（通用版）2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測（三十七）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）.doc

跟蹤檢測（三十七） 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是()A兩個碳原子采用sp雜化方式B兩個碳原子采用sp2雜化方式C每個碳原子都有兩個未參與雜化的2p軌道形成鍵D兩個碳原子間形成兩個鍵和一個鍵解析：選B乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，乙炔中每個碳原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以碳原子采用sp雜化，故A正確，B錯誤；每個碳原子中兩個未雜化的2p軌道肩并肩重疊形成鍵，故C正確；兩個碳原子之間形成1個鍵2個鍵，故D正確。2已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m2，n2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是()AH2SeO3BHMnO4CH3BO3 DH3PO4解析：選BA項，H2SeO3可改寫成SeO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；B項，HMnO4可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為3；C項，H3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為0；D項，H3PO4可改寫為PO(OH)3非羥基氧原子數(shù)目為1；HMnO4中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強。3化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是()ACO2為直線形分子，SO2也為直線形分子B固態(tài)CS2是分子晶體，固態(tài)SiO2也是分子晶體CNCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化DAl(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液解析：選DA項，CO2中中心原子C上的孤電子對數(shù)為(422)0，鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為022，VSEPR模型為直線形，由于C上沒有孤電子對，CO2為直線形分子，SO2中中心原子S上的孤電子對數(shù)為(622)1，鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為123，VSEPR模型為平面三角形，由于S原子上有一對孤電子對，SO2為V形分子，錯誤；B項，固體CS2是分子晶體，固體SiO2屬于原子晶體，錯誤；C項，NCl3中中心原子N上的孤電子對數(shù)為(531)1，鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為134，NCl3中N為sp3雜化，BCl3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為(331)0，鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為033，BCl3中B為sp2雜化，錯誤；D項，Be和Al在元素周期表中處于對角線位置，根據(jù)“對角線規(guī)則”，Be(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似，兩者都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al(OH)3、Be(OH)2與NaOH溶液反應的化學方程式分別為Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O、Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O，正確。4觀察下列模型并結(jié)合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是()HCNS8SF6B12結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注易溶于CS2熔點1 873 KA.HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN，分子中“CN”鍵含有1個鍵和2個鍵B固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化CSF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型D單質(zhì)硼屬于原子晶體解析：選B由比例模型可以看出分子中有1個碳原子、1個氮原子和1個氫原子，原子半徑：C>N>H，所以該比例模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結(jié)構(gòu)式為HCN，分子中“CN”鍵含有1個鍵和2個鍵，故A正確；固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，根據(jù)其溶解性可知，該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故B錯誤；SF6空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)，分子的極性抵消，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，SF6為非極性分子，根據(jù)圖示，分子構(gòu)型為八面體型，故C正確；根據(jù)B12 的熔點1 873 K，該晶體熔點較高，屬于原子晶體，故D正確。5根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是()APCl3 BHCHOCH3O DPH3解析：選BPCl3分子中，價層電子對數(shù)3(531)4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，故A不符合；HCHO分子中，價層電子對數(shù)3(42112)3，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，故B符合；H3O中，價層電子對數(shù)3(6131)4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，故C不符合；PH3分子中，價層電子對數(shù)3(531)4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，故D不符合。