhì)中,屬于酸酐的是_(填化學(xué)式)。若體系一起處于還原性的氣氛中,那么每生成1mol P4時(shí)有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。白磷(P4)有毒,它能將金、銀、銅從其冷的鹽溶液中還原出來(lái)。寫(xiě)出白磷與冷硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_.3.比較N、P氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:PH3_(填“<”或“=”)NH3,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因:_.4.磷酸鹽在水溶液中既有電離又有水解。磷酸鈉的水溶液顯堿性,用離子方程式解釋原因:_(若有多個(gè)反應(yīng),則寫(xiě)出主要反應(yīng)即可)。磷酸是三元酸,在298K時(shí),Ka1=7.510-3,Ka2=6.210-8,Ka3=2.210-13,則NaH2PO4溶液顯_(填“酸”或“堿”)性,通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由:_.答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：2答案及解析：答案：D解析：本題考查元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)。由題可知,A為Na元素,則W為NaOH;0.1mol/L的Z溶液pH=1,則Z為一元含氧酸,且D的原子序數(shù)大于Na元素,則D為Cl元素、W為HClO4;0.1mol/L的Y溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L,故Y為二元強(qiáng)酸,且C的原子序數(shù)大于Na元素,則C為S元素、Y為H2SO4;常溫下Y、Z、W均可與X反應(yīng),則X為兩性氫氧化物,則X為Al(OH)3、B為Al元素.A項(xiàng),Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Al3+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),非金屬性:Cl>S,故氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵,HClO4只含有共價(jià)鍵,二者含有化學(xué)鍵類(lèi)型不全相同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),B為Al元素,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,正確.3答案及解析：答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大, X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則X為氧元素,X、Y處于同一周期且Y的原子序數(shù)大,則Y為氟元素,Z是地殼中含量最多的金屬元素,則為鋁元素,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等且原子序數(shù)大于Z,則W為硅元素。A. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小,同主族元素從上而下原子半徑依次增大,則原子半徑: r(Z) > r(X)>r(Y),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 由Y、W形成的化合物SiF4是共價(jià)化合物,選項(xiàng)B正確;C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是一種兩性氫氧化物,不是強(qiáng)堿,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. 非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物SiH4強(qiáng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B4答案及解析：答案：A解析：綜合分析可知,Q為H,W為O,X為Al,Y為S,Z為Cu,A. X為Al,Z為Cu,Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3,Cu的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Cu(OH)2,Al(OH)3屬于兩性氫氧化物、能和強(qiáng)堿反應(yīng),表現(xiàn)酸性,而Cu(OH)2是弱堿,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X比Z強(qiáng),故A正確;B. W為O,X為Al,離子半徑O2->Al3+,故B錯(cuò)誤;C. W為O,Y為S,硫的最高化合價(jià)為+6價(jià),而氧元素?zé)o最高正價(jià),故C錯(cuò)誤;D. X為Al,由于鋁的活潑性很強(qiáng),發(fā)現(xiàn)和使用較晚,故D錯(cuò)誤。故選A5答案及解析：答案：B解析：6答案及解析：答案：C解析：7答案及解析：答案：D解析：8答案及解析：答案：B解析：9答案及解析：答案：C解析： 本題考查元素周期律和元素化合物的性質(zhì)關(guān)系。0.1mol/L K溶液的pH=13,說(shuō)明K是一種強(qiáng)堿,G的焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明G中含有鈉元素,則D或E中一定含有鈉元素,由于K是強(qiáng)堿,則E含有鈉元素,由于D、E、F是這些元素組成的常見(jiàn)二元化合物,則E是過(guò)氧化鈉,F是水,K是氫氧化鈉,H是氧氣,D是二氧化碳,G是碳酸鈉。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,則他們分別是H、C、O、Na。元素非金屬性:C<O,A錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉中既有離子鍵,也有共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;原子半徑:Na>O,C正確;X與Z形成的化合物有H2O和H2O2,其中O元素的化合價(jià)分別為-2價(jià)和-1價(jià),D錯(cuò)誤。 10答案及解析：答案：D解析： 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素及其化合物的性質(zhì).