2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題09 鎂、鋁及其化合物.doc

專題09 鎂、鋁及其化合物 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全是可通過一步反應完成的是（　?。? A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C． Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D． Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】B 【解析】A．Na與水反應生成NaOH，NaOH與CO2反應生成Na2CO3和水，碳酸鈉和BaCl2反應生成碳酸 2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是 A． MgO熔點高，可用于電解冶煉鎂 B． 酒精具有揮發(fā)性，可用于消毒殺菌 C． Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑 D． SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物 【答案】C 【解析】A．MgO熔點高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg，電解熔融MgCl2而不是氧化鎂，故A錯誤；B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，故常用于病人的注射消毒。酒精具有揮發(fā)性，能用于人工降溫，與消毒無關(guān)，故B錯誤；C．還原Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的吸氧劑，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，則用于漂白紙漿，與氧化性無關(guān)，故D錯誤。所以C選項是正確的。 3．將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為 A． 0.250mol B． 0.100mol C． 0.125mol D． 0.080mol 【答案】B 【解析】n（H2）==0.125mol；Mg、Zn與鹽酸反應都生成+2價的氯化物和H2，假設混合物中只有Mg、Zn，反應的通式為M+2HCl=MCl2+H2↑（M代表Mg或Zn），則金屬物質(zhì)的量等于n（H2）=0.125mol；假設混合物中只有Al，反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，則n（Al）=n（H2）=0.125mol=0.083mol；由于混合物由Mg、Al、Zn混合而成，三種金屬物質(zhì)的量之和應大于0.083mol小于0.125mol，對照各選項，答案選B。 4．對于下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） A． 鐵在氧氣中燃燒生成紅色固體 B． 鎂在二氧化碳中燃燒生成白色固體 C． 將過量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)白色絮狀沉淀 D． 將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，開始幾乎不會產(chǎn)生氣體，后來出現(xiàn)大量氣體。 【答案】D 【解析】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體(四氧化三鐵)，故A錯誤；B、鎂在二 5．Be(OH)2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22－?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是（ ） A． ⑤③① B． ②③④ C． ③⑤④ D． ③②① 【答案】A 【解析】向氯化鈹溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當氫 6．將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為 【答案】C 【解析】將二氧化碳氣體通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標的圖象的畫法，可以做如下分析： CO2先與Ba(OH)2反應(有沉淀BaCO3生成)，當Ba(OH)2消耗完畢后再與NaOH反應(此時無沉淀)；最后與NaAlO2反應(有沉淀Al(OH)3生成)， 以上過程中圖形應是：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]； 過量的CO2還可以繼續(xù)與Na2CO3反應得到NaHCO3，繼續(xù)過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al(OH)3沉淀，所以接著的圖形應該為：平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺， 故整個過程的圖形應為：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]，平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺， 滿足以上關(guān)系的圖象為C， 所以C選項是正確的。 【點睛】本題考查元素化合物知識，側(cè)重于二氧化碳通入混合溶液中的反應順序的考查，注重運用基本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續(xù)反應的問題。 7．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖象不相符的是(　 　) 【答案】C 【解析】A．NaOH溶液和AlCl3溶液按4∶1混合后完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2，繼續(xù)加入AlCl3溶液，發(fā)生反應為 【點睛】在分析圖象與反應原理的關(guān)系時，不僅要有定性的思考，還要進行定量的分析，如A中實驗所發(fā)生的反應為：Al3＋＋4OH-==AlO2-+2H2O，Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓，說明反應開始滴加AlCl3溶液時沒有沉淀，而后逐漸產(chǎn)生沉淀，最后沉淀的量保持不變；同時通過方程式的計量數(shù)關(guān)系可得從開始至剛好有沉淀消耗AlCl3的物質(zhì)的量與開始沉淀至沉淀的量達到最大時的比值為：3:1。 8．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。請回答下列問題： （1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式為_________________________。 （2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫出其中一個反應的化學方程式：______________。 （3）寫出鋁在堿性條件下與NO反應的離子方程式： ________________。 （4）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：__________________(用化學方程式表示)。 （5）Al與NO在酸性條件下反應，Al與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是________。 【答案】Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓6NO＋4NH35N2＋6H2O(或6NO2＋8NH37N2＋12H2O)8Al＋3NO3-＋5OH－＋2H2O===8 AlO2-＋3NH3↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NO1∶1 【解析】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可以知道，在酸性環(huán)境 （5）Al與NO3-在酸性條件下反應生成鋁鹽、NO,反應離子方程式為：Al+ NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是1:1，因此，本題正確答案是：1:1。