2019-2020年中考同步創(chuàng)新 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題3 離子教案.doc

2019-2020年中考同步創(chuàng)新 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子教案【教學(xué)目標(biāo)】1知識(shí)與技能： (1)、初步了解原子核外的電子是分層排布的； (2)、了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法； (3)、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； (4)、了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2過程與方法： (1)、通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力； (2)、運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。3情感、態(tài)度與價(jià)值觀： (1)、初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力； (2)、樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)資源分析】 在第三單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的，在本單元中介紹離子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，使學(xué)生所學(xué)有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)完整化。本課題包括“核外電子的排布”和“離子的形成”兩部分內(nèi)容，“離子的形成”是本課題的核心，“核外電子的排布”(介紹原子核外電子的分層排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素的原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系)為它的教學(xué)作了一個(gè)鋪墊?！窘虒W(xué)策略分析】 本課題的內(nèi)容較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)有一定的困難，是教學(xué)的難點(diǎn)。教學(xué)中，要充分利用書上的插圖和電教手段，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)氛圍，讓學(xué)生仔細(xì)觀察、細(xì)心體會(huì)，展開討論，將抽象知識(shí)形象化、具體化?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】 重點(diǎn)：離子的形成。 難點(diǎn)：核外電子排布的概念?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】1自制的有關(guān)投影片、離子形成的動(dòng)畫片、復(fù)印的課文插圖；2網(wǎng)上下載的原子結(jié)構(gòu)示意圖。【課時(shí)建議】1課時(shí)【教學(xué)過程】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境富有感情地朗讀學(xué)生作品科普小論文漫游原子世界，要求學(xué)生根據(jù)小論文的內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構(gòu)成。(內(nèi)容見“資料鏈接”。)評(píng)價(jià)學(xué)生所畫內(nèi)容。欣賞作品；發(fā)揮想象力、畫圖。(兩個(gè)同學(xué)在黑板上畫。)創(chuàng)設(shè)問題情境，從鞏固已有的知識(shí)切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課（提問式講解）同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個(gè)電子嗎?（可提示學(xué)生參考教材P68表42。)原子核對(duì)這些電子的吸引力是否相同?這些電子的排布有沒有規(guī)律可尋呢?(板書)一、核外電子的排布猜測(cè)；查閱資料； 回答。充分利用教材資源，激發(fā)學(xué)生的好奇心。導(dǎo)入課題。閱讀小結(jié)創(chuàng)意繪畫引出問題學(xué)得新知指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P76有關(guān)內(nèi)容后提問：核外電子是怎樣排布的?用兩個(gè)字概括。閱讀課本；討論、交流；尋找最佳詞語(yǔ)。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、總結(jié)、概括能力。(過渡)那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢?思考、猜想；查書。自然過渡；層層深入。請(qǐng)同學(xué)們利用教材P68表42的數(shù)據(jù)，進(jìn)行創(chuàng)意繪畫：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖。(2)氧原子結(jié)構(gòu)圖。自由創(chuàng)意畫圖：各種氫原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖很快畫好；畫氧原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖時(shí)遇到問題：含有8個(gè)電子的氧原子中，這8個(gè)電子究竟怎樣繞核外高速運(yùn)動(dòng)呢?畫畫是學(xué)生感興趣的活動(dòng)，再加上又是抽象畫，學(xué)生非常興奮；培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。請(qǐng)同學(xué)們打開書本，看教材P76圖49，介紹電子層概念。（投影)氫原子結(jié)構(gòu)示意圖和氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的意義。知道電子是分層運(yùn)動(dòng)的?；貞浽咏Y(jié)構(gòu)，初步了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法及各部分表示的意義。從問題著手，引出新知。注意知識(shí)的前后連貫。議論交流（投影)核電荷數(shù)從118的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。仔細(xì)觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律?分組討論后交流。教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖歸納小結(jié)形成結(jié)論1原子核外第一層最多有幾個(gè)電子?2原子核外第二層最多有幾個(gè)電子?3原子核外第三層最多有幾個(gè)電子?4元素的種類取決于_。5118號(hào)元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?(列表比較。)介紹：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念。答：2個(gè)。答：8個(gè)。答：8個(gè)可見，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于_。讓學(xué)生在討論與交流中再次體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)原子核外電子排布的一般規(guī)律，初步積累對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)識(shí)。應(yīng)用拓展對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何?思考并回答：化學(xué)性質(zhì)相似。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性的思維。動(dòng)畫演示(過渡)由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?思考。進(jìn)一步激發(fā)求知欲。(動(dòng)畫片演示)離子的形成。介紹：陰離子、陽(yáng)離子的概念。(看教材插圖：P77圖410“鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉”。)觀看動(dòng)畫片，體會(huì)離子的形成過程?？床鍒D，體會(huì)化合物的形成過程。在有趣、輕松、又十分形象的氛圍中接受抽象、難懂的知識(shí)，增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了學(xué)習(xí)的效果。抽象思維(板書)二、離子的形成記錄。請(qǐng)同學(xué)們通過觀看動(dòng)畫片及看教材P77插圖，說說書寫離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)。自己歸納離子符號(hào)的書寫特點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及表達(dá)的能力。強(qiáng)調(diào)離子的表示方法。練習(xí)書寫一些離子的符號(hào)。以小組競(jìng)賽的形式，比正確率、比速度，提高學(xué)生的參與意識(shí)，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性。教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖對(duì)比分析理解概念（投影）原子、離子的比較。分組討論；代表發(fā)言。在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，訓(xùn)練分析、歸納、表達(dá)的能力。學(xué) 練以 習(xí)致 鞏用 固小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種?舉例說明。師生共同填表：氧氣由_構(gòu)成；水由_構(gòu)成；二氧化碳由_構(gòu)成；鐵由_構(gòu)成；硅由_構(gòu)成；氫氣由_構(gòu)成；氯化鈉由_構(gòu)成。進(jìn)一步確立物質(zhì)的微觀概念。小 完結(jié) 善歸 提納 高請(qǐng)學(xué)生以圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。(投影)物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。嘗試用圖表表示。學(xué)習(xí)用圖表、化學(xué)用語(yǔ)歸納知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。【資料】漫游原子世界我是一個(gè)小、小、小電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們?cè)陲w，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長(zhǎng)得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。【 板書設(shè)計(jì)】課題3 離 子一、核外電子的排布 1排布規(guī)律：分層。2原子結(jié)構(gòu)示意圖： 3決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)。二、離子的形成1定義：帶電荷的原子。 2形成過程：三、小結(jié)金屬元素：最外層電子數(shù)一般小于4，易失去電子，形成帶正電的陽(yáng)離子； 非金屬元素：最外層電子數(shù)一般大于4，易得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子；稀有氣體元素：最外層電子數(shù)一般等于8(氦為2)，不易得到也不易失去電子；相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，如稀有氣體。【教后小記】_ _ _ xx年10月 日