（通用版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（五十九）實驗方法（2）物質(zhì)的檢驗與鑒別（含解析）.doc

跟蹤檢測（五十九）實驗方法（2）物質(zhì)的檢驗與鑒別1(2019衡陽一模)南朝陶弘景在本草經(jīng)集注中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法：“強燒之，紫青煙起，云是真消石也”。該鑒別方法利用的原理是()A受熱升華B顏色反應C焰色反應 D丁達爾效應解析：選C含有鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒，火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，該原理為焰色反應，C正確。2下列有關敘述正確的是()A將木炭和濃硫酸在加熱條件下反應生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，該氣體一定是CO2B能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2C某紅棕色氣體溶于水形成溶液，該氣體一定是NO2D某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清石灰水變渾濁，該物質(zhì)可能是碳氫化合物解析：選D木炭和濃硫酸在加熱條件下反應可生成CO2和SO2，而SO2和CO2均可以使澄清石灰水變渾濁，A項錯誤；能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2，還可能為具有漂白性的其他氣體，如Cl2等，B項錯誤；NO2、溴蒸氣均為紅棕色氣體且溶于水均能形成溶液，C項錯誤；D項中的現(xiàn)象只能說明該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，則該物質(zhì)既可能為碳氫化合物，也可能為含有碳、氫、氧元素的化合物，D項正確。3下列實驗能達到目的的是()A只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用排飽和食鹽水法收集KMnO4與濃鹽酸反應產(chǎn)生的Cl2解析：選DA項中氨水與NaCl和Na2SO4均不反應，與AlCl3和MgCl2反應均生成白色沉淀，不能鑒別，A項錯誤；B項中NH4Cl能發(fā)生水解生成NH3和HCl，最終得不到NH4Cl固體，B項錯誤；酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，C項錯誤。4根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱如果有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中一定有NOB向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2C向某無色溶液中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸原溶液中一定有SOD將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HCl解析：選AA項，說明生成了NO2，則原溶液中一定有NO，正確；B項，要檢驗溶液中一定有Fe2，應該先滴加KSCN溶液，無明顯變化 ，再滴入氯水，溶液顯紅色，錯誤；C項，原溶液中可能含有SO，錯誤；D項，HCl氣體在瓶口遇水蒸氣變成白霧，錯誤。5根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有COB常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向硅酸鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比硅酸強解析：選DA能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，該溶液中可能含有CO、HCO或SO、HSO，錯誤；B.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學反應，錯誤；C.淀粉溶液遇碘變藍，遇KIO3不發(fā)生變化，該食鹽中可能含有KIO3，錯誤；D.硅酸鈉和乙酸反應生成硅酸和乙酸鈉，說明乙酸的酸性比硅酸強，正確。6(2015天津高考)下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2B氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析：選BA項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3，不能證明是否含有Fe2，錯誤；B項，無水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固體由無色變?yōu)樗{色，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na，無法證明是否含有K，因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯誤。7用如圖所示裝置進行相關實驗，能實現(xiàn)目的的是()選項中試劑中試劑目的A澄清石灰水足量酸性KMnO4溶液檢驗SO2中是否混有CO2氣體B溴水NaOH溶液檢驗CH4中是否混有CH2=CH2氣體C飽和Na2CO3溶液濃硫酸除去CO2中混有的HCl氣體D澄清石灰水CuSO4溶液證明混合氣體中含有CO2和水蒸氣解析：選BSO2、CO2都能與澄清石灰水反應，應先通過酸性KMnO4溶液除去SO2再檢驗CO2，A項錯誤；乙烯與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色，可用溴水檢驗乙烯，B項正確；CO2和HCl都與飽和Na2CO3溶液反應，應用飽和NaHCO3溶液除雜，C項錯誤；不能用CuSO4溶液檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣，正確的檢驗方法是先將混合氣體通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后將氣體通入澄清石灰水中，D項錯誤。8現(xiàn)有K2SO4Ba(NO3)2Al2(SO4)3KOHCuCl2五種物質(zhì)的溶液。不用其他任何試劑就能把它們一一鑒別出來，其鑒別出來的順序是()A BC D解析：選A首先根據(jù)CuCl2溶液呈藍色，鑒別出CuCl2溶液；再用CuCl2溶液鑒別出KOH溶液；用KOH溶液鑒別出Al2(SO4)3溶液；再用Al2(SO4)3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液；最后鑒別出K2SO4溶液。9某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是()A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3解析：選B原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B正確；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3可能是由原溶液中的Fe2被H、NO氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3，D錯誤。10.用如圖所示裝置及表中的試劑(裝置中的試劑足量)并依據(jù)裝置中的現(xiàn)象，檢驗混合氣體中的某種成分，方案合理的是()選項實驗目的裝置中的試劑裝置中的試劑A檢驗CO2中混有的CH4澄清石灰水溴水B檢驗H2S中混有的SO2酸性KMnO4溶液品紅溶液C檢驗溴蒸氣中混有的NO2CCl4石蕊溶液D檢驗HI中混有的HCl飽和食鹽水AgNO3溶液解析：選CA項，將混合氣體通入澄清石灰水中，CO2能使澄清石灰水變渾濁，而溴水中無現(xiàn)象，無法證明CO2中混有CH4，不符合題意；B項，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，H2S、SO2均可被吸收，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，品紅溶液中無現(xiàn)象，無法證明H2S中混有SO2，不符合題意；C項，將混合氣體通入CCl4中，溴蒸氣被吸收，溶液呈橙色，將剩余氣體通入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，說明溴蒸氣中混有NO2，符合題意；D項，將混合氣體通入飽和食鹽水中，HI、HCl都被吸收，無剩余氣體進入AgNO3溶液中，無法證明HI中混有HCl，不符合題意。