2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第54課時(shí) 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（2）學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第54課時(shí) 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（2）學(xué)案【考綱要求】1.知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別.2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.3.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）考點(diǎn)一： 分子間作用力【知識(shí)梳理】1.分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.2.分子晶體:分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.3.分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高.但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高.【典型例題】4.下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高考點(diǎn)二：氫鍵【知識(shí)梳理】5.NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性 6.表示方法：XHY(N O F) 【典型例題】7比較下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小并解釋原因（1）H2O、H2S： ，原因解釋?zhuān)?（2）HCl、HBr： ，原因解釋?zhuān)?（3）金剛石、晶體硅： ，原因解釋?zhuān)?OHHOHHOHHOHHOHH8右圖是水分子間形成氫鍵的示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A每個(gè)水分子能與4個(gè)其他水分子形成氫鍵B1mol冰中含有46.021023個(gè)氫鍵C由于氫鍵的存在，使測(cè)得的水的相對(duì)分子質(zhì)量大于18D由于氫鍵的存在，使得冰的密度比液態(tài)水小【變式訓(xùn)練】9.右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C.水分子間通過(guò)HO鍵形成冰晶體D.冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大【隨堂演練】H3BO3的層狀結(jié)構(gòu)10.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如下圖）.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正硼酸晶體屬于原子晶體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵11.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1 :2。D是一種有毒的有機(jī)物。（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是 ；（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）C分子中都包含_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。（4）D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：_。