2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十八講 元素周期表學(xué)案+課時作業(yè).doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十八講 元素周期表學(xué)案+課時作業(yè)【考試說明】1知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。2了解原子核外電子的排布，能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。【知識要點】一、原子與元素1、原子(1)原子的組成(2)組成原子的微粒的特點、作用及相互關(guān)系(3)原子的表示原子符號()原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式核外電子排布式(軌道表示式)價電子(外圍電子)排布式思考與交流請說出符號中 中每個字母的含義?【練習(xí)1】（1）畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）寫出Na,Mg,Al,S,Cl的電子表示式（3）寫出O、Na、Al、Cl、Cr的核外電子排外布式。2、元素、核素、同位素（1）概念：（2）三者關(guān)系：【練習(xí)2】同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體之間的關(guān)系。二、元素周期表的結(jié)構(gòu)：1、元素周期表的編排原則2、元素周期表的結(jié)構(gòu)： 元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu) _個短周期 （1、2、3周期） 周期（_個）_個長周期 （4、5、6周期） _個不完全周期（7周期）元素周期表 主族（_個） IAVIIA 副族（_個） IBVIIB 族（_個） VIII族（_個） 8、9、10三個縱行 零族 （_個） 最右邊一個縱行（惰性氣體元素）歸納：元素周期表的原子序數(shù)、周期序數(shù)、主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期表的分區(qū)及每一能層所包含的能級情況能層一二三四n符號能級能層電子數(shù)思考與交流處在S區(qū)的同主族相鄰元素的原子序數(shù)有何關(guān)系？處在P區(qū)的呢？【例】下圖為元素周期表一部分，其中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是 （ ）【感悟高考】（08年廣東）xx年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是APt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素BPt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素CPt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素DPt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素鞏固練習(xí)1、具有下列特征的元素，一定是主族元素的是A.原子序數(shù)為86 B.最外層只有2個電子C.次外層排滿18個電子D.最外層有4個電子2、下列說法正確的是A.非金屬元素都是主族元素 B.主族元素的次外層電子數(shù)都是8C.稀有氣體元素都是主族元素 D.過渡元素都是金屬元素3.X、Y、Z三種元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能是A.Na、K、Ca B.N、P、S C.F、Cl、S D.O、S、Cl教后反思：第二十八講 元素周期表（課時作業(yè)）1（08年全國理綜）某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A ，含 N 個中子，它與1H 原子組成 HmX分子。在 a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A (AN+m) mol B (A一N) molC(AN) mol D (A一N+m) mol 2（08年廣東）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族AB C D3.(07年高考廣東)32S與33S互為同位素，下列說法正確的是A32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2 B32S與33S具有相同的中子數(shù)C32S與33S具有不同的電子數(shù) D32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)4(xx廣東)同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為A. 6 B. 12 C. 26 D. 305甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是Ax+2Bx+4Cx+8Dx+186元素周期表中前7周期的元素數(shù)如下：周 期1234567元素數(shù)28818183232請分析周期表與元素數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是A18B32C50D647兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為: m4 m+4 m+8 m2 m+6ABCD8 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確AZ一定是活潑的金屬元素 BY的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molDY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性9據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是A第3周期第IA族B第4周期第IA族C第5周期第IA族D第3周期第IIA族10氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質(zhì)量是222。科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡的說法正確的是A氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.82gL1 B氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對人體有害C氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子 D“錒射氣”是氡的同位素11. (xx全國理綜)下列敘述正確的是A. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C. 同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D. 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高班級：_姓名：_學(xué)號：_題號1234567891011答案12有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族。 (1)寫出元素符號：X_，Y_，Z_，W_。 (2)Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是 。 (3)把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。13(07年高考海南) 下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符號是_和_；(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_；(3)請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_。14X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+XA（g），Y+ZB（g）。請針對以下兩種不同情況回答： （1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學(xué)式是 ；生成固體C的化學(xué)方程式是 。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學(xué)式是 ；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。