由表中信息可知,元素T、X、Y、Z分別為Na、O、Al、Cl.Na2O2中同時(shí)含有離子鍵與非極性共價(jià)鍵;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,起始生成白色沉淀Al(OH)3;Na、O、Al、Cl四種元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為Cl->O2->Na+>Al3+. 11答案及解析：答案：C解析：本題考查元素周期表和元素周期律。Z為O或F時(shí),無(wú)正化合價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;若X為Si,則Y為P、Z為N,三者的單質(zhì)中,Si為原子晶體,熔點(diǎn)最高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若X為非金屬元素,Xn-、Ym-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越小、離子半徑越大,故離子半徑:Xn->Ym-,而Ym-比Zm-多1個(gè)電子層,離子半徑:Ym->Zm-,故離子半徑:Xn->Ym->Zm-,C項(xiàng)正確;X、Y、Z中X的金屬性最強(qiáng).故X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤12答案及解析：答案：D解析：常見(jiàn)元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì),則Z是13號(hào)元素Al,又因?yàn)槎讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù),且X、Y、W的原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)13,X與W的最高化合價(jià)之和為8,即X與W的最外層電子數(shù)之和為8,則Y原子最外層電子數(shù)為13-8=5,故Y是N元素,進(jìn)而推出W是Cl元素,X是H元素或Li元素。AlN是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷,耐高溫、耐沖刷、耐腐蝕、高硬度、高強(qiáng)度,具有原子晶體的性質(zhì),屬于原子晶體,A正確;化合物YW3即NCl3遇水強(qiáng)烈水解生成NH3和HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,B正確;NH5假如存在且為離子化合物,則該物質(zhì)為NH4H,NH4H與H2O反應(yīng)必然生成氣體H2,同時(shí)得到氨水,氨水是一種弱堿溶液,C正確;AlCl3是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上通過(guò)電解熔融的Al2O3制取單質(zhì)Al,D錯(cuò)誤。13答案及解析：答案：D解析：向TiO2與W單質(zhì)的混合物中通入Z的氣體單質(zhì),得到化合物甲和化學(xué)式為WX的常見(jiàn)可燃性氣體乙,該可燃性氣體為CO,則W為C元素,X為O元素,Z為Cl元素,化合物甲為T(mén)iCl4;TiCl4與Y的金屬單質(zhì)反應(yīng)可得鈦單質(zhì),可知Y的單質(zhì)活潑性強(qiáng)于鈦單質(zhì),則Y為Na元素或Mg元素。ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于飲用水消毒,A正確;電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此,簡(jiǎn)單離子半徑:Cl->O2->Mg2+(或Na+),B正確;W與Z可形成化合物CCl4,它性質(zhì)穩(wěn)定,是工業(yè)上重要的有機(jī)溶劑,C正確;氯元素和氧元素形成的化合物(如ClO2)中,氯元素顯正價(jià),氧元素顯負(fù)價(jià),可知氧原子得電子能力強(qiáng)于氯原子,即非金屬性:O>Cl,元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng),HClO4酸性強(qiáng)于H2CO3,則非金屬性:O>Cl>C,D錯(cuò)誤。14答案及解析：答案：1.;2.4 HNO3(濃) + C 4NO2 + CO2 + 2H2O; NH3; NH3分子間存在氫鍵3.VA; P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱4.SO2 + NH3H2O=+ 解析：15答案及解析：答案：1.2.SiO2、P4O10;20P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO43.<>4.酸;,的電離程度大于水解程度,溶液中c(H+)>c(OH-)解析：2.酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物,SiO2是硅酸的酸酐,P4O10是磷酸的酸酐。結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,碳元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià),磷元素化合價(jià)從+5價(jià)變?yōu)?價(jià),每生成1mol P4時(shí)轉(zhuǎn)移20 mol電子。白磷與冷硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅、磷酸和硫酸,據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.依據(jù)同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱分析判斷氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,實(shí)質(zhì)是分析原子核對(duì)最外層電子的吸引力,N、P為同主族元素,最外層電子數(shù)相同,P原子的電子層數(shù)比N原子多,原子核對(duì)最外層電子的吸引力弱,故P原子的得電子能力弱,元素非金屬性較弱,則穩(wěn)定性:PH3< NH3.4.磷酸鈉的水溶液顯堿性是因?yàn)榱姿岣x子分步水解,消耗H+,促進(jìn)溶液中水的電離,使氫氧根離子濃度增大。Ka1=7.510-3,Ka2=6.210-8,Ka3=2.210-13,通過(guò)比較 NaH2PO4溶液中的水解常數(shù)和的電離常數(shù)判斷溶的電離程度大于水解程度,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性。