2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題22 蓋斯定律及應(yīng)用.doc

專題22 蓋斯定律及應(yīng)用（滿分60分 時間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1研究化學反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：反應(yīng)的熱化學方程式為_。（2）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：NN鍵的鍵能是948.9kJmol1，HH鍵的鍵能是436.0kJmol1，NH鍵的鍵能是391.55kJmol1，則1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) H =_。（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=bkJmol1,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=ckJmol1,298K時反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變：H =_。（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H2,下面關(guān)于H1、H2的比較正確的是_H 1>H 2 BH 1<H 2 CH 1=H 2 D無法計算【答案】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=41kJmol146.2kJmol1（2a + 0.5b 0.5c）kJmol1B【解析】【詳解】46.2kJmol1；（3）已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=akJmol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)H2=bkJmol-1；【點睛】明確反應(yīng)熱的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)熱計算的主要方法有：根據(jù)熱化學方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算：HE生成物E反應(yīng)物；依據(jù)反應(yīng)物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：H反應(yīng)物的化學鍵斷裂吸收的能量生成物的化學鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律的計算。 2當前環(huán)境問題是一個全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題。（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學方程式為_。（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.0 kJmol1請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學方程式_（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_【答案】CO23H2=CH3OHH2O2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H270 kJmol1CH4(g)2NO2(g)=N2(g)2H2O(g)CO2(g) H957.3 kJmol1【解析】【詳解】【點睛】本題綜合考查根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學方程式，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意掌握利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的一般步驟：首先確定待求的熱化學方程式；其次找出待求的熱化學方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學方程式的什么位置；最后根據(jù)未知熱化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對已知熱化學方程式進行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；將新得到的熱化學方程式及對應(yīng)的反應(yīng)熱進行疊加，即可求出待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。3研究化學反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，反應(yīng)的熱化學方程式為_。（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，1mol N4生成N2的H=_ kJmol1（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。298K時，已知：C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) H1=a kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2=b kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+ 2H2O(l) H3=c kJmol-1則反應(yīng)：2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) 的焓變H=_（用含a、b、c的式子表示）。（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) H14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H2下面關(guān)于H1、H2的比較正確的是_AH1>H2 BH1<H2 CH1=H2 D無法比較【答案】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=41kJ/mol-882(2ab/2c/2)kJ/molB【解析】【詳解】（4）4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H1 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H2 由蓋斯定律-，得：4Al(s)+2Fe2O32Al2O3(s)+4Fe(s)H1 -H2，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H1 -H20，所以H1H2；故答案為：B?！军c睛】明確反應(yīng)熱的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)熱計算的主要方法有：根據(jù)熱化學方程式計算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算HE生成物E反應(yīng)物；依據(jù)反應(yīng)物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算H反應(yīng)物的化學鍵斷裂吸收的能量生成物的化學鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律的計算等。 4（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H3 484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學方程式_,寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學方程式_（2）已知反應(yīng)：Cl22HBr=Br22HCl。 .當有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的熱量。.其能量變化示意圖如圖：由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1 mol HCl 鍵與斷開1 mol HBr鍵所需能量相差約為_kJ?！敬鸢浮縉2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H -1135.7 kJ/mol N2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) H 1126kJ/mol。 62 【解析】【詳解】（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H3 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol；i根據(jù)蓋斯定律: 2-得到: N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H-1135.7 kJ/mol；綜上所述，本題答案是：N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H -1135.7 kJ/mol。