2019屆高考化學 高頻考點小題突破訓練（4）元素周期表和元素周期律（含解析）.doc

元素周期表和元素周期律 1、香花石被譽為“礦石熊貓”,由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種主族元素組成,其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( ) A.原子半徑:Y>Z>R>T B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T C.最高價氧化物對應的水化物堿性:X>Z D.XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同 2、W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次增大。W是原子半徑最小的元素,X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4,X與Z同主族,W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是( ) A.單質(zhì)的沸點:X>Z B.X與W形成的化合物中一定只有極性鍵 C.氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y D.W、X、Y可形成離子化合物 3、下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是(　　) 元素代號 X Y Z W N 原子半徑/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160 主要化合價 ＋1 －2 －2、＋6 ＋7、－1 ＋2 A．常溫下單質(zhì)與水反應速率：X>N B．最高價氧化物對應水化物酸性：W>Z C．X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應可生成一種淡黃色的固體化合物 D.X與W形成的化合物是共價化合物 4、A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　) A．元素B、C半徑大小關(guān)系為B>C B．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar C．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 D．元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A<C 5、已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素 B.簡單離子半徑大小順序:X>M C.W與Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性:W>Z D.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應生成離子化合物 6、X、Y為同周期元素,如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是( ) A. 若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強于Y B. 若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強 D. 若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y的強于X的 7、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W-;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是(　　) A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B.Y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強 C.X2M、YM2中含有相同類型的化學鍵 D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 8、已知X、Y、Z 三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,設X的原子序數(shù)為a,下列說法不正確的是( ) Y X Z A.Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2a B.Y的原子序數(shù)可能為a-17 C.Z的原子序數(shù)可能為a+31 D.X、Y、Z—定是短周期元素 9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示,其中W為無機非金屬材料的主角,下列說法正確的是( ) X Y Z W A.W位于第三周期Ⅳ族 B.Y的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價鍵 C.X的最高價氧化物的電子式是 D.常溫下不能用Z單質(zhì)制成的容器盛放Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液 10、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( ) A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q B.最高價氧化物對應水化物的酸性:W<Q C.原子半徑:T>Q>R D.T的最高價氧化物水化物具有兩性 11、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如圖所示,且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17;②X、Y、W分別位于不同周期。 Y Z W 下列說法正確的是( ) A.四種元素的原子半徑大小順序為W>Y>X>Z B.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點為Z<W C.X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物 D.X分別與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z 12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( ) A.W的單質(zhì)是典型的半導體材料 B.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W D.非金屬性:X>W 13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是( )? A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物 14、已知:X、Y、Z、W為短周期元素,原子半徑依次為X:99pm Y:154pmZ:125pm W:117pm,X、Y、W在元素周期表中的相對位置如圖所示(副族省略),X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互之間能兩兩反應。下列說法正確的是( ) A.元素Z處于周期表的陰影位置 B.非金屬性:X<W C.X與W形成的化合物為離子化合物 D.Y、W的最高價氧化物能相互反應 15、如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半,下列說法中不正確的是( ) A.元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b的弱 B.元素a的原子半徑比d的大 C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導致“溫室效應” D.元素a的單質(zhì)是一種良好的半導體材料 答案 1.D 解析： 2.C 3.D 4.D 5.C 解析：X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，從圖中可以看出，M最高價氧化物對應的水化物是一元強堿,且在五種元素中原子半徑最大，故M為Na;X和Z最高價氧化物對應的水化物為一元強酸，且Z原子半徑比X大，則X為N，Z為Cl;W最高價氧化物對應的水化物溶液pH<2，該水化物為二元強酸，且W的原子半徑在Cl與Na之間，故W為S;Y最高價氧化物對應的水化物溶液2<pH<7，該水化物為弱酸，且Y的原子半徑在N與Cl之間，故Y為C。A項，X、Y、Z、W、M五種元素分別是N、C、Cl、S、Na,只有一種金屬元素，正確；B項，和核外電子排布相同，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，所以離子半徑大小順序：,正確;C項，Cl的最高價氧化物對應的水化物為,S的最高價氧化物對應的水化物為,其中酸性更強,錯誤；D項，氯化氫和氨氣在常溫下相遇即可反應生成氯化銨，氯化銨是離子化合物,正確。 6.C 7.D 8.D 解析：由于三種元素均是主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,Y—定不在第1周期，故三種元素不可能都在短周期中，D項錯誤;若Y、X、Z三種元素分別位于3、4、5(或4、5、6)三個周期的右方，則Y的原子序數(shù)為a-17,B項正確;若Y、X、Z三種元素分別位于3、4、5三個周期的右方，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a,A項正確；若Y、X、Z三種元素分別位于4、5、6周期的右方，則Z的原子序數(shù)為a+31，C項正確。 9.B 10.B 11.C 解析：根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其在元素周期表中的位置可知,X、Y、Z和W分別為H、N、O、S元素。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大小順序是r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),A錯誤;Z、W分別是O、S元素,水和硫化氫形成的晶體都是分子晶體,但水分子間含有氫鍵,所以水的沸點高,B錯誤;X、Y、Z形成的化合物中,硝酸是共價化合物,硝酸銨是離子化合物,C正確;X分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、、、H2O、OH-、H3O+,共6種,D錯誤。 12.A 13.D 解析：短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大, 是地殼中含量最高的元素, 為氧元素, 的原子半徑比的小,則不可能與處于同一周期, 的原子序數(shù)小于氧元素,故處于第二周期, 處于第一周期,則為氫元素, 與同主族,故為元素,四原子最外層電子數(shù)之和為13,則原子的最外層電子數(shù)為,故為氮元素。 A、同周期自左而右,原子半徑減小,同主族自上而下一陣子半徑增大,故原子半徑,即,錯誤; B、、離子的核外電子數(shù)都是10個電子,核外電子層結(jié)構(gòu)相同,錯誤; C、同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性,非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性,錯誤; D、由、、三元素組成的化合物中,可能是硝酸,為共價化合物,也可能是硝酸銨,為離子化合物,正確。 14.D 解析：由圖中位置可知X處于第二周期,又其最高價含氧酸為強酸,推知X為N,從而推知W為Si,Z為Al,Y為Na。 15.C 解析：由圖知,d處于第2周期,a、b、c處于第3周期。a原子的最外層上的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則a是硅,b是磷,c為硫,d為氮元素,再由元素周期律可推出答案。