2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)37 化學(xué)鍵學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)37 化學(xué)鍵學(xué)案.doc
2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)37 化學(xué)鍵學(xué)案
【考綱解析】
1、了解化學(xué)鍵的定義。
2、能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。
3、理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。
4、了解共價(jià)鍵的形成,了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型σ鍵和π鍵,能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。
【學(xué)生整理】
一、填表:離子鍵與共價(jià)鍵比較
鍵型
離子鍵
共價(jià)鍵
概 念
實(shí) 質(zhì)
成鍵微粒
形成條件
用電子式表示形成過(guò)程
二、共價(jià)鍵的形成
1、填表:
共價(jià)鍵的種類(lèi)
σ 鍵
π 鍵
電子云的重疊方式
按軸對(duì)稱(chēng)方向重疊
按鏡面對(duì)稱(chēng)方向重疊
成鍵電子
s、p、sp、sp2、sp3
P電子
特 點(diǎn)
__________,可轉(zhuǎn)動(dòng)
________,不可轉(zhuǎn)動(dòng)
穩(wěn) 定 性
較__________
較__________
2、共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)
(1)鍵能: 。鍵能越 ,形成化學(xué)鍵放出的能量越多,說(shuō)明化學(xué)鍵越 ,越 被打斷。
(2)鍵長(zhǎng): 。鍵長(zhǎng)越短,往往鍵能越 ,共價(jià)鍵越 。
(3)鍵角: 。
其中 和_ 決定共價(jià)鍵的穩(wěn)定性, 和 _決定分子的 。
3、共價(jià)鍵的飽和性和方向性
(1)飽和性:共價(jià)分子中,每個(gè)原子形成共價(jià)鍵(共用電子對(duì))的數(shù)目是一定的。
(2)方向性:兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì) 方向重疊成鍵,共價(jià)鍵就越牢固。
4、理解化學(xué)鍵存在的“場(chǎng)所”并舉例:
物質(zhì)
鍵型
單質(zhì)
化 合 物
離子化合物
共價(jià)化合物
離子鍵
極性共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵
5、等電子原理并舉例
等電子原理: 。
舉例: 。
【自主檢測(cè)】
1、(xx海南化學(xué)19I)(6分)下列化合物中,含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是( )
A.CaC2 B.N2H4 C.Na2S D.NH4NO3
2、(xx重慶理綜12)已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJmol-1
P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=bkJmol-1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJmol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2 ckJmol-1。。下列敘述正確的是( )
A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2 (g)+PCl3 (g) = PCl5 (s) 的反應(yīng)熱ΔH
C.Cl-Cl鍵的鍵能 kJmol-1
D.P-P鍵的鍵能為 kJmol-1
3、【xx安徽理綜化學(xué)】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A.分子式為C3H2O3
B.分子中含6個(gè)σ鍵
C.分子中只有極性鍵
D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72L CO2
【課堂點(diǎn)撥】
一、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法
(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷
凡含有離子鍵的化合物,一定是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物,是共價(jià)化合物。
(2)根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷
大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物,非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。
(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,如NaCl;不導(dǎo)電化合物是共價(jià)化合物,如HCl。
二、例題
1、下表所列數(shù)據(jù)是在不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的實(shí)測(cè)數(shù)據(jù),其中a和b尚未測(cè)出,但根據(jù)一個(gè)較為可靠的原則可估計(jì)a、b、c、d的大小順序?yàn)開(kāi)_______________,該原因則可簡(jiǎn)述為_(kāi)________________________________。
鍵長(zhǎng)(pm)
鍵能(kJ/mol)
O22-
149
a
O2-
128
b
O2
121
c=494
O2+
112
d=628
2、【xx福建理綜化學(xué)】 [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)? 。
(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
a.固態(tài)CO2屬于分子晶體
b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子
c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp
(3)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.
① 基態(tài)Ni原子的電子排布式為 ,該元素位于元素周期表的第 族。
② Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4 ,1 mol Ni(CO)4中含有 mol σ鍵。
(4)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱(chēng)“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是 。
②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm ,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是 。