6下列物質(zhì)：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位鍵的是()A BC D解析：選AH3O中O提供孤電子對，H提供空軌道，二者形成配位鍵；Cu2有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，可以形成配位鍵；CH3COO中碳和氧最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，電子式為不含有配位鍵；NH3為共價化合物，氮原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在三個HN鍵，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道；甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為無空軌道，無孤電子對。7(2019黑龍江實驗中學模擬)氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2，光氣的結(jié)構(gòu)式為下列說法不正確的有()ACHCl3分子為含極性鍵的非極性分子BCOCl2分子中含有3個鍵、1個鍵，中心C原子采用sp2雜化CCOCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)解析：選AA項，CHCl3中含CH鍵和CCl鍵，CH鍵和CCl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負電中心不重合，CHCl3為極性分子，錯誤；B項，單鍵是鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個鍵、1個鍵，中心原子C采用sp2雜化，正確；C項，COCl2的電子式為所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項，CHCl3不會電離出Cl，HCl在水溶液中會電離出H和Cl，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，正確。8(2019銀川一中模擬)美國科學家合成了含有N的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示。以下有關該物質(zhì)的說法中不正確的是()A每個N中含有35個質(zhì)子和34個電子B該離子中有非極性鍵和配位鍵C該離子中含有4個鍵D與PCl互為等電子體解析：選DA項，一個氮原子含有7個質(zhì)子，7個電子，則一個N粒子中有35個質(zhì)子，34個電子，正確；B項，N中氮氮三鍵是非極性共價鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個氮原子提供孤電子對形成配位鍵，正確；C項，1個氮氮三鍵中含有2個鍵，所以該粒子中含有4個鍵，正確；D項，N與PCl具有相同原子數(shù)，但價電子數(shù)分別為24、32，故不是等電子體，錯誤。9(1)NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONHOH，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是_。(填標號)(2)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)62，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl35NH3表示，Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl，CoCl35NH3中Co化合價為_，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學式：_。(3)H2O、H2S、H2Se熔沸點由低到高的順序：_。(4)HF比HCl熱穩(wěn)定性_(填“強”或“弱”)，原因是_。解析：(1)氨水的電離生成NH、OH，說明NH3H2O中OH鍵發(fā)生斷裂，由此可確定氨水的結(jié)構(gòu)和成鍵情況如圖b所示。(2)根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，Cl的化合價為1價，配體NH3不帶電荷，所以Co元素化合價為3價，1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl，說明一個CoCl35NH3中含有兩個Cl，一個Cl為配離子，鈷的配位數(shù)為6，除了一個Cl為配體外，還含有5個NH3為配體，所以其化學式為Co(NH3)5ClCl2。(3)從兩個角度考慮，水中存在氫鍵，沸點最高，H2S和H2Se結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故熔沸點由低到高的順序為H2S、H2Se、H2O。(4)它們都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，HF鍵長短，鍵能大，所以HF的熱穩(wěn)定性強。答案：(1)b(2)3Co(NH3)5ClCl2(3)H2S、H2Se、H2O(4)強都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，HF鍵長短，鍵能大，所以HF的熱穩(wěn)定性強10(2019漳州模擬)常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。(1)基態(tài)亞銅離子(Cu)的價層電子排布式為_；高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_。(2)H2O的沸點高于H2Se的沸點(42)，其原因是_。(3)GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是_、_。(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H，在水中易結(jié)合一個OH生成B(OH)4，而體現(xiàn)弱酸性。B(OH)4中B原子的雜化類型為_。B(OH)4的結(jié)構(gòu)式為_。解析：(1)Cu原子失去1個電子生成Cu，Cu核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10，則基態(tài)亞銅離子(Cu)的價層電子排布式為3d10；原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)上Cu2為3d9，而Cu為3d10全充滿更穩(wěn)定，故高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O。(2)H2O和H2Se都是極性分子，但由于H2O的分子間還有氫鍵存在，所以H2O沸點比H2Se沸點高。(3)GaCl3中價層電子對個數(shù)3(331)3，且沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu)；AsF3中價電子對個數(shù)3(531)4，有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐形。(4)在B(OH)4中，硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，B原子與4個羥基相連，一對孤電子對，為sp3雜化。B(OH)4離子中的配位鍵，氧元素提供孤對電子給硼元素OB，可表示為或。