2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第39課時(shí) 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第39課時(shí) 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案【考綱要求】1. 了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2. 了解溶液pH的定義。3. 能進(jìn)行溶液pH的簡單計(jì)算。【自主預(yù)學(xué)】1.水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式： 或 2.常溫下純水的一些數(shù)據(jù)：c(H)c(OH) mol/L、 KW 。 3.影響因素:Kw只與 有關(guān)， 不變，Kw不變， 時(shí)，Kw增大。不同溫度下水的離子積常數(shù)T/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.04. 溶液的pH計(jì)算表達(dá)式：pH= 5.測定方法：把一小片pH試紙放在，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙中心，變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可讀出溶液的pH6.注意:使用pH試紙測溶液的pH時(shí)，試紙(填“能”或“不能”)用蒸餾水潤濕，記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能是整數(shù)。若需精確測定溶液的pH，則應(yīng)使用【探究學(xué)習(xí)】7.25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OH-H>0，下列敘述正確的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C. 升高溫度，Kw變大，水顯酸性 D. 向水中加入少量氫氧化鈉，c(OH-)增大，Kw增大 8. (1)將pH=5的鹽酸和pH=11的NaOH溶液分別稀釋成原體積的10倍、105倍。求稀釋后溶液的pH。(2)將pH為1的鹽酸和醋酸溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液pH與3的關(guān)系。(3)求下列溶液混合后的pH： 常溫下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按體積比為11:9混合，其pH 。常溫下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按體積比為9:11混合， 其pH 。9.常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法 正確的是 A. 若pH=7，HA的濃度一定為0.1molL-1 B. 若pH=7，A-的濃度可能小于Na+的濃度C. 若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為c(Na+)= c(HA)+ c(A-)D. 若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08molL-1【鞏固檢測】10.100時(shí)，KW=110-12，對純水的敘述正確的是 ApH=6顯弱酸性 BC(H+)=10-6mol/L，溶液為中性 CKW是常溫時(shí)的10-2倍 D溫度不變沖稀10倍pH=7 11.25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H + OH H > 0 ，下列敘述正確的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變12.求算下列溶液中由H2O電離的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液 c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液 c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L13.水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以A點(diǎn)表示25時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 變化到 。(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為_。