2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 1-3-2 共價(jià)鍵（教案）1.doc

2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 1-3-2 共價(jià)鍵（教案）1 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能： 1、理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成 2、通過學(xué)生對離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力； 3、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力 過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神 教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及特征 教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示共價(jià)分子的形成過程 教學(xué)過程： 【復(fù)習(xí)】復(fù)習(xí)離子鍵，原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫。 【引言】我們知道鈉在氯氣中燃燒學(xué)生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們在初中學(xué)習(xí)過的共價(jià)化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的呢，是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？ 【回答】不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。 【講解】氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子，氯原子最外有7個(gè)電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個(gè)電子，兩原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對，兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)象氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵。 【板書】二、共價(jià)鍵 【板書】1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 【講解】讓我們進(jìn)一步深入的對概念進(jìn)行一下剖析 【板書】2、成鍵粒子：原子 【板書】3、成鍵作用：共用電子對間的相互作用 【提問】那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對照離子鍵形成的條件） 【講解】得失電子能力較強(qiáng)的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價(jià)鍵的條件。 【板書】4、成鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；以及部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 、FeCl3； 【講解】象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。 【提問】還有哪些是共價(jià)化合物呢？舉例說明。 【講解】剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價(jià)化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物呢？ 【講解】象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當(dāng)作金屬離子。 【提問】那么共價(jià)間存在在哪里呢？ 【板書】5、存在： （1）非金屬單質(zhì) （2）原子團(tuán) （3）氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物 【講解】共價(jià)鍵是在分子、原子、原子團(tuán)中，相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對的價(jià)電子形成共用電子對，這一對電子同時(shí)圍繞成鍵的兩原子核運(yùn)動，并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過這樣的共用電子對與原子核間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵。 【講解】在HCl分子中，由于Cl對電子對的吸引力比H稍強(qiáng)，所以，電子對偏向氯一方，即氯略顯負(fù)電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下： 【板書】6、共價(jià)鍵的表示方法： 【講解】在HCl分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價(jià)化合物的電子式時(shí)不能標(biāo)電荷，在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，需共用幾對電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。 【練習(xí)】1、用電子式表示下列物質(zhì)：O2、N2、OH―、H2O 2、用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過程 CO2、CH4、NH3 【講解】在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強(qiáng)于H原子，電子對偏向于F原子方向，即F原子帶部分負(fù)電荷，H原子帶部分正電荷，整個(gè)分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。 【投影小結(jié)】在書寫電子式時(shí)要注意： 1、電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個(gè)原子，不能像離子化合物一樣用[ ] 2、不能用“→”表示電子的轉(zhuǎn)移。 【思考與交流】根據(jù)H2、 Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮） 【回答】因?yàn)镠、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【過渡】在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。 【練習(xí)】用結(jié)構(gòu)式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO 【板書】7、共價(jià)鍵的種類： 【板書】（1) 非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間； （2）極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。 【練習(xí)】判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價(jià)鍵的極性。 【小結(jié)】這節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵餓相關(guān)知識，共價(jià)化合物的電子式、形成過程，共價(jià)鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。 板書設(shè)計(jì)： 二、共價(jià)鍵 1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 (1) 成鍵粒子：原子 (2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互作用 2、形成條件： 同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合； 部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3； 3、存在： (1 ) 非金屬單質(zhì) (2) 原子團(tuán) (3) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物 4、電子式表示： 5、非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間； 極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。 教學(xué)回顧： 本節(jié)的電子式的書寫仍然對學(xué)生較困難，在講解共價(jià)鍵時(shí)用多媒體進(jìn)行動畫演示使學(xué)生產(chǎn)生一個(gè)直觀印象。有利于書寫電子式以及形成過程。在講解分子間作用力時(shí)要強(qiáng)調(diào)是結(jié)構(gòu)相似。