11根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)中一定含有OH，而且一定是堿B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生廢液中不含Cu2C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解該溶液中可能含有Al3解析：選D顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍，如Na2CO3溶液，A項錯誤；若廢液呈酸性，即使含Cu2，加入少量的葡萄糖溶液也無磚紅色沉淀產(chǎn)生，B項錯誤；若該溶液中含有HCO，加入鹽酸也能產(chǎn)生無色無味氣體，C項錯誤。12(2019皖南八校第二次聯(lián)考)實驗室在500 時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物中可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物中可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是()A裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰B裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3C取中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3D裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置用于收集生成的NH3和N2解析：選B裝置的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應選用無水CuSO4，A錯誤；裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成，則裝置中產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3，B正確；中固體殘留物中可能還含有FeO，可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，不一定為Fe2O3，C錯誤；NH3極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有NH3，則NH3被裝置中的溶液吸收，裝置中不可能收集到NH3，D錯誤。13有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反應后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)寫出實驗步驟中所發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱：_。解析：本題要求為無色透明溶液，則Fe2不能大量存在。步驟pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，HCO不能大量存在；步驟說明有NO，在酸性條件下NO有強氧化性，因此還原性的離子I就不能大量存在；步驟說明有SO，Ba2就不能大量存在；步驟不能說明有Cl，因為步驟中引入了Cl；步驟說明有Mg2和Al3。答案：(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O(3)K的檢驗可以用焰色反應；Cl的檢驗：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可證明有Cl存在14某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應產(chǎn)生Cl2，F(xiàn)eCl3的升華溫度為315 。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴.B中溶液變藍(1)現(xiàn)象中的白霧是_。(2)分析現(xiàn)象，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：a加熱FeCl36H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。b用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象中黃色氣體含有_。(3)除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是_。經(jīng)實驗證實推測成立。溶液變藍的另一種原因：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_。(4)為進一步確定黃色氣體中是否含有Cl2，該小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。方案2：將B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2。現(xiàn)象如下：方案1B中溶液變?yōu)樗{色方案2B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2方案1的C中盛放的試劑是_(填字母)。ANaCl飽和溶液BNaOH溶液CNaClO溶液方案2中檢驗Fe2的原因是_。綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)：_。(5)將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是_。解析：(1)FeCl36H2O受熱失去結(jié)晶水：FeCl36H2O,FeCl36H2O，生成的FeCl3水解：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，可觀察到白霧。(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡合反應：Fe33SCNFe(SCN)3，生成血紅色的硫氰化鐵，用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象和a中的黃色氣體，溶液均變紅，說明中黃色氣體含有FeCl3。(3)碘離子具有還原性，氯化鐵具有強氧化性，碘離子可被氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2。題述實驗B裝置中有HCl，設計實驗方案時需要加入鹽酸酸化。(4)根據(jù)以上分析，已經(jīng)確定FeCl3、酸性條件下的O2均可氧化I，則方案1中必須排除FeCl3、O2(H)的干擾，在A、B間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C，可以吸收FeCl3、HCl，O2只有在酸性條件下才能氧化I，則氧化I的只能為Cl2。若B中觀察到溶液呈淺橙紅色，證明Br被氧化為Br2，若未檢出Fe2，說明Fe3未被Br還原為Fe2，只能是Cl2將Br氧化為Br2；另外，因為還原劑用的不是I，所以不用考慮O2(H)的影響。選擇NaBr溶液的依據(jù)是氧化性：Cl2>Br2>Fe3，Cl2可以氧化Br，F(xiàn)e3不能氧化Br。(5)二氧化錳與FeCl36H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平反應的化學方程式為3MnO24FeCl36H2O2Fe2O33MnCl23Cl224H2O。答案：(1)鹽酸小液滴(2)FeCl3(3)2Fe32I=2Fe2I2另取一支試管，向其中加入淀粉KI溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察溶液是否變藍(4)A排除Fe3將Br氧化成Br2的可能性該實驗條件下，Br可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3氧化為Br2(5)3MnO24FeCl36H2O2Fe2O33MnCl23Cl224H2O