答案：(1)3d10Cu2O中Cu的價層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)(2)H2O分子間存在氫鍵，H2Se分子間無氫鍵(3)平面三角形三角錐形(4)sp3或11(2019廣東七校聯(lián)考)我國部分城市灰霾天比較多，引起灰霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣的原因主要是交通污染。(1)Zn2在基態(tài)時核外電子排布式為_。(2)NO的立體構(gòu)型是_。(3)PM2.5含有大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。下列說法正確的是_。AN2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=OBO3分子呈直線形CCH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2雜化D相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子1 mol PAN中含鍵數(shù)目為_(用含NA的式子表示)。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為_(填數(shù)字)。(4)水分子的立體結(jié)構(gòu)是_，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有_。解析：(1)Zn為30號元素，所以Zn2在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。(2)根據(jù)VSEPR理論，NO中心N原子的配位原子數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則價電子對數(shù)為303，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp2雜化，則其空間構(gòu)型為平面三角形。(3)A項，N2O與CO2互為等電子體，二者形成的化學鍵相似，故N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，正確；B項，O3與SO2互為等電子體，為V形分子，錯誤；C項，CH2=CHCHO中每個碳原子均形成兩個單鍵和一個雙鍵，故均為sp2雜化，正確；D項，HCOOH分子間可以形成氫鍵，CH3OCH3分子間只有范德華力，氫鍵的作用強于范德華力，所以HCOOH沸點比CH3OCH3高，與分子的極性無關，錯誤。PAN中所有單鍵均為鍵，雙鍵中有一個為鍵，NO2的結(jié)構(gòu)為所以PAN(CH3COOONO2)分子中含有10個鍵，則1 mol PAN含鍵數(shù)目為10NA(或106.021023或6.021024)。配體位于方括號中，由1個NO和5個H2O構(gòu)成，則配位數(shù)為6。(4)水分子中含有2個鍵，孤電子對數(shù)2，所以水分子的立體構(gòu)型為V型，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有孤電子對，金屬離子有空軌道，能形成配位鍵。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(2)平面三角形(3)AC10NA6(4)V形孤電子對12世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年天工開物一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。回答下列問題：(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號為_。(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成Zn(NH3)4SO4溶液。Zn(NH3)4SO4中陰離子的空間構(gòu)型為_。SO中，中心原子的軌道雜化類型為_。寫出一種與SO互為等電子體的分子的化學式：_。NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為_。解析：(1)Zn的原子序數(shù)是30，Zn在周期表中的位置是第四周期第B族，含有四個能層，分別是K、L、M、N，所以最高能層符號為N。(2)根據(jù)價層電子對互斥模型，SO中價電子對數(shù)為4(6242)4，價電子對全是成鍵電子對，所以SO的空間構(gòu)型是正四面體。SO的空間構(gòu)型是正四面體，根據(jù)雜化軌道理論，中心原子S的雜化類型為sp3。等電子體是指原子數(shù)和價電子數(shù)都相同的粒子，通常采用元素上下左右平移法，同時調(diào)整電子數(shù)來確定等電子體粒子，與SO互為等電子體的有PO、ClO、CCl4、SiCl4、SiF4等，符合題干要求是分子的有CCl4、SiCl4、SiF4。NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子，NH3容易與水分子形成分子間氫鍵，同時還發(fā)生化學反應，其方程式為NH3H2ONH3H2O。答案：(1)N(2)正四面體sp3CCl4(或SiCl4、SiF4)NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應13(2019豫南七校聯(lián)考)據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥香料，合成維生素E和天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH。請回答下列問題：(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_。(2)1 mol CH2=CHCH2OH含_mol 鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_。(3)丙醛(CH3CH2CHO)的沸點為49 ，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91 ，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是_。(4)羰基鎳Ni(CO)4用于制備高純度鎳粉，它的熔點為25 ，沸點為43 。羰基鎳晶體類型是_。(5)Ni2能形成多種配離子，如Ni(NH3)62、Ni(CN)42和Ni(SCN)42等。NH3的空間構(gòu)型是_，與SCN互為等電子體的分子為_。解析：(1)鎳是28號元素，基態(tài)鎳原子的價電子排布式為3d84s2。(2)單鍵是鍵，雙鍵中有1個鍵，1個是鍵，1 mol CH2=CHCH2OH 含9 mol 鍵；烯丙醇分子中碳原子的雜化類型有2種，其中碳碳雙鍵兩端的碳原子采用sp2雜化，CH2中碳原子采用sp3雜化。(3)丙醛分子之間只存在范德華力，丙烯醇分子之間除范德華力外，還存在氫鍵，氫鍵比范德華力強，使丙烯醇的沸點比丙醛高。(4)羰基鎳晶體的熔沸點較低，屬于分子晶體。(5)NH3中的N原子的價層電子對數(shù)3(531)4，采用sp3雜化，N原子最外層有1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形；采取元素上下平移法，同時調(diào)整電子數(shù)來確定等電子體。答案：(1)3d84s2(2)9sp2、sp3(3)丙烯醇分子間存在氫鍵(4)分子晶體(5)三角錐形N2O(或CO2、BeCl2等合理答案)