2019-2020年人教版新教材高中化學高一《氧族元素》說課設計.doc

2019-2020年人教版新教材高中化學高一氧族元素說課設計一、學情分析學生在初中階段已學過H2 、O2 、Fe 等物質(zhì)的有關知識內(nèi)容，進入高一階段又學習了堿金屬、鹵素等元素及其化合物的知識及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，學生已初步掌握用歸納比較的學習方法來學習掌握各族元素的知識內(nèi)容。因此學生對元素及其化合物知識的掌握有了一定的方法，具備了初步的學習能力和實驗能力。二、教材分析（一）教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是第六章第一節(jié)（人教版新教材），安排在物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律之后，這節(jié)內(nèi)容的安排是對元素周期律知識的鞏固及用元素周期律知識來系統(tǒng)地學習元素及其化合物知識，是對元素周期律知識內(nèi)容進一步強化。（二）教學目標根據(jù)布盧姆的教育目標分類學，結(jié)合我校學生特點，這節(jié)內(nèi)容的教學目標確定為：1知識目標（1）初步學會運用元素周期律理論指導學習掌握元素及其化合物知識的方法。（2）掌握氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及其與單質(zhì)和化合物性質(zhì)遞變的關系。（3）掌握氧族元素與鹵族元素的相似性，差異性及其本質(zhì)原因。2能力目標（1）通過讓學生分析、比較氧族元素的性質(zhì)，培養(yǎng)學生分析、總結(jié)、歸納知識的能力。（2）培養(yǎng)學生概括、推理及其知識遷移的能力，逐步引導學生學會在元素周期律指導下研究元素化合物（族）的一般方法。（3）培養(yǎng)學生的自學能力和思維能力。3情感目標（1）通過對教材表61“氧族元素的性質(zhì)”中數(shù)據(jù)等的分析，培養(yǎng)學生嚴謹治學的科學態(tài)度。（2）通過對氧族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關系的教學，使學生進一步領悟“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的因果關系。（3）對學生進行由量變到質(zhì)變、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、全面地看問題等辨證唯物主義思想教育。（三）重點、難點分析 學生已學習過堿金屬、鹵素等元素及其化合物知識及元素周期律知識，對元素及其化合物知識的學習方法有一定了解，具備了一定的學習能力和實驗能力，因此，本節(jié)重點確定為氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變性的本質(zhì)原因。由于學生受認知能力所限，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系成為學習的難點。三、教法與學法1 教學方法針對重點問題的分析，采用學案導學、問題探究的教學形式，對于氧族元素的相似性和遞變性，用多媒體動畫進行演示；補充在硫化鈉溶液中滴入氯水實驗來驗證氯氣比硫的活動性強，通過實驗教學來培養(yǎng)學生的觀察能力。2 學法指導讓學生帶著問題自學，引導學生運用元素周期律理論來指導學習元素及其化合物的知識，采用歸納思維、運用比較等方法來指導學習。四、教學方案設計為激發(fā)學生的學習興趣，采用設疑引入，由初中學過的氧氣延伸到第A，然后讓學生根據(jù)學案自學（時間為10min）。設計意圖：學生通過帶問題自學，初步學會運用元素周期律理論知識指導學習元素及其化合物知識的方法，培養(yǎng)學生的自學能力和思維能力。教學中通過對已學過的鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（單質(zhì)活動性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及其水溶液酸性、最高價氧化物對應水化物酸性、陰離子的還原性等）的復習，利用元素周期律知識引出同族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，來引導學生通過歸納比較得出氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。設計意圖：培養(yǎng)學生概括、推理、知識遷移的能力，逐步引導學生學會在元素周期律知識指導下學習研究元素化合物（族）的一般方法。進一步通過對教材表61中有關數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)歸納出氧族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性及遞變性、氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律等知識。在討論氧族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律時，對學生進行由量變到質(zhì)變的唯物主義思想教育。設計意圖：培養(yǎng)學生分析、總結(jié)、歸納知識的能力及嚴謹治學的科學態(tài)度。硒、碲性質(zhì)的教學以硫的性質(zhì)為基礎，用知識遷移法推測硒、碲單質(zhì)及其化合物的有關性質(zhì)，進一步培養(yǎng)學生知識的遷移能力。在氧族元素與鹵族元素的相似性、差異性及原因的教學時運用比較方法來引導學生抓住氯、硫原子結(jié)構(gòu)上的差異，得出元素非金屬性強弱，從而理解單質(zhì)與Fe、Cu反應等的產(chǎn)物價態(tài)的不同。設計意圖：對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)，全面地看問題等辨證唯物主義教育。 教學中的難點采用以下方法突破：1可由學生畫出氧族元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，找出相同點和不同點，并根據(jù)元素周期律知識預測氧族元素及其化合物可能有的性質(zhì)。2從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這兩個方面對氧族元素和相應的鹵族元素進行比較。如同為第三周期的硫和氯：演示硫化鈉溶液中滴入氯水實驗，用實驗事實來說明氯氣與硫的活動性強弱，再從結(jié)構(gòu)上進行解釋。由于氯的核外電子數(shù)比硫多，原子半徑比硫小，得電子能力比硫強，即非金屬性：Cl > S，因此有：Na2S + Cl2 = S + 2 NaCl氯氣、硫單質(zhì)與鐵反應有：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS五、板書設計 第一節(jié) 氧族元素一、 氧族元素1 第 VIA族元素，包括：氧（O），硫（S），硒（Xe），碲（Te）,釙（Po）設計為：學生自學完成后默寫出氧族元素的元素名稱及元素符號2 第VIA族元素原子結(jié)構(gòu)特點（1）相同點：最外層6個電子（2）差異：電子層數(shù)依次增多，位于第2（由OTe）6周期，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱。3 單質(zhì)的物理性質(zhì)：由O2Te熔沸點依次升高，密度逐漸增大。4氫化物H2R，由H2OH2Te 穩(wěn)定性逐漸減弱。氧化物通式為RO2，RO3（R=S，Se, Te）RO3對應水化物H2RO4 酸性逐漸減弱。5VIA族元素與相應的VII A族元素的比較（1）原子結(jié)構(gòu)比較：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)鹵族元素多，原子半徑氧族元素比相應的鹵族元素大，如：r (s) > r (Cl) （2）元素非金屬性比較：VIA族元素< 同周期VII A族元素如：Cl2 + H2S = S + 2 HCl（3）氯氣、硫與變價金屬反應的比較如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 六、教學評價 為了檢測教學目標是否達成，教學過程中設置問題進行提問，對學生及時評價，課堂總結(jié)后布置六個選擇題、一個探究題讓學生鞏固訓練，并用于課后分析。