2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 第2課時(shí)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》知識(shí)點(diǎn)歸納及例題解析 新人教版必修1.doc

第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解離子反應(yīng)的含義及離子方程式的書寫方法。理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。一離子方程式 完成下列實(shí)驗(yàn)，并填表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論無明顯變化K、Cl、Na、SO相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Ba2與SO反應(yīng)生成BaSO4，可表示為Ba2SO=BaSO4歸納總結(jié)離子反應(yīng)及離子方程式(1)離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)。(2)離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(3)離子方程式的書寫步驟及要求(以BaCl2和Na2SO4反應(yīng)為例)“寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl?！案摹狈磻?yīng)物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)(如H2O、CH3COOH)、氧化物等2ClBa2SO2Na=2ClBaSO42Na。“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的離子Ba2SO=BaSO4?！安椤眱蛇呍觽€(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。(4)離子方程式的意義表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2表示同一類型的離子反應(yīng)如HOH=H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反應(yīng)。1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)_；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)_；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)_；(4)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)_；(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)_。答案(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)OHCH3COOH=CH3COOH2O(3)CO2H=CO2H2O(4)CaCO32H=Ca2CO2H2O(5)MgO2H=Mg2H2O解析初學(xué)離子方程式的書寫，要嚴(yán)格按照“寫、改、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行。在熟練之后，提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中，要特別注意：易溶、易電離的物質(zhì)如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號(hào)表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O答案D解析某個(gè)離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實(shí)。A反應(yīng)不能發(fā)生，因?yàn)镃u的金屬活動(dòng)性弱，不能置換出氫氣；B忽視了H、OH均參加反應(yīng)；C反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，應(yīng)分解成CO2和H2O。理解感悟離子方程式的正誤判斷之五看(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實(shí)。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO在水溶液中通常應(yīng)寫成SOH。(3)看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO的離子反應(yīng)，又要寫Cu2與OH的離子反應(yīng)。(4)看原子及電荷是否守恒，如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應(yīng)寫成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。二離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.復(fù)分解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。2.復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成難溶的物質(zhì)，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。(3)生成難電離的物質(zhì)，如生成H2O等。3.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.Na、Mg2、Cl、OHB.H、Ca2、CO、NOC.Cu2、K、SO、NOD.Na、HCO、OH、Ca2答案C解析溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Mg2和OH能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，即Mg22OH=Mg(OH)2；H和CO、Ca2和CO都發(fā)生反應(yīng)，即2HCO=H2OCO2，Ca2CO=CaCO3；HCO和OH生成CO、Ca2和生成的CO又生成CaCO3沉淀，即HCOOH=H2OCO，Ca2CO=CaCO3；唯有選項(xiàng)C中的離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。4.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、CO、Cl。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則不可能有_存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，溶液中不可能有_存在。(3)當(dāng)溶液中有_和_陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。答案(1)CO(2)SO、CO(3)Ba2Ag解析當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，H與CO會(huì)生成氣體CO2；Ba2可以分別和SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag時(shí)，則上述所有陰離子都不可能存在。1.下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()A.Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)B.氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)C.鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)答案D解析離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，在這些反應(yīng)中也都有離子參加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)OHH=H2OB.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)O22H=H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合Ba2SO=BaSO4D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CO2H=H2OCO2答案A解析單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)還生成氫氧化鎂沉淀。3.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA. B.C. D.只有答案D解析表示可溶性碳酸正鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng)；表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應(yīng)；表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng)；只表示Cl2和H2O的反應(yīng)。4.在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A.K、Cu2、NO、SO B.CO、Na、Cl、SOC.Al3、Cl、NO、Mg2 D.H、Ba2、NO、SO答案C解析先看本身能否共存，D項(xiàng)中因Ba2和SO生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有顏色，A項(xiàng)中因Cu2顯藍(lán)色而被排除；三看能否與H共存(酸性條件)，B項(xiàng)中因CO可與H反應(yīng)而被排除。5.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是()A.pH7的溶液：Cu2、Na、Mg2、NOB.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3、NH、Cl、NOC.所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K、SO、NO、HD.在堿性溶液：K、HCO、Br、Ba2答案A解析A項(xiàng)中pH7，即酸性溶液，幾種離子能共存；B項(xiàng)中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，NHOH=NH3H2O，故不能大量共存；C項(xiàng)為堿性溶液，H不可大量共存；D項(xiàng)中OHHCO=H2OCO，故不能大量共存。6.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_(以上空格均填寫化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加_溶液的方法來檢驗(yàn)。(2)寫出步驟中的離子方程式：_。答案(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸銀(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O解析根據(jù)“無色透明”知原固體無CuSO4，根據(jù)和知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體一定有碳酸鈉，且固體溶解的離子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O。則一定無硫酸鈉和氯化鈣。無法判斷NaCl是否含有，若進(jìn)一步確認(rèn)，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有氯化